浙江省宁波市余姚中学2021-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

《浙江省宁波市余姚中学2021-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市余姚中学2021-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）（43页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年(xunin)高二上学期期中考试化学(huxu)试卷一、选择题有一个选项符合(fh)题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分，共50分）1（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在(cnzi)状况（）A结构(jigu)示意图B电子式C球棍模型D比例模型2（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多下列有关说法正确的是（）A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B的核磁共振氢谱中有四组峰值1：

2、2：2：3C通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法3（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想采取下列措施，其中不正确的是（）A在铁件上铆上一些锌片B在制造铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C在铁件表面涂上一层较厚的沥青D给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连4（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化(yhu)分离出氨气C实验室中常用(chn yn)排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制(kngzh)在500左右(zuyu)的温度5（2分）页岩(y y

3、n)气的主要成分为 CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是（）A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大C甲烷完全燃烧过程中，CH 键断裂而释放出热能D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池6（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（）AA是C3H6，B是C6H6BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6DA是C3H6，B是C2H67（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反

4、应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大压强B升高温度C使用催化剂D多充入 O28（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）ABCD9（2分）根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法(shuf)正确的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2（ab）kJmol1B断裂(dun li)0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放(shfng)aKJ 热量C2NH3 （l）N2（g）+3H2（g）H2（b+ca） kJmol1D若合成氨反应使用(shyng)催化剂，反应放出的热量增多10（2分）分子式为 C9H12 的同分异构体中，属于芳香化合物且含有(hn

5、yu)三个侧链的有机物共有（）A4 种B5 种C6 种D3 种11（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，X的体积分数减小B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变12（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量(nngling)转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（）A该电池不宜

6、(by)在高温下工作B放电(fng din)过程中，电池内阳离子向负极迁移C若该电池为酸性介质(jizh)，则正极反应式为 O2+2H2O+4e4OHD若该电池为碱性(jin xn)介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O13（3分）以反应5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molLl体积/mL0

7、.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）2.5104 molL1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用14（3分）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+；H226kJ/mol根据以上

8、热化学方程式判断，下列说法(shuf)正确的是（）ACO的燃烧热为283kJB如图可表示(biosh)由CO生成CO2的反应(fnyng)过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量(rling)时，电子转移数为1.204102415（3分）铅蓄电池的工作(gngzu)原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为

9、0.2molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极16（3分）一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列图象及对图象的分析均正确的是（）A只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高B（2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C（3）表示容积(rngj)不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大D容积(rngj)可变时，在t1时刻向达平衡的上述(shngsh)反应加入SO3可用图象(t xin)（4）描述17（3分）某化学科研小组研究在其他条件(tiojin)不变时，改变某一条件对化学平

10、衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T118（3分）700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t 2t 1）：下列说法正确的是（）反应时间/minN（CO）/molN（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20A反应在 t1 min 内的平均速率为 v（H2）molL1minB保持

11、其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n（CO2）0.40 molC保持(boch)其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡(pnghng)相比，达到新平衡时 CO 转化率不变，H2O 的体积(tj)分数不变D温度(wnd)升高至 800，上述(shngsh)反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应19（3分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：Na1mCoO2+NamCn

12、NaCoO2+Cn下列说法不正确的是（）A充电时，阴极质量减小且Na+数目增加B充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2meNa1mCoO2+mNa+C放电时，Na+向正极移动D放电时，负极的电极反应式为NamCnmemNa+Cn20（3分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（MCa、Mg）：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）AH1（MgCO3）H1（CaCO3）0BH2（MgCO3）H2（CaCO3）0CH1（CaCO3）H1（MgCO3）H3（CaO）H3（MgO）D对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H3二、填空题（共5大题，共50分）21（10分）

13、下列是八种环状的烃类物质：（1）互为同分异构体的有 和 、 和 （填写名称）。（2）正四面体烷的二氯取代(qdi)产物有 种；金刚烷的一氯取代(qdi)产物有 种。（3）化合物 A 的相对分子(fnz)质量为 86，所含碳的质量分数为 55.8%，氢的质量分数为 7.0%，其 余为氧。A 的分子式为 。A 有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件(tiojin)的同分异构体的结构简式：a能发生(fshng)水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色 、 、 、 、 。22（5分）某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl。（1）写出该电池工作时的两极反应：负极： ；正极： 。（2

14、）当电路中转移 amole时，交换膜左侧溶液中约减少 mol 离子；交换膜右侧溶液 c（HCl） （填“”“”或“”）1molL1（忽略溶液体积变化）。23（5分）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：（1）在阳极区发生的反应包括 和H+HCO3H2O+CO2（2）简述CO32在阴极区再生的原理 24（8分）已知 NO2 和 N2O4 可以(ky)相互转化：反应 2NO2（g）N2O4（g）H57.2kJ/mol。（1）一定(ydng)温度下，现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡

15、(pnghng)状态的是 （填序号，下同(xitng)）。（2）若反应(fnyng) 2NO2（g）N2O4（g）在体积为 1L 的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平 衡后，向反应容器中再充入少量 N2O4，平衡向 移动（填“左”、“右”或“不”），重新平 衡后和原平衡相比，混合气体颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分 数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定温度下，向容积为 20L 的密闭容器中充入 1 mol NO2 气体，发生反应 2NO2（g）N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量4657

16、64696969此条件下该反应的化学平衡常数 K 。在 50min 末，向容器中加人 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，应加入 N2O4 为 mol。25（11分）CO2 和甲烷催化(cu hu)合成 CO 和 H2 是 CO2 资源化利用的有效途径。主要(zhyo)反应如下：CH4（g）+CO2 （g）2CO（g）+2H2 （g）H+247 kJ/mol（1）已知 CH4（g）+H2 O（g）CO（g）+3H2 （g）H+206 kJ/mol写出 CH4 和水蒸气反应(fnyng)生成 CO2 的热化学方程式： 。（2）在恒温、恒容的密闭容器(rngq)中发生反应，下列选项能够说明(s

17、humng)反应达到平衡状态的是 。A混合气体的密度不变B混合气体的总压强不变CCH4、CO2、CO、H2 的物质的量之比为 1：1：2：2D.2v 正（H2）v 逆（CH4）E混合气体的平均相对分子质量不变（3）催化合成的温度通常维持在 550750之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是 。（4）将 CH4 与 CO2 各 1 mol 充入某密闭容器中，发生反应100 kPa 时，反应到达平衡时 CO2 的体积分数与温度的关系曲线如图所示。图中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下达到平衡时 CO2 的体积分数，则 点对应 的平衡常数最小，判断依据是 ； 点对应的压强最 大。300、100

18、 kPa 下，该容器中反应经过 40 min 达到平衡，计算反应在 040 min 内的平 均反应速率为 v（CO2 ） mol/min（用分数表示）。26（11分）研究NOx、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。（1）已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH （l）+H2O （l）H2H2O（g）H2O（l）H3求 25、101kPa下，2mol CH3OH （l）完全(wnqun)燃烧的H （用含H1、H2、H3的式子(sh zi)表示）。（2）向1L密闭(mb)容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作

19、用下，发生(fshng)反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH （l）+H2O （l）H2已知反应(fnyng)的H20，则此反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）。在T下，CO2气体的浓度随时间t变化如图1所示，则此温度下反应的平衡常数 Kc （用分数表示）。在t2时将容器容积缩小为原体积的一半，t3时再次达到平衡，请画出t2之后CO2气体的浓度随时间变化的曲线。（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如图2，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为

20、：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）。以下说法正确的是 。（填编号）A使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D烟气通过催化剂的流速越快，脱氮效果会越好（4）用电解法处理(chl)NOX是消除氮氧化物污染的新方法(fngf)，其原理是将NOX在电解池中分解成无污染的N2和O2，电解质是固体(gt)氧化物陶瓷（内含O2离子，可定向移动(ydng)），阴极的反应式是 。参考答案与试题(sht)解析一、选择题有一个选项符合(fh)题意，第1-10题每小题2分，第11-20题每小题3分

21、，共50分）1（2分）1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念如图所示均能表示(biosh)甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（）A结构(jigu)示意图B电子式C球棍模型(mxng)D比例模型【解答】解：比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选：D。2（2分）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多下列有关说法正确的是（）A元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构B的核磁共振氢谱中有四组峰值1：2：2：3C通过红外线光谱图分析可

22、以区分乙醇和乙酸乙酯D质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法【解答】解：A元素分析仪是实验室一种常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定。无法帮助人们确定有机化合物的空间结构，故A错误； B的核磁共振氢谱中有5中氢原子，峰值：2：4：4：1：3，故B错误；C红外光谱可确定(qudng)物质中的化学键和官能团，乙醇和乙酸乙酯中的化学键、官能团不同，则通过红外光谱分析可以区分，故C正确；D质谱法可以测定相对分子质量，紫外光谱法可以确定(qudng)物质的结构，故D错误。故选：C。3（2分）某铁件需长期浸在水下，为减少腐蚀，想

23、采取下列(xili)措施，其中不正确的是（）A在铁件上铆上一些(yxi)锌片B在制造(zhzo)铁件时，在铁中掺入一定量的铜制合金C在铁件表面涂上一层较厚的沥青D给铁件通入直流电，把铁件与电源负极相连【解答】解：A在铁柱上铆上一些锌片，这样锌铁构成的原电池，金属锌是负极，铁是正极，正极金属铁能被保护，能达到目的，故A不选；B制造铁柱时，向铁中渗入一定比例的铜制成合金，锌铜构成的原电池，金属铁是负极，铜是正极，铁易被腐蚀，不能达到目的，故B选；C在铁柱表面涂上一层较厚的沥青，可以隔绝金属和空气、水的接触，能被保护，能达到目的，故C不选；D与原电池的负极相连，为阴极，阴极被保护，可以减少铁的腐蚀，

24、能达到目的，故D不选；故选：B。4（2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A氨水中加酸，NH4+的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500左右的温度【解答】A、氨水中加酸，平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故A正确；B、分离出氨气，平衡正向移动，提高反应物的转化率，故B正确；C、饱和食盐水中氯离子浓度达最大值，使平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡逆向移动，减少氯气的溶解，故C正确；D、合成氨正反应是放热反应，温度(wnd)升高，平衡逆向移动，不符合勒夏特列原理，故D错误；故选：D。5（2分）页岩(y yn

25、)气的主要成分为 CH4，是我国能源新希望。下列说法(shuf)正确的是（）A页岩(y yn)气属于新能源，子孙万代可长久开采B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境(hunjng)的影响大C甲烷完全燃烧过程中，CH 键断裂而释放出热能D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池【解答】解：A CH4属于化石能源，是不可再生资源，不是新能源，故A错误；B甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，作为能源比煤作为能源对环境的影响小，故B错误；C断裂化学键要吸收能量，CH 键断裂吸收热能，同时形成新化学键释放能量，故C错误；D自发的氧化还原反应均能设计为原电池，利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池，故D正确。故选：

26、D。6（2分）如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的（）AA是C3H6，B是C6H6BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6DA是C3H6，B是C2H6【解答】解：图1核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A为乙烷（CH3CH3），环丙烷（）；图2核磁共振氢谱中只给出3种峰，说明(shumng)该分子中只有3种H原子，则B为丙烯（CH2CHCH3），丁炔（CHCCH2CH3），C6H6（苯）和C2H6（乙烷）中核磁共振氢谱中只有(zhyu)一种峰，故选：B。7

27、（2分）对于(duy)可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学(huxu)反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A增大(zn d)压强B升高温度C使用催化剂D多充入 O2【解答】解：A增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。8（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）ABCD【解答】解：A、依据原电池原理分析，活泼金属锌做负极，铜做正极，故A错误；B、粗铜精炼，粗

28、铜做阳极，精铜做阴极，故B错误；C、镀件铁做阴极，铜做阳极进行电镀，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极电流流向，铁棒为阴极，电解过程中生成氢气，碳棒做电解池阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，检验氯气用淀粉碘化钾，故D正确；故选：D。9（2分）根据合成氨反应的能量变化(binhu)示意图，下列有关说法正确的是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2（ab）kJmol1B断裂(dun li)0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放(shfng)aKJ 热量C2NH3 （l）N2（g）+3H2（g）H2（b+ca） kJmol1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热

29、量(rling)增多【解答(jid)】解：A、由图可知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是放热反应，所以热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H2（ab）kJmol1，故A错误；B、断开化学键吸收热量，而不是释放热量，故B错误；C、由N2（g）+H2（g）NH3（l）H（abc）kJmol1，所以可逆反应的焓变的数值相同而符号相反，则2NH3（1）N2（g）+3H2（g）H2（b+ca）kJmol1，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，反应热不变，故D错误；故选：C。10（2分）分子式为 C9H12 的同分异构体中，属于芳香化合物且含有三个侧链的有机物共有（）A4 种B5

30、种C6 种D3 种【解答】解：分子式为 C9H12，苯环含有6个C，含有三个侧链，则含有三个甲基，其结构简式为，所以符合条件的有机物有3种，故D正确；故选：D。11（3分）将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭(mb)容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件(tiojin)并达到新平衡后，下列叙述正确的是（）A升高温度，X的体积(tj)分数减小B增大压强（缩小(suxio)容器体积），Z的浓度不变C保持容器体积(tj)不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度减小D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数不变【解答】解：A为放热反应，升高温度平衡

31、逆向移动，则X的体积分数增大，故A错误；B为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则Z的浓度不变，故B正确；C容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各物质的浓度不变，Y的浓度不变，故C错误；D容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选：B。12（3分）科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能量转变为电流，它使用 酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是（）A该电池不宜在高温下工作B放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C若该电池为酸性介质，则正极反应式为 O2+2H2O+4e4OHD若该电池为碱性介质，且以葡

32、萄糖为原料(yunlio)，则电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O【解答(jid)】解：A、糖生物电池(dinch)中的催化剂为生物酶，高温条件下生物酶死亡，催化活性减弱，糖电池工作效率降低或不工作，所以糖电池不宜在高温下工作，故A正确；B、原电池放电时，内电路中阳离子移向正极(zhngj)、阴离子移向负极，故B错误；C、该电池中糖类所在(suzi)电极为负极，通入氧气的电极为正极，酸性介质中氧气得电子生成水，电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，故C错误；D、葡萄糖碱性原电池的总反应为 C6H12O6+6O2+12OH6CO32+12H2O，故D错误；故选：A。13（3分

33、）以反应5H2C2O4+2MnO4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molLl体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是（）A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）2.5104 molL1s

34、1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用【解答(jid)】解：A、根据(gnj)反应方程式可得5H2C2O42MnO4由实验(shyn)数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液(rngy)均过量，故A正确：B、高锰酸钾(o mn sun ji)完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）1.7104 molL1s1，故B错误；C、分析表中数据可知，实验和实验只是浓度不同，即实验和实验是探究浓度对化学反应

35、速率的影响；实验和只是温度不同，所以实验和是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确；故选：B。14（3分）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+；H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O

36、2（g）H452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.2041024【解答】解；A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为KJ/mol，CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B、图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；C、热化学方程式为2Na2O2（s）+2CO2（g）2Na2CO3（s）+O2（g）H452kJ/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，H452kJ/mol故C正确；D、已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g

37、）Na2CO3（s）+；H226kJ/mol，根据盖斯定律合并(hbng)热化学方程式得到，2+得到(d do)的热化学方程式为 2CO（g）+2Na2O2（s）2 Na2CO3（s）；H1018kJ/mol； CO（g）与Na2O2（s）反应放出(fn ch)509kJ热量时，热化学方程式为CO（g）+Na2O2（s）2Na2CO3（s）；H509kJ/mol；反应(fnyng)的电子转移数为2mol即电子转移数为1.2041024，故D正确(zhngqu)；故选：D。15（3分）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（）AK闭合

38、时，d电极反应式：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，II中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解答】解：AK闭合时为原电池，为电解池，中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42，故A正确；B在装置总反应式中Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C当k闭合(b h)时为原电池、为电解池，中c

39、电极(dinj)上的PbSO4转化(zhunhu)为Pb和SO24，d电极(dinj)上的PbSO4转化(zhunhu)为PbO2和SO42，故SO42从两极上脱离下来向四周扩散而并非做定向移动，故C错误；DK闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确。故选：C。16（3分）一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列图象及对图象的分析均正确的是（）A只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高B（2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C（3）表示容积

40、不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大D容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述【解答】解：A图中乙先达到平衡状态，则只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度低，故A错误；B起始时只加反应物达平衡，则开始时逆反应速率从0增大至不变，与图象不符，故B错误；C平衡常数与温度有关，与氧气浓度变化无关，则容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数不变，与图象不符，故C错误；D容积可变时，加入生成物，生成物浓度变大、反应物浓度变小，则逆反应速率增大、正反应速率减小，与图象一致，故D正确；故选：D。17（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响

41、，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律(gul)判断，下列结论正确的是（）A反应(fnyng)：H0，P2P1B反应(fnyng)：H0，T1T2C反应(fnyng)：H0，T2T1或H0，T2T1D反应(fnyng)：H0，T2T1【解答】解：A由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，H0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P2P1，故A错误；B由到达平衡所用时间可以看出T1温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则H0，故B错误；C如H0，T2

42、T1，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，如H0，T2T1，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，与图象吻合，故C正确；D如H0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2T1，故D错误。故选：C。18（3分）700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t 2t 1）：下列说法正确的是（）反应时间/minN（CO）/molN（H2O）/mol01.200.60t10.80t20.20A反应(fnyng)在 t1 min 内的平均(p

43、ngjn)速率为 v（H2）molL1minB保持其他条件(tiojin)不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到(d do)平衡时 n（CO2）0.40 molC保持(boch)其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率不变，H2O 的体积分数不变D温度升高至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【解答】解：Av（CO）molL1min，v（CO）：v（H2）1：1，则v（H2）molL1min，故A错误；Bt1min时，n（CO）0.8mol，n（H2O）0.6mol0

44、.4mol0.2mol，t2min时n（H2O）0.2mol，说明t1min时反应已经达到化学平衡状态，n（CO2）n（H2）0.4mol，K1，起始充入1.2mol CO 和 1.20 mol H2O，假设达到平衡时 n（CO2）0.40 mol，则n（CO）0.6mol0.4mol0.2mol，n（H2O）1.2mol0.4mol0.8mol，n（H2）n（CO2）0.4mol，Qc1K，说明此时达到化学平衡状态，假设成立，故B正确；C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，平衡向正反应方向移动，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数会增大，故C错误；D800，反

45、应平衡常数为 0.64，由B得700，反应平衡常数为1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，故D错误，故选：B。19（3分）钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点(yudin)。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极(fj)，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：Na1mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn下列(xili)说法不正确的是（）A充电(chng din)时，阴极质量减小且Na+数目(shm)增加B充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2meNa1mCoO2+mNa+C放电时，Na+向正极移动D放电时，负极的电极反应式为N

46、amCnmemNa+Cn【解答】解：A、充电时，是电解池工作原理，在阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，电极反应为mNa+Cn+meNamCn，电极质量增大，且Na+数目减小，故A错误；B、充电时，是电解池的工作原理，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应为NaCo2meNa1mCoO2+mNa+，故B正确；C、放电时，是原电池工作原理，电解质里的阳离子移向正极，即Na+向正极移动，故C正确；D、放电时，是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NamCnmemNa+Cn，故D正确；故选：A。20（3分）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（MCa、Mg）：已知：离子电荷相

47、同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（）AH1（MgCO3）H1（CaCO3）0BH2（MgCO3）H2（CaCO3）0CH1（CaCO3）H1（MgCO3）H3（CaO）H3（MgO）D对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H3【解答(jid)】解：A碳酸盐分解(fnji)为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则H1（MgCO3）H1（CaCO3）0，故A正确(zhngqu)；B图中H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收(xshu)能量，则H2（MgCO3）H2（CaCO3）0，故B正确(zhngqu)；C由盖斯定律可知CaCO3（s）Ca2+（g）+CO32（g）减去Mg

48、CO3（s）Mg2+（g）+CO32（g）得到CaCO3（s）+Mg2+（g）MgCO3（s）+Ca2+（g），CaO（s）Ca2+（g）+O2（g）减去MgO（s）Mg2+（g）+O2（g）得到CaO（s）+Mg2+（g）MgO（s）+Ca2+（g），则H1（CaCO3）H1（MgCO3）H3（CaO）H3（MgO），故C错误；D分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，H1+H2H3H0，即，H1+H2H3，故D正确；故选：C。二、填空题（共5大题，共50分）21（10分）下列是八种环状的烃类物质：（1）互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（填写名称）。（2）正四面体烷的二氯取代产物有1

49、种；金刚烷的一氯取代产物有2种。（3）化合物 A 的相对分子质量为 86，所含碳的质量分数为 55.8%，氢的质量分数为 7.0%，其 余为氧。A 的分子式为C4H6O2。A 有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：a能发生水解反应b。能使溴的四氯化碳溶液褪色、。【解答(jid)】解：（1）苯与棱晶烷的分子式均为C6H6，二者结构不同，互为同分异构(tn fn y u)体，环辛四烯与立方烷分子式均为C8H8，二者结构(jigu)不同，互为同分异构体，故答案(d n)为：苯、棱晶烷；环辛四烯、立方烷；（2）正四面体烷完全对称，只有(zhyu)一种氢原子，一氯代物只有1种

50、，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种；故答案为：1；2；（3）化合物A分子中N（C）4、N（H）6，故N（O）2，则A的分子式为C4H6O2，故答案为：C4H6O2；A能发生水解反应，说明含有酯基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的同分异构体有：、，故答案(d n)为：、。22（5分）某原电池装置(zhungzh)如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl。（1）写出该电池工作(gngzu)时的两极反应：负极：2Ag2e+2Cl2AgCl；正极(zhngj)：Cl2+2e2

51、Cl。（2）当电路(dinl)中转移 amole时，交换膜左侧溶液中约减少2amol 离子；交换膜右侧溶液 c（HCl）（填“”“”或“”）1molL1（忽略溶液体积变化）。【解答】解：（1）原电池总反应为2Ag+Cl22AgCl，则反应中银化合价升高、发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低、发生还原反应，所以银作原电池负极，Pt作原电池的正极，装置左侧即负极电极反应式为Age+ClAgCl，正极电极反应式为Cl2+2e2Cl，结合电子守恒写出电极反应式：负极电极反应式为2Ag2e+2Cl2AgCl，正极电极反应式为Cl2+2e2Cl，故答案为：2Ag2e+2Cl2AgCl；Cl2+2e2Cl

52、；（2）负极电极反应式为Age+ClAgCl，原电池工作时，电路中转移amole，则负极消耗amolCl，形成闭合回路移向正极的n（H+）amol，所以负极区即交换膜左侧溶液中约减少2amol离子；正极区电极反应为Cl2+2e2Cl，生成n（HCl）amol，所以交换膜右侧溶液 c（HCl）增大，即交换膜右侧溶液 c（HCl）1mol/L，故答案为：2a；。23（5分）工业(gngy)上常用高浓度的K2CO3 溶液(rngy)吸收CO2，得溶液(rngy)X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置(zhungzh)示意图如下：（1）在阳极(yngj)区发生的反应包括4OH4e2H2O+O2

53、（或2H2O4e4H+O2）和H+HCO3H2O+CO2（2）简述CO32在阴极区再生的原理HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH浓度，与HCO3反应，从而使CO32再生）【解答】解：（1）装置图分析与电源正极相连的为电解池的阳极，与电源负极相连的为电解池的阴极，阳极上是氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e2H2O+O2（或2H2O4e4H+O2），生成的氢离子与HCO3反应生成二氧化碳气体，故答案为：4OH4e2H2O+O2（或2H2O4e4H+O2）；（2）在阴极区，溶液中H+放电，破坏水的电离平衡，OH浓度增大

54、，OH与HCO3反应生成CO32，所以CO32再生，故答案为：HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH浓度，与HCO3反应，从而使CO32再生）24（8分）已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：反应 2NO2（g）N2O4（g）H57.2kJ/mol。（1）一定温度下，现将 1molN2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填序号，下同）。（2）若反应(fnyng) 2NO2（g）N2O4（g）在体积(tj)为 1L 的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平 衡后，向反应容器中再充入少量 N

55、2O4，平衡(pnghng)向左 移动(ydng)（填“左”、“右”或“不”），重新(chngxn)平 衡后和原平衡相比，混合气体颜色变深（填“变深”“变浅”或“不变”），N2O4 的体积分 数增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定温度下，向容积为 20L 的密闭容器中充入 1 mol NO2 气体，发生反应 2NO2（g）N2O4（g），反应中测得相关数据如表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969此条件下该反应的化学平衡常数 K60。在 50min 末，向容器中加人 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，应加入 N2O4 为mol

56、。【解答】解：（1）、该反应是体积变化的反应，密闭容器中气体质量不变，所以密度不变，说明达到了平衡状态，故正确；b、反应热H与化学反应方程式有关，是不变化的，所以H始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故错误；c、根据正反应速率大小关系，无法判断同一物质的正逆反应速率是否相等，故错误；d、四氧化二氮的转化率不变，说明四氧化二氮的浓度不变，说明反应达到了平衡状态，故正确；故答案为：；（2）可逆反应为2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，向反应容器中再充入少量N2O4，生成物浓度增大，平衡向左移动，c（NO2）增大，混合气体颜色变深，恒容密闭容器中体积不变时可看成增大压强，压强增大时平衡正向移动

57、，导致N2O4的体积分数增大，故答案(d n)为：左；变深；增大；（3）反应(fnyng)2NO2（g）N2O4（g）的三段式为， 2NO2（g）N2O4（g），起始(q sh)量（mol）：1 0变化(binhu)量（mol）：2x x平衡(pnghng)量（mol）：12x x混合气体的物质为46g，平衡时，混合气体的相对分子质量为69，即69（12x+x）46，xmol，c（NO2）c（N2O4）mol/L，该反应的化学平衡常数K60，故答案为：60；设平衡时N2O4的浓度为c（N2O4），向容器中加人 molNO2，此时c（NO2）0.05mol/L，化学平衡常数K60，则c（N2O4）0.15mol/L，n（N2O4）cV20L0.15mol/L3mol，所以应加入N2O4的物质的量为3molmolmol，故答案为：。25