2019中考化学复习资料大全

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1、第1页共 40 页中考化学资料第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我们国家劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、 绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）1四特点P6（原料、 条件、 零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论: 外焰温度最高（3） 检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）

2、 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃 烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，CO2和H2。的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思 与评价化学学习的特点：注重物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一） 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀） 可用

3、于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用干液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器- 量筒、漏斗、集气瓶（二） 测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最 低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为 左物右码”（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器 皿（如小

4、烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码第2页共 40 页（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四） 加热器皿 酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的23_也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应即时用沙子_ 灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

5、（五） 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/31/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六） 分离物质及加液的仪器 漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸 出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 （少量的液体药品可放 在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、 药品取用的总原则1取用量：按实验所需取用药品。如没有说明

6、用量，应取最少量，固体以盖满 试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容 器内。2“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体 的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、 固体药品的取用1粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、 液体药品的取用1液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管 口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外回原处。2液体试剂的滴加法：滴管的使用：a

7、、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上免被试剂腐蚀第3页共 40 页d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造 成试剂污染（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1

8、/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且 不时地上下移动试管，为了制止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃 棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：1承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损_（五） 蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒持续搅拌（

9、作用：加快蒸发，防止因为局部温度过高，造成液滴飞溅）（2） 当液体接近蒸干（或出现大量量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以制止固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不 成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（NagCQR溶液或洗衣粉洗涤, 再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解， 再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净

10、后，要倒.插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、 第一个对空气组成实行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平实行定量分析）。2、 空气的成分和组成第4页共 40 页气体 成分体积比%性质用 途氮气78化学性质稳疋，在一般条 件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂 等氧气21不易溶于水， 密度比空气 略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有 气体0.03化学性质稳定，通电时会 发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光 技术，氦气密度小，用作填充气球二氧 化碳0.03参与植物的光合作用作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b装置

11、要求：气密性良好c、 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、 结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全2能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强 差-2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO SO、氮的氧化物）和烟尘等。当前计 入空气污染指数的项目为CO SO、NQ Q和可吸入颗粒物等。（3） 空气污染的危害、保护：危害：严重损害

12、人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡世界气候变暖，臭氧层破 坏和酸雨等保护：增强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理 过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少 直接以煤为原料，开发新能源（4） 当前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、S02等）白色污染（塑料垃圾等）物染污气空源r要主气态污染物硫化氧一烧燃的料燃帝含-层氧臭空高坏破碳化氧一汽烧匕匕厶冃功氧输坏破姪氯氟机调空层氧臭空高坏破固态污染可物等活生建散物第5页共 40 页6氧气物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于

13、水，比空 气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气 体，能与很多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的 氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + 02点燃CQ磷产生大量白烟4P + 502竺2P2O硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体S + 02点燃S02镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+0竺2MgO 4AI + 3Q -燃2AI2Q铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体( (Fe304

14、) )3Fe+2Q竺FaQ石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的 气体H2和02的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物 炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备：r工业制氧气分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化)实验室制氧气原理2H2O2Mn022H2O + 02?2KMnOK2MnO4+ MnO2+ 02?2KC103Mn022KCl+302?(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热

15、型收集装置：根据物质的密度、溶解性(5) 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：杳一装一定一点一收一移一熄b注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热3铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出5试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管第6页共 40 页6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的 空气）7实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂8用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

16、7、 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、 常见气体的用途：1氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）1支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻3稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、 常见气体的检验方法1氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水3氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

17、或者，先通过灼热的氧 化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1） 电解水的实验A.装置-水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：通H20= 2HT+ 02T产生位置 负极 正极 体积比2:1质量比1:8F.检验：02-出气口置一根带火星的木条-木条复燃比一出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2） 结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

18、。3化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H0,你能读到的信息化学式的含义H20表示一种物质水这样物质第7页共 40 页2表示这样物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的3表示这样物质的一个分子一个水分子4表示这样物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子 构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=2HT+QT(2)水可遇某些氧化物反应生成碱 (可溶性碱)，例如：H2O + CaO=Ca(OH2)( 3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例 如：HO +CO2=HCO3、水的污染：(1) 水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大的

19、储水库。 海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是_0_。C我们国家水资源的状况分布不均，人均量少。(2) 水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施 用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用 农家肥；增强水质监测。(3) 爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1) 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)， 其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

20、活性 炭。(2) 硬水与软水A.定义 硬水是含有大量可溶性钙、镁化合物的水；软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生 或泡沫较少的是硬水，泡沫大量的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不 干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 爆炸。5、其他(1)7水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。(2)水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存有；CuSO+5HO=CuSO5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的

21、微粒原子是化学变化中的最小微粒。:性质体积小、质量小；持续运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类第8页共 40 页组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。构成-分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、Q、2、CI2。I离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（N6）氯离子（CI-）（多种物质）单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物（一种元素）（一种物质）I化合物：有机化合物CH、C2H5OH质J（多种）I 氧化物

22、H2O CuO CO2无机化合物酸HCI H2SQ HNO碱NaOH Ca（OH）2KOH盐NaCI CusO4NQCO第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的理解（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）-（3）原子的质量主要集中在原子核上 性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数量原子核决定元素种类（4）三决定决定元素化学决定原子的质物质构成混合分类-C6H12O6、淀粉、蛋白第9页共 40 页说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg , He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、

23、元素（1） 定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意:L由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如个氧、子e*在兀素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 示3个氧原子c、相关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据一*注.原子序数=8 8质子（ 1 16 6族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）d、 分类e、元素之最：地壳：金属元素：如

24、 MgMg、AIAI，最外层电子数特点：非金属元素AI如FN、C，最外层电子细胞点：0、C、H银 稀有气体元素：如 HeHe、NeNe。最外层电子数特点：2 2 或、C、Si30:只表同种元素的原子与离子比较：1质子数相等2电子数及最外层电子数不同，3电子层数可能相同第10页共 40 页3、离子：带电的原子或原子团(1) 表示方法及意义：如Fe3+: 一个铁离子带3个单位正电荷(2) 离子结构示意图的理解注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图*原子数工电子数为离子结构示意图(3) 与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子

25、数V电子数:粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表 示用阴离子符号表 示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+:3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则(1) 有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合 价不为零。(2) 常见化合价口诀：一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变3、化学式(1) 写法：

26、a单质：金属、稀有气体及绝大部分固态非金属通常用元素符号表示它们的化学 式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学 式表示为。2、H2N2、CI2ob化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2) 意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点(3) 计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和b计算物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。第11页共 40 页说明：质量守恒定律

27、只适用于化学变化，不适用于物理变化；2不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;3要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的 “三不变”）。3、化 学 反 应 前 后 （1） 一 定 不 变宏 观 ： 反 应 物 生 成 物 总 质 量 不 变 ； 元 素 种 类 、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变1（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则： 以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件

28、c、箭号）3、含义宏观意义：以2H+Q点燃2H2O为例表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体来说，分子个数比等于体积之比）3各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份 质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物 质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等 等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型1化合反应：由两种或两种以上物质

29、生成另一种物质的反应2分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应3置换反应：_的反应4复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、 氧化还原反应j氧化反应：物质得到氧的反应i还原反应：物质失去氧的反应r r氧化剂：提供氧的物质i还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第12页共 40 页第6单元碳和碳的氧化物、碳的几种单质金 刚石无色透明，正八 面体形状的固体，是天然最硬 的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼， 但在高温或点燃条件下，碳的活 性大大增强。2、可燃性：碳在氧气屮充分燃烧：C+ O2 CQ碳在氧气

30、中不充分 燃烧：2C + O2点燃2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2T用于装饰品钻石， 切割玻璃、钻探机 的钻头。石 墨深灰色，有金属 光泽，不透明细 鳞片状固体，质 软，有良好的导 电性、润滑性常用于做电极，铅 笔芯、石墨炸弹等活 性碳吸附性常用木炭与活性炭 做吸附剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭，木炭，活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学

31、性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、 可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2:C+02点燃CO不完全燃烧（氧气不充足），生成CO:2C+0点燃2C03、还原性：C+2CuO咼温2Cu+COT（置换反应）应用：冶金工业三、 二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制02的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制且且2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO（有毒）只能用排水法密度比空气大用

32、向上排空气法C02只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCI），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的实行2）选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法第13页共 40 页4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳 气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO高=CaO+CCf生石灰和水反应可得熟石灰：CaO

33、+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性质1物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3= H2O+ CO2T碳酸不稳定，易分解3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3；+H2O本反应用于检验二氧化碳。4） 与灼热的碳反应：C+CO高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂，C是还原剂）3、 用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO

34、2T）:既利用 其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料4、 二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、 物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、 化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+2点燃2CO（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和02的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H?、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水

35、煤气：H与CO的混合气体C + H20高温H2+ CC）2）还原性：CO+CuOCu+CO（非置换反应）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2Q+3CO高温2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：COCO2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO诵过灼热的氧化铜CO+CUOACu+COCaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaC温CaO+CU第14页共 40 页注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体

36、通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循环（1） 大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分 解、动植物呼吸（2） 大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的转化6、应用（1） 利用了CQ不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。（2）CQ能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。CQ能与Ca（OH反应产生白色沉淀，利用这个反应检验CO或Ca（OH）2溶液（3） 氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。（4）CO、CO的性质与功用、危害关系物质性质功用或危害CO大气中二氧化碳含量增加， 地表热量 不易散发温室效应加剧干

37、冰升华吸热人工降雨绿色植物在阳光照射下，把CO和H2O转化成糖光合作用、大棚内气体肥料通常条件下不能燃烧，不支持燃烧灭火CO:可燃性，燃烧产生热量重要气体燃料跟血红蛋白极易结合缺氧中毒7、碳酸和碳酸盐化学式来源和性质用途CaCO（大理石、石灰石）难溶于水，在高温下分解，能与酸 反应建筑材料NazCO（碳酸钠俗称纯碱、 苏打）易溶于水，水溶液显碱性，能与酸 反应 食品、造纸、 洗涤剂NaHC（碳酸氢钠俗称小苏 打） 能溶于水，水溶液显碱性，不稳定， 加热易分解洗涤剂、灭火 剂第7单元燃烧及其利用燃烧和灭火知识点内容说明燃烧定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈 的氧化反应发光放热的现象不一定是燃

38、 烧灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质 隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下灭 火实 例灭火方 法 分析灭火原理油 锅着可用锅 盖盖火使可燃 物与空 气隔离第15页共 40 页火纸 箱着 火可用水 浇灭降温，使 可燃物 与空气隔离森 林着 火可将大 火蔓延 前方的 树木砍掉清除可燃物图 书档案着 火用二氧 化碳灭 火隔绝空 气，降低 温度燃烧条件1、可燃物2、氧气（或空气）3、达到着火点二、能源与环境1、燃烧与热量知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃 料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加 热分解成很多产 物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤 焦油和煤气石

39、 油混合物，主要含碳、氢元素利用石油中各成 分沸点不同来分 离，属于物理变化产品为汽 油、煤油等天 然气主要由碳氢元素组成沼气燃料的 充分燃 烧节约能源，减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空 气；有充足大的接 触面积2、燃烧对空气的影响燃料对空气的影响防止污染的措施煤可吸入颗粒；SQ、NQ、CO酸雨形成充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱 硫）汽油和 柴油尾气中含有一氧化碳、含铅化 合物和烟尘使用催化净化装置，使用无铅汽油， 改进发动机机构（3）、开发新燃料、新能源乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积第16

40、页共 40 页使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有充足多的空气（2）燃料与空气有充足大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气） 的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、N02（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合 物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲

41、烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2Q点燃CO+2HO（发出蓝色火焰）（2） 乙醇（俗称：酒精,化学式：C2H5OH）化学性质：可燃性C2H5OH+ 30点燃2CO+3HO工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促动农业发展 （4）乙醇能够再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO高温2C04、

42、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点（90多种）（几千种）|（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。:|（2）绝大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素一、金属材料1 1、金属材料f纯金属L合金2、金属的物理性质:第17页共 40 页（3）铁：当前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5

43、） 铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。彳重金属：如铜、锌、铅等L有色金属JI轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更加 好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合 金 形状记忆金 属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金备注不锈钢：含铬

44、、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点 低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。r（i）熔点高、密度小优点、（2）可塑性好、轻松加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好、金属的化学性质1、绝大部分金属可与氧气的反应金 属在空气中在氧气中镁常温下逐渐变暗。点燃，剧 烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + 02竺2MgO铝常温下表面变暗，生成一种 致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4AI + 302点2AI2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑

45、色的固 体3Fe + 202点Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀加热生成黑色物质2Cu + 022Cu0银 金即使在咼温时也不与氧气发生反应第18页共 40 页2、金属+酸盐+ H2T锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnS04+ H2T铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2t镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgS04+ H2T铝和稀硫酸2AI +3H2SO4= Al2( (SO4) )3+3H21锌和稀盐酸Zn + 2HCI = ZnCI2+ H21铁和稀盐酸Fe + 2HCI = FeCl2+ H21镁和稀盐酸Mg+ 2HCI = MgCI

46、2+ H21铝和稀盐酸2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2t3、金属+盐一另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2AI=AI2( (SO4) )3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3) )2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2

47、= Cu(NO3)2+ Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还 原出来。高温3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2

48、)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1) 铁生锈的条件是：铁与02、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红 棕色)”(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2( (OH) )2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：r保持铁制品表面的清洁、干燥-表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢第19页共 40 页(3) 铁锈很疏松，不能防碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，所以铁制品能 够全部被锈蚀。因而铁锈应即时除去。(4) 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

49、，所以， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀保护金属资源的途径：J回收利用废旧金属合理开采矿物-寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，女口CuS04为蓝色FeS04为浅绿色Fe2( (SO4) )3为黄色b溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：

50、碘酒一一碘的酒精溶液)碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2,食 盐水溶质为NaCI，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH) )2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矶CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH。固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、 溶质和溶剂的判断彳f有水，水为溶剂L液体溶于液体，3、 饱和溶液、不饱和溶液1无水，量多的为溶剂(1) 概念：(2) 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化1加水升温 丁饱和溶液-不饱和溶液熟石灰对温度例外1增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和

51、的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 浓。注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液第20页共 40 页2不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液3在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCI二、溶解度1固体的溶解度(1) 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里

52、达到饱和状态时所溶 解的质量克(2) 溶解度的含义：20C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20C时，易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g 10g，微溶物质的 溶解度为0.01g 1g，难溶物质的溶解度为0.01g。(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度-绝大部分固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCI极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(1)t3C时A的溶解度为80g2)P点的的含义在该温度时

53、，A A和C的(3)N点为t3C时A A的不饱和溶液 ，可通过 加入A A物质，降温， 蒸发溶剂 的 方法使它变为饱和(4)tiC时A、B、C、溶解度由大到小的顺(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的 方法获取晶体。(6) 从A溶解度是80g。(7)t2C时A、B、C的饱和溶液各W克， 降温到t1C会析出晶体的有A A和B无晶体析出的有_C_C_，所得溶液中溶质的质量分数 由小到大依次为AVCVB(8)除去A中的泥沙用 过滤 法：分离A与B(含量少)的混合物，用 仝晶法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 血 积水里达到饱和状态时的气体体积

54、。KNO3B B序CBA第21页共 40 页（2）影响因素：气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）3压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1） 过滤法：分离可溶物+难溶物（2） 结晶法：分离几种可溶性物质分离：KCI和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCI和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCI）对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KN03、CuS04）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4_5H2O。结晶的两种方法蒸发溶剂

55、，如NaCI（海水晒盐）_t降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数（1）用固体配制:步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 女口 ：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO3）.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3-H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（原因：溶于水时离解形成

56、自由移动的阴、阳 离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状 态“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性 腐蚀性1、 公式:溶质质量分数=溶质的质量定溶质质量分数的溶液溶液的质量X100%第22页共 40 页2、酸的（二）、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如N aHS04溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、酸的通性（1）

57、 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。（2） 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前 面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金 属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）3、三种离子的检验试剂Cl-AgN03及HNO3SO42-Ba(NO3) )2及HN03HCl及BaCbCO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状 态白

58、色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀 性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3J+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途1氢氧化钠固体作干燥剂2化工原料：制肥皂、造纸3去除油污：炉具清洁剂中含氢氧 化钠1工业：制漂白粉2农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 四、非金属氧

59、化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油第23页共 40 页化 学 性质(1)绝大部分可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H20= 2NaOHK2O +H20=2K0H可溶fBaO +H20= Ba(OH)2性碱酸性氧化物+碱盐+水CO2+Ca（OH）2= CaCO3J+H2O（不是复分解反应）(2)碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCI3+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）女口C

60、u（OH）2加CuO +H2O2Fe（OH）3加Fe2O3+3H2O五、中和反应溶液酸碱度的表示法-pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-+H+= H2O3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法一一pH（1）0714酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准 比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数厂（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）;pH7时呈碱性。PH=

61、0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水pHV7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pHV7,CO2溶于水，溶液2、pHV7;pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和p H=4混合溶液pHV7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时， 用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡 对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。3、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试 纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸

62、性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。第24页共 40 页4、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。PH的范围在014之间，pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pHV7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），p H降低加酸（或水）。第一单元盐化肥知识点、常见的盐 定义：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味，溶解度受温 度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3） 消除积雪（降低雪的熔点）（4） 农业上用NaCI溶液来选种（5） 制生理盐

63、水（0.9% NaCI溶液）Na+维持细胞内外的水分分布， 促动细胞内外物质交换CI-促生盐酸、协助消化，增进 食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈 碱性）苏打白色粉末状 固体，易溶于 水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而 潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、 口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，

64、失去结晶水而变成粉末。 （化学变化）3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+82T、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步 骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃 棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻使液体受热均匀，防止液体第25页共 40 页璃棒飞溅三、 盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱

65、一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有 气体或有水生成时，复分解反应才能够发生。2常见沉淀：AgCIJBaSOqJCuQHJFe（0H）3JMg（OH）2JBaCOsJCaCO3J生成气体：H+与CO32一;NH4+与OH一生成水：H+与OH一3反应实质：离子结合成H2O:円円+与0H一T:与CO32_;NH4+与OH-J：Ag+与C；CO32一Ba2+与COs;S04”Ca2+与CO32-Mg2+与OH四、 酸、碱、盐的溶解性1、酸：绝大部分都可溶

66、（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其 余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4_难溶，AggSQ、CaSO纟微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO、_AgCI不溶于水，也不溶于酸。五、 特殊离子鉴别：一+2H 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO3盐OH1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、82+盐CI用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCI沉淀SO42用Ba（NO3）2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCI和BaC CO32用HCI能产生使Ca（OH）2变浑浊的气体Fe3+用OH能生成红褐色沉淀Cu2+用OH能生成蓝色沉淀NH4+用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝Mg2+用OH能生成白色沉淀Ca2+用CO32能生成白色沉淀除杂：除杂：COCO2通入石灰水CO2+Ca（OH）2_CO2CO通过灼热的氧化铜CO+C