《2014年高考鲁科版化学针对训练第3章自然界中的元素第3节汇总》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年高考鲁科版化学针对训练第3章自然界中的元素第3节汇总（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、知能演练高分跨栏一、选择题1 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选项 实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水 CuS04、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加 AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3*+ 3SCNe（SCN）3将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCb 溶液充分混合，再继续加入KSCN 溶液，溶液颜
2、色加深解析：选 C o A 项，检验碳与浓硫酸反应的产物时应将产生的气体依次通过无水CuSO4、品红溶液、足量酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水；B 项，蛋白质遇到重金属盐发生变性，遇到饱和硫酸钠溶液发生盐析，变性是不可逆的，盐析是可逆的；C 项，卤代烃在碱性水溶液中水解生成卤化氢， 加硝酸酸化后可以用硝酸银溶液检验卤族元素；D 项，KSCN 溶液与同浓度 FeC%溶液充分混合，再继续加入 KSCN 溶液易使溶液稀释，颜色变浅。2.下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）Lq7/巨a品虹涪液丄rrub常液丄才巨T拧yd记廉A现尢色红色无色无D解析：选 Co因 SO2为酸性氧化物
3、，遇酚酞不变色； SO2能使品红溶液退色；SO2具有 强还原性，被 HNO3氧化为SO4-, SO4-与 Ba?+生成白色沉淀；SO2与 BaCb 不反应；所以 选 Co3.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 微 米 的 颗 粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与 PM2.5 相关的说法不.正确的是（）A .大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5 的表面进入人体D . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒
4、、砷等元素均为对人体有害的金属元素解析：选 Do本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车， 减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B 正确。PM2.5 与肺癌等疾病的发生密切相关，故 C 正确。砷是非金属元素，故 D 错误。4.单质 X 与浓 H2SO4共热，反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 1 : 2，则 X 元素在 生成物中的化合价可能为（）+ 1+ 2+ 3+ 4A .B .C.D .解析：选 A。若 X 为金属，X+2H2SO4=XSO4+SO2f +2出0,X 为+ 2 价；若 X 为非金属，X+2
5、H2SO4=XO2f +2SO2f +2H2O,X 为+ 4 价。5.某化工厂排出的废水中含CI20.014 mol L_、H 0.001 mol L_，废水排出的速度为_110.0 mLs。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管 A 和 B 处分别注入一定流量的烧碱溶液(0.10 mol _1)和 W2SO3溶液(01。mol _1)。下列说法错误的是()C.A 处溶液的流量为 1.4 mL s_1D.B 处溶液的流量为 2.8 mL s解析：选 D。若在 A 处加入 NaOH 溶液，因生成的 NaCIO 及 B 处加入的 Na2SO3水解呈碱性，不能
6、满足使废水变为中性的要求，故应在A 处加入 Na2SO3。由反应的离子方程式2 2SO3_+ Cl2+ H2O=SO4_+ 2Cl_+ 2H+可知，单位时间内所需Na2SO3溶液的体积为 0.0141313mol L_X10.0X10_L-K).10 mol L_= 1.4X10_L。经过 A 后，溶液中 H+的总物质的量13134为 2X0.10 mol L_X1.4X10_L + 0.001 mol L_X10.0X10_L = 2.9X10_mol，单位时间42.9X10_mol内所需氢氧化钠溶液的体积为010 mol LJ= 2.9X10_3L。6.下列溶液中，能除去CO2中 SO2杂
7、质气体的是( )石灰水 稀硝酸KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液A .B .C.D .解析：选 CoSO2和 CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与 SO2反应，均能除去 SO2,但中又生成新的杂质 NO 气体，所以只有 可以；品红溶液只能鉴别 SO2气体，不能用来除去 SO2气体，不能。7.向下图所示的装置中缓慢地通入气体X， 若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞+ 2CI_+ 2HA 废水排出管B 废水排出管 B 处发生的反应为 H+ OH_=H2O_1K，则品红溶液退色。 X 和 Y 可能是(品烈溶就聲淸石廉木选项ABCX
8、SO2NO2HClY饱和 NaHCO3溶液水Na2SO3溶液DCl2Na2SO3溶液分别将 S02气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题：少量 S02通入紫色石蕊试液，现象是继续通入过量 S02气体，现象是，S02通入紫红色 KMnO4溶液，现象是解析：选 A。A项，S02和 NaHC03反应有 C02产生，C02不能使品红溶液退色，能使 澄清石灰水变浑浊。B 项，当关闭活塞 K 时，N02先进入 Y 中与水反应，产生的 NO 不能 使澄清石灰水变浑浊；C 项，打开 K 时，HCI 直接进入品红溶液中，HCI 不能使品红溶液退 色；D 项，当关闭 K 时，CI2进入Na2SO3溶液中并与其发
9、生反应，生成 Na2SO4和 HCI，没 有气体进入品红溶液中，品红溶液不退色且澄清石灰水无变化。8 “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于 107m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的 S02、02接触时，S02会转化为 SO3，使空气酸度增 加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（）A .氯气除杂过程中通入浓硫酸中B. 浓硫酸与木炭共热C. 乙酸乙酯与稀硫酸共热D .浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选 C。飘尘与空气中的 S02、02接触时，S02会转化为 S03,则飘尘在该反应中 起催化作用。氯气通入浓硫酸中除去夹带的水，浓硫酸表现了吸水性
10、；浓硫酸与木炭共热， 浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制 “黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。9.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 S0B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液退色该溶液一定含有SO3C将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色该气体一定是S02D将 S02通入 Na2CO3溶液中将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3解析：选 D。A 项，该溶液中也
11、可能含 Ag+； B 项，该溶液也可能含 HSOC 项，该 气体可能是 CI2、O3等。二、非选择题10.某同学用如右图所示装置探究S02的性质及其有关实验。实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备S02气体，写出该反应的化分别将 S02气体通入下列 C 溶液中，请回答下列问题：少量 S02通入紫色石蕊试液，现象是继续通入过量 S02气体，现象是，S02通入紫红色 KMnO4溶液，现象是学方程式：_其反应的离子方程式为_ o过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_ O若 C 为双氧水，则通入 SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是(填化学式),若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2
12、气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有解析：(1)H2SO3不稳定，生成的 H2SO3易分解生成 SO2。(2)SO2具有漂白性、还原性、酸性氧化物的性质。答案：(1)Na2SO3+ H2SO4(较浓)=Na2SO4+ SO2T+ 出 02+2(2)试液变红红色不退紫红色退去5SO2+ 2MnO4+ 2H2O=2Mn + 5S4+ 4H3先出现浑浊，然后又逐渐变澄清4H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐11.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的
13、操作是 。若在烧瓶中放入量气 管的适宜规格是 (填字母)。A . 100 mLB. 200 mLC. 400 mLD. 500 mL若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为(4)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气管中收集到 V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V 之间的关系： _。若撤走盛有无水氯化钙的U 形管，则 n(H2)/n(S02)的数值将_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时应注意的事项是解析：(2)1
14、.30 g 锌为 0.02 mol，反应放出的气体最多为448 mL(标准状况下)，故应选用500 mL 量气管。(4)当 NaOH 洗气瓶增重 0.64 g 时，说明有 0.01 mol SO2生成，此时消耗 a b V的锌为 0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成H2,圆底烧瓶中发生两个反应，故有 65= 64 + 22400。(5)撤走 U 形管，进入 NaOH 溶液中的还有水蒸气，会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2T +2 出 0
15、, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(或 2Zn+根据表中数据，工业上生产硫酸应选择_C,理由是，3H2SO4=2ZnS04+SO?f +H?f +2 出 0)a b V(4)65= 64+ 22400(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)12.如图 A 为单质，B 为一种具有还原性的二元含氧酸，C 为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D 为气体，E、F 为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回 答下列问题：(1) 在空格处写出相应物质的化学式：A 为_ ； D 为_； E 为_ 。(2) 中所加的试剂应该具有 _性(填“氧
16、化”或“还原”)，可能为 _ 或(3)写出 E 的离子方程式:写出 CTF 的离子方程式:解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后， 再由 H2O+ SO2一 H2SO3可知， D 为 SO2, A 为 S。 由 H2SO3+ Ba(OH)2=BaSO3J+ 2H2O,2H2SO3+ O2=2H2SO4知 C 为 H2SO4, E 为 BaSO3, F 为 BaSO4。答案：(1)S SO2BaSO3(2) 氧化 O2H2O2(或其他合理答案)(3) H2SO3+ Ba2+ 2OH -=BaSO3$ + 2 出 0Ba?+ + S& =BaSO4J(或 B
17、a?+ + 2OH + 2H* + S& =BaSO4+ 2H2O)13.硫酸产量是衡量一个国家化工发展水平的标志。我国硫酸工业快速发展，已经跃居世界第一。可用下图装置模拟工业生产硫酸。下表是温度、压强对 SO2平衡转化率的影响：(原料气体积分数：SO2 7%, O211%, N282%)压强/MPa 温度/C0.10.511040099.299.699.799.9 150093.596.997.899.3F60073.785.889.596.4回答下列问题：(1) 用上图装置模拟工业生产硫酸，各导管的连接顺序是a_。(2) 装置 C 中反应的化学方程式为采用_MPa，理由是_(3)_工业上生
18、产硫酸中 S03的吸收剂是 。理由是工业生产中的“三废”是指 _ 、_、_。硫酸工业的尾气常用氨水吸收，先转化为 NH4HSO3，反应的离子方程式为再向 NH4HSO3中加入 H2SO4，其目的是 _(5)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸，从能源和资源综合利用考虑，请你提出一项措施:解析：本题主要考查二氧化硫制取硫酸的流程。装置A 为气体发生装置，产生的 S02气体进入 E 装置中和 02充分混合、干燥后进入 C 装置，在催化剂的催化下生成 S03，S03在 B 装置中和水反应生成硫酸， D 装置是尾气吸收装置。 故装置的连接顺序为 ag hde(或 ed) c b仁答案：(1)gh d e(或 e d) c bf催化剂(2) 2S02+。2 2S03400500 在这个温度范围内催化剂的催化活性最高，反应速率和 SO2的转化率都比较理想0.1 常压下 SO2转化率已较高，压强对SO2转化率的影响不大(3) 98%浓硫酸 防止形成酸雾，提高吸收率(4) 废气 废液 废渣 NH3H2O+ SO2=NH4+ HSO3使 NH4HSO3转化为 SO2循环 利用，同时获得(NH4)2SO4可以用做肥料利用生产过程中排出的炉渣和矿灰来炼铁(注：此题各问其他答案合理即可)
2014年高考鲁科版化学针对训练第3章自然界中的元素第3节汇总
