知识点归纳1—元素化学

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1、物质分类（1）:1、氧化物：酸性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物氧化物+电0含氧酸或氧化物+0H-含氧酸盐+水注意：不能有多余物质参与反应或生成（如N02不是酸性氧化物）碱性氧化物：可以发生如下反应之一的氧化物氧化物+H2O碱或氧化物+H+盐+水注意：不能有多余物质参与反应或生成（如N32O2不是碱性氧化物）两性氧化物：既是酸性氧化物又是碱性氧化物的氧化物过氧化物：具有。2?一离子团的氧化物，如：Na2O2,H2O22、酸、碱、盐酸：只能电离出一种阳离子一一H+的电解质，其阴离子称为酸根一元酸：1个酸分子只能电离出最多1个H+的酸；多元酸：1个酸分子能电离出最多n个H+的酸，称n元酸（n2

2、2）注意：与酸中含有的氢原子个数无关，如：CH3co0H是一元酸，但有4个H碱：只能电离出一种阴离子一一0H一的电解质，其阳离子一般为金属离子或N&+盐：由碱的阳离子和酸根结合生成的电解质酸式盐：可以电离出H+的盐，如：NaHC03正盐：不能电离出除碱的阳离子和酸根以外离子（不能电离出H+和0K）的盐碱式盐：可以电离出0FT的盐，如：CU2（OH）2CO3离子反应：一、相关概念：1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电（发生电离）的化合物。在水溶液或熔融时；能电离；化合物强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的电解质主要包括：强酸（HCIO4、H2so4、HNO3、HCI、HBr、HI）、强碱

3、（NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2）大多数盐及活泼金属氧化物弱电解质：在水中或熔融状态下只能部分电离的电解质主要包括：弱酸、弱碱2、电离方程式书写：（1）强电解质的电离用=；弱电解质的电离用“0”。（2）多元弱酸分步电离，以第一步为主，是衡量弱酸酸性相对强弱的标志，如碳酸电离：H2c。3=83一+H+,HCO3-=032+H+,第一步决定碳酸酸性强弱。多元弱碱以一步电离表示，如：Fe（0H）3Fe3+30Ho（3）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。如：NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO42-（水溶液中）NaHSO4=Na+HSO4-（熔融状态）Na

4、HCO3：NaHCO3=Na+HCO3-例1：27.（2014,新课标1）（15分）次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3P02是一元中强酸。写出其电离方程式o解析：（1）H3P02为一元弱酸，为弱电解质，用“0”其电离方程式应为H3Po2H+H2P。2一答案：H3P02qqH+H2P。2一二、离子反应：有离子参与的反应（离子之间相互反应）1、离子共存问题：离子在溶液中若能反应，则不能共存。离子反应发生的条件：（1）在水溶液中进行复分解反应：生成沉淀、气体、难电离物质（非电解质、弱电解质）沉淀：“钾钠铉硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钢铅钙，

5、醋酸盐不溶铅，碳酸磷酸盐多不溶，硫化物只溶钾钠镀钏。多数酸溶碱少溶，碱溶钾钠镀钏”。（2）离子之间发生氧化还原反应：强氧化剂十强还原剂常见氧化剂与还原剂:氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2。2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：c、h2s高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+Ag+其它:Ag（NH3）21+、新制Cu（0H）2低价金属离子：Fe2+Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2抬、HI、NH3、ClHCKB、HBr含氧化合物：NO2、N2O5MnO2.Na2O2H2O2、HCIO、HNO3、浓H2so4、NaClO、Ca(ClO)2、KCIO3

6、、KMnCU、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNO2H2c2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的:s、SO32HSO3-、H2so3、S02、N02Fe2+及含-CHO的有机物（3）发生双水解反应：Fe与CCh、HCOf；A四与CCh、HCO3S2-AlOf等；（4）发生配合反应：如Fe3+与SCN一等；例2：8.（2014,广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+CL、SO42-B.Fe2HSO32-CIQ-C.Mg2+NH4+、CL、SO42-D.KFe3+NO3一、S

7、CN-解析：A项、Ca?+和S04?一结合生成CaSCU,CaSCU微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+）,CIO一具有强氧化性，能把Fe2SO32一等具有还原性的微粒氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存；D项：Fe3+和SCN发生配合反应，生成Fe（SCN）3不可共存。答案：C2、离子方程式的书写：（1）正确写出反应的化学方程式，辨认是否是离子反应。（2）将溶解的强电解质改写成离子形式；难溶、难电离的物质、气体、氧化物、单质均写成化学式（3）从化学方程式两边删去相等个数的同种离子，并使化学计量数最简化。（4）检查原子个数、电荷、得失电子是否守恒。正误判断：看是否符合客观事实、化学式拆写是

8、否正确、符号使用是否正确、是否遵循质量、电荷和得失电子守恒、是否漏写离子反应、反应物或产物的配比是否正确、是否符合题设条件的要求。例3：10.（2013,新课标2）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2个B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=CuJ+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2so4反应：CO32+2H+=H2O+CO2/TD.向FeCL溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不符合客观事实；B项，.钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生

9、成的NaOH再与硫酸铜反应，不符合客观事实；C项，是HCO3-与H+反应，离子的拆分不正确；所以选择D。答案：D电化学1、氧化还原反应：（1）本质：有电子的转移（包括电子得失和电子对偏移）判断依据：有元素化合价的升高或降低氧化剂还原剂化合价降低（降）化合价升高（升）得到电子（得）失去电子（失）发生还原反应，被还原，对应产物为还原产物（还）发生氧化反应，被氧化，对应产物为氧化产物（氧）具有氧化性（氧）具有还原性（还）得加一氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失ne（2）常见氧化剂和还原剂：氧化剂：活泼非金属单质：X2（卤素）、。2、。3、高价金属离子：Fe3Sn

10、4+Cu2Pb4+较高价含氧化合物（离子）：MnOj（H+）、MnOz、Cr2O7-PbO2CIO4一、ClO3-CI0-N03（H+）、H2SO4（浓）过氧化物：Na2O2H2O2、还原剂：金属单质：K、CaNa、Mg、Al、Zn、Fe非金属单质：出、C、Si、S、P低价金属离子：Fe2Cu低价态氧化物：CO、NO、SO2、非金属阴离子及其低价态化合物:S2一、邓、HBr、HI、HCI（3）氧化还原方程式配平：原则：得失电子守恒：反应中还原剂失去电子的总数=氧化剂得到电子的总数步骤：标：标出化合价发生改变的元素的反应前后化合价等：求出化合价升降的最小公倍数定：根据中的最小公倍数，确定参加氧化

11、还原反应的物质的计量数平：配平其他物质的计量数查：检查是否符合原子守恒，电荷守恒，方程式是否规范（4）得失电子守恒法：找出氧化剂，还原剂以及其对应的还原产物与氧化产物找准一个原子得失的电子数（注意分子化学式中的原子个数）根据题中物质的量和得失电子守恒列出方程：n（氧化剂）义变价原子个数义化合价变化值（高价一低价）=n（还原剂）X变价原子个数义化合价变化值（5）未知氧化还原方程式书写：根据已知条件找到氧化剂与还原剂并写出对应产物配平参与氧化还原的物质运用电解质溶液中的阴阳离子补齐电荷（对于中性溶液，以增加生成物正负离子的方式配平）补齐除H,。以外的原子观察H,。原子比例，添加出0以配平反应方程式

12、2、原电池与电解池（1）原理：原电池电解池电镀池定义将化学能转变为电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置形成条件自发的放热氧化还原反应活泼性不同的两电级电解质溶液形成闭合回路两电级接直流电源电解质溶液形成闭合回路在电解池基础上镀层金属接正极，待镀金属接负极电解质溶液中必须含有镀层金属的离子电级负极（阳极）：氧化反应，失电子正极（阴极）：还原反应，得电子阳极：氧化反应，失电子阴极：还原反应，得电子阳极：镀层金属失电子阴极：镀层金属离子得电子电子流向负极一正极电源负极一阴极阳极一电源正极均是氧化还原反应，计算时符合电子得失守恒对于充电电池可看做原电池与电

13、解池的结合，互为逆反应金属的电化学腐蚀是因为构成了原电池。金属的腐蚀快慢一般为：电化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀离子交换膜：只允许阳离子或阴离子通过，提高电化学装置的效率提高电解质量。惰性电级：主要为Pt、Au、石墨做电级，这时电级不参与电化学反应。（2）电化学方程式原电池正负极判断：判断方式负极正极电级材料（非惰性电级）还原性较强氧化性较强电子得失失电子得电子离子移动方向阴离子移向的极阳离子移向的极发生反应氧化反应还原反应反应现象（非惰性电级）质量减小质量增加或不变（电解质改变）常见原电池：碱性锌镒电池：负极：Zn,Zn+20H2e-=Zn（OH）2（一次电池）正极：MnO2,2MnO2+

14、2H2O+2e=2MnOOH+2OH总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH电解质溶液：KOH溶液铅蓄电池：负极：Pb,正极：PbO2,电解质溶液为30%H2s04溶液（二次电池）放电：负极：Pb+SO422e=PbS04i正极：PbO2+4H+SO42_+2e-=PbSO4+2H2O充电：阳极：PbSO4+2H2O2e_=PbO2+4H+SO42-阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-总反应：Pb+PbO2+2H2s。4q二2PbSO4+2H2。氢氧燃料电池：负极：H2,正极：。2,电解质溶液：酸或碱酸性电解质溶液：负极：2H24e=4H+正极：O2+4H+4e-

15、=2H2O碱性电解质溶液：负极：2H2+4OH4e-=4H2O正极：C）2+2H2O+4e-=40K总反应：2H2+。2=20有机物燃料电池：负极：有机物，正极：02电解质溶液：酸或碱，熔融碳酸盐，熔融氧化物酸性电解质溶液：负极：有机物+也0加一nH+C02正极：O2+4H+4e=2H2O碱性电解质溶液：负极：有机物+01一加一一H2O+CO32-（CCh+OK）正极：02+2出0+4-=401SO2Fe2+BrCOH-含氧酸根F一阴极产物判断：根据离子得电子能力顺序：NO3-Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（主要为金属活动顺

16、序，Fe特殊）电级方应式书写：找电源一定两级（连接电源正极为阳极，负极为阴极）一定产物一写电级反应式（阳极氧化反应，阴极还原反应）一总反应式元素化学1、钠Na：第三周期，IA族（第一主族，也被称为碱金属族）焰色反应黄色（检验K元素要通过蓝色钻玻璃观察为紫色）（1） Na单质：物理性质：质地软，银白色，具有良好导电性、导热性，密度比水小、比煤油重，熔点较低。化学性质：具有强还原性2Na+CI2=2NaCI（点燃），4Na+O2=2Na2。，2Na+O2=Na2C）2（力口热）2Na+2H2O=2NaOH+H2f制取：2NaCI（熔融）=2Na+Cl2t（通电）（2） NaOH：物理性质：俗名烧碱

17、、火碱、苛性钠，白色晶体，易吸水潮解，溶于水放热。化学性质：一元强碱，有强腐蚀性。主要体现碱的性质。（3）Na2O与Na2O2：Na2ON32O2物理性质白色固体淡黄色固体化学性质Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tNa2O+CO2=Na2cO32Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2无氧化性具有强氧化性，产物有02用途与保存制NaOH,密封保存漂白剂、消毒剂、供氧剂，密封保存（4）Na2cO3与NaHCO3：（鉴别）Na2c。3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打化学性质Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCI+H2

18、O+CO2t受热难分解2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2）力口热用途制造肥皂，洗涤剂食品发泡、治疗胃酸过多、制造泡沫灭火器相互转化Na2c。3NaHCO3（力口H2O+CO2或少量H+）NaHCO3Na2c。3（加热）溶解度都溶于水，相同条件下，Na2c。3溶解度NaHC03（其他是酸式盐正盐）鉴定：利用热稳定性不同鉴定：NaHC03加热有C02产生利用与H+反应的速率不同：等浓度下，NaHCCh的反应速率较快利用与酸反应的过程不同：逐滴加入H+,Na2c03先没有气泡产生，之后产生气泡利用碳酸盐与碳酸氢盐的溶解性不同：C03?一多为沉淀，HC03一可溶。利用溶液碱性不同：等浓度下，

19、Na2c03的pHNaHC03Na2cO3与NaHC03混合反应时的浓度关系：NaHC03NaHC03：Na2CO3=l:lNa2cCh-11111.52mol完全反应需要的HCI的量（以lmol混合物为例）a点前发生反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl到达a点时所用HCI的量=混合液中Na2c。3的量a一一b点发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCI+CO2f+H2O到达b点时，所用HCI的量=Na2CO3的量+NaHC03的量侯氏制碱法（联合制碱法）:NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI；2NaHCO3=Na2CO3+CO2,+电0（力口热）a制备氨

20、盐水（饱和NaCI+NH3+H2O）b通入C02析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3得到Na2CO3c向滤液（NH4CI、NaCI）中加入NaCI粉末并通入N&析出NH4CI,同时回收氨盐水（5）amolNa2O2bmolNaHCCh混合加热后的产物:2、镁（Mg）：第三周期，II A族（第二主族）2Mg+O2=2MgO （点燃）2Mg+CO2=2MgO+C （点燃）Mg+N2=Mg3N2 （点燃）Mg3N2+H2O=Mg（OH）2+NH3tMg+H+=Mg2+H2tMg+H2O=Mg（OH）2+H2t （加热）MgO+H2O=Mg（OH）2 （缓慢反应），MgO熔点很高，耐高温制取：MgC

21、I2 （熔融）=Mg+Cl2 （通电）MgCb是无色、味苦、易溶于水的固体，易吸水，可做干燥剂。3、钙（Ca）：第四周期，IIA族（第二主族）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2tCaO （生石灰），Ca（OH）2 （熟石灰）CaO+H2O=Ca（OH）2 （反应剧烈，放出大量热，CaO可做干燥剂）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （鉴定 C02）CaCO3=CaO+CO2t （煨烧，石灰的制法）CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2t（实验室制CO2）4、铝（AI）第三周期，HIA族（第三主族）（1）物理性质：地壳中含量最高的金属元素（地壳中含量最高的元素：0、Si、 Al、Fe

22、、Ca）,常温下Al在浓H2so4和浓HNO3中会发生钝化（产生了致密的盐, 防止进一步腐蚀）；AI2O3白色固体，质地致密，可以防止进一步腐蚀，熔点很高。（2）化学性质：AI和AI2O3均可以与酸反应，也可以与碱反应（两性）NaOH注意：AI和NH3也0反应只会生成AI（0H）3沉淀，不会产生AO，Al。?一与H2c03反应只会生成AI（0H）3沉淀，不会产生A|3+。2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe （高温）（铝热反应，放出大量热，一般用Mg燃烧提供活化能，用KCI03助燃（提供02） 铝线：相邻不反应，反应取中间0HAIO2AI(OH)3H+（3）关于Al沉淀图像的问题：在含Mg2

23、+和AF+的溶液中加入0H,图像变化:从0到a点，沉淀不断增多:AI3+3OH-=AI(OH)3Mg2+2OH=Mg(OH)2/x达到a点时沉淀为：/AI(OH)3+Mg(OH)2/a点到b点，沉淀减少：11AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2Oab加入OH的量达到b点时沉淀为：Mg(OH)2其中a到b的n(OH一)=n(Al3+)=n(b)n(a)；n(Mg2+)=n(a)3n(A中)/25、铁(Fe)：第四周期，Wl族(第八族，也称铁族)化学性质：(1) Fe常温下Fe在浓H2so4和浓HNO3中会发生钝化(产生了致密的盐，防止进一步腐蚀)。3Fe+2O2=Fe3O4(点燃)3Fe+

24、4H2。(g)=Fe3O4+4H2t(加热)Fe+H+=Fe2+H2tFe+Cu2+=Fe2+Cu(2)FeO、Fe?。？、FesO4：FeOFe2O3Fe3O4物理性质黑色粉末，方铁矿红棕色粉末，俗名铁红，铁锈主要成分，赤铁矿磁性黑色粉末，磁铁矿化学性质都不溶于水或与水反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O可看做FeOFe2O36FeO+O2=2Fe3O4FeS：黑色，俗名硫铁矿，经常与S单质伴生而使矿石呈黄色(3)铁的冶炼：碳还原法：主反应：C+金属氧化物金属+C02注意：在含硫的铁矿中会发生副反应：S+02S02C+FeS+202Fe+CO2+SO2(4

25、) Fe(0H)2和Fe(OH)3：Fe2+2OH-=Fe(OH)21，Fe2+2H2OFe(OH)2+H+Fe(0H)21(白色絮状)灰绿色Fe(OH)3(红褐色)一aFbzOs(红棕色)。所以保存Fe2+时要加入少量铁粉和保持酸性溶液环境，以防止22+水解和被氧化。(5) Fe2+?OFe3+：Fe2*Fe3+颜色浅绿色棕黄色显色反应（形成配合物）SCN不变色红色苯酚不变色紫色K3Fe(CN)6(固体红色)蓝色沉淀褐色氧化还原具有还原性（如浸水，酸性KMnCU会褪色）还原性：Br-Fe2+rFe3+l2SFe与氧化剂反应，先反应生成Fe2+,后视氧化剂强弱确定能否反应生成Fe3+Fe3+与

26、还原剂反应，先反应生成Fe2+,后视还原剂强弱确定能否反应生成Fe单质6、铜（Cu）：第四周期，IB族（第一副族）（2）化学性质：铜锈：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3（孔雀石，绿色）2Cu+O2=2CuO（加热）4CuO=2Cii2O+O2（加热）（Ci?+具有微弱的氧化性，被还原为Cu+,在碱性环境中较易体现：新制Cu（0H）2悬浊液与醛反应）2Cu+S（g）=C112s（加热）Cu（0H）2与过量氨水反应，会生成Cu（NH3）42+的络合离子从而溶解NH3-H20即：Cu2+可以溶于过量氨水，但不溶于强碱；AI3+可溶于过量强碱，但不溶于氨水cNH3H2O.NH3H2

27、O与Cu类似的还有:Zn2+Zn（NH3）42+;Ag+Ag（NH3）2+NH3H2O . Cu(NH3)42+（3）波尔多液：化学成分CUSO4和Ca（0H）2混合液,有效成分为Cii2（0H）2so4。杀菌原理：CM+是一种重金属，可以使蛋白质变性，从而杀灭细菌7、碳（C）：第二周期，NA族（第四主族，也称碳族）硅（Si）：第三周期，IVA族（1）物理性质：C：具有大量同素异形体（由一种元素组成的不同单质）。金刚石石墨Ceo活性炭物理性质硬度极黑色，质地软（单俗名足球烯。有金属光黑色粉末，高，无色透明固体层石墨硬度很高），不透明泽，有超导、强磁性、耐高压、抗化学腐蚀等特性蓬松，具有吸附性S

28、i：晶体硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，是良好的半导体材料。SiO2：硅的主要存在形式，如石英、水晶、玛瑙、沙、玻璃等；熔点高，硬度大难溶于水。H2SiO3：不溶于水，无色晶体，俗名硅胶，酸性比H2c。3弱Na2SiO3：水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶（2）化学性质：C：具有还原性：C+金属氧化物=C02，+金属单质（高温）（还原性不如Mg,金属的工业冶炼）C+2H2so4（浓）=CO2，+2SO2，+2H2。（加热）（C02中混有S02、HCI等酸性气体时，可以以通过饱和NaHCCh溶液的方式除杂）C+4HNO3（浓）=CO2t+4NO2t+2H2O（加热）C+H2O（g

29、）=C0+H2（高温，水煤气制取）C0：具有还原性：C0+金属氧化物=C02+金属单质（高温）（金属的工业冶炼）Si：常温下会与F2、HF,NaOH反应Si+2F2=SiF4Si+Cl2=SiCl4（加热）Si+4HF=SiF4t+2H2t（不与HCI反应）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2fSiCh常温下会与HF,NaOH反应SiO2+2F2=SiF4+O2SiO2+4HF=SiF/+2H2O（不与HCI反应）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2C+Si02=Si+C0t（高温）（高温下碳的还原性会被大大增强，从而超过Si的还原性）3C+Si02=SiC+2C0t（高

30、温）Na2SiO3：SQ32-+CO2+H2O=H2SiO31+CO32一（注意：硅酸不能直接由SiCh制得，只能通过强酸制弱酸制得）碳硅的不同：C与碱不反应，Si反应；C与HF、F2不反应，硅反应；C02与HF、F2不反应，SiCh反应C与水可反应，Si不反应；C与浓H2so4、浓HN03反应，Si不反应；碳在高温下能还原硅，但常温下Si的还原性,C的还原性8、氮（N）：第二周期，VA族（第五主族，也称氮族）（1）物理性质：N2：空气中含量最多的气体，无色无味N0：无色无味有毒气体，不溶于水N02:红棕色，有刺激性气味的有毒气体HN03：无色易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶，因

31、常含有N02而略显黄色NH3：无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（标况下没有气体摩尔体积），极易溶于水（2）化学性质：N2:N2+O2=2NO（放电）N2+3H22NH3（高温高压催化剂）NO：2NO+O2=2NO2N02:3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2（g）=N2O4（g）,AH4:1,NO2过量，乘UNO4:3,NO过量，乘ljNOIZn（OH）2会生成配合物，使沉淀消失如：Ag（NH3）2OH9、氧（0）：第二周期，VIA族（第六主族，也称氧族）硫（S）：第三周期，VIA族（1）物理性质：02：无色无味气体，密度比空气大。3：有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大；

32、能吸收紫外线（臭氧层）S：黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2S02：无色、有刺激性气味气体，密度比空气大，易溶于水，易液化h2s：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，密度比空气大，能溶于水，易燃，有剧毒H2s04：无色油状液体，密度比水大，难挥发，沸点高，溶于水时放出大量热量（所以稀释浓H2sO4要“酸入水，不断搅拌，缓慢到入，防止溅出J）（2）化学性质：02:主要体现氧化性生成各种氧化物03：极强的氧化性：O3+KI+H2O=2KOH+l2+O2具有漂白性和杀菌作用。不稳定性：2。3=3。2产生方式：3。2=2。3（放电）氟氯代烷（氟利昂CCI2F2）是破坏臭氧层的主要物质H2O2：

33、不稳定性：2H2。2=2也0+02.（Mn02或力口热）还原性（在强氧化剂下）：2MnO4-+5H2O2+3H+=2Mn2+5O2t+8H2O氧化性：HzCh+Na2so3=Na2sO4+H2OH2O2+CU+2H+=Cij2+2H2O具有杀菌和漂白作用。S：氧化性：Fe+S=FeS（加热）（加S与HgS反应，Al2s3的制备）2Cu+S=Cu2S（加热）（S与变价金属反应一般生产低价态硫化物）S与热NaOH反应：3S+6NaOH（浓）=2NazS+Na2so3+3出0（加热）还原性：S+O2=SO2（点燃）S+2H2so4（浓）=3SO2+2H2O（加热）S+4HNO3 （浓）=SO2t+4

34、NO2t+2H2O （加热）S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2f+3H2O（加热）（产物与硝酸的量有关）3S+4HNO3（稀）=3SO2，+4NO，+2H2。（加热）S+2HNO3（稀）=H2so4+2NO：（加热）S02:酸性氧化物：SO2+H2O=H2s03还原性：2so2+O2D2s。3（加热，催化剂）Cioso32_=cr+so42-（弱酸制强酸）氧化性：SO2+2H2S=2H2O+3S漂白性：可使品红溶液等物质褪色，但该褪色反应是可逆的。不能使石蕊褪色H2S：制备：FeS+2H+=Fe2+H2stCuS因为溶解度十分小，导致无法溶于非氧化性酸，不能发生上述反应H2S+CuSO

35、4=CuSI+H2SO4具有还原性：SO2+2H2S=2H2O+3SS2一具有还原性：S2-+NO3-+H+-NO（NO2）+S（或SO2、SO?-）量不同产物不同S2、|2=2+SH2sO4:稀硫酸：只体现酸通性，是二元强酸Ba2+SO42_=BaSO4（不溶于酸）浓硫酸：强氧化性：Cu+2H2s04（浓）=CuSO4+SO2t+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2t+2SO2f+2H2O常温下，冷的H2so4（浓）对AKFe等产生钝化（致密氧化物薄膜）吸水性：可做干燥剂脱水性：可将有机物中的H、0元素按2:1的原子个数比脱去，生成水。空气污染物：SO2、CO、NO2、03（没有C02,它

36、只是温室气体）、PM2.5（空气中直径小于2.5微米的可吸入固体微粒）光化学烟雾：碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象。酸雨：pHKCIO3Ca（ClO）2等做氧化剂。2制取要注意吸收尾气，可用NaOH等碱溶液。CL中混有的HCI可用饱和食盐水除去。）HCIO：具有强氧化性，可将有机色素氧化为无色物质，漂白具有不可逆性和彻底性。不能漂白无机离子。还可用于杀菌。（CLCa（CIO）2等的漂白均为HCIO的原理。）氯水：成分：H2O

37、+CI2HCI+HCIO2HCIOq2HCI+O2t（光照），最终向HCI转化。由于氯水的复杂成分，表现出CL、H+、HCIO三者的不同性质。氯水：淡黄绿色，淡水：橙色，碘水：浅褐色CI的检验：Cl+Ag+=AgCI。检验时在出现沉淀后要加H+看是否溶解（排除CO32一等离子干扰。）卤素元素（X）的相似性和递变性：相似性：金属+X2=金属X（如：。2与铁反应；）Hz+X2=2HXH2O+X2HX+HXO2OH-+X2=X+X0-特殊性：Fe+l2=Fel2H2O+2F2=4HF+O2t4OH-+2F2=4F_+2H2O+O2t3l2+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2OF没有正价，12遇

38、淀粉溶液变蓝l2+2S2O32-=2l+S4O62-递变性：Ag+X=AgX，,AgCI白色，AgBr浅黄色，Agl黄色，溶度积不断减小。从上往下X2熔沸点不断升高，密度增大，水溶性减小；X2氧化性减弱，X的还原性增强（FCBr一HCIHBrHI水溶液酸性：HFHCIHBrHI（HF为弱酸）（3）拟卤素：有机物（CN）2,（SCN）2等的化学性质与卤素相近，表现出和卤素元素相似的性质，如：（CN）2+H2O手THCN+HCNO二、元素周期律1、原子的组成与结构：每个质子带一个单位正电荷（质子,相对质量约为1.007I质子数目决定元素种类，原子序数，核电荷数原子核（不带电I中子AB：金属性：OA

39、B5、运用元素周期律进行元素推断：（1）通过已知元素性质，确定元素间的相对位置（2）通过元素周期表，确定某一元素位置或通过元素周期律确定元素性质（3）通过元素间的相对位置确定其他元素或通过元素周期律确定其他元素性质工业流程流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质1、混合物的分离：其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。需要在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。一般工业步骤为：预处理（富集、溶解）

40、一除杂、分离一提纯产品2、物质制备：（1）明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。注意产品的特殊性质：如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原反应如果产物是一种易吸收空气中的C02或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对C02或水的除去，也要防止空气中的C02或水进入装置中。如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的

41、溶解度随温度或pH值升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。（2）寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解流程图。3、解题基本步骤：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。