二氧化碳的制法

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1、第三节 二氧化碳的制法知识要点： 1、了解二氧化碳的物理性质和用途； 2、掌握二氧化碳的化学性质，了解石灰石的用途。知识详解： 一、二氧化碳的组成：微观由二氧化碳分子构成，每个分子由2个氧原子和1个碳原子构成。宏观由碳元素、氧元素组成，是氧化物。 二、二氧化碳的物理性质 1、无色、无味、气体。 2、标准状况下， =1.977克/升，比空气重，可以像倾倒液体一样，向容器中倾倒二氧化碳。 3、通常1体积水能溶1体积二氧化碳，增大压强溶的更多。 4、在一定条件下，二氧化碳可由气态变成无色液体，甚至雪状固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华。 三、二氧化碳的化学性质。 1、二氧化碳不供给呼吸，植物的光合

2、作用需要二氧化碳。 2、二氧化碳不支持燃烧，不燃烧。 3、二氧化碳和水反应： H2O+CO2=H2CO3碳酸（H2CO3）能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸很不稳定，易分解，H2CO3=H2O+CO2，此时红色石蕊试液又变紫。4、二氧化碳与石灰水反应。石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)2）的水溶液，向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，因为生成了不溶于水的碳酸钙（CaCO3）。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O利用此反应可鉴定二氧化碳。四、二氧化碳的用途。性质用途密度比空气大，不支持燃烧灭火能与其它一些物质反应工业原料，可以制纯碱（Na2CO3）、尿毒等干冰升华吸热致冷剂、人工降雨参与植

3、物光合作用肥料五、石灰石1、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）；高温2、石灰石是建筑上常用石料；粉碎后的石灰石和粘土按适当比例混合，加强热可制水泥；高温煅烧石灰石可得到生石灰（CaO的俗称），副产品是CO2。CaCO3=CaO+CO2，这也是工业制CO2的方法。3、大理石是重要的建筑材料。4、碳酸钙与溶有CO2的水可以反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2在一定条件下碳酸氢钙又可分解，Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2所以把CO2通入澄清石灰水，石灰水变浑浊、继续通CO2，又逐渐变澄清，加热澄清溶液，又变浑浊。第四节 二氧化碳的实验

4、室制法知识要点：1、了解实验室制取气体的方法和设计思路。2、掌握实验室制取二氧化碳的原理和实验装置。3、了解灭火和泡沫灭火器。知识详解：一、二氧化碳的实验室制法。1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。2、条件：常温。3、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2注：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。（3）和稀盐

5、酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等等。Na2CO3+2HCl=Na2CO3+H2O+CO2，从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，采用向上排空气法收集。5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应常温条件下进行，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。如图。6、验满：带火的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。二、灭火器原理通常使用的泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器都利用了CO2来灭水，依据不同的火情应选择适当的灭火器。碳单质及化合物的相互转化关系。单质 化合物 COC

6、 CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2点燃高温2C+O2=2CO（不充分燃烧）高温 C+CO2=CO高温点燃点燃C+O2=CO2 C+2CuO= CO2+2Cu高温2CO+O2=2CO2 CO+CuO=CO2+CuCO2+C=2COCO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2高温CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3=CaO+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2一氧化碳和二氧化碳的比较一氧化碳二氧化碳化学式CO（碳元素+2价）CO2（碳元素+4价）物理性质无色、无味、气体无色、无味、气体比空气略轻比空气重难溶于水能溶于水高温点燃化学性质可燃性2CO+O2=2CO2不支持燃烧，不燃烧有毒不供给呼吸不与水反应CO2+H2O=H2CO3不与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O还原性CO+CuO=CO2+Cu和还原剂反应 C+CO2=2CO4