初中化学第一次月考复习重点知识要点

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1、初中化学第一次月考复习重点知识要点姓名：指导：日期：九上化学第一次月考知识点总结物质的性质物般的用途乙静可以作燃料第一单元走进化学世界考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化判断依据变化中没有生成其他物质变化中生成其他物质外观现象一般是物质的状态、形状发生改变常伴随有发光1放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象实例水的三态变化、蒸发、凝固、熔化、挥发等物质燃烧,光合作用、钢铁生锈、食物腐败变质等联系化学变化过程中一定会同时发生物理变化1物理变化中则不一定发生化学变化化学性质物理性质性质确定通过化学变化可知由感觉器官直接感知或由仪器测定性质内容可燃性、助燃性心稳定性、毒性、腐馋性、酸碱性等颜色、状

2、态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等实例镁带能在空气中燃烧，镁具有可燃性镁是银白色固体根本区别是否要通过化学变化才能表现出来考点2化学性质与物理性质考点3物质的性质与用途的关系决定礴如乙碑能燃烧,具有可燃性考点4常见仪器I.反应容器:（I）可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。（2）间接加热（需垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、烧瓶。2 .存放药品仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）,滴瓶（液体试剂）、集气瓶（气体）。3,计量仪器：托盘天平I称量固体质量）、量筒（量取液体体积）。4 .取用仪器：镶子（块状或大颗粒固体）、药匙（粉末状或小颗粒固体）、胶头滴管（少量液体）。5 .夹持仪器；试管夹

3、、铁架台（带铁夹、铁圈）、生烟钳。6 .加热仪器：酒精灯Q7 点5药品的取用规则L三不原则；不能直接用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2 .节约原则：没有说明用,一般按最少量,液体取12mL,固体只需盖满试管底部即可C3 .处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不能拿出实验室，要放入指定容器中。4 .药品取用I）固体药品取用药品类型取用工具取用方法取用方法速记口诀块状药品或镜子金属颗粒药匙固体粉末或纸槽一横、二放、三慢立一斜、二送、三直立3）液体的量取4）物质的加热液体西品脸放在期口瓶中.标签的向手心施。紧挨或甘口试管稍稍随斜案子倒放在

4、泉面上首先向量何内倾倒泄体,在接 近刻度时用皎头满管簿加段敷时雄箭应放平，禊鳗与液 体凹覆面的最取处保将水平试管应与水平方向成45知，液体 的敢不能超过比普容快的U3试管夹点央行在或管的中上都应用酒精灯外焰加热.炮火时用灯幅瑟灭 酒精的星不能超过灯壶容积的加考点6连接仪器装置把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶 塞上的孔稍稍用力转动，将其插入连接技巧可简记为: 左定右动，水润湿, 慢转动2）液体药品取用连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍转动 即I把玻璃管插入胶皮管在容器口 塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切 不可把容器放在案上再使劲塞进塞子， 以免压破

5、容器检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧握容器外壁。若导管口有气泡 冒出，证明装置不漏气;如果没有气泡冒出，要仔细查找原因， 如是否应建紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验第二单元我们周围的空气考点I空气L空气成分及用途成分体积分数主要用途氮气78%a.制氮肥和硝酸的原料b化学性质稳定，可作保护气,用于食品防腐、灯泡填充气。液氨用于制造低温环境、（医疗上）冷冻麻醉氯气21%也供给呼吸用于潜水,医疗急救和宇宙航行等h支持燃烧（助燃性）一用于炼钢、气焊、化工生产等(1)实验装置实验现象：红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，有大量白烟生成，放热0待集气瓶冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集

6、气瓶，进入水的体积约占集气瓶剩余容积的1/5.也堪点燃反应原理：磷,聿Aj五网化二磕(白色)P*0.叩,(4)实骗结论；氧气约占空气总体积的5该实验模拟拉瓦锡实验:汞+我气力斗及化汞 Hg(粉红色)* 0； J HgO拉瓦锡实验结论：空气由氮气和氧气组成，氧气占空气总体积的1/53.空气的污染与防治空气污染物：空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数第22页共21页的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物,称PM10,又称瓢尘)和臭氧等。空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氮层破坏和酸雨等

7、也都与空气污染有关。(3)防治空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况;减少使用化石燃料，使用清洁能源积极植树造林种草禁止露天焚烧垃圾等0考点2氧气的性质1 .物理性质在标准状况下,氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体Q2 .化学性质(1)氧气的化学性质比较活泼，氧气具有助燃性和氧化性。(2)常见物质在氧气或空气中的燃烧L与单质的反应物质 燃烧现象实验装置化学方程式铁丝空气中：持续红热； 氧气中：剧烈燃烧、 火星四射，生成黑色 固体，放出大量热剧烈燃烧、发出耀眼占燃3 Fe 4-2Oz镁条白光、生成白色固体、放出大量热占燃2Mg十。

8、片生2MgUt 卢燃 co.空气中：发红，放热;木炭氧气中：剧烈燃烧y发出白光，放热，生物质反应现象化学方程式注意事项一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量2co+。2电盥2c02点燃以前要验纯甲烷在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和范体，释放热量占燃.CE+20r2H2O+CO2点燃以前要验纯1.工业制法：工业制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同.采用蒸发的方法，液氮随温度的升高光汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。2,实验室制取：以用高猛酸钾制取氧气为例实验室常用的三种方法：加热高铤酸钾高是酸绅包I绕酸钾十二氧化蛭十氧气KMnO,KzMnO.+MnO

9、.+02二氧化锤催化分解过氯化氮(过氧化氢溶液浴名双氧水)过氧化玄三斗水*氧气H202型jH,0十02加热氯酸钾和二式化罐氨酸钾弓;%氯化钾+氯气KCIO3KCI+0工(I)装置(2)实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄连接装置，检查装置气密性。将药品装入试管，试管口放一团棉花，塞紧橡胶塞。将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中，点燃酒精灯加热药品。当导管口气泡连续均匀放出时，收集气体。结束实验时应先将导管移离水面，再熄灭酒精灯。氧气的检脸方法：将一根带火星木条伸到集气瓶中，若带火星木条复燃，则集气瓶中气体为氧气。(4)

10、氯气验满方法：用向上排空气法收集氧气时验满方法；将一根带火星木条放到集气瓶口，若带火星木条复燃，则集气瓶中集满氧气。排水法收集氧气时验满方法：当集气瓶口有，泡往瓶外冒出时，说明氨气收集满了。实验注意事：药品平铺在试管底部。为了使药品有控制地逐步分解，氧气平稳放出便于收集。导管不能伸入太长。不便于气体的导出.试管口放一团棉花。防止高镒酸钾粉末进入导管.试管口略向下倾斜。防止泠凝水倒流，使试管炸裂。加热时先均匀力口热(预热)，再集中加热。防止试管受热不均匀炸裂。导管口有气泡放出，不宜立即收集，等气泡连续均匀放出时，再收集氧气。刚开始放出的气体中含有空气，收集的气体不纯,结束实验时应先将导管移离水面

11、，再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒流入试管,使试管炸裂,考点4催化剂与催化作用1 .概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒2 .特点催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变.3 .催化作用*催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。第三单元物质构成的奥秘考点1原子的构成L构成原子的粒子J质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核I中子：不带电原子L电子：一个电子带一个单位的负电荷4 .在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。考

12、点2相对原子质量1 .相对原子质量的标准：碳12原子质量的1/12。2 .表达式；A尸其他原子的质量/（碳12的质量7/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3 .原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量之质子数+中子数考点3元素L元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称a2.元素的种类决定于核电荷数C即核内质子数）3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：量、硅、器,铁，具中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝.4生物细胞中含量列前U1位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素,2 .书写，

13、由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）,如：Ca.Na、Mg、Zn等。3,元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子,例如:II；表示氢元素表示一个氢原子2H;表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点与物质组成、构成的描述L物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的，N物质由粒子（分子、原子，离子）枸成.例如:（1）水是由水分子构成的。（2）金是由金原子构成的。氯化讷是由钠离子和氯离子构成的，3 .分子是由原子构成的。考

14、点6元素周期表I周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。2周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。3元素周期我是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据;元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）.考点7核外电子的分层排布L电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。2,原子结构示意图：含义；（以镁原子结构示意图为例）（2源子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系兀素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氨为2个）

15、相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属兀素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氨为2）的结构称为稳定结构.原子、阳离子、阴离子的判断原子：质子数=核外电子数阴离子：质子数V核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点离子】一定义：带电荷的原子（或原子团）-2 .分类（注：本文中加减均为上标）阳离子：带正电荷的离子，如Na阴离子：带负电荷的离子，如C（F3 .离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg，表示镁离子（-个镁鹿子）2Mg第一个2表示两个镁离子第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷离子符号前

16、面的化学计量数（系数）表示离子的个数;离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷,数值在前，正、负号在后。离子带I个单位的正电荷或个单位的负电荷，T”省略不写e如：阳离子：NaCa2AR等,阴离子:。卜、.等4.小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷;离子所带的电荷=该元素的化合价(3)常见原子团离子(请注意上下标)S。产硫酸根离子CO产碳酸根离子N6硝酸根离子OH氢氧根商子考点9化学式1化学式的写法A.单质的化学式(1)双原子分子的化学式,如:氢气Hz,氧气。2,氮气Nz,氯气CI”(2)稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示CB.

17、化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。注意：(1)一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。(2)一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。3.化学式的涵义(I)宏观上表示一种物质表示该物质由喷些元素组成微观上表示该物质的一个分子表示分子的构成考点10化合价I元素化合价的表示方法化合价用1、2、3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方.离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，2 .元素化合价的一般规律(I)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。(2)在化

18、合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价6在化合物中，正、负化合价的代数和为零.在单质中元素的化合价为零。3 .牢记常见元素的化合价*1钾、钠、氢、银+2锁、镁、钙、锌-3铝-1鼠一-2氧-2、-3铁4.常见根(原子团)的化合价根的名荷镀根氮氟根硝酸根硫酸根瞬根磷酸根离子符号0EyofSOJC03F0广化合价-1T7-2-2常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三份金届元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;5.化合价的应用检验化学式的正误;(2)根据化学式判断元素的化合价：根据元素的化合价推

19、求实际存在物质的化学式。考点H有美化学式的计算1.计算物质的相对分子质1=各元素的相对原子质量x原子个数之和2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量”原子个数之比3,计算物质中某元素的质量分类物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量X原子个数)+化合物的相对分子质量XI00%4 .计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量乂化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量二某元素的质量化合物中该元素的质量分数5 .已知化合物中各元素的质说比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第四单元自然界的水考点1水资源的

20、保护1地球表面71%被水犍盖，但供人类利用的淡水小于1%2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有SO多种元素。海水中含量最多的物质是HQ,最多的金属元素是Na,最多的元素是03.我水资源的状况分布不均,人均量少4,水污染水污染物：工亚三废（震渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放（2）防治水体污染：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染物的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放6考点2净水的方法；沉淀、过滤、吸附“蒸镭I沉淀（吸附沉淀）：净水原理：利用明砒溶于水形成的胶状物对水

21、的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。试剂：明研2 .过滤：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）操作注意事项：“一贴二低三靠“一贴一滤纸紧贴漏斗的内壁“二低（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘三靠：）漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）烧杯口紧靠玻璃棒仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：A.仪器不干净B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸褴损3 .吸附常用的吸附剂；活性炭（具有吸附性）；除去水的难溶性杂质*色素和异昧，4蒸僧：利用液体沸点不同将液体分离的方法考点3水的组成L氢气（I）物理性质：密度最小的气体（

22、向下排空气法）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃文字表达式：氢气（H。+氧气（Q?水（玲。）化学方程式：2凡+0?=2Hq点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生2,水的组成（1）电解水的实验A.装置水电解器R电源种类一直流电U文字表达式：.水诃中氢气+氧气D加入藐酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性（纯水的导电性差）E.检验：O3出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2：出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰结论；水是由氢、氯元素组成的勺3.物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯

23、净物氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物考点4化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2,化学式的含义：表示某种物质；表示某种物质的组成；表示某种物质的一个分子；表示某种物质的一个分子的构成。3 .在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。4 .化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作,某化某、在氟化物中一般要读出原子个数含有酸根(NO产、SO产、CO，、P0产)的化合物：从右至左读作“某酸某”含有氮氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”例如：F.6：四氧化三铁iMgCl2：氯化镁；AI(

24、NO3)3：硝酸铝：Mg(OH)2：氢氧化镁.考点5化合价I.化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价Q符号在前,数字在后。若数字为1时，不能省略。2,掌握元素的化合价，请注意以下几点之(1)元素化合价的一些规律士在化合物中，通常氢显+1价；氧显价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。(2)使用化合价的规则是，在化合物里元素正负化合价的代数和为零。(3)原子团是在化学反应中相对稳定的原子集又叫做根。(4)常见的化合价:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钢镁锌。三铝硅五价磷，二三铁，二U3碳。二四六疏都齐全，铜或二价最常见。氢一氧二为标准，看见单

25、质即为零!鱼一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是钱根。3 .根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X,再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。4 .根据化合价写化学式(正价在左，负价在右)(1)交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉,如P为“价，氧为-2价，交叉后为P2O5(2)最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。考点6关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：1相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和(相对原子质量x原子个数之和)02.物质中组成元素的质量比：相对原子质量X原子个数之比.3.物质中某元素的质量分数。公式为:某元素相对原子质量王原个数相对分子质量xlOO%4.某元素的质量=某物质的质量义某元素的质量分数