高中化学学业水平考试要点整理

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1、一、物质分类1、混合物: 由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;常见混合物：高分子化合物、分散系（溶液；乳浊液：油水混合物；悬浊液；胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等），碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO33：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等。2、纯净物: 由一种物质组成的物质叫纯

2、净物。可以是单质或化合物。3、单质: 由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。4、化合物: 由不同种元素组成的纯净物叫化合物。5、同素异形体: 由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。属于混合物。常见同素异形体: 红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。 同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 6、同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。7、同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。8、氧化物: 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，酸性氧化物不一定

3、都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。9、用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）。在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式，一般用来表示有机物。结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。如:CH2=CH2 、CH3CH2OH 二、酸、碱、盐、化学键1、酸: 电离理论认为，电解质电离出的阳离子全部是H +的

4、化合物叫做酸。 常见强酸 如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 常见弱酸 如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H2SiO3 、HAlO2 2、碱: 电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱 如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 常见弱碱 如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 3、盐: 电离时生成金属阳离子（或NH4+ ）和酸根离子的化合物叫做盐。4、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电

5、荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物。（含有离子键的一定是离子化合物）NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl （2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物。（只有共价键）H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4（3）活泼金属与活泼非金属元素一般形成离子键（AlCl3除外）；非金属与非金属元素一般形成共价键 (但NH4Cl、NH4NO3铵盐为离子化合物)；同种非金属元素形成非极性键；不同种非金属元素形成极性键。三、分散系1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另

6、一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。胶体的性质：(均为物理性质) 丁达尔效应：丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动 电泳 聚沉四、物质的量1、物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。单位是摩尔，简称摩，符号mol。表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号NA，单位：mol-1 。6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值。微粒与物质的量的关系： 公式：n=

7、 （2） 摩尔质量（符号M）: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。单位：g/mol或kg/mol。 任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。质量与物质的量的关系：公式：n=2、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：（1）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。(符号为Vm，单位：L/mol)影响因素:温度和压强。温度越高体积越大压强越大体积越小在标准状况下(即0和101.325 kPa)，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。体积与物质的量的关系：公式：n=（2）阿佛加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何

8、气体都含有相同数目的分子。 3、物质的量浓度溶液的计算及溶液的配制、 、稀释过程中溶质不变：C1V1= C2V2。、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化，否则混合后的体积要根据混合溶液的密度来计算,V=m单位是ml)五、氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化 失电子总数=得电子总数、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂；生成氧化产物 化合价降低，得电子，被还原

9、（还原反应），氧化剂；生成还原产物、常见的氧化剂与还原剂既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。六、离子反应1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- NaHSO4 = Na + H +SO42- NaHCO3 = Na + HCO3- 注意：1、HCO3-、OH-、SO42-

10、等原子团不能拆开2、HSO4-在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。特别提醒：SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质. 通常非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机

11、物等属于非电解质， 酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等属于电解质，电解质和非电解质属于化合物的范畴，水溶液和单质不在此范畴。电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。电解质电离程度与溶解度无直接关系，通常强电解质为：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质通常为：弱酸、弱碱、极少数盐如Pb(Ac)2、水。七、离子方程式的书写离子方程式的书写注意事项:1、非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体、氧化物、单质在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分子式。HAcOH=AcH2O2、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。3、H3PO4中强酸

12、，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。4、微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。5、 非水溶液中发生的离子反应，不写离子方程式。八、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存的一般规律是：1）、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）:Ag只能与NO3、F共存，CO32-、SiO32-、SO32-、S2-只能与K+、Na、NH4共存， K+、Na、NH4+ 、NO3 、HCO3

13、、CH3COO形成的盐溶于水。2）、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3）、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+）4）、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-（H

14、+）九、原子结构与周期表1、核外电子排布（1）元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。 核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同种元素可以有若干种不同的核素。同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的质量数：质子数与中子数之和（2）要求熟练掌握120号元素的原子结构示意图。2、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性

15、变化的规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(

16、11)酸碱性强 碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸；元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量反应物的总能量3、常见的吸热反应：电离

17、和水解；分解反应；制水煤气；CO2C2CO；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应4、常见的放热反应：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应5、吸热反应、放热反应与加热之间的关系：需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s）= C（金刚石，s） H= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石能量高，石墨比金属石稳定。（能量越低越稳定）6、从反应物与生成物的总能量高低分析吸热反应与放热反应：放热反应的H为“”或H0 ；吸热反应的H为“+”或H 0。（正吸负放）HE（生成物的总能量）E（反

18、应物的总能量）7、中和热：中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。四、化学能与电能的转化2原电池的形成条件：（1）活泼性不同的电极材料 （2）电解质溶液（3）构成闭合电路 （4）自发进行的氧化还原反应3判断原电池正负极常用的方法负极：一般为较活泼金属，发生氧化反应；是电子流出的一极，电流流入的一极。正极：一般为较不活泼金属，能导电的非金属；发生还原反应；电子流入一极，电流流出一极。4. 电极反应锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+2eH总反应：Zn + 2H+ Zn+ H十七、有机化合物 一、有机物1、绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

19、像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。有机物的主要特点是：难溶于水易溶于有机溶剂、不稳定可燃烧、不导电、熔点低 、一般为非电解质、相互反应速度慢而且有副反应。2、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。二、甲烷、乙烯有机物主 要 化 学 性 质甲烷氧化反应（燃烧）（天然气、沼气、油田气的主要成分）CH4+2O2CO2+2H2O（淡蓝色火焰）取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

20、 CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。乙烯（催熟剂，衡量化工水平）氧化反应 （）燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反应 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。苯氧化反应（燃烧）2C6H615O212CO

21、26H2O（火焰明亮，有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。Br Br2 HBr NO2 HNO3 H2O加成反应 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。三、乙醇和乙酸有机物主 要 化 学 性 质乙醇与Na的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇与Na的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢氧化反应 （）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（）被酸性KMnO4溶液或重铬酸钾溶液氧化，

22、直接生成乙酸。消去反应CH3CH2OHCH2CH2+H2O乙酸具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH H2CO32CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（强制弱）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应 酸脱羟基醇脱氢浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O强调：1 酯化反应的实验：试剂加入顺序：乙醇(3mL)浓硫酸(2mL，边加边摇动试管)醋酸(2mL)。饱和碳酸钠溶液作用：一是降低酯在水中的溶解度，二是吸收挥发的乙酸蒸气，三是使挥发的乙醇

23、部分溶解在饱和Na2CO3溶液中为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下：防止发生倒吸现象浓硫酸在酯化反应过程中的作用有两个：一是起催化剂作用，二是吸水性2 官能团的概念：官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团十八、化学资源利用4、金属冶炼的一般方法：热分解法：Hg、Ag。适用于一些不活泼的金属。 2HgO2HgO2 热还原法：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu。 Fe2O33CO2Fe3CO2 ZnOCZnCO常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O32Al2FeAl2O3（铝热反应） 电解法： K、Ca、Na、Mg、Al。 2NaCl（熔融）2NaCl

24、2 2Al2O3（熔融）4Al3O2（一）、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。 注意：上述三种过程是物理过程3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。1.检查肠胃用作“钡餐”的BaSO42.常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N23.在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O24.遇到空气立刻变红棕色的气体NO5