2015-2016学年广东省汕头市高一下学期期末教学质量检测考试化学试卷(共9页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前 试卷类型：A汕头市20152016学年度普通高中教学质量监测高 一 化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。2第卷共18小题，112为单选题，每小题2分，共24分。1318为双选题，每小题4分，共24分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3第卷共4小题，满分52分。请用直径0.5毫米的

2、黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。4第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Cu64第卷 选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展

3、低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D2下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型： BF的结构示意图：CCO2的结构式：OCO D中子数为8的碳原子：3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA4在pH1的溶液中能大量共存的离子组合是 ABa

4、2、Na、 BMg2、Cl、Na、CK、Cl、 DK、Na、Fe2、5下列关于化学键的各种叙述中，正确的是A在离子化合物里，只存在离子键B在共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价键D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 A1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mo

5、l O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件锌粒

6、 锌片 锌粉 10%的硫酸 20%的硫酸 98%的硫酸加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌后静置A B C D9某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是A镁、NaOH溶液 B铜、稀硫酸 C铜、浓硝酸 D铁、CuCl2溶液10下列事实与电化学原理无关的是A纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D铝片不用特殊方法保存11第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖

7、章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：AuHNO33HClAuCl3NO2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是A萃取 B蒸发灼烧 C用Fe置换 D电解12下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca(OH)2二、双项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分)1

8、3下列离子反应方程式，书写正确的是A石灰石中加入稀盐酸：+2HH2OCO2B稀硫酸中加入铁粉： Fe2HFe2H2C硝酸银溶液中加入铜粉：AgCuCu2 AgDBa(OH)2溶液中加入硫酸：Ba22OH2HBaSO4 2H2O高温14金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2 3C SiC 2CO，下列有关说法中正确的是A该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13C该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为1215短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次

9、增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应16下列实验装置不能达到实验目的的是A用装置A来制备氨气B用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C用装置C来验证氨气极易溶于水D用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体17在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A容器内的压强不随时间变化BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n mol A，同

10、时消耗2n mol CDA、B、C的分子数之比为13218下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性第卷 非选择题(52分)三、(本题有2小题，共14分)19(1)将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程

11、式： ； 。(2)在配制Fe2的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。20某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。(4)NaH

12、CO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为： 。四、(本题为选做题，共14分)21本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作答，若(a)、(b)两道题均作答，则按(a)题给分。 (a) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：元素部分结构特点部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y元素能形成多种单质ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最

13、小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：(1)X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。(2)Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 (3)X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。(4)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。(5)铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。(6)气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。(b)下表是A、B

14、、C、D、E五种有机物的有关信息：ABCDE能使溴水褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成物质C由C、H两种元素组成球棍模型为由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应能与E反应生成相对分子质量为100的酯相对分子质量比物质C小2能由物质C氧化而成 由C、H、O三种元素组成球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴水反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n 时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的

15、性质是 (填序号)。 无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 任何条件下不与氢气反应可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。(4)写出由C氧化生成D的化学方程式： 。(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学方程式为： 。五、实验题(本题只有1小题，共14分)22某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反 应 物催 化 剂甲试管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5 H2O2

16、溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生。(1)上述实验发生反应的化学方程式为 。(2)实验甲和实验乙的实验目的是 ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。(3)请根据该

17、同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。(4)实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间s20406080100120气体体积mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020 s的反应速率v1 mL/s，100120 s的反应速率v2 mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲

18、线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。六、计算题(本题只有1小题，共10分)23将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)(1)反应生成的气体的体积(标况下)；(2)反应过程中转移电子的物质的量；(3)参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。2015-2016学年广东省汕头市高一下学期期末教学质量检测考试地理试卷汕头市20152016学年度普通高中教学质量监测 高 一 化 学 参考答案一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）题号123456789101112答案ADBBBBBCCDAD二、双项

19、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分）题号131415161718答案BDCDADADABAC三、（本题有2小题，共14分）19(共6分) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 （2分） 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 （2分） Fe 2Fe3 3Fe2 （2分）20(共8分)O NN （2分） Fe （1分） 冶炼难熔金属 （1分） Na 2 Na （2分） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 （2分）HHNH四、（本题为选做题，(a)、(b)部分均为14分）21(a) 氮 （1

20、分） （2分） 三 A 共价 （各1分，共3分） Al Cl C N （2分） HClO4 HNO3 H2CO3 （2分） Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （2分） (CN)2 2NaOH NaCN NaCNO H2O （2分）催化剂21（b） 1,2二溴乙烷 （1分） n CH2CH2 CH2CH2 n （2分） CnH2n2 （1分） 4 （1分） （2分） （2分） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （2分） 酯化反应(或取代反应) （1分）CH2CHCOOH C2H5OH CH2CHCOOC2H5 H2O （2分）催化剂五、实验题（本题只

21、有1小题，共14分）22 2H2O2 2H2O O2 （2分） 探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 （2分） 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 （2分） 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定 （2分） 0.775 （1分） 0.575 （1分） 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 （2分） 丁 （2分）六、计算题（本题只有1小题，共10分）44.8 L6 mol8 mol192 g23解： 3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 6en(e)V(NO)n(HNO3)9.6 g192 g9.6 g8 mol6 mol44.8 Ln(HNO3)V(NO)n(e)n(HNO3) 0.4 mol答：（略）。c(HNO3) 0.4 mol0.2 L2 mol/Ln(e) 0.3 molV(NO) 2.24 L专心-专注-专业