2019高考化学大二轮练习讲解-第一章_第4讲_物质的量浓度及一定物

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1、2019 高考化学大二轮练习讲解-第一章_第4讲_物质的量浓度及 一定物考纲解读1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。基础再现基础再现深度思考深度思考考点一物质的量浓度（CB）内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多 少摩尔溶质来表示溶液组 成的物理量用溶质质量与溶液质量之 比来表示溶液组成的物理 量溶质的单 位溶液的单 位计算公式特别提醒这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。深度思考1、观察两个试剂瓶上的标签，回答以下问题。0

2、.4 ircl * LJNaC溶臧（1）“ 5%|酸铜溶液”中的 5%是什么含义？（2）0.4mol L-1NaCI 溶液中的 0.4mol L-1 表示的含义是什么？从上述两种溶液中分别取出5mL,它们的浓度分别是、。2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cmT3,质量分数为 w,物质的量浓度为cmol L_1,溶液中含氢氧化钠的质量为ng。（1）用w来 表 示 该 温 度 下 氢 氧 化 钠 的 溶 解 度（S）为。（2）用m V表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度（c）为。（3）用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为Od表示溶液中溶质的

3、质量分数为3、有硫酸镁溶液 500mL,它的密度是 1.20g cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,那么有关该溶液的说法不正确的选项是（）A、溶质的质量分数是 24.0%B、 溶液的物质的量浓度是2.4mol LC、 溶质和溶剂的物质的量之比是1 : 40D、 硫酸根离子的质量分数是19.2%反恩归纳在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒n溶质的质量c=V质量分数=溶液的质量x100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、 质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可 以运用假设法，使问题简单化。例如溶质的质量分数w求物质的量浓度C。

4、我们可以假设溶液为 1L,所以溶液质量为 1X1000 x pg，溶质的质量为 1x1000 x p x1 000pwwg，溶质的物质的量为 M mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=1 000pwMmol LT。考点二一定物质的量浓度溶液的配制1、 仪器_ 等。2、容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及本卷须知1容量瓶使用前一定要检查 _。其操作顺序为装水盖塞-倒立-正立-玻璃塞旋转 180-倒立。2_(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。3_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。4_加入过冷或过热的液体。5只能配制容量瓶上规定体积的溶液， 即不能配

5、制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3、操作步骤(1) 计算：计算所需固体的质量。(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 _搅拌。(4) 转移：待恢复到 _ 后，将溶液转移到 _中。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 _次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，（溶质守恒、溶剂守恒等）及公式:并振荡容量瓶。(6) 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm 时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线 _。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。X深度思考4、 1molNa2O 溶于 1L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol

6、 L 吗？5、 将 10.6gNa2COIOH2O 溶于水配成 1L 溶液，物质的量浓度为 O.lmol L 对吗？6、 实验中需要 2mol L 的 Na2CO 溶液 950mL,配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是()A、1000mL,212gB、950mL,201.4gC、500mL,286gD 任意规格，572g7、 实验室用密度为 1.25g mL1,质量分数为 36.5%的浓盐酸配制 240mL0.1mol -L 的盐酸, 请回答以下问题：(1) 浓盐酸的物质的量浓度为 _ 。(2) 配制 240mL0.1mol 1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的

7、规格/mL(3) 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_ 。A、 用 30mL 水洗涤_23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中， 再加入少量水(约 30mL), 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、 改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F、 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 _处(4) 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶， 其目的是 _。(5) 假设实验过程中出现如下情况如何处理？1加蒸馏水时不慎超过了刻度线 _ 。2向容量瓶中转移溶液时不

8、慎有溶液溅出 _。、反思纳配制一定物质的量浓度溶液时应注意：溶质是什么？容量瓶的规格，常见的有50mL、100mL、150mL 250mL 500mL 1000mL 容量瓶；所用定量仪器：量筒、托盘天平的精 确度。规律方法*解题指导高老热点专題突破溶液的稀释与混合的计算1、 溶液稀释定律(守恒观点)(1) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw=mw2。(2) 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即&V1=C2V2。(3) 溶液质量守恒，m稀)=m浓)+m水)(体积一般不守恒)。2、 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，GV+C2V2=c混x(V+V2)。(2)等质

9、量混合两溶液等质量混合时(无论p1g cmT3还是p2p3q2pqbcB、baCC、cbaDcab配制一定物质的量浓度溶液的实 验误差分析1、理论依据nB根据CB=V，假设在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。2、误差分析能引起误差的一些错误操作因变量CB（mol/L）伽(或m)V称量药品、砝码左右位置颠倒，且称量 中用到游码称量易潮解的物质(如 NaOH 时间过 长X用滤纸称量易潮解的物质(如 NaOH)量取用量筒量取液态溶质时，俯视读数(2)混合后溶液体积发生改变时，GV+C2V2=c混V混，其中V混3、溶

10、质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%b%勺两溶液混合。(1)等体积混合1当溶液密度大于 1g cmT3时，必然是溶液浓度越大，密度越大,1NaOH 等多数溶液)等体积混合后质量分数w2(a%+b%)。2当溶液密度小于 1g cmT3时，必然是溶液越浓，密度越小，1积混合后，质量分数w2(a%+b%)。m混P混。（女口 HzSQ、HNGXHCl、(如酒精、氨水溶液)等体:量取液态溶质时量筒内有水溶解 转移洗涤转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液 转移到容量瓶溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容定容时，水加多了，用滴管吸出结果：仰视时，容器内

11、液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。【例 4】有以下化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1) 现需要配制 500mL1molL 硫酸溶液，需用质量分数为 98%密度为 1.84g - cmT3的浓硫酸_mLo(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 _o(3) 假设实验中遇到以下情况， 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变” )?1用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， _o2未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， _o3摇匀后发现液面低于刻度线再加水， _o4容量瓶中原有少量蒸馏水， _o5定容时观察液面俯视

12、，_o化学计算中有效数字的运算化学计算中常常涉及有效数字的取舍与修约。历年的高考题中如不注意有效数字，往往算出的数字与正确的结果有一定的偏差。在我们的日常学习中往往忽略这个问题。1、对有效数字的认识有效数字是指在实验工作中实际能测量到的数字。在实验记录的数据中，只有最后一位数字叫做不定数字。例如：读滴定管中的液面位置数时，甲可能读为21.32mL，乙可能读为 21.33mL，丙可能读为 21.31mL。由此可见 21.3 是滴定管显示出来的。因实验者不 同，可能得到不同的估计值，但这一位估计数字却是客观存在的，因此它是有效数字。也就是说有效数字是实际测到的数字加上一位估读数字。中学阶段常用的计

13、量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管。用这些量器所得到的实验数据的小数点后的位数要比准确量到的位数多一位，即就是最后一位估读数字为“0”也要写上。对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的确定来说 明。0、00 34X1081 位有效数字0、20pH= 6.702 位有效数字4、4415.3%3 位有效数字11088 准确数字或有效数字不定的数字数字前的“ 0”不作为有效数字，数字后的“0”那么为有效数字。对数值的有效数字，只由小数点后的数位决定，与小数点前的数位无关，因小数点前的数是 10 的次方，有效数字位数不确定的数字可认为是准确数字。测量所得到的有效数字的位

14、数是由测量对象 和测量仪器决定的；运算所得到的有效数字的位数是由被运算数字决定的。单位转换时，有效数字位数不能改变， 如 12.40L 作单位时，不能写成 12400mL 而应写成 12.40X103mL。2、高考试题中有关有效数字运算题举例(1) 某混合气体的体积分数组成为80.0%CH,15.0%GHk 和 5.0%C2H6。请计算 0.500mol 该混合气体的质量和标准状况下的密度(g -1)。_1特别提醒俯视、仰视的分析?定容后，经振荡、摇匀、静置，液 面下降再加水?定容时，俯视刻度线.仰视刻度和量馆)液面商于俯视劇 度蠢(量骨)秋面低于 刻度皱朗1團2答案 9.25g0.826g

15、- L(2) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，铅蓄电池放电时发生如下反应：正极 PbQ + 4H+ SQ_+ 2e_=PbS 硏 2H2O负极 Pb+ SQ_ 2e_=PbSQ今假设制得 Cl20.050mol，这时电池消耗的 HSQ 的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD 0.20mol答案 C真题重组真题重组规范集训规范集训4、 (2017 课标全国卷，10)把 500mL 含有 BaCb 和 KCI 的混合溶液分成 5 等份，取一份加 入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全

16、沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为()()硏析考向提升君能口 高考题组一物质的量的浓度与阿伏加德罗常数1、2 代表阿伏加德罗常数，判断以下各项是否正确，正确的划“V”(1)1L0.1moI L_1氨水含有 0.1NA个 0H，错误的划“X”() (2017 广东理综,欲配制 1.00L1.00moI L 的 NaCI 溶液，可将 58.5gNaCI 溶于 1.00L 水中()(2017 新课标全国卷，() (2017 广东理综,、() (2017 江苏,_11mol L ()(2017 福建理综,将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有0.12 个 Fe3+()(2017 广东,

17、 (7)10mL 质量分数为 98%勺 HbSQ,用水稀释至 100mL, H2SQ 的质量分数为9.8%()(2017 山东理综，_1I(3)1mol L NaCI 溶液含有NA个 Na常温下，1L0.1moI L_1的 NHNG 溶液中氮原子数为 0.2NA含NA个 Na1的 NaO 溶解于 1L 水中，Na*的物质的量浓度为9B)7C)8B)5A)7D)6D)13A)高考题组二有关物质的量浓度的计算2、(2017 上海，17)120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入 后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸

18、的浓度合理的是A、2.0mol L_1B 1.5mol L_111C、0.18mol LD 0.24mol L3、(2017 海南，4)把VL 含有 MgSQ 和&SQ 的混合溶液分成两等份，一份加入含 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为b_a2b_a_1()amoINaOHbmoIBaCl2的溶液，恰好使()A.Vmol LB.Vmol 2(b_a)2(2b_a)- _1 -C.Vmol LD.Vmol LL_1A、0.1(b_ 2a)mol L_1B 10(2a_b)mol L_1_1_1C、10(b_a)mol

19、 LD 10(b_2a)mol L5、 (2017 四川理综，12)标准状况下VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g mL1),_1_1所得溶液的密度为pg mL，质量分数为 w,物质的量浓度为cmol L，那么以下关系中不正确的选项是()A、p =(17V+22400)/(22.4+22.4 “B、w=17c/(1000p)C、w=17W17V* 22400)D、c=lOOOVp心 7V+22400）6、（2017 全国理综I,7）将 15mL2molLTNQCQ溶液逐滴加入到 40mL0.5mol L-1MCln盐 溶液中，恰好将溶液中的MT 完全沉淀为碳酸盐，那么MCIn中

20、n 值是（）A、4B 3C 2D、1规范答题仪器规格、数字、单位使用要规范考生答卷案例一一找错纠错进ff擢瞬斡需更0. Smci *耐化州常値対佰而応靈 用牌第配制的述思上事下剧何 jj东:奚建丁垢金杠立h *労 锻帶 眾翼皤.鴨臺愎H壘他丛_ 蚪比让*阳知.循说Ml悴杓斯为一6 -单L_lft fitfOH權lD nJ.曲疔常输抑失分原因分析第一：（1）问中由于不熟悉常见容量瓶的规格而错答“480mL 容量瓶”，由于没有按操作顺序思考用到的仪器，漏答“烧杯”。第二：（2）计算错误且漏写单位。第三：“mol”是物质的量的单位，不能表示数目。解决方案与规范指导：1.高考现场：答题时要特别注意物理

21、量的单位；相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。2、复习时：有关定量实验时要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格，如：容量瓶、量 筒、滴定管；二是注意所用定量仪器的精确度，如量筒、滴定管；三是注意计算过程中有效 数字的处理。课时规范训练教材习题回扣1、（必修 1P17 1）在下图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A、质量分数B、溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2、(必修 1P17 4)将 30mL0.5mol L1NaQH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后溶液中 NaQH 的物质的量浓度为()一1A、0.3mol LB、0.03mol L1C、0.05mol L1D、0.0

22、4mol L13、（必修 1P20 7）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为 QHLQ）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。禾 U 用标签所提供的信息，回答以下问题：4、实验室配制 250mL1.0moI L1HSQ 溶液，回答以下问题:（1）_ 需要 18mol L 1SQ 溶液的体积是mLo（2）_ 应选用以下规格的量筒量取浓硫酸。A、10mLB 25mLC、50mLD、100mL(3) 某同学用容量瓶配制溶液， 加水时不慎超过了刻度线， 他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度 _(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(必修 1 弘 6、7 整合)(4)

23、 某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(必修 1P16学与问 1 改编)5、(必修 1P104 12 改编)把 2.0mol L1CuSQ 溶液和 1.0mol L1fSQ 溶液等体积混合(假设 混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1) 混合液中 CuSQ 的物质的量浓度为 _。(2) 混合液中 H+的浓度为_ mol L1, SQ的浓度为_ mol L1。(3) 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后， 铁粉有剩余。此时溶液中 Fe2+的物质的量浓度为 _mol L1。能力提升训练1、用单位质量的溶剂

24、中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度， 其 单位为 mol kg-1,假设 5mol kg-1的硫酸溶液其密度为1.3g m，那么它的物质的量浓度为()A、3.56mol L1B 4.36mol L111C、5.00mol LD 5.25mol L2、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，以下错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是用量筒量取浓盐酸时仰视读数溶解搅拌时有液体飞溅定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线()摇匀后见液面下降，再加水至刻度线ABCD3、 取 100mL0.3mol L1和 300mL0.25mol L1的硫酸注入 500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中A

25、、0.21mol L1C、0.56mol L14、某氯化镁溶液的密度为的物质的量约等于A 0.37molH+的物质的量浓度是()1B 0.42mol LD 0.26mol L11.18g cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL 该溶液中 Cl()B、0.63molC 0.74molD5、VL 浓度为 0.5mol L1的盐酸，欲使其浓度增大1.50mol1 倍，采取的措施合理的是()ABCD通入标准状况下的 HCI 气体 11.2VL加入 10mol L1的盐酸 0.1VL，再稀释至将溶液加热浓缩到 0.5VL加入VL1.5mol L1的盐酸混合均匀1.5VL3+2):c(Fe()

26、6、 将 Cu 片放入 0.1mol -L1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中c(Fe+) = 2 : 3，那么 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为A、3 : 2B、3 : 57、 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液，通入过量的 Cl2,反应后将溶液蒸 干，得固体 11.175g，那么原来所配溶液中K+、C、BL的物质的量浓度之比为()A、1 : 2 : 3B 3 : 2 : 1C、1 : 3 : 2D 2 : 3 : 18.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是 1L “鲜花保鲜齐中含有的成分，阅读后回答以下问题：

27、成分质量(g)摩尔质量(g mol )蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)以下“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 _。A、蔗糖 B、硫酸钾C、高锰酸钾 D 硝酸银(2) “鲜花保鲜剂”中 Q 的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 Q)_mol _一1(只要求写表达式，不需计算)。(3) 配制上述 1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_O(在横线上填写所缺仪器的名称 )(4) 配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是 _OA、定容时仰视液面B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸

28、馏水C、 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCI 溶液而未洗净D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理9、将 10.6gNa2CQ 溶于水配成 1L 溶液(1)该溶液中_NCO 的物质的量浓度为，溶液中Na*的物质的量浓度为(2)_ 向该溶液中加入一定量 NaCI 固体，使溶液中 Na*的物质的量浓度为 0.4mol L一1(假 设溶液体积不变)需加入 NaCI 的质量为 _ ,CI一的物质的量浓度为 _O10、在标准状况下，将 224LHCI 气体溶于 635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g - cmf3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；取出

29、这种盐酸 100mL,稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。在 40.0mL0.065moI - L Na2CG 溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。 假设使反应不产生 CQ 气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？将不纯的 NaOH 羊品 1g(样品含少量 NaCG 和水)，放入 50mL2moI- L一1的盐酸中，充(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(CI2) :n(H2)=_012、甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6moI - L一1的稀硫酸。(1)假设采用 18moI - L一1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 _(2)甲学生：

30、量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移 到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容， 塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。1_ 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 _2洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 _3定容的正确操作是_O4_用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是(填序号)。A、吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切分反应后， 溶液呈酸性， 中和多余的酸又用去 后的溶液，最终得到多少克固体？11、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用1.1

31、2g - mL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有(1) 原 NaOH 溶液的质量分数为 _O(2) 所得溶液中 CI一的物质的量为 _40mL1moI- L一1的 NaOH 溶液。蒸发中和100mL3.00moI - L NaOH 溶液(密度为NaCIO 的物质的量为 0.0500moI。求：moIOB 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C 经计算加入一定量的浓硫酸D 重新配制(3)_ 乙学生：用 100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷 却至室温后，再加水至 100mL 刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？假设不正确， 指出其中错误之处_基础再现深度思

32、考 考点一n溶质的质量(从左至右，从上至下)molgLgc=VW匸溶液的质量x100%考点二1、容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒2、(1)刻度线 20C(2)气密性不能不能不能3、(3)玻璃棒(4)室温容量瓶(5)23(6)12 胶头滴管相切深度思考1、(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g 硫酸铜溶液中含有 5g 硫酸铜溶质。(2) 1L 该 NaCI 溶液中所含 NaCI 的物质的量是 0.4mol。(3) 5%0.4mol 1w2、(1)1 一wx100g25m4c(2)Vmol L一1(3)25dwmol L一1(4)石3、C4、 不是。1molNa2O 溶于水后

33、与水反应生成 2molNaOH 溶液中溶质是 NaOH 而不是 NO,且 反应后溶液体积不为 1L,故浓度一定不是 1mol L一1。5、 不对。10.6gNa2CO10HO 中n(Na2CQ)0.1mol，故浓度小于 0.1mol L一1。6、A7、(1)12.5mol L一1(2)2250(3) BCAFED 烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管 12cm(4) 保证溶质全部转移入容量瓶(5) 重新配制重新配制规律方法解题指导【例 1】A据混合后n(H2SQ) = m(H2SQ) + m(H2SQ)，设取混合前两硫酸溶液的体积为【例 2】(1)【例 3】B【例 4】(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏

34、低不变 偏咼真题重组规范集训1、(1)X(2)X(3)x(4)V(5)x(6)x(7)x2、B3、D4、D5、A 6、B课时规范训练 教材习题回扣1、D2.B3、(1)5%(2)0.28mol L-14、(1)13.9(2)B(3) 偏低 偏低-15、(1)1.0mol L (2)1.01.5(3)1.5能力提升训练I、 B2.A3.B4.D5.B6.C7.B答案VmL,n(H2SQ)那么有c=V( 溶液)=(C1V+C2V)x10p1V+ p2Vx10-3(C1+C2)p3p1+ P2应选答案A。8、 (1)AC(K+)=0.50 g0.50 g174 g mo|Tx2+ 158 g mo1TL(3)天平胶头滴管(4)BD9、(1)0.1mol L一10.2mol L-1(2)11.7g0.2mol L10、(1)36.5%11.8mol L-1(2)1mol L-1(3)2.6mL(4)5.85gII、(1)10.7%(2)0.250(3)3: 212、(1)20.0mL(2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12cm 时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切D(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中