化学周测一

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1、化学周测一一、阿伏加德罗常数常考考点判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。()3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。()4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。()5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA。()6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA。()7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

2、。()8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。()9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。()10. 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。()11. 11.2 L NH3所含分子数为0.5NA。()12. 常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()13. 标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2NA。()14. 4 时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气含有相同的原子数。()15. 标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA。()16. 假设1 mol氯化铁

3、完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()17. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。()18. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA。()19. 在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。()20. 46 g乙醇中含有的化学键数为7NA。()21. 常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4NA。()22. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()23. 1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA。()24. 12 g金刚石中含CC键数为4NA。()25. 6.0 g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO

4、2分子。()26. 7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。()27. 3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA。()28. 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()29. 5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。()30. 6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()31. 用0.50 L 8 molL1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA。()32. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023。()33. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.

5、1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等。()34. 工业上粗铜的电解精炼时，每转移1 mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。()35. 一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。()36. 3 mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。()37. 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。()38. 常温常压下的33.6 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。()39. 铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023。()40. 1 mol N2和3 mol

6、 H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。()41. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023。()42. 常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023。()43. 80 g NH4NO3晶体中含有NH小于6.021023个。()44. 0.1 molL1稀硫酸中含SO的个数为0.1NA。()45. 1 mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。()46. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。()47. 常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH数为0

7、.2NA。()48. 10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA。()49. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()50. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含Fe3的数目是0.1NA。()51. 过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA。()52. 18 g D2O所含的电子数为10NA。()53. T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH。()54. 25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA。()55. 1 mol CH所含的电子数为8NA。()二、各地高考化学计量正误判断1. 1

8、 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA。()2. 78 g苯含有C=C双键的数目为3NA。()3. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()4. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()5. 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子。()6. 1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH。()7. 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。()8. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()9. 常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。()10. 1 mol Fe与足量

9、的稀HNO3反应，转移2NA个电子。()11. 1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO。()12. 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。()13. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()14. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。()15. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA。()16. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()17. 常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子。()18.

10、1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。()19. 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH。()20. 1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA。()21. 25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()22. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。()23. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。 24. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。()25. 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol

11、L1。()26. 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子。()27. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子。()28. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA。()29. 常温下，100 mL 1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。()30. 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g。()31. 1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA。()32. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。()33. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.

12、0 g金属钠。()34. 欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。 35. 58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。()36实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。