海南省高考化学试题

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1、2012年海南省高考化学试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Si:28Cu:64 Fe:56 Na:23 K:39 Al:27 第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给

2、出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1只用水不能鉴别的一组物质是A硝基苯和溴苯 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D环己烷和乙醛2常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯3下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C磁性氧

3、化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD用氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2 = HSO34右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 A用Zn粒与稀HCl反应制H2 B用大理石与稀HCl反应制CO2C用Cu与稀HNO3反应制NO D用MnO2与浓HCl反应制Cl25 下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）A2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B邻氯甲苯和对氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯6已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-。向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定A含Fe2+，不含F

4、e3+ B含Fe3+，不含Br-C含Fe3+，含有Br- D含Fe2+，含有Fe3+二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A15g甲基（CH3）所含的电子数为9NA B300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反

5、应，转移电子数为0.4NA8在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物沸点最低 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl

6、Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O311下列实验中，能达到预期目的的是 A用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液 C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法正确的是Ac（CH3COO）：B水电离出的c（OH）：C和等体积混合后的溶液：

7、 c（OH）c（H+）+ c（CH3COOH）D和等体积混合后的溶液： c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13、（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。+EHJIGFEDCABK+过量A（股高（G +试回答下列问题： 写出B的化学式： ，写出A的电子式 ；写出IK的离子方程式 ； 写出F与Fe3O4在高温

8、下反应的化学方程式 ；已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式： 。14、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。(CH3OH)T230（1）合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的H 0（填“、 或 ”） （2）若在230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500时，达到平衡时，K 1 （填“、 或 ”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的

9、转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的 倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为 极；写出b极的电极反应式 当铜片的质量变化为12.8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 15、（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（H的数值用含字母a、b的代数式表示）氨气溶于水得到氨水。在25C下，将m molL-1的氨水与n mol

10、L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4） c（Cl）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。 （2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25C下，向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。（已知25C时）16（9分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向

11、脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 用以验证第二条结论的实验操作及现象是： （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后

12、的溶液中有H2O2存在。 。17(8分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( ) 是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下： (1)写出反应的化学方程式： (2)反应的反应类型为 (3) C的结构简式为 (4)上述三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是 (填序号)。 选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在

13、答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18.选修5有机化学基础（20分）18-（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有_。CH2CH3CH3CH2C1A1C13CH2CH3NO2NO2COOHFe+HC1COOHNH2 H NH CO nOHA加成反应B氧化反应C还原反应D加聚反应E缩聚反应18-（14分） CH2OH nCH3CDAAg(NH3)2+、OH-H+FNE（扁桃酸）HCN/OH-H2O/H+ CHCOOHOH化合物B浓H2SO4 SOCl2化合物M酸催化 CH2OH nCH3OHHCN/OH-H2O/H+ SOCl2ROH镇痉药物C，化合物N以

14、及高分子树脂（ ）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR（1）A的含氧官能团的名称是 。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。CHCOOHOH（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种，写出其中一个含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式_。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。19.【选修3物质结构与性质】（20分）19-（6分）下列说法中正确的是 。A丙烯分子中有8个键，1个键B

15、在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力DNCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E在“冰水水蒸气氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键19-II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族；其基态原子的电子排布式为_。（2）在Ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以

16、4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是 ，其中Ti4的氧配位数为 ，Ba2的氧配位数为 ，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点136.2，所以TiCl4应是 化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。（4）已知Ti3可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物Co(NH3)4Cl2的空间构型也为

17、八面体型，它有 种同分异构体，请在下图方框中将其画出。图1图220.【选修2化学与技术】（20分）20-（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物20-II（14分）淡 水食 盐溴镁重 水海 水浓缩海水海水淡化工厂浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的

18、化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。浓缩海水含Br2溶液含 吸收塔含浓Br溶液浓Br2溶液含Br2空气空气和水蒸气C12（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜

19、电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。参考答案选择题（前6小题每个2分，后6小题每个4分）123456789101112AABADCAB ADCBDAC13（8分） （1）Na2O2（1分） =高温 （2）AlO-2+CO2+2H2O=

20、Al（OH）3+HCO-3（2分） （3）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3（2分） （4）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）H= -2a/3kJmol-1（2分）14（10分） （1）（2分） （2）（1分） （3）0.55（2分） （4）阳（1分） CH3OH+8OH-6e-=CO2-3+6H2O（2分） 2.24（2分）15（9分） （1） N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H= -2（b-a）kJmol-1（2分） =（1分） （2分） （2）（也可根据AgCl的沉淀溶解平衡加以定性分析）（1分） 白色沉淀转化为黄色沉淀（1分） AgCl+I-=AgI+Cl-（

21、2分）16（9分） （1）该反应放热（1分） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） （2）在导管P处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有O2产生（2分） 在导管Q处连接一个气球，若气球膨胀，则说明原反应放热。（2分） （3）取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO2，若迅速放出大量气体，则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（2分） （本题中第2、3小题其它合理答案均可给分）Cu=17（8分） （1）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分） （2）酯化反应或取代反应（2分） （3） （4） （2分

22、）18（20分）（I）（6分） BCE（答对1个得2分，见错得0分。）（II）（14分）（1）醛基（2分）（2）加成（2分）CHCOOCH2OH（3） （2分）CHO CH2OOCHOH水浴COONH4（4） + 2Ag(NH3)2OH + 2 Ag+ 3NH3 + H2O （2分）（5）13种（2分） （2分） COOCH3COONaCH3NaO（6） + 2NaOH + + H2O （2分） 19（20分）（I）（6分）AC（答对1个得3分，见错得0分。）（II）（14分）（1）四（1分） IVB（1分） Ar3d24s2（1分）（2）BaTiO3 （2分） 6（1分） 12（1分）（3）共价（1分） 分子（1分） HC1（1分）（4）2（2分）（2分）20（20分）（I）（6分）BDE（答对1个得2分，见错得0分。）（II）（14分）（1）蒸馏法、电渗析法 （2分）（2）SO2 （1分） C12 （1分） SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1（2分）（3）MgO熔点很高，会消耗大量电能 （2分）（4）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分） 防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分）（5）0.35 （2分）