《2019高考化学大二轮练习讲解-第十章_第2讲_工艺流程分析型实验题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大二轮练习讲解-第十章_第2讲_工艺流程分析型实验题（11页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、2019 高考化学大二轮练习讲解-第十章_第2讲_工艺流程分析型实验题典例剖析明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化 铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：即氮混合肥溶液2请回答以下问题：(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是 _。(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为_明矶石焙烧时产生SQ,请你写出能验证SQ具有还原性且实验现象明显的化学方程式：_ 。请你写出验证溶液1中有NHf的实验过程： _。(5)实验室用Fe2Q与CQ反应来制取单质Fe。请按气流由左到右的方向连接以下各装 置，顺序为 2。检查装置A气密性的方法是 _ 。在点燃B处的酒精灯前，应进
2、行的操作是 _ 。装置C的作用是题时，应将流程路线，试题设问和理论知识有机结合起来，它常常结合工艺流程考查基本化学实验问题，可以说它是无机框图题的创新。流程的呈现形式有：1操作流程物质变化流程装置流程。解题时首先要明确原料和产品(包括副产品)，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反 应原理，紧扣信息，搞清流程中每一步发生了什么反应一一知其然，弄清有关反应原理,明确目的(如沉淀反应、除杂、分离)一一知其所以然，最后联系储存的知识，有效进行 信息的利用，准确表述和工整书写。由于工艺流程常与溶液的配制、物质的分离及定量 测定等基本操作有机结合起来，所以复习时牢固掌握实验基础知识，才能有效结合题中 的信
3、息，准确答题。热点精练溶液 4 匚芽H1、（2017山东理综，30）孔雀石主要含Cit（OH）2CO，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以 孔雀石为原料制备CuSQ5H2O及CaCO,步骤如下：CaCl:3液CaCOj请回答以下问题：2亠2亠3亠（1）溶液A中的金属离子有Cu、Fe、Fe。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂 为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为 _（填代号）。A、KMnOB （NH4）2SC、HQD KSCN（2）_由溶液C获得CuSQ5HO,需要经过加热蒸发、 _ 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）_
4、制备CaCO时，应向CaCL溶液中先通入（或先加入）_（填化学式）。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下 _装置回收（填代号）。欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。2、过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供 氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：CaCl2固体 的比0?溶解 - *沉淀-过滤- *水洗 - 乙障洗-*烘烤NH3副产品产品CaQ8H2O呈白色，微溶于水，加热至350C左右开始分解放出氧气。（1）_用上述方法制取CaQ8fO的化学方程式是
5、_ ;（2）_检验“水洗”是否合格的方法是 _;（3）沉淀时常用冰水控制温度在0C左右，其可能原因是（写出两种）：1_ ; （4）测定产品中CaO的含量的实验步骤：第一步： 准确称取ag产品于有塞锥形瓶中， 加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体， 再滴入 少量2molL的H2SC4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol1的NQSQ溶液至反应完全，消耗NQSQ溶液VmL。:I2+2S2O=2+S（T】rSiOj辭液AWBMCCuSO.SHjOb1CaO的质量分数为 _（用字母表示）；2某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Ca
6、O的质量分数可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是3、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)_将NaCI溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有 _(填化学(2)步骤I中已获得Br2,步骤H中又将B还原为Br，其目的是 _(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置:1图中仪器B的名称是_，冷却水的出口为 _(填“甲”或“乙”)。2整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_3C中液体的颜色为_ 。4D装置的作用是。甲工业漁煩料扌熱
7、水浴冰NaOH谨溶臧CO,充分反应后将溶液在一定条件下第1讲评价与探究型实验题第2讲工艺流程分析型实验题1、实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CQ气体，以下装置中合理的是 _2、实验室制备Hz和C12通常采用以下反应：Zn+HzSQ=ZnS決H2fMnQ+4HCl（浓）=MnClz+Cl2f+2fO据此，从以下所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：（填代号）和制备并收ab 注意氏颈驚斗的下口悅置3、铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
8、 该药物不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：- 研碎后加入试剂-药片-淡绿色溶液- 隔绝空气静置过滤 -KSC 溶液-新制氯水- 淡红色溶液 血红色溶液|溶液褪色（1）试齐廿是_abcdCO,充分反应后将溶液在一定条件下(2)加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_(3)在实验中发现放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN被过量的氯水氧化丙新制氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学
9、的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操 作、预期现象和结论。沉淀的化学式写出其中SO显还原性生成沉淀的离子方程式:5、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。1提出合理假设。假设1该白色固体为NaOH和NQCO;假设2：该白色固体为NaCO;假设3:该白色固体为NaHCO假设4:该白色固体为_。2基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和NaCO。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)限选实验试剂及仪器：1molL1HCI溶液、1molL1MgCl2溶液、0.5molL“
10、BaCL溶液、1molL-1Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。编号实验操作预期现象和结论4.根据要求完成以下各小题的实验目的,b为活塞，加热及固定装置已略去。O止探究溶液褪色的验证碳、硅非金属性的相对强弱。1连接仪器、加药品后，打开a，2铜与浓硫酸反应的化学方程式是 装置A中的试剂是。3能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。1(1)中操作改为打开b，关闭a，其他不变。2H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，其化学反应方程式是。3BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学
11、式填入表中相应位置。滴加的溶液关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。氯水氨水A与B连接，打_，反应的离。a、实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：步骤3：6.过碳酸钠，俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、 印染、纺织、造纸、医药卫生等行业中, 它的制备原理和路线如下：2Na2CO+3fQ=2NaCO3HzC2AHv0稳定剂NaClNQCO产品请回答以下问题。(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 _(2)以下物质可使过碳酸钠较快失效的是 _ 。A、MnOB、H2SC、稀硫酸D NaHCO加入NaCl的作用是_ 。工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的
12、不良影响是O反应的最正确温度控制在1520C,温度偏高时造成产率低的原因可能是温度偏低时造成产率低的原因可能是 _ 。以上流程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 _ 。 进行该操作的方法是 _。(7)抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤法。如图为减压过滤装置图。1抽滤能加快过滤速度的原因是 _ 。2写出图中A、B C三种仪器的名称：A、B、CO3吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因是。反应常温结晶干燥H2OT抽滤T方BC干的原因是_ 。(5)鉴定所得晶体中含有Fe2*、NH SO离子的实验方法正确的选项是 _(填编号)。A、
13、取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2,再加KSCN溶液，观察现象B、 取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象C、 取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化D、取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入过量的5 mijl L除锌镀层|纯铁片|l&ooo讣加人少量A物质2 mol -_一：吏議-加魏反住加人(XHJ疋01加少量克酸!沸水浴 冷却过滤加热矗r r潮湿的硫酸无水乙醇叭干燥*|亚铁護晶体晶体请回答以下问题：(1)确定锌镀层被除去的标志是 _计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是A、锌的
14、密度p(gcmT3)C、纯铁片质量m(g)E、镀锌铁片厚度h(cm)(2)上述流程中：操作I是取出铁片、A物质可以为_(填编号)。ACuCl2B CuO(填序号)。B、镀锌铁片质量m(g)D镀锌铁片面积S(cm2)、称量。C、Cu(NO)2(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,D、CuSO不用加热烘BaCl2溶液，观察现象50EL摂作u已SO溶液调pH为1-2?典例剖析(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AI0；+2H.O+ CQ=AI(OH)3J+HCO (3)SO2+CI2+2HzO=bSC4)(4)取少量溶液 1，加入浓 NaOH 溶液后加热，有能使湿润的红证明
15、有N出4(其他合理答案也可)(5)ETBTCD将导气a和活塞b,微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，热点精练1、(1)cd(2)冷却结晶引流(3) NH3(或NHHO)bd(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低处与刻度线相切酸式2、(1)CaCI2+H2Q+2NH+8H2O=Ca0 8HzO+2NHCI(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaQ8HO的产率0.036cV(4)a偏高滴速太慢，S2&-在滴定过程中被氧气氧化 3、(1)H2、NaOH
16、(2)提高溴的富集程度(3)冷凝管甲BQ腐蚀橡胶 深棕红色或红棕色吸收尾气 课时规范训练1、bd2、ed3、(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)部分Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+(3)编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后的溶液，加入KSCN溶 液如果溶液变血红色，说明乙同 学的猜想是合理的；如果溶液 不变血红色，说明乙同学的猜 想是不合理的(其他合理答案也可)4、(1)检查装置气密性Cu+2HSO(浓)=CuSO+SOf+2H2O酸性KMnO溶液A中酸 性KMnO溶液颜色变浅，盛有NazSiOs溶液的试管中出现白色沉淀(2)2HS+SQ=3S!+2HOBaSOBaSOBa+SO+CI2+2H
17、2O=BaSU+4H+2CI5、(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶)2OH_+CQ=CO_3+HO(或OH+CO=HCO)(2)Na2CO和NaHCO _实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量白色固体于试管中， 加话量水溶解，再加0.5molL1BaCL溶液至过量产生白色沉淀，说明固体中含有NazCQ;答案+2HCI(其他合理答案也可色石蕊试纸变蓝的气体产生, 管插入水槽中，关闭弹簧夹导管中形成一段水柱检查CC的纯度除去CO中的CO,有利于点燃CO步骤2:过滤，取少量滤液(或：静置， 用胶头滴管取上层清液少许)于试管 中，再向试管中滴加12滴酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaO
18、H6. (1)强氧化性(漂白性)(2) a、b、c(3)使2Na2CO3fC2在水中的溶解度降低，析出更多晶体(4)催化双氧水的分解(5)温度偏高时双氧水易分解温度偏低时反应缓慢(6)晶体的洗涤向过滤器中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作23次(7)因为通过抽气泵(或其他方法)使过滤器下方的压强降低，滤液上下压强差增大，从而加快过滤的速度布氏漏斗抽滤瓶安全瓶防止倒吸7、(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)e(2)洗涤烘干(或干燥)(3) b、d(4)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化)(5) b、c、d(1)利用右图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 子方程式是_(2)向100mL2molL1 2的NaOH溶液中通入一定量7、硫酸亚铁铵(NH)2SQFeSQ6HO是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来 制取硫酸亚铁铵，流程如下：
2019高考化学大二轮练习讲解-第十章_第2讲_工艺流程分析型实验题
