(完整word版)高一化学物质推断题专题训练

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1、编者：杨洋 （4）每生成 1 mol D，同时生成 mol E 第1页 高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体, 其转化关系如下图所示。 （1）请分别写出 A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式） ： A _ 、 B _ 、C _ 、 D _ ； （2） 在通常情况下， A 的物理性质是 _ _ _ 。 （就你所知，尽可能多写） （3） 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 （请注明条件）： A + H 2O （离子方程式） _ _ _ A + NaOH （离子方程式） _ _ _ D - A （化学方程式） _ _ （2） 将 E 单

2、质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方 程式： （3） 写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的 离子方程式： xxvii A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与 B、D 分别是同主族元素，又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子 数和的 2 倍，这四种元素的单质中有 2 种气体，2 种固体。 （1） 写出元素符号：A , C 。 （2） 写出两种均含有 A、B、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程 式： 。 （3） 用 A 元素的单质和 B 元素的

3、单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液，用多 孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜， 在一极通入 A 的单 质，另一极通入 B 的单质，则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是 。 xxviii A、B、C、D 均为短周期元素，A 和 B 是同周期相邻的两种元素， A 和 C 是同主 族相邻的两种元素； A、B、C 三种元素的原子序数之和为 31； D 元素与 A、B 上三种元素 既不同周期，也不同主族。请回答： (1) C 元素的名称 。 (2) _ A、B、D 可组成化学式为 D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是 _ (用离子方程式表示)。

4、(3) B、 D 形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与 D2A 的电离相似)，电 离产生的阴离子的电子式为 。 (4) 已知：BA2+ A2+ D2AT DBA 3o如图所示，若将一充满 m mL BA 2和 A2混合气体 的大试管倒立于 D2A 中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下 n mL 气体，则： 若余下 n mL 气体为 ，原混合气体中 BA2的体积为 mL , A2的体积 为 mL。 若余下 n mL 气体为 ，原混合气体中 BA2的体积为 mL , A2的体积 为 mL。 xxix A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。 A、D 同主族，A 与 B

5、 的质子数之和等于 C 的质子数，A +离子与 C2离子的核外电子数之和等于 D +离子的核外电 子数，B原子与 D +离子的核外电子数之和等于 E 原子的核外电子数。 (1) A、B、C、D、E 的元素符号分别为 、 、 、 、 、 。 (2) 编者：杨洋 第32页 D、E 元素可组成化合物甲， 电解甲的水溶液时， 反应的离子方程式为 ； A、C 元素可组成原子个数比为 1 : 1 的化合物乙，将 E 单质通入乙的水溶液中，生成一种 强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。 (3) A、B、C、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键， 且水溶液呈酸性的化合物有(写出

6、两种化合物) 。 (4) A、C、D、E 中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离 的化合物有(各写一种不同类别的化合物) ，它们能抑制水电离的理由 xxxii .三种短周期元素 X、丫、两两之间可形成原子个数比均为 1 : 1 的三种化合物 A、 B、C。已知 A、B 均为离子晶体，构成 A 晶体的阴离子 X和构成 B 晶体的阳离子 Z +分别 与 He 和Ne 具有相同的核外电子排布，常温下， A、B 与水都能发生剧烈反应，分别生成无 色气体 R 和 W;由 X、Y 两元素组成的化合物 C 的水溶液中加入少量 MnO2,也发生剧烈 反应，放出气体 W。据此回答： (1)

7、X 是 Y 是 Z 是 (填兀素名称) (2) 写出 C 的水溶液中加入 MnO2所发生反应的化学方程式 ； 向 C 的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明 C 具有 性。 (3) 化合物 B 的电子式为 ，形成该化合物的化学键有 。 (4) 写出 A 与水反应的化学方程式 ，向反应后的溶 液中滴入紫色石蕊试液，溶液显 色。 xxxiii .有 A、B、C、D 四种短周期元素，A、B、C 为同一周期相邻的三种元素。 A 和 C 的原子序数之比为 3 : 4, A、B、C 分别与 D 形成的化合物的电子总数相等。试回答： (1) 由四种元素中的两种组成的 X、Y、Z 三种物质，已

8、知 X 分子的空间构型为三角 锥形，Y、Z 分子的空间构型均为直线型，结构式分别是 (2) 由四种元素中的三种组成的甲，乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，其 化学式为 ，其溶液呈酸性的原因是 ；乙为 常见的天然高分子化合物，其化学式为 。 (3) E, F 两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与 HCI 反应又可以与 NaOH 反应，E 为无机物，化学式为 ；F 为有机物，结构式为 。 xxxiv短周期元素 A、B、C、D 中，0.5 mol A 元素的离子得到 6.02X 1023个电子被还 原为中性原子；0.4g A 的氧化物恰好与 100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应；

9、A 元素原子核内 质子数与中子数相等。 B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1 ； C离子核外 电子层数比 A 元素的离子核外电子层数多 1;D 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍。请 填写下列空格： (1) 推断 A、B、C、D 四种元素的符号： A B C D (2) 的离子结构示意图是： ； (3) D 的最高价氧化物的结构式是： (4) 向 B、C 两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到 的现象 ， ； 写出有关反应的离子方程式： (5) C、D 元素组成的物质， 分子内含有 键(填极性或非极性，下同)， 编者：杨洋 第33页 其分子为 分子

10、。 (6) 用电子式表示 A、C 两元素形成化合物的过程： xxxv. A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及 B、D 分别是同主族元素；已知 B、D 两元素原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数 之和的 2 倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。 (1) 写出 B、C 两元素所形成的原子个数比为 1 : 1 的化合物的电子式 (2) C 和 D 可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作： 放电 2C + xD , C2Dx,其正极的电极反应式为 _ (3) 由 A、B、C、D 四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，

11、 又能与 NaOH 溶液反应，该化合物的化学式为 。 xxxvi .已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元 素 X、Z,元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。 元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质。 常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 C 和 E ； 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取 E ； 请回答以下问题： (1) B 分子中含有化学键为 ( 写名称)，A 的分子式为 ，A 分子的空间构型是 。 (2) _ 写出中涉及反应的化学方程式 _ 。 (3) 由 B 反应生成 ImolA 放出的热量

12、为 46.2J，写出该反应的热化学方程式 (4) 工业上，若输送 Cl2的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟，同时有 B 生成，写出有关反应的化学方程式 。 xxxvii . X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。 X、Y 两种元素的原子最外 层电子数之和是 Z 元素的原子最外层电子数的三倍， X、W 两种元素质子数之和是 Y 元素 质子数的二倍。X、丫两种元素可形成 YX3型化合物，Y、Z 两种元素可形成 Z3Y2型化合物， 且式量为 100。试回答： (1) Z 元素的元素符号 ； W 在周期表中的位置是 ；Y 单 质的化学式为 ； (2) Y 所在的同族元素与 X

13、形成的 YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是 _ 。 (3) Z3Y2可与水反应生成 YX3。请写出 Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式 _ 。 (4) 写出单质 Z 与 CO2、单质 W 与 MnO 2在一定条件下发生反应的化学方程式 xxxviii .已知 X、Y、Z、W 是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。 X 元 素原子形成的离子就是一个质子， Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常 温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍。 (1) 请写出元素符号：X 、Y 、Z 、 W编者：杨洋 第34页 。 (2) X 单质和 Z 单质在一定

14、条件下反应生成化合物 E,该反应的化学方程式为(请注 明条件) ；E 分子的空间构型为 ，电子式 为 ；E 在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的 ，以 减少对大气的污染。 (3) 仅由 X、Z、W 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸 化，有关的离子方程式为 (4) 这四种元素可以组成原子个数比为 5 ： 1 ： 1 : 3的化合物(按 X、Y、Z、W 的顺 序)，该化合物的水溶液与足量的 NaOH 溶液反应并加热的离子方程式为 _ ； (5) 将9gY单质在足量的 W单质中燃烧，所得气体通入 1L 1mol/L 的 NaOH 溶液中 完全吸收后，溶液中的离子浓度由大

15、到小的顺序是 。 沁ix.现有 A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次递增。 A 与 C 的质子数之和为 27, 最外层电子数之差为 5； 0.9g 单质 B 与足量盐酸反应，收集到气体 1.12L,(标准状况)。请 回答下列问题： (1) _ B 元素的符号 。 (2) _ 用电子式表示 A 与 C 形成的化合物的结构 _ 。 (3) _ B 与 C 形成的化合物跟水完全反应的化学方程式 _ 。 (4) A、B、C 二种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写 化学式) _ 。 (5) A、B、C 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程 式 xl

16、由短周期元素组成的 A、B、C、D、E、F 六种微粒，其中只有 C、D 是分子，其余 四种是离子，且每个微粒中都含有 10 个电子。已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子， 六种微粒间有下列关系： A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子； 通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 1mol B 离子与 1mol E 离子作用可生成 2mol D 分子； 向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W , C 溶液过量沉淀也不消失， 但再加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。 (1) _ 微粒 A 的电子式是 _ ;

17、微粒 E 的名称是 _ 。构成 微粒 F 的元素在元素周期表中的位置是 _ 。 (2) 写出下列反应的离子方程式： F+过量 C 溶液： W +含大量 B 离子的溶液： (3) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性 钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d. 沉淀完全消失 e.沉淀逐渐减少 该复盐在溶液中的电离方程式是 _ 。 上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号) _ 。 编者：杨洋 第35页 xli. A、B 为两种短周期元素， A 的原子序数大于 B, B 原子的最外层电子数为 A 原子 最

18、外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导 电。试回答下列问题： (1) A、B 的元素符号分别是 、 ； (2) 用电子式表示 AB 元素形成化合物的过程： ； (3) A、B 所形成的化合物的晶体结构跟 NaCl 的晶体结构相似，则每个阳离子周围吸 引了 个阴离子。晶体中阴阳离子数之比为 ； (4) A、B 所形成的化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点 ，其判断的理由 xlii. W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 X W Z Y。W 原子最外层电子数不 超过最内层电子数。X 原子 L 层电子数是其它各层电子总数的 2 倍。Y 原子形成的

19、气态氢 化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为 5： 11 Z 是自然界中含量最多的元素。 (1) Y 和 Z 形成的化合物与 W 和 Z 形成的化合物反应，其化学方程式可能 (2) Y 元素可形成化学式为 丫60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有 机溶剂，熔点较低，由此可推测 丫6。晶体属于 晶体，Y 原子间形成 键；(填键 的类型) (3) W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 V ;(用化学 式表示) (4) 这四种元素原子半径的大小为 。(填元素符号) xliii .有 X、Y、Z 三种元素，已知： X3、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；

20、原无色有刺激性气味的气体与含 1.5molY 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制 取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5X 6.02x 1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。 xliv .X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： (1) Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否” )： _ , 理由是 _ ; (2) Y 是 _ , Z 是 _ , W 是 _ ; (3)

21、X、 Y、 Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8 : 2 : 4 : 1。写出该化合物 的名称及化学式是 _ 。 xlv .已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。 X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z原子的最外层电子数是次外层的三倍， 和Z可以形成两种以上气态化合物，则 (1 ) X是 ，Y是 ,Z是 (2 )由丫和Z组成，且Y和Z的质量比为7 : 20的化合物的化学式(分子式)是 (3 )由X、Y、Z中的两种兀素组成，且与 X、Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 编者：杨洋 第36页 Z 与 Y 可组成化合物 ZY3, ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回

22、答： (1) Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 (2) 将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： 此液体具有的性质是 (填写序号字母)。 a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路” b. 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c. 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d. 将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3) X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每 1mol 该气体被 02氧化放热 98.0kJ，则该气体的转化率为: (6) 当铜与 ZXY3浓溶液反应时，为防止有毒气体逸出污染空气， 可将尾气通入 NaOH 溶液中，

23、反应生成两种盐(物质的量相同)和水。其化学方程式为： xlvii. A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 及 B、D 分别是同一主族元素，B、D 元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之 和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答： (1) C、D 组成的常见化合物， 其水溶液呈碱性，原因是 (用 离子方程式表示)。写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生 成气体的离子方程式 。 (2) D 的单质能跟 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种 正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原

24、反应的离子方程式 。 (3) A、 B、D 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有 18 个 电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 (4) 4.0g D 单质在足量的 B 单质中完全燃烧，放出 37kJ 热量，写出其热化学方程 _ 。 (4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z元素的原子的个数比为 4 2 3，该盐的化学式(分子式)是 。 xlvi .短周期元素 X、Y、Z , Z 是自然界中原子半径最小的元素；单质 X2与 Y2在放电 的条件下反应生成 A ; X、Y、Z 可以形成的化合物有 ZXY 3、XZ 4XY 3等。 (1) _ 分别写

25、出元素 X、Y、Z 的元素符号：X _ 、Y _ 、Z _ (2) 已知 X2与 Z2可以化合生成 XZ3,请写出化学方程式： (3) 写出 XZ3与丫2反应生成 A 的化学方程式： (4) 将 ZXY 3稀的水溶液和 XZ3水溶液混合，不可能出现的结果是 + 一 _ + A pH v7,且 c(H )c(XY 3 )c(0H ) c(XZ 4 ) 一 一 + + B pH v7,且 c(XY 3 )+ c(0H ) = c(H ) + c(XZ 4 ) + 一 一 + C pH 7,且 c(XZ4 )c(0H )c(XY3 )c(H ) + 一 + 一 D pH = 7,且 c(XZ4 )c

26、(XY 3 )c(H )= c(0H ) (5) 写出 ZXY 3稀的水溶液与过量铁粉反应的离子方程式： 编者：杨洋 第37页 式： 。 xlviii .有 A、B、C、D 四种短周期元素，A、B、C 为同一周期依次相邻的 3 种元素，A 和 C 的原子序数之比为 3 : 4，且 A、B、C 分别与 D 形成三种化合物分子所含的电子数相 等，请回答： (1) X、Y、Z、W 都是由上述元素中的两种组成的化合物，若 X 分子的空间构型为三 角锥型，则 X 的电子式为 ；已知 Y 被称为绿色氧化剂，Z 与 Y 具有相 同的电子数，两者在液态时常一起作为火箭推进器的燃料，且已知 0.8g Z 与 Y

27、 作为火箭推 进剂时，能放出 20.44J 的能量(产物均为气态)，请写出该反应的热化学方程式： W 是中学化学中常见的物质， _ 其分子的空间构型为直线 型，且所含有的原子数多于 2个，其可能的化学式为 _ 、 (只要写出 2 个)。 (2) 甲、乙、丙都是由上述元素中的三种组成的物质，甲为食品中常见的天然高分子 化合物，表示其组成的化学式为 ；乙属于无机盐类，其水溶液明显显酸 性，则乙的化学式为 ；丙与甲的组成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式 量小于 80,且其中 A 的质量分数为 6/19，则丙的结构简式为 。 xlix 有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D

28、依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C 燃烧时呈现黄 色火焰，C 的单质在加热条件下与 B 的单质反应，可以得到与 D 单质颜色相同的固态化合物； D 的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，试根据以上叙述回答： (1) 写出A与B两元素所形成化合物的结构式为 ；该化合物分子所含 有的化学键属于(极性键或非极性键) ；该化合物分子属于(极性分子或非 极性分子) ； (2) 用电子式表示 C 与 B 两元素可能形成的化合物 ； (3) 画出 D 的原子结构示意图 ，用电子式表示 C 与 D 两元素构成的化合物的形成过程 。 甲、乙

29、、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为 双原子分子，丙为负二价阴离子。丁为原子，它的最外层电子数是其次外层电子数的一半。 (1) 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式 (2) 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：编者：杨洋 第38页 (3) 在一定条件下，甲与 02反应的化学方程式是 (4) 丁的元素符号是 ，其原子结构示意图为 (5) 丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。 (6) 甲在常温下化学性质稳定，其原因是 A、B、C 三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变： 过量 NaOH

30、 溶液 足量 CO2 A B C (1) 若 A 是气体单质， 则 B 可能是(填化学式) 。 (2) 若 A 是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例(填化学式) ，向 B (3) 若 A 是难溶于水的离子化合物， 则ATB 反应的离子方程式是 。 =A、B、C、D 均为 4 种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成两种常见的液态化合 物，其最简式分别为 BA 和 B2A; B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y , X、Y 在水溶液中 酸、碱性正好相反；C*的焰色反应呈黄色。 (1) C 元素在周期表中的位置是 ；液态 X类似 B2A，也能微弱电离且 产生电子数相同的两种离子，则液

31、态 X 电离方程式 。 (2) M、N 是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质， M 的水溶液呈碱性，N 的水溶液呈酸性， 且 M 溶液中水的电离程度小于 N 溶液中水的电离程度。 则 M、N 分别为(填化学式) ；若将 O.lmol L_1M 和 0.2mol L1N 两溶液 等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序 。 叫 现有 A、B、C、D 四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成甲、乙、丙三种 化合物，C和 D 结合生成化合物丁。 B、C、D 三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合 物的转化关系如图: 又知甲、乙、丙分子含有相同数目的质子。 (1)

32、 根据以上条件，可以确定 A、B、C、D 四种元素中三种，不能被确定的第四种元 素是 (填写选项的编号，下同) (A B C D) 写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式： (2) 以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推 断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是 。 A 化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应 B 化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味 C 通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质 C 混合，立即发生化合反应 D 单质 C 和化合物丁不能共存。 依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为 。 甲 工(单质

33、) 溶液中通入 C02时，产生沉淀的物质的量随通入 C02的体积的变化关系是 。 编者：杨洋 第39页 (3) 按(2)中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为 。 liv.已知 A、B、C、D、E 为中学常见的五种特质， 均含元素 Y ,有的还可能含有元素 X、 乙元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。 元素 Y 在 A、B、C、D、E 中所呈化合价依次递增，其中只有 B 为单质。编者：杨洋 第40页 常温下将气体 D 通入水中发生反应，生成 C 和 E。 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成 E。 请回答以下问题： (1) A 分子的空间构型是 ；B 分子的电子式为

34、；含 Y 兀素的氧化物还 有: 。 (2) 与出中涉及反应的化学方程式： 。 1mol A (4) 工业上 若输送 CI2的管道漏气，用 A 进行检验时可观察到大量白烟 ，同时有 B 生成， 写出有关反应原化学方式程： ；被氧化的 A 占参加 反应 A 的百分比为 。 lv. A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大； A 和 C 形成一种分子 X 和一种 + 1 价离子 Y , X 和 Y 在水溶液中的酸碱性正好相反； B 元素的原子最外层电子数是次外层 电子数的 2 倍，而 D 元素的原子次外层电子数是最外层电子数的 1/3。 请回答下列问题(以化学式表示物质或离子) (1) 29

35、8K 时，1g 气体 X 充分燃烧生成稳定的物质放出 18.6KJ 的热量，写出该反应的 热化学方程式： (2) 把一定量的 X 和 C 元素的最高价氧化物的水化物 Z 混合溶于水中，溶液中 C (H + )= C (OH),贝 U X 和 Z 的物质的量之比n (X) : n (Z)为 A 等于 1 B 大于 1 C 小于 1 (3) 以化合物 B4A10为燃料，以元素 D 的单质为助燃剂，以 KOH 溶液为电解质溶液 构成的燃料电池中，负极的电极反应式为 lviX、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属； X原子的最外层子数与次外层电子数相等； X与W、Y

36、与Z这两对 原子的最外层电子数之和均为 9。单质Y和 W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1 ) Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。 (2) ZW 的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。 (3) 工业生产单质丫的原理是 (用化学方程式表示)。 (4) X与Y化学性质相似，则 X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 (5) 0.1mol 的单质W与50mL 1.5mol/L 的 FeBr?溶液反应，则被氧化的 Fe2+和B厂的物质的量之比是 lVii .甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面 体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或

37、分子间作用力， X、Y 可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单 质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中 丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种 等电子数的粒子，戊是阳离子。 (1 )写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程 式： 。 (2) 室温下含有戊的盐溶液，其 pH 。 A 7 B = 7 Cv 7 D 以上都有可能 (3) 丙是目前重要的能源 编者：杨洋 第41页 丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是 - O 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质 (KOH 溶液)的情

38、况下，其 负极反应的电极方程式为 。编者：杨洋 第32页 (4) 甲、乙高温反应时，甲被破坏了 1 mol 共价键，则参加反应的乙为 lviii.已知 A、B、C、D 都处于短周期，A、D 为单质，B、C 是化合物。 (1) 假设 A、D 元素处于同主族： 当 B 是出 0 时，方程式 ； 当 B、C 均为氧化物时，方程式 (该反应有重要工业价值) 其工业价值是 。 (2) 假设 A、 D 不在同主族： 当 B 是 H2O 且 B 是还原剂时，方程式 。 当 B 是 H2O 且 B 是氧化剂时，方程式 ；该反应也有重 要工业价值)其工业价值是 。 当 B、C 均氧化物时，方程式 lix.有 A

39、、B、C、D 四种短周期的非金属元素 (其单质也可分别用 A、B、C、D 表示), 四种元素的原子序数按 B、D、C、A 顺序增大，D、C 元素在周期表中位置相邻。在一定条 件下，B 可以分别和 A、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物， C 和 D 化合可得丁。已知乙、 丙两个分子中各含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系: 请填写下列空格： (1) 甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A， 工业上保存 A 的方法为 (2) 写出下列化学用语： 用电子式表示乙分子的形成过程 ， 戊分子的结构式是 ，甲和丙反应产物的电子式 。 (3) 写出下列反应的化学方程式： 丙+ 丁T D

40、+乙： A +丙T D +甲： lx. A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系 如下图所示(反应条件及其他物质已经略去) ： A 叫呦.n。 (1) 若 A、 D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且 D 为强电解质，则 A、D 分别为(填写化学式) A : , D : 。 写出 ATB 转化的化学方程式： 。 (2) 若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试 纸变红。则 A 为 ，写出 ATB 转化的化学方程式： (3) 若 A 为周期表中短周期元素形成的单质， D为强碱，写出 C 的电子式 ； (4) 若 A

41、为短周期元素形成的非金属单质，除( 1 )、(2)中涉及到的元素外，A 还有 2 种情况，请写出其中一种 BTC 的化学反应方程式 _ 。 编者：杨洋 第43页 lxi.短周期里的四种元素 A、B、C、D，原子序数依次增大，C 原子最外层电子数是 A、 B、D 三种原子的最外层电子数之和， C 与 A、B、D 三种元素形成原子个数之比为 1 : 1 的 化合物分别是 X、Y、Z,其中化合物 Z 在空气中容易变白。请回答： (1) X 的名称是 。化合物 Z 的电子式为 。 (2) Z在空气中变白的化学方程式为 。 (3) 若 A、B两元素可形成空间结构高度对称，且一卤代物只有一种的分子 B4A

42、4,编者：杨洋 第44页 它的四个 B 原子不在同一平面上，则 B4A4分子的空间结构为 。 (4) 若用如右图所示装置来证明 Z 和 H2O 反应：生成了 C 元素的双原子分子是 放热反应，简单合理的实验操作及现象是： Ixii . X、Y、Z、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。 已知：X 可分别与 Y、W 形成 X2Y , X2Y2、XW 等共价化合物； Z 可分别与 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等离子化合物。请回答： (1) Z2Y 的化学式是 (2) Z2Y2与 X2Y 反应的化学方程式是 。 (3) 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW 饱和溶液，C

43、 (I)、C (H) 为多孔石墨电极。 接通 Si后，C (I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两 玻璃管中液面未脱离电极)，断开 Si，接通 S2，电流表的指针发生偏转。此时： C (I)的电极名称是 (填写正极或负极)； C (II )的电极反应式是 。 (4) 铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入 X2Y2,铜屑可逐渐溶 解，该反应的离子方程式是 。 Ixiii . A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A 与 D 及 C 与 E 分别是同主族元素，B 与 C 为相邻元素；C、E 两元素原子核内质 子数之和是 A、D 两元素原子核内质子

44、数之和的 2 倍。据此，回答下列问题。 (1) A、C 两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子 式为 ；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中的电离方程式 。 (2) 写出由 A、C、E 三种元素的形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应 的化学方程式 (3) 写出一种由 A、B、C 三种元素形成的常见无机化合物 (填化学式)，其 溶于水后对水的电离起 _ 作用(填“抑制”、“促进”或“不影响” ),其原因 (4) 用 A元素的单质和 C 元素的单质制成的新型化学电源已在宇宙飞船中使用。 如右 图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入气体由空隙中逸出，并在电极表面放 电。 a 是

45、 极，电极反应式为： 。 b 是 极，电极反应式为： 。 B组 lxiv X、Y、Z 三种元素，已知 X +和 Y两种离子具有相同的电子层结构， Z 元素原子 核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，丫被氧化可生成 YZ3离子。则下列说法正确 的是 A 离子半径 X + Y B X、Y、Z 均属于短周期元素 C X、Y、Z 三种元素组成的物质至少有三种 D Y 属于第 VA 族元素 Ixv R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2，它可能形成的 g单质 编者：杨洋 第45页 常见含氧酸根离子有： R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判断正确是 A 若

46、它能形成时，则不可能形成， B 若它能形成时，则还可以形成， C 若它能形成时，则不可能形成 D 若它能形成时，则可以形成 lxvi.有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B 两元素形成化合物的分子式为 AB2。A 的编者：杨洋 第46页 原子核内有 35 个中子，C、D 是同周期元素，能形成核外电子总数为 38 的离子化合物 D2C。 电解 AB2的水溶液(两电极都是 Pt 极)，阳极产生具有刺激性气味的气体， 该气体溶于水具 有漂白作用。若阳极放出 5.6L 气体(标准状况)时，阴极拆出 16g A 元素，请回答： (1) 四种元素的元素符号是： A ，B ，C ，D 。 (2) A 在

47、周期表中位于 。 (3)写出 A 的电子排布式。 (4) AB2的水溶液显 性(填酸性、中性或碱性)，有关离子方程式 。 (5) A 在潮湿的空气中生成一种 色的物质，其化学方程式为 。 lxvii. A、B、C、D 是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减 小。A 与 D的化合物 X 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应；B、C 组成典型的离子 化合物 Y，其晶体结构类似于 NaCI 晶体；A 与 C 以原子个数之比 1 : 1 组成化合物 Z。 (1) 写出 X 分别与盐酸、NaOH 溶液反应的离子方程式 (2) 写出 Y 的电子式 (3) 写出 Z 与 CO2反应

48、的化学方程式 (4) B、C、D 可组成离子化合物 CmDB n， 其晶体结构单兀如右图所示。 阳离子 Cx+ (O表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有 9 个O, 1 个位于体心，另 8 个位于大正方体被等分为 8 个小正方体后的体心)；阴离子 DBnmx (表示)位于该 正方体的顶点和面心。 贝 V: x= 、m= 、n = 。 lxviii . X、Y、Z、W 是元素周期表中前 20 号中的四种元素，已知 0.2mol X 跟足量水反 应，在标准状况下产生 2.24L 氢气，而位于 X 下一周期的 Z 元素，若也取 0.2mol 跟水反应， 则生成的氢气是 X生成的氢气的 2

49、倍；X 单质在燃烧时跟 Y 反应生成 XY 2； Z 与 W 的化合 物 ZW2跟水反应生成一种可燃气体 A , A 完全燃烧后所得两种产物都能跟 XY2反应生成 Y 的单质。根据上述事实，写出如下各元素的名称 X , Y, Z, W 和 A 的分子式。 lxix.现有aA、bB、cC、dD、eE 五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素。 已知它们的原子序数有如下关系： a+ b = c, a+ c= d, c+ d = e； B、D、E 都有多种同素异 形体，B 的化合物种类与 A 的化合物种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题： (1) BA4的化学式是 ；写出 E 的两种同

50、素异形体的名称 CA3与 EA3的沸点关系 _ (2) X 是 C 的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊 要求，这是因为(用化学方程式表示) 。 (3) X 与 A、B 的某二元化合物在一定条件下反应得到一种常见的烈性炸药，其反应 的化学方程式为 。 (4) 由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为 B8C8D16。其分子中 B 元素原子 间非极性键之间的夹角为 90;同种元素的原子在结构中是毫无区别的。该炸药的结构式 为 。 lxx . X、Y、Z、W 均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关 系：X + Y 编者：杨洋 第47页 T Z +

51、W (1) 若构成 X 的阴、阳离子个数比为 1 : 2,且构成 X 的阴、阳离子中分别含有 18 个 和 10 个电子，构成 Z 的阴、阳离子中均含有 10 个电子。则该反应的化学方程式 为 。 (2) 若 X、Y、Z、W 四种物质均为分子，且 X 分子中含 18 个电子，Y、Z 分子中均 含有 10 个电子，单质 W 分子中含有 16 个电子，该反应的化学方程式 为 。 (3) 若 X、W均为单质，Y、Z 均为氧化物且 Y、Z 中氧的质量分数分别为 50%和 40%。 则该反应的化学方程式为 。 (4) 若 X、Y、Z、W 均为非金属氧化物， X 的式量比 Z 的式量小 16，Y 的式量比

52、 W 的式量大 16，Y 是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式 为 。 lxxi.原子序数都小于 54 的主族元素 A、B、C、D、E。 (1) B 和 C 属于同一周期，其它三种元素处在跟这个周期不同的三个周期中； (2) D 的两价阴离子和 E 的 1 价阳离子具有相同的电子构型； (3) 五种元素的单质，在常温常压下各具有如下的性质： B 和 C 是气体，A、D 和 E 是固体； A、D 在加热时升华，利用此性质可用于精制； B、E 在室温下跟水发生激烈反应， A、D 几乎不溶于水，可分别溶于苯和二硫化碳 等有机溶剂中； B 有强氧化性，E 有强还原性； (4) A、B、D

53、的氧化物水溶液呈酸性， C 的氢化物水溶液呈碱性； (5) 在水溶液中 A 的正价阴离子跟 Ag +离子反应生成难溶性的黄色沉淀，该沉淀也不 溶于酸； 试确定这五种元素的名称： A , B , C , D , E 。 参考答案(34)编者：杨洋 xxxii 第48页 XV (1) xvi xvii (4) (1) (4) (1) :Cl： ：&： ( 2) 1 :Cl： + CI2+ H2O= H + Na+叮:广 Na+ N2O3 O B 7 (3) CaC2+ 2H20TCa(0H)2+ CH 三 CH f c+ HclO (2)硝酸铵 (5) 3CO32 酸 NH4+ + OH： + 2

54、AI 3+ + 3H2O= 2AI(OH) 3 J + 3CO2 f NH3?H2O (3) NH4+、H3O+ (2) Cl2+ H2O2= 2HC1 + O2 3CI2+ 2NH3= N2+ 6HCI 或 3CI2+ 8NH3= N2+ 6NH4CI xviii (1 )第 3 周期第I A 族 (3) NaOH 和 NH4NO3 xix (2) 2NH3 NH4+ NH2_ C(NO3_) C(NH4+) c(Na+) C(OH _) C(H +) (1) C Si (2) 0v C v Si v Mg (3) 2Mg + CO2 2MgO + C 2C + + 2CO、 SiO2 Si

55、 Mg + SiO2 2MgO + Si (4)离子、Mg2+!：2_ (5) CO (g) +1/2O2 (g)= CO2 (g) H = _ 285kJ/mol + _ (1) Na C1 (2) Na H 离子键和极性共价键 H (3) Mg(OH) 2+ 2H + = Mg2 + + 2 出 0 (4) Mg + H2O= Mg(OH) 2+ H2 (转移 (1)第四周期，第忸族 AICI 3+ 3H2O ： AI(OH) 3J + 3HCI f Al _ 3e_+ 4OH_ = AIO 2_+ 2 出 0 (2 0= C= O CO2 + C 2CO 3CO2+ 4OH _ = 2H

56、CO 3_ + CO32_ + H2O (1 H2 NH3+ HCI = NH4CI ( 2) SO2 H2S+ OH_= HS_ + H2O S+ 3CI2+ 4H2O = H 2SO4+ 6HCI xxiii (1 )I、n、W、V ( 2) H2O2 SO2 H2S ( 3) H2O2 + SO2 = H2SO4 + H2S= S J + 2H2O xx xxi xxii xxiv H t NH * * N2+ 3H2叫冬 j - 2NH3 (2) NH4+ 出 0三 C(H +) 极性键(或共价键) 分子晶体 xxv 2e ) (4) H2O2 2NH4CI + Ca(OH)2 1 C

57、aCl2+ 2NH3? + 2H2O NH3 H2O+ H (3) c(Na) C(HCO3 )c(CO32 ) c(OH ) 碱石灰 (1) CaC2+ 2H2O = C2H2 f + Ca(OH)2 (2)答案略。(只要考生的答案符合题意要求，即 可给分) (3) N2 + O2 2NO (1) HCIO4 H2SO4 + SO2f xxvii (1) H 4e= 4OH _ (1)硫 (4) O2 (1) H N +。2 f 或 (5)金刚石 xxvi Na (2) xxviii xxix xxx xxxi (4) Si (2) CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H

58、2O (3) NaHSO3+ NaHSO4= W2SO4+ SO2 f+ H2O H+ HSO3= H2O (3) O2 + 2H2O + NH4+ + H2O= NH3 H2O+ H + (3) 0.8(m _ n) 0.2m+ 0.8n NO 0.8m+ 0.6n 0.2m_ 0.6n O Na Cl (2) 2CI _ + 2H2O-H2f + CI2 f + 2OH _CI2+ H2O2= 2HCI HCIO + H2O2= HCI + O2 f+ H2O 它们分别在水中电离出了 (1)第 3 周期第 IA 族 2) NaOH 和 NH4NO3 钠、硫、碳 第三周期W 1)氢氧钠 (3

59、) Na+ : ： ：2_ Na 3) NH4CI NH4NO3 (4) HClO NaOH H +或 OH，使水的电离平衡和逆向移动 NH4 + + NH2 + 2NH3- . + + C(NO3 )C(NH4 )c(Na )C(OH )C(H ) A 族 CS2 伽 6 A 一八 (2) H2O2 2H2O+ O2f 氧化 + 离子键和共价键 (4) NaH + H2O = NaOH + H2 f 蓝色 编者：杨洋 第49页 6NH4CI xxxvii (1) Mg 第三周期第川 A 族 N2 (2) NH3分子与分子之间存在氢键作用 . (3) Mg3N2+ 8HCI = 3MgCl2+

60、 2NH4CI (4) 3MnO2 + 4A2AI 2O3 + 3Mn、2Mg + CO2 二 2MgO + C xxxviii (1) H C N O (2) N2+ 3H2r (3) NH4+ H2ONH3 H2O+ H + (4) NH4+ HCO3+ 2OH = NH3f+ CO32 + H2O (5) c(Na+ )c(HCO3) c(CO32) c(OH ) c(H +) xxxix (1) Al (2) 站 A NaOH 2AI(OH) 3 H2SO4 AI(OH) 3+ 3H + = Al3+ + 3H2O (1) Na2O+ CO2= Na2CO3或 2Na2O2+ 2CO2

61、 = 2Na2CO3+ O2 T (2)分子、非极性 (3) Mg(OH)2、NaOH (4) Na、Mg、C、O (1) HCIO4 (2) Fe2 + + 3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ a、b、d (3 90% SO2 + 2HCIO3= H2SO4 + 2CIO2 (1 )否 如果位于同一周期，则其电子数之和应该是 3 的倍数。 2) Y :氮元素 Z:氧元素 W:硫元素(3)名称：硫酸铵 化学式：(NH4)2SO4 (1)氢氮氧 (2) N2O5 (3) NH4+ HO (4) NH4NO3 (1) N O H (2) N2+ 3H2 2NH3 (3) 4NH3+ 5O2

62、4NO + 6H2O + 一 (4) AD (5) 3Fe+ 8H + 2NO3 = 3Fe2 + 2NO T+ 4出0 (6) 2NO2+ 2NaOH = NaNO2 + NaNO 3 + H2O (1) S2+ H2O HS一 + OH 一 HSO3一 + H + = SO2 T + H2O (2) 3S+ 6OH = 2S2+ SO32一 + 3出0 (3) HS一 + OH = S2一+ H2O (4) S (s) + O2 (g)= SO2 (g) ； H = 296.0 kJ/moI H (1)：； N2H4 (I)+ 2H2O2 (I )= N2 (g) + 4H2O (g) ；

63、 H = 817 6KJ/mol H 0 CO2、C2H2、N2O ( 2) (C6H10O5)n NH4NO3 CH2OHCOOH xxxiii xxxiv xxxv xxxvi (1) . 1 . O = C= O H C 三 C- H (2) NH4NO3 NH4+ + H2O = NH 3 H2O + H (C6H10O5)n (3) (NH4)2CO3或 NH4HCO3 H2NCH2COOH (1) Mg Al Cl C ( 2) (3) (4)开始产生白色沉淀 继而白色沉淀消失至 无色溶液 Al3+ + 3OH = AI(OH) 3 J AI(OH) 3+ OH = AIO 2 +

64、 2出0 ( 5)极性 非 极性 (1) (1) (3) (6) + Na+ 2Na + (2) xS + 2e= Sx2 (3) NaHSO3 共价键 NH3 三角锥形 (2) 3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO N2 (g)+ 3H2 (g)= 2NH3 (g) ； H = 92.4kJ mo1 (4) 8NH3+ Cl2= N2 + 鬲温 (3) Al 2S3 + 6H2O= 3H2Sf + 2AI(OH)3j (4) (5) AI(OH) 3+ OHAIO2+ 2H2O OH+ H + = H2O xl +水合氢离子 第三周期、川 A 族 xli (1)阳 i- 3B (2) A

65、l3 + 3NH3 H2O = AI(OH) 3 J + 3NH (3) NH4AI(SO 4)2= NH4 + + Al3 + + 2SO42 (1) Mg、O (2) 与对应的 Na7 F微粒半径相差不大，但 Mg 2+ 故熔点较高 + 4 aAI(OH) 3+ OH = AIO2 + 2H2O c、b、e、d (3) 6 1 : 1 (4)高；Mg、O2 、F 所带电荷数多，形成离子键较强， xlii xliii xliv xlv xlvi xlvii xlviii xlix 2NH3 三角锥形 氮的氧化物 编者：杨洋 第50页 (1) O = C= O 极性键 非极性分子 2) Na2

66、O 的电子式 Na+ 2一Na+Na2O2 的电子式 Na+H2一Na+ (3) - Na +E|+ Na 宀 Na+ 匚：2-Na+编者：杨洋 第51页 1) 4NH3(g) + 302(g) = 2N2(g) + 6H2OQ) ; H = 1264.8kJ/mol 说明：热量写成 1265kJ/moI 也可；若把 NH3计量数写成 1，其它物质的计量数和热量都 做了相应正确的调整( 316.2kJ/moI)也可；但若把 NH3计量数写成 1/17,其它物质的 计量数和热量都做了相应正确的调整( 18.6kJ/mol)。 (2) B (3) C4H10 26e+ 34OH = 4CO32 + 22 出 0 (1)Cl S Al (2)fl： $： :分子 (3)2AI2O：和解 4AI +30? f (4)Be+2NaOH =Na2BeO2 + H2 f (5)3: 5 li lii liii liv (1) CaC2+ 2H2OTCa(0H)2+ HC 三 CH f (2) 3C0 + Fe2O3 = c ( NH4+) c (Na +) c (OH) c (H +) (1) 2F