高考化学 第八单元 元素周期律 化学键单元测试卷 新人教版

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1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(八)第八单元 元素周期律 化学键(90分钟,100分)第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为（）An4 Bn6 Cn8 Dn102元素X的原子核外M电子层上有3个电子，离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y3下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是（） A次氯酸（HClO） BCF2Cl2 C三氟化硼（BF3） D白磷（P4）4X和Y两元素的阳离

2、子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX5下列说法中正确的是（）A离子键是阴阳离子间存在的静电引力B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )7下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）AHCl易溶于水； B液态的HCl不导电；CHCl不易分解； DHCl溶于水能电离，呈酸性。8以下

3、叙述中错误的是（）A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低9X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX10右图

4、中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A H2S B HCl C PH3 D SiH411R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素12下列各组顺序的排列不正确的是 （）A.离子半径：NaMg2Al3F B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H

5、3PO4 D.溶点：NaClSiO2H2OCO213离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（） A；B；C；D。14X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）AR 一定是共价化合物 BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质15关于氢键，下列说法正确的是（可能有多个答案）（）A氢键比范

6、德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于NH3和H2O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致第卷 (非选择题 共55分)二填空题(共55分。除注明者外，每空1)16非金属元素R，其单质在氧气中充分燃烧生成RO2，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比 弱。17W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之

7、和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。（3）由Y、X、W组成的化合物是由_键和_键组成的_化合物。（4）由W 、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式。（4）中每空2分181919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近（每空2分，共8分）。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微

8、粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。19不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的x值： （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的大小关系是 。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两个原子相应元素的x差值时，一般为离子键，时，一般为共价

9、键，试推断：AlBr3中化学键的类型是 。（4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）： 。20设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：21制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变

10、化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期： H2OHF第三周期：SiH4PH3 （2）化合物的毒性：PH3NH3；H2SH2O；CS2 CO2；CCl4CF4，于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为0C，CF4的沸点为1280C，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性；沸点；易燃性；水溶性；颜色A、 B、 C、参考

11、答案(八)1A 2B 3BD 4D 5D 6D 7B 8C 9AD 10D 11B 12AD 13B 14CD 15BC16硫，+6，PH3,HClO417（1）H、O、Na、S；（2）共价；（3）离子、共价、离子；（4）NaHSO4 ；NaHSO3；H+HSO32- =SO2+H2O18（1）N2、CO；（2）SO2、O3 19（1）1.61x（Mg）；3.44x（N）；（2）x值越大，相应原子的原子半径越小；周期性；（3）共价键；（4）第六周期IA族。2021（1）CH4；NH3；（2）；（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞；A。解析：(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4PH3H2SHCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4NH3H2O、HF(2)根据已知化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2SH2O；CS2O2答案：（1）CH4NH3（2）（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞；A。