电解质重点知识归纳

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1、.酸碱指示剂酚Mt变色范围：810无色浅红红色石蕊变色范围：58红紫蓝甲基橙变色范围：3.14.4红橙黄二.离子方程式1 .离子反应（1）定义：在溶液中（或熔化状态）有离子参加的反应。离子方程式一一用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示同一类型离子反应离子反应的实质一一使溶液中某些离子的浓度改变。（2）条件：复分解反应（AB+CD=AD+CB）的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：（包括置换反应A+BC=B+AC）两强相遇必反应（3）离子反应的类型：离子间发生复分解反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T离子间发生氧化还原反应2N

2、a+2H?O=2NaOH+H?T离子间发生双水解反应（弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进水解）A13+3HCO3=Al（OH）3J+3COT离子间发生络合反应Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血红色）2 .离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4（+CUCI2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4J+Cu2+2Cl第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+SO42=BaSO4J第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+SO42

3、=BaSO4J质量守恒：左一一Ba,S4,O右一一Ba,S4,O电荷守恒：左2+（2）=0右=0补充：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水离子方程式的书写注意事项：1 .非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。HAc+OH=Ac+H2O2 .固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH

4、4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaClz+2H2O+2NH3T3 .氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。SO3+Ba2+2OH=BaSO4J+dOCuO+2H+=Cu2+&O4 .浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5 .H3Po4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6 .金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H2t7 .微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，

5、写成化学式。3 .离子方程式书写中常见错误1、不符合客观事实。扼意编造化学式和化学方程式铁遇稀盐酸（或稀硫酸）反应正：Fe+2H+=Fe2+H 2正：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO T +2H2O错：Cu+2H+=Cu2+H2 t (不反应)错：2Fe+6H+=2Fe+3H2T铁与稀硝酸反应错：Fe+2H+=Fe2+H2T铜与稀硫酸反应2、“握错：o易溶于水的强电解质需改成离子形式、Cl2与水反应错：CI2+H2O=2H+CI+CI0正：CI2+H2O=H+Cr+HCIOCaCCh与醋酸溶液反应错：Ca2+C032+2H+2CH3C00=Ca(CH3C00)2+H2O+CO2T正:CaCO

6、3+2CH3C00H=Ca2+2CH3COO+2H2O+CO21Ca(CIO)2溶液中通入少量C02错：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+正:Ca2+2CIO+H2O+CO2=CaCO3+2HCI0AICI3溶液中加入过量氨水错：Al3+3OH-=AI(OH)3J或Al3+4OH-=AI02+2OH-正：Al3+3NH3?H20=AI(OH)3+3NH4+3、是否符合“三守恒”。离子方程式必须满足物料守恒、电荷守恒和质子守恒。物料守恒：可以理解为原子守恒的另一种说法，即“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”。电荷守恒：即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。质子守

7、恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）钠与水的反应错：Na+2H2O=Na+20H+H21Na+H2O=Na+OH-+H21正：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T铝与稀错：HCI(或稀硫酸)反应AI+2H +=AI +H 2 T正:2AI+6H +=2AI 3+3H 2 T往FeCL溶液中通入Cl2错：Fe2+CI2=Fe3+2Cr正:2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI往FeCh溶液中加入铁粉错：Fe3+Fe=2Fe2+正:3+2+2Fe +Fe=3Fe往FeC、溶液中加入铜粉错：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+往

8、FeCb溶液中加入 Nai 错：Fe3+2r=Fe2+l2正：2Fe3+2l-=2Fe2+l2酸性KMnCU与H2O2的反应错：2MnO4+6H +3H2O2=2Mn+202T +6H20正：2MnO4+6H +5H2O2=2Mn2+5O2 t +8H2O4、漏掉离子反应Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应正：Ba2+SO42-+2OH-+2H+= BaSCU J +2H2O错：Ba2+SO42=BaSO4OH-+h+=H2OCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应错：Ba2+SO42=BaSO4Cu2+2OH=Cu(OH)2正：Ba2+SO42+Cu2+2OH-=BaSCUJ+Cu(OH)2J(NH

9、4)2c03溶液与Ba(OH)2溶液反应错：Ba2+CO32=BaCO3正：Ba2+2NH4+2OH+CO32=BaCO3+2NH3?H2o正：NH4+HCO 3+2OH= CO32-+NH3T +2H2ONH4HCO3溶液与足量NaOH溶液加热错：NH4+OH-=NH3T+h2o5、配比关系错误。若物质中阴阳离子均完全参与反应Ba(OH) 2溶液与稀硫酸反应错：Ba2+SO42+OH-+H+= BaSCU J +H20澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液错：Ca2+OH +HCO 3=CaCO3 J +H2O则离子方程式中阴、阳离子个数之比符合其化学式组成。2+9-+1c.正：Ba +SO4

10、 +20H +2H = BaSCU J +2H2O正：Ca2+2OH +2HCO3=CaCO3+2H2O+H2O(NH4)2c03溶液与Ba(OH)2溶液反应错：NH4+CO32+Ba2+OH =BaCO3 + NH3?H2O正：2NH 4+CO32+Ba2+2OH =BaCO 3 J + 2NH 3?H2O6、过量问题离子方程式的书写往澄清石灰水中通入002少量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H20过量CO2：OH+CO2=HCO3-往Ca(CI0)2溶液中通入C02少量C02：Ca2+2CIO-+CO2+H20=CaCO3+2HCI0过量CO?：CIO+C02+H20=HCO3

11、+HCIOCa(HCC3)2溶液与NaOH溶液的反应NaOH少量：OH+HCO3-+Ca2+=CaCO3J+H2ONaOH过量：20H+2HC03+Ca2+=CaCO3J+2H2O+CO32Feb溶液中通入02(已知，还原性：Fe2+Br)Cl2少量：2+Cl2=l2+2CCl2过量：2Fe2+4l-+3CI2=2Fe+6C+2l2FeB2溶液中通入Cl2Cl2少量：2Fe2+Q|2=2Fe3+2CICl2过量：2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe+6C+2Br2n(FeBr2)=n(CI2):2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe+4C+Br2KAI(SO4)2溶液与Ba(0H)2反应A产恰好

12、完全沉淀：3Ba2+6OH-+2AI3+3SO42=3BaSO4+2AI(0H)3JS04?-恰好完全沉淀：2Ba2+4OH-+AI3+2SO42=2BaSO4J+AI02-+2H2O4 .离子大量共存常见物质的溶解性表：OH-crS2-SO?-CO32-Ag+分解难难微难Ca2+微溶溶、水解微难Mg2*难溶溶、水解溶微Ba*溶溶溶、水解难难Zn2+难溶难溶难CW*难溶,难溶难Fe升难溶二难溶难FE*难溶氧化还原溶完全水解AN难溶完全水解溶兀至水薜NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）SO42（不溶钢和铅）Cl一（不溶银和亚汞）CO32、PO43-、SO3、SiO32（溶水只有钾、钠、

13、俊）OH-（溶水钾、银、钙、钠、俊）离子不能大量共存的类型1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、A产、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO

14、-、AlO2-、SiO32-、CN-、C6H5O-等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2P。4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存;弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存2 .能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有：Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、C2O72-、（H+NO3-）此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量

15、共存离子间发生的氧化还原反应辔一I-Br-crso?-F/+MnOJ+C1O-(H+)+十NOj(H)+*一+Fe,+十CL十+Bi+一+一+ILO；+一十OM在空气中变质）*+3 .发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有:(Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5。-、Al。2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应；(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应；(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应；说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还

16、原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存4 .离子间发生络合反应Fe3+SCNFe3+C6H50HAl3+FAg+NH3解题指导1 .首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳

17、理。2 .审题时应注意题中给出的附加条件酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1X10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+oMnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O3”在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H+=Sj+SO2T+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。附加隐含条件的应用规律：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+

18、反应的离子。汪思：由水电离的氢离子浓度为1X1014mol-L1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。练习1.写出离子反应方程式MgCO3Na?。、W2O2分别溶于稀硫酸Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中Cu、Fe、Na分别溶于FeC溶液中(4)AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2s溶液中NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Al2O3+2OH-=2Al

19、O2+H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H22Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2sCu2+S2=CuS2Fe3+3S2=2FeS+SCa+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OCa2+HCO3+OH=CaCO3+H2OCa2+Ba2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是()。Ag2SjA.AgNO3溶液滴入少量的Na2s溶液：2Ag+S2-B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClCO

20、+CO2+H2OHCC-o+hcioC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32+2H+COzT+HzOD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：2月+Ba2+20/*BaSO3J+SO：+2H2。解析：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个俗“，所以离子方程式正确为：助&+Ba2+OH=BaSO3+H2OO答案：AB3 .下列离子方程式正确的是A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸镂溶液中滴入氢氧化钢溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=Ba

21、SO4J+NH3T+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2:2A102+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32D.澳化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl答案：C4 .下列离子方程式正确的是：A.明矶溶液中加放过量的氨水A13+4OH=Al02+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaC03J+2HC1O+CO32C.FeBr2溶液中加入过量的氯水2Br+CI2=Br2+2ClD.澄清的石灰水中加入过量的NaHC03溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaC03J+2H2O+CO32答案：D5.下列反应的离子方程式不正

22、确的是：A.钠投入CuS04溶液中：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2B. Cl2通入到冷水中：C12+H2O=CI-+CI0-+2H+C. KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Vln2-1211201702D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2=2OH+Cl2T+H2T答案：BC下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是(A) Ba2+、Na+、I、CIO(B) Mg2+、Cl-、AI3+、SO42-(C) K+、Cl、HCO3、N03-(D) Ca2+、Na+、Fe3+、AI02-答案：B下列各组离子，因发生氧化还

23、原反应而不能大量共存的是：(A) Fe3+、Fe2+、SO42-、N03-(B) H+、Na+、S2O32、Cl(C) Na+、OH、SO42、H2PO4-(D) Cu2+、Na+、S2、SO42-答案：B下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(A) Na+、N03-、AI02-、SO42-(B) Na+、N03-、SiO32、K+(C) K+、Cl-、AI02-、CO32-(D) Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+答案：C三.盐类水解谁强显谁性、有弱才水解、越弱越水解盐类水解的概念：盐类水解的实质：促进水的电离平衡正向移动盐类水解反应中的可逆性：凡反应式中

24、用到可逆号，其过程都是较小的。判断溶液的酸碱性 离子浓度的大小 盐溶液配制和保存 蒸干、灼烧问题 指示剂的选择 离子共存本度度酸盐温浓加- 1J影响盐类水水解的离子方程式多元弱酸根分步水解 不完全水解用可逆符号 进行到底的双水解H+AOH r AB = B + A+H+ 0H-+AB = B+A+了HB +0H以下说法正确判断正确的是：(1)升高NH4C1溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大(2)pH=4的盐酸和NH4C1溶液分别加水稀释100倍，pH均变6(3)在滴有酚配的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡(4)pH=5的CH3COOH和A1C13两溶液中，水的电离程度相同(5)常温下，酸式盐NaHX溶液的pH=6,说明对应的酸是强酸(6)0.1mol/LNa2CO3溶液加蒸储水稀释，CO32的水解程度变大，溶液的pH不断增大问题力溶液中离子浓度大小的比较质孑守恒电荷wc(OHc(H+)+cfHCOjh2c(H3CO3)N啊CO溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HCO3-)+283计)物料守恒C(Na+)=2cfCOjhctHCOj-)+c(H2COp