2019学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷【含答案及解析】

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1、2019 学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A 相同条件下，H 2 分别与 F 2、Cl 2 反应的反应速率B .纯水在 80C和 25C时的 pHC .在 NH 3 +NO * N 2 +H 2 O 反应中，被氧化和被还原的N 原子数D. 1 L 0.3 mol L - 1 CH 3 COOH 溶液和 3 L 0.2 mol L - 1 CH 3COO 溶液中的 H +数目2.在恒温、恒压条件下，反应N 2 (g)+3H 2 (g)- 2NH 3 (g) 从两条途径分别建立

2、平衡：I.N 2、H 2 的起始浓度分别为 1 mol / L 和 3 mol / L ;n.NH 3 的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A 途径I与途径n所得混合气体的百分含量相同B .途径I的反应速率 v (N 2 ) 与途径n的反应速率 v (NH 3 ) 的比值为 1：2C 途径I所得 NH 3 的浓度与途径n所得 NH 3 的浓度之比为 1：2D 途径I与途径n所得平衡混合气体的物质的量之比为1：23.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H + (aq)+OH(aq)=H 2 O(l)AH=- 57.3 kJ / mol效应分别为AH 1、AH2、AH 3

3、，它们的关系正确的是A. AH 1 AH 3 AH 2C. AH 1= AH 2= AH 2，分别向 1 Lmol / L的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时热AH1VAH 3VAH 2组是4.在由水电离出的 c(H + )=1x10 -13 mol-L1 的溶液中一定大量共存的离子6.反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);A .低温下自发进行，高温下非自发进行 B .高温下自发进行，低温下非自发进行 任何温度下均为非自发进行 任何温度下均为自发进行AH0 ,AS 0 ,下列说法正确的是A、B、C 的量，在一定条件下发生反应建立的化学土 xC(g)，符合

4、下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产(_ )A 反应物 A 的百分含量B 平衡混合气中物质 B 的百分含量C .平衡混合气的密度A. Fe 2+B .Ba 2+Na + 、NO 3 -、 Cl -、Na + 、 NO 3 -、 Cl -C . SO 4 2-、S 2 O 3 2D. Mg 2+、 Na + 、 BrNH 4 +、Na +、AlO 2 -5. 密闭容器中，充入一定量的(g )；AH 0，在 t 1HI 气体，发生反应 2HI( g )- H 2 ( g )时达到平衡，t 2 时加热升温并保温，到 t3+ I 2 时又达到7.平衡：aA(g)在体积一定的密闭容器中给定物质+ bB

5、(g)D 平衡混合气的平均摩尔质量I pC(g) + gD(g)，右其它条件都不变，只是在反应 t 图象如下图：如下关系正确的为(_ )1a 1=a 2a 1va 2b 1=b 2b 1vb 2t 1t 2t 1=t 2 两图中阴影部分面积相等 右 图阴影部分面积更大A.B.C.D.9.在一定温度下，容器内某一反应中列表述中正确的是：A .反应的化学方程式为：2M - NB . t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3 时，正反应速率大于逆反应速率D . t 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍10.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO 2 与 1.00mol O 2在催化剂作用下

6、加热到 600 C 发生反应：2SO 2 +0 2 - 2SO 3AHv0。当气体的物质的量减少0.315mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.12 5%。下列有关叙述正确的是A .当 SO 3 的生成速率与 SO 2 的消耗速率相等时反应达到平衡B .达到平衡时，0 2 的转化率是 31.5 %8.对于可逆反应 mA(g)+ nB(g)前是否加入催化剂，可得到两种uM N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下.呈工C .达到平衡时，S 0 2 的转化率是 31.5 %D .降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大11.在 25 C 时，用浓度为 0.1

7、000 mol LJ的 NaOH 容液滴定 20.00 mL 浓度 均为 0.1000mol L - 1 的三种酸 HX HY HZ 滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ c(Y ) c(OH ) c(Na + ) c(H + )D HY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H + ) = c( Y ) + c(Z ) + c(OH )12.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡

8、消失C 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D 盛 NaOH 容液的锥形瓶滴定前用 NaOH 容液润洗 23 次13.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 容液,溶液中 pOH (pOH = -lgOH -)与 pH 的变化关系如图所示，贝 VA 溶液导电能力 M 点大于 Q 点B N 点所示溶液中 c(CH 3 COO - ) c(Na + )C M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同D 图中 b714.常温下，pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 KOH 容液等体积混合，溶液的 c(H + )为A .(10 -8+ 1

9、0 -10)12mol/ LB.(10 -8+ 10 -10 ) mol/ LC.(10 -145X10 -5)mol/ LD.2X10 -10 mol/L15.一定条件下，向密闭容器中加入X 物质，发生反应 3X (g) =Y (g)+ Z (g)AHV0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻 X 物质的浓度如下表所示, 下列说法中不正确的是反应时闾C min)05151720兀的淞度Cmo：L)1.(10.4JJ0707A. 05min 时，该反应的速率为 v (X) =0.12 mol/ (L min)B . 5min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C

10、. 15min 时改变的条件不可能是升高温度D 从初始到 18min 时，X 的转化率为 30%16.在密闭容器中发生反应：aX(g) + bY(g) - cZ(g) + dW(g)反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 勺浓度为原平衡状态的 1.8倍。下列叙述不正确的是A .平衡向逆反应方向移动B . (a + b) (c + d)C . Z 的物质的量变小D . X 的转化率变小二、实验题17.维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C 6 H 8 O 6(相对分子质量为 176)，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。维

11、生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg L -1 左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包 装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1 )测定目的：测定XX牌软包装橙汁维生素C 含量。(2)测定原理：C 6 H 8 O 6 + I 2 * C 6 H 6 O 6+2H + + 2I -。(3) 实验用品及试剂：1仪器和用品(自选，略)。2_ 试剂：指示剂(填名称)、浓度为 7.50X10 -3mol L -1 标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：1洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗

12、后装好标准碘溶液待用。2打开橙汁包装，目测：颜色一一橙黄色，澄清度一一好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入 2 5 .00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。3用左手控制滴定管的 _ (填部 位的名称 )，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _直到滴定终点。滴定至终点的现象是。(5 )数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算 此橙汁中维生素 C 的含量是mg L -1o滴定次数待测撷体积ml标准碱溶液积mlc卫37%滴定前期度.滴定后剽度平均值t0.00225.00.32 如三、填空题18.某温度下，容积同为 2L 的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、 恒容，测得反应

13、达到平衡时的有关数据如下(已知某温度下 2HI(g) - = H 2 (g)+ I 2 (g)AH =+AkJ mol -1K=4.0)19. 容器甲乙丙反应物投入量 2 mol HI 1 mol H 2+ 1 mol I 2 2mol HI + 1 mol H 2+ 1 mol I 2 HI 的浓度 c 1 c 2 c 3 反应的能量变化吸收 akJ 放出 bkJ 吸收 ckJ 体系压强(Pa) p 1 p 2 p 3 反应物转化率a1a2a320.( 12 分) 已知体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2 (g) + O 2 (g)=2SO 3 (g)，请根据化学反应的有关原

14、理回答下列问题：(1) 一定条件下，充入 2 .0 mol SO 2 (g)和 1.0 mol O 2 (g), 20 s后达平衡，测得 SO 3 的体积分数为 50 %，则用 SO 2 表示该反应在这 20 s 内的 反应速率为mol/(L s)o(2)_ 该反应的平衡常数 K=， 若降温其值增大，则该反应的AH 0 (填“”或“V”或“=”)。(3 )如图，P 是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A 容器中充入 4 molSO 3 (g)，关闭 K,向 B 容器中充入 2 mol SO 3 (g) ，两容器内分别充分发生反应。 已知起始时容器A 和 B 的体积均为 a L。试回答：反应

15、达到平衡时容器 B 的体积为 1. 25 a L_ ，若打开 K, 一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为_L (连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。(4 )如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为 t 1 时改 变的外界条件可能是_; t 6 时保持压强不变向体系中充入少量 He 气，平衡_移动。(填“向左”“向右”或不”)H也h灯耳f21.TC时，pH = 2 的 CH 3 COOH 和 H 2 SO 4 溶液各 1mL, 分别加水稀释到1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示 1iaort FmL(1) 图中 a 点的值为(

16、2)若对上述硫酸再稀释 10000 倍则溶液中 n (H + ) :n( SO 4 2-)=(3)在 TC时，醋酸的电离平衡常数K=1.0X10 -5 , K w=1.0 x10 -13 则下列反应 CH 3 COO - + H 2 O - CH 3 COOH + OH -的平衡常数K=。(4 )在 TC时，取 pH=2 的 硫酸溶液 0.5Vml 稀释到 2Vml ，与 0.1mol/L 的 NaOH 容液0.15Vml 混合后稀释至 10Vml,溶液的 pH=_。第 1 题【答案】22.氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气的燃烧热值高，H 2 (g)+ 1/2 O

17、2 (g) = H 2 O (g)=241.8 kJ mol -1p23.化学键 H-H 0=0 O-H 键能(kJ mol -1 ) X 496.4 463请根据相关数据计算:的键能 X = _kJ mol -1。(2)根据现代工业技术可以用H 2 和 CO 反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO 2 (g)+3H 2 (g)_H 2 O(l)+CH 3 OH(g)AH =49.00 kJ mol -1一定温度下，在体积为1 L 的密闭容器中充入 1.00 mol CO 2 和 3.00 mol2，测得 CO 2 和 CH 3 OH 的浓度随时间变化如图所示。1能说明该反应已达平衡状态的

18、是 _(填代号)。A . CO 2 在混合气体中的体积分数保持不变B . 单位时间内每消耗 1.2 mol H 2 ，同时生成 0.4 mol H 2 OC 反应中 H 2 O 与 CH 3 OH 的物质的量浓度比为 1: 1，且保持不变2从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H 2 ) = _平衡时氢气的转化率为_。3该温度下的平衡常数表达式为 _ 。4下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2 转化率的是_(填代号)A 降低反应温度B分离出水C 保持容器体积不变，充入稀有气体 _D 保持容器体积不变，充入气体H-H，达到CO 2第 1 题【答案】参考答案及解析【解析】第 4 题【答案】试题汁析

19、；L田尹元 莖与辿曲b正舗氏=工 禺環度大，而PH=-1 ?（H）,电离瑾_度P晞者丸错氓C.在NH舛血 子数是4；%远原的町5予登霽0.2 mol -1-1CHOOH濤液 质的物质的曇也多.因征谱港中司条件下U与应、cl：80t!以J屯水在和乜和更匕时的亠肥电0反应中j酉己平方程式杲：4NHN0 =5恥46圧0,被氧:花I嘛;D. 1L 0. 3 molCH3COOHj13 L“濯慮越小，电离程度越大#而且皓者的溶幵二n n F F丘更_;01;z01;z浓s s w w : :HHEHHE I I的驟衝臬z z口Nz斂幵到二IRSffix Bm ;LHK3W1析H薈递UHUH该：DD一，所

20、an.nsS囉鲁巨EO旳径【考.占走忙】需楚二于尊药平肓的啊.K8ff賈侖：占工啬师。圉菲Iil司gBtBgBtB- -关态：的鱼仃- - is始：开有将节酋毒不断为虽聶会niifo tsi衡足，反为壬:变；相一蚩扁度到雋比ssts里iffi智 wr 庶s：m一物HUGH 刖-!ksfc旳，第 3 题【答案】【解析】遍题分析：强酸號碱的赭 别问1L 0.5nol/L的NaOH/叡. 耒顶轴 则恰好完全反应时御应的弛歟应；肝切代矿小斗域AH=aSjTmuRPK勺热单为聲丸X庙以氐 V氐VAHi、”_ 57.3kr/mol.令,酣酸的电奄jy乱逮硫酸常于【解析】第 4 题【答案】【解析】第 5 题

21、【答案】【解析】 试题分析：A.AHX),AS0,COT,AG=AH-TASOJ反应不館反应自发进行！在高温下AG=AH-TAS0；低温下，AG=AH-TAS0J莊反应不能自发曲亍F在高O, AQ=An-TAs0?ASO;拯虾,AG=AH-TAS0,咖不自发进行；在高疽下，AC=AH-TAS0, AS0,在wr,AG=AH-TAS0,反应不能自发进行；在ET,AG=AH-TAS在七田寸达【解析】題的囲用动致F,.的白致s s?- rtl牍_-tK3克先占隊期倉和：gsm蟲，-W墨岌否唇1够命、 该番 度示占 animus 不名法師 h4pwr5K评潯到-4H9養抒确LxLxa a，A A豐率匕

22、.llJSSSWK一平累至所；暑疋為结書正的fc 一laJTlaJT J J#mi入簞积$8 :JK-分88试缩，中应阪液廉1111 litlit变示D D. .因SDSD -仔还-*t*t唳浓用=2:=2:班物的，)=正中|*電匸.丙B B講U U八HhsN)最甲讥度，是讫鬲B B熾鹼MJrsMJrs相内也示积间B.B.衡表容同-M-M到囂相裔容在一L 未怀于缶应用由知養:可式t t無 sw 相二石叩申的振应丕吨JB反应，【解析】第 13 题【答案】第 10 题【答案】【解析】【解析】跚濟觀勰的量是冷出51 出 4- Fjq匕 UUJHU-L;百畐 D降低温度，正赫任何时刻_ _胚縈可知：毎

23、有加亦6廉生反鼠会反应消琏1皿心 范达到平裔时气冠的物质的量；蔽阪韭弘几说飓应色(0.315M1-T1-00!M.1)X10031.5 ,正福；C. 1E1SMJ第 11 题【答案】. 自卓。 _外物更的量的比可得HTfflC,错诙；B.根;HXHYHZ?台滴疋水,x 105-10-、错误；S 根据團像可知酸性 哺湎聲聲tHY发匀霑虜后是HX讎 如+十古早粒诫度大小关系杲：c(Na-)c(Y) c(X-)c(0H-)c(HT),轄谡；D.旺HZ都星 时去，同时溥液中还存在水的电禽平衡：H20 jESSo讦/n啦厂)i直平衡常数可箒) 0 1000 10：HTHZ *所”、将耳6眛HY溶掖等体积

24、混合后 反區当HX偸子霖反应时，HY鸯j液 *nCNaOH) =n (tK)+n (H) o由于翊 燼液显砥性，ltpe(OH-)C(H：)j)c(X);故徹_翡馥，在熔満中存在电宮平衡:HY_ .L HH- 0H-,所以逆I年備时：G(H+) =G(Y-)+GZ-)+c(0H-)HDH2H+Y-SP未陟大常小 L 溶:n 衣讨決舅气；m 书的鈿isis有聶置fe.iNaNa计掘曙淮用淮8幣的黠第 13 题【答案】【解析】第 16 题【答案】:A.pOH=b,测c WH-) =1 Coir)Jb濬兼車电龍力趣甌 滋罡匚压COOM孤IM曲H混合谱漓,N点所示诸液中匚SHJ =c CH).则对水合

25、 味宗血箴血圧)的员对藪,宙耗瘩第 14 题【答案】【解析】轉魏潮阀齡毀翊隔鸞瞬論离可律混含跻液中亡Or)二hT (5X10-) =2X10-01/1,所以选项D正肅乜【考点定位】若查碱游液混合后港械中氢离子液廈的计負的扣识.试题奇析；A. Orpminatt该反应的速率=tiiwl/LySninFO. 12BO1/(1- min),正确:乩由手在反应开蛤时恥l0nol/L 5inin9寸反应达到第平卧c(X)=O. 4W1/L：AC0.5molA,则根据反应方程式可知主成的八Z弈别ftc (Y) = c(Z)=l/3A匚勻阳飞皿L/L二析：A.Mj)OH=b,贝司茁“兀，afepOE= c

26、(CH-JOol/lj pOH: ba, pO：、昌亠丄所游軀舸 亠 - - _M 鞭嘛諭:!计度轎制要聲正耀 + bY(g)j-讹).也処tL反应达到平衡后,娠薛学 退堀乎鱷动原理,増犬靄 Bftl(a-l-b) C(c +d).苹慟湮商穆 惬项不正确的是B. (a+b)(1盼)(33粉溶液,(空釀超毎亀 玻逾舌塞；響镰中滚漫颜鱼毎化；肖滴人最卮一滴拯准砒海視 濬浹由无 色变蓝鱼且毘翱癌内禍罢C515.00, 782o毓空各曲，JB3SS24【解析】第 18 题【答案】不Ivc罡雷当i，一霞t以用wltno醫霸不笔。备里SISK-占一用血绰；&.馬雷懣雰如的密物用性涛鬥7巨滴处=自定陕应睛霄

27、可占i容宴冑黑避据r。准的娈颜生时也I二.箕T-I。取辆况番量溥的溶用的w可会8fe , 4?罡歳一反示fe吃丿。偏当再次达9 十机选顷講台啓星容蠶发第 17 题【答案】【考点定位】 考駅。根Mm不用确摘选不g环込吊増泓苜用盃谨头。囂滴轟认.1_yr?_yr? 11-11- I ILt tru u rara - - = = L L ? ? - - J J - - h h -K*-K* -L-L- V V - - r r(10) (1)各1分，其余呑却(1)2匚产切 2p,=par+1;(2) c(Ki) - c(Ii) / c_i(HI) ;(3) 0-1 jrt/CL * nin) ; (4

28、)大于【解析】看餐骂益虛叢議M(e)+I疋反駅 后 r 休体积不变的反应 则如压强平ptfeiil7|rrfLx.始罠丙丛PP2ci=宙a-H bJfe席最之自白b LI I I I -7Lj-f-nJI和ai+az，应勒浓度果之积的比胡矗吋个生成,所以甲容器中该反应的平衡常数表达式対2先黑)! 对于乙容罰 在反应幵始时=c(l)=0. SikolA,在达到平衡时cdlDanol/L,平衝时C(H2)=C(I=(0.5/2)nolA,由于该反应c(H -c(I fn S-c V的化学平衡常数K =-1-一厂- 4、鮮得成=0SfflQl /L,则用HI的浓度变化表示反厂(皿)C/应速進的V (

29、HI)= canal/L 2min=0. 2jnol/L 2in). lol/(L miftOc ( 4 )丙容器中反应达到平衡时吸 讖髓乱J,反应戈HI 血十班AH二十闵畑1是吸热反鼠时丙相盒进行，J|VE VffiQ第19题【答案】詹药卜 共12分： K=ll. 25或厉虫；片温；问左;【解析】【解析】试题(1)二龍件疋j一充秦也罟肖聲 隔扁買徉曲心)芬发生反应:2煞滾)+望塑_超:體 -丈般舟V量正得輩R. 75oljr 2S0(g)J20后勿沏质的重建2外平衡E2xH- (2.0+1.0-!t)= 50%,._.mol) -r 2 L-j-20 sJ.03iiol/(L - s) 0

30、(2)则平. .1. S)mDl*=- 2L=0.IILDLAJ C(O2) = (1.0-0.5) mol- 2L). 2nol/L c (SOi) =1.2mol- 2Lj.6ULO1/L该反应c3(SOp _ C 6:.的量是2會平衡产帯测得36的佈积分数为加.Jill为(2X0.6芬别是是机血)二上KIkol ；所次该反应i的平衝常数戶仃“j若降温其值増大，说明隆低溫度，化学平衡向r*(SOJc(q)0.4 x 0 2正反应方冋移动AH 对于硫酸来说，_11=2；c(H )=2c (H;S0j=10cl/L来说，是一元弱酸，在溥濟中存在电寓平衡：戒的口日旦，. (CH,泉来的1/IQ0

31、6由于濬液电存在电畫ilOOOfeJa ；溶1鑄陀喷樓中._ ”守-g 、ctsor-10- JRQ1/L:5X10-1O1/L=200：1I由于落浹i刪嚮鹭醫就恕隔崗噩吹 P蘇的1/1W7则藩诒臨騁膏见脚jiol/LX 1010-5 X IQ-1：mol/U贝b(H):的体积相等，所以)=200: X (3)彳010000倍，贝片容液几乎是中性淬液，-匕an=IQ-OI/L,昭刃弍xnr：驢脯aCEWOH+0H-的平衡常数K是；R=心。町)=心呷码丁 Q 丁 =c(CH.COO)cCHOO-cH)； 在比时，取嫖硫酸落湾丄5皿稀餐割对孔土二;占液的pH二4,(R-)=1O-1/L?则在CL5

32、血1役诲镶中含有氢离于的L=5VX W-emci辭鬣plvxio-al专_则该濬滋中匕前性 d 吐Ibm/u所臥涪液的州二口叮】0的1.0X10-5稚到皿 4 体世是愿来艇島曙是原来的I儿在幵始H濬 2 叫匚即工g 役逮濟中含有氢离壬的物枣勺量着ar)二lord九凉1护1；0- Luol/L的赋出蓉溉(OE-iO.lncl/L,当倉体积10.157ml时苴中含有的氢氧抿离子1B01A.XO, 15VX 10L=L詞XlOF血 当二者混合时会绘生酸碱市?口哎电，根;HHIT=3可条厕过量则反应后溶港的k(OE)=l,X0临?1一5決0应1液的体积是ctoir)=ivxioAoiIO-2VL=IO

33、-O1九，在比时KI.OXKT11劈、H+ir=3方【考点定位】考查强埶 羽酸濬液的稀齋时滚液中离子浓度变化及酸碱混合溶掖的阿的计算的知识。个虜p p-r-r75衲1010餐发解蘇霧撫涛大未2 2售略1010-K-K水K-K-1-1. .一S5mS5m嗤1010电迨1 1 88，番睛点1010中减在比师1/1/嚟舌3-P P1414第 21 题【答案】(各2分，共12分1) 436；(2)A ;0.225 jnol/(L min) ; 75% ;c(CH:OH) /c (CO2) /cH:);D【解析】X餐熾翳乌翅巒键吸牧的能量与形成生成物的化学键释放的能量的差 虹由于谨讓鹼m瞳/;C. Hi

34、O与CHiOH已矢毗孚锂测龍亟Q：W/2X 496. 4kT/mol-2X 463kJ/jnol241.8丛 d 也粉为出餉9舞不变,说明戚瞬鷹F和IS!月31hO JJL谨藤毎喘此不 勺量浓舷熱心。1几,Mol/(L min),由于v(H2): v(CH:OH) =3:1 OH)=0.225JHO1/(L- min) j从反应开始到平衡时mol/(L min) X lOminX 1L=2. 25mol,在反 化勒(2. 25mol4-3.0mol) X100% =75%p确;B.vtCHiOH).75TTIO1/L10jnin= 0.075应速率的v(Hi) =3 v(CHi j. 225体B.动，因此可以提禺氢确之积与各反应物浓度鼻之积的比，所以在该温度下的平衡常数表达式为K =缪仁c(COJc=HJ,不能耳織勰饗曆皐驕W韜蠶：化学反醯率的计鼠化学平衡状态的地及外界条I吸一反，881i8HhHH应Is- .HEMlUS重又LM反毗子轨筈浓臂大，浓不餐器常的團SD 正tsfisl,疋一dni R3-zi 英口新S -的于混鬼个反0HEKW1W,H -物应口第養于动您前反生舀能圧可贡过也義密肇i;由,?SUXAAg盪度改itu血率的梟i诫反Butts中，会可变-，不应还强率反1、辕骂I：