2018年全国卷化学选择题专项训练

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1、2018高考全国卷理综化学选择题针对练习选择题训练一（化学与 STSE1.12017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 pm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.12017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是3.12017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是 A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B,用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属

2、离子D.用烧碱处理含高浓度 NH +的废水并回收利用氨4.12017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AA12（SC4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeC3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiQ反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记6.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨

3、碱法制碱D.海水提澳 7. （2016四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD神农本草经记 载，麻黄能“止咳 逆上气”碳酸氢钠药片守古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用 时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃 物，应远离并报警贴有该标志的物 品是可回收物9.下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ H）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小A.氯气作水

4、杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂10. （2016浙江）下列说法不正确的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B . Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C. Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4可服入体内，作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附11. . （2016新课标全国卷I ）化学与生活密切相关。下列有关说法错

5、误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B .食用油反复加热会产生稠环芳烂等有害物质C .加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12. （2016新课标全国卷n）下列有关燃料的说法错误的是A .燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D .燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一13. （2015新课标全国卷n ）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂b. eo5不可用作食品干燥剂c.六水氯化钙可用作食品干燥剂D 加工后具有吸水性的植物纤维可

6、用作食品干燥剂14. （2015天津卷）下列有关 化学与生活”的叙述不正确的是A 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱15下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目8. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装

7、置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CQ等无害气体16.化学与社会、科学、技术、环境（STS或切联系。下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明研净水的原理和“84肖毒液消毒的原理相同17化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A “地沟油 ”禁止食用，但可用来制取肥皂B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C.波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D.纤维素在人体内不能水解为葡萄糖18化学与生活、能源、环境、科技等密切

8、相关。下列描述错误的是A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘B.煤炭经过干福，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键19化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A 大气中PM2.5 比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，原因是维生素 C有还原性20.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的

9、关注。下列表述不正确的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处酌油墨中所含有的FeO4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖21.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C.节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀22 .化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确

10、的是A.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D.用CQ合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用23 .化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.纯碱是属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na,味精）属于盐类D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG的主要成分是烧类，是城市推广的清洁燃料10选择题训练二（ 阿伏伽德罗常数和物质的量 ）1. （2017?新课标n -

11、8）阿伏加德罗常数的值为Na.下列说法正确的是A. 1L0.1mol?L 1NH4CL溶液中，NH4+的数量为 0.1NaB. 2.4gMg与H2SQ完全反应，转移的电子数为 0.1NaC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为 0.2NaD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na2. （2017?新课标出-10） Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有 0.6Na个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na个H+C. 2.24L （标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6Na

12、个CQ分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PC5（g）,增加2Na个P- Cl键3. 【 2016 新课标 1 卷】设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA8. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的 NH分子数为2NC 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4Na4. （2016新课标全国卷I ）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 molN2与4

13、mol H2反应生成的NH3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NaD.标准状况下，2.24 L CQ含有的共彳fr键数为0.4Na5. （2016四川）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NaB.标准状况下，5.6 L CO气体中含有的氧原子数为 0.5NaC.氢原子数为0.4Na的CHOH分子中含有的b键数为0.4NaD. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的 H+数为 0.05Na6. （2015新课标全国卷I ）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 18 g D

14、2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为10NA8. 2 L 0.5 mol 一1亚硫酸溶液中含有的 不离子数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2Na7. （2015全国卷n ）Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60 g丙醇中存在的共价键总数为10NaB. 1 L 0.1 mol 1的LNaHCQ溶液中H83和CO2-离子数之和为0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NaD. 235 g核素235U发生裂变反应：

15、935 U+0n驾30Sr+ 546Xe+ 10on,净产生的中子（11n）数为10Na8. （2014广东理综）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1 mol甲苯含有6nA个C- H键B. 18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓 H2SC4中生成nA个SO2分子9. （2014四川理综）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为0.3NaB.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的 O,离子数目为0.1NaC.氢

16、氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准况）气体时，电路中通过的电子数目为 2Na A ID. 5NH4NO3=2HNO3+4N2 T +9HC反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75Na10 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L WO2中含有共价键的数目为 3NaB. 4.6 g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为 0.4NaC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NaD,已知 SC2（g）+1/2O2（g）= SC3（g）小=-98.32 kJ - ni1o

17、J 则向容器中充入 Na 个 SQ分子和 0.5Na个 O2 分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32kJ11 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，6.0 g NO和2.24 L Q混合，所得气体的分子数目为 0.2NaB.常温常压下，0.1 mol Na2O和N&O2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NaC. C2H4和C3H6的混合物的质量为 m g,所含碳氢键的数目为 3m/14NaD. 1 mol甲基（； II）所含的电子数为7Na 事 12 .设Na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与N2和CO组成的混合气体反应生成

18、0.5 mol O2时，转移电子数是2NaB.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于 2NaC.电解饱和食盐水，阳极产生 22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NaD. 1 L 1 mol/L CuC2溶液中含有的氯离子数为 2Na13 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为 0.2NaB. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NaC. 1 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为 NaD.标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10Na14 .设

19、Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol氧气，转移的电子数目为 0.4Na8. 0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+与C-离子总数为0.2NaC.在30 g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NaD.将常温下含Na个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4 L15 .以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 8 g CH4中含有的共价键总数为 NaB. 3.2 g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为 NaC.含有Na个中子的D2O的质量为2.0gD. pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01

20、Na16 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 11 g T2O含有的电子数为5NaB.常温下，0.2 L 0.5 mol 1 NH4NO3溶液的氮原子数小于 0.2NaC.含4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化镒反应转移的电子总数为2NaD.标准状况下，2.24 L H2s全部溶于水所得溶液中 HS一和ST离子数之和为0.1Na17 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol C2溶于水，转移的电子数目为 0.1NaB,标准状况下，2.24 L NO和2.24 L Q混合后气体分子数为 0.15 NaC.加热条件下，1 mol Fe投入足量的

21、浓硫酸中，生成 Na个SQ分子D. 0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1Na18 .设阿伏加德罗常数为 Na,下列说法正确的是A. 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NaB. 2.9 g 2CaSO H2O含有的结晶水分子数为 0.02 NA（2CaSO H2O式量为290）C.在100 g 98%勺浓硫酸中含氧原子个数不等于4NaD. 1 L、0.1 mol/L 氨水中 NH3 H2O 的个数为 0.1Na19 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A.常温常压下，4.4 g体积比为3 ： 1的CO2和N2O组成的混合气体中所含原

22、子总数为 0.3NaB. CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在 1 mol CT分子或P4分子中含有的共价键数皆为 4NaC.含有Na个阴离子的Na2O溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol;1D. 1 mol Na被完全氧化生成 N&O2,失去2Na个电子选择题训I练二（离子共存与离子方程式）1.12017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应： Na +2H2ONa+2OH + H 2T逋电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl +2H2O H2T+CI2T+2OHC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H + + SO2 BaSOj +

23、H2OD.向碳酸氢俊溶液中加入足量石灰水：Cf+HCOs+OHCaCOj +HO2.12017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Clc HB. =1X10的溶液中：K、Na、CO3、NO3c OHC. c（Fe2+） =1 mol L-1 的溶液中：K+、NH ：、MnO 4、SO：D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na NH：、SO2、HCO33. （2016江苏）制备（NH4Fe（SQ）2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）ffi行处理。室温下，分 别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子

24、正确的是A.通入过量 Cb: F/、H:、NH：、C-、SO：B.加入少量 NaC。溶液：NH：、Fe2+、H+、SO2、Cl。C.加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH：、SO2、OH-_.一、2_ D,加入过量NaClO和NaOH的混合溶次：Na、SO：、C-、Cl。、OH：.（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化镂溶液 pH NH4+O10过由水电离出的c(OH )=10-13mol的溶液中:Na+、Ba2+、Cl、I能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO强酸性溶液中：SQ2-、K+、MnOj、ClA.B.C.D.

25、12 .下列反应的离子方程式表达正确的是A. FeC3 溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+l2B. 1 mol -1 NaAlO2 溶液和 4 mol -1 HCl溶液等体积混合：AlO2- +4H= Al3+2H2OC. NH4HSQ 溶液中滴加少量 Ba(OH2 溶液：NH4+H+SQ2-+Ba2+2OH=BaSQ J +NH3 2D+HzOD. Nm&O3溶液中滴加过量稀 H2SQ: 3s2O32-+2H+4S J +2sO2+H2O13 . 25c时，一定能大量共存的离子组是A. 0.1 mol/L 的 NH4HSQ 溶液：Ba2，Na+、NC3-、C-B.通K

26、SCN容液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SQ2-、CtC. c(H+)/c(OH-)=1 x 10的溶液:Ca2+、Na+、ClO、NO3-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CQ2-、NO3-14 .向一定量的NaOH溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如 图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是n(AIClJA. a 点对应的溶液中 r: Na+、Fe3+、SC42-、HCQ-B. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SC42-、Cl-C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+D. d点对应的溶液中

27、：K+、NH4+、I-、HCO3-15 .下列离子方程式中，正确的是A. Na2O2固体溶于足量水中：2O2+2H2O-4OH +O2 TB,次氯酸钙溶液中通入过量的 CC2: Ca2+2ClO +CC2+H2O= CaCQ 2HClOC.碳酸氢钙溶液中滴入少量的 NaOH溶液：CS2+HCQ +OH = CaCCC H2OD.硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH - AlO2 +2H2O16 .下列反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中滴加 NaHCQ溶液：AlO2 +HCO3 +H2O = Al (OH) 3 CO32B.碘水中通入适量的 SQ： I2+SQ+2H2O-2HI

28、+SQ2- +2H+C. FeSO 溶液中滴加双氧水：2Fe2+2H2O2 = 2Fe3+O2 住2H2OD. NmCQ 发生水解反应：CQ2 +2H2O=H2CC3+2OH17.解释下列事实的方程式书写正确的是2A.加热可增强纯碱溶液的去污力：CO3 +2H2O， H2CO3+ 2OHB.用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag+ 4H + NO 3 =Ag+ + NOT + 2H2OC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时 SO的排放：2CaCO + O2+2SO= 2CQ+2CaSOD.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3 +Ca2 +OHI =CaCOj +H2O18.实验室欲配制一种仅含

29、五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物 质的量浓度均为1 mol口，下面四个选项中能达到此目的的是A. Mg2+、Na+、OH、Cl、NO3B. Fe2+、1、Br、NO3、Cl+2IIC. K、NH4、SO4、NO3、ClD. FA、Cl、SO2、NO318选择题训练四（有机化学基础）1.12017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.12017新课标1卷】已知。（b）、（d）、弓（p）的分子式均为 C5H6,下列说法正确的是A. b的同分异构体只有 d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、

30、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3.12017新课标2卷】下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4.12017新课标3卷】下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离澳苯和苯的混合物5.12017北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：卜列说法不正确的是 A.反应的产物中含有水B.反应中只

31、有碳碳键形成C.汽油主要是C5Cii的烧类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷6.【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下:（图中虚线表示氢键）卜列说法不正确的是 A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应7.12017江苏卷】菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是OHCHOA. a和b都属于芳香族化合物B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C a、b和c均能使酸fKMnO4溶液褪色D. b和c均能与新制的Cu（

32、OH反应生成红色沉淀8. 2016新课标I 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C GH9C1有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物9 2016海南下列物质中，其主要成分不属于烧的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油10. 2016浙江下列说法正确的是A.的一澳代物和CH,的一澳代物都有4种（不考虑立体异构）B. CH3CH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物D.N%CH .CH,I IH. C（：CHCHCti,的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷ILCIKJJOH都是a-氨基酸且互为同系物11

33、. 2016海南工业上可由乙苯生产苯乙烯:F列说法正确的是A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用BrRCC4鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712. 2016新课标n 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B,苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷13. 2016新课标出已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是0HxA.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面14 . 2016年新课标出下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷15

34、.下列说法中正确的是A.丙烯所有原子均在同一平面上D.异丙苯和苯为同系物B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体B.利用粮食酿酒经历了淀粉，葡萄糖一乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入滨水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为C8H10的某芳香烧的一氯代物可能只有一种16 .下列说法正确的是A.分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含 2个甲基的同分异构体有4种8. CHsCOOH与QH5180H在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CHCOOCHsC.三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D.煎炸食物的

35、花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类17 .分子式为C9H12属于芳香烂的有机物共有（不含立体异构）A. 4种B. 7种C. 8种D. 9种18 .下列关于有机物的说认正确的是A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B.乙酸制乙酸甲酯属于加成反应C.苯和环己烷的二氯代物都有 3种 D.乙醇浸泡中草药时作溶剂19 .如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是CH 。- COOH CH 尸 CH-8OCH *ICHi甲乙A.甲与乙互为同分异构体B.甲与乙都能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，甲与乙士能发生取代反应D.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气o20 .苯佐卡因是局部麻醉药

36、，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B .1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应C.苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有 15种D.分子式为C9H10NO221 .某芳香族化合物 A的分子式为C9H10O2,且A能与NaHCO溶液反应产生无色无味的气体。则 A的可 能结构有A. 12 种B. 13 种C. 14 种D. 16 种22 .甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。| CH.OHI CH (XVH*,L 1L 1AA香叶解甲酸.香叶酯下列说法中正确的是A.香叶醇的分子式为 C11

37、H18OB.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C. 1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应D.甲酸香叶酯可使澳的四氯化碳溶液和酸性 KMnO4溶液褪色，褪色原理相同选择题训练五(化学反应与能量)1.12017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.12017新课标2卷】用电解氧化法可以

38、在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4 H 2c2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B .可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al 3 3e Al D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.12017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原 理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 %材料，电池反应为：16Li+ xS8=8Li2s (2x0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀x 41 moi?L 1C.常温下，KspMg(OH)2=5.6 X110, pH=10 的含 Mg2溶液中，c(Mg2+) w 5.6D

39、.常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成11.2 L H2,反应中转移的电子数为6.02 X 23)6. (2016天津)下列叙述正确的是A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热()B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度白盐酸中，2门前溶而Cu杯溶，说明CuS勺溶解度比ZnS勺小 17Lh-xCoQ+LixC6 一阴离子交换膜多孔电极7. （2016四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为:LiCoQ+Q（x3均为无色透明，LiWC3和 Fe4Fe（CN63均为蓝色）下列有关说法正确的是A.当B外接

40、电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当A接电源的正极时，此时 Li+脱离离子储存层C.当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4Fe（CN63+4Li+4eL4Fe4Fe（CN川3D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中L+的量阳周7交换汉化砰溶液浪化摔溶液可保持基本不变14.锌澳液流电池用滨化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移2 mol电子负极增重130 gC.充电时阴极的电极反应式为 Br2+2e- 2Br-D.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全15. CuI是一种

41、不溶于水的白色固体，它可以由反应 2Cu2+4I- 2C3 4+I2臼而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在 KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是：淀前A.若a极变红，则在Pt电极上：2I-2e-忆 淀粉遇碘变蓝B.若b极变红，则在Pt电极上：4OH-4e- 2H2O+Q T, O2将氧化为L,淀粉遇碘变蓝C.若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+-e-=CuI, 一段时间后2-2e-= I2,淀粉遇碘变蓝D.若b极变红，则在Cu极上：Cu- 2e-Cu2+, Cu2+显蓝色16.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2形式存在。现以Al-H 2O

42、2燃料电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制备氢气(电解池中 隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下 列 说 法 正 确 的 是A.燃料电池的总反应为：2Al+3HO22AlO2+2H2OB.电解时，Al消耗2.7 g,则产生氮气的体积为1.12 L改质睛移位反应器 燃料电池C.电极b是负极，且反应后该电极区 pH增大D.电解过程中，电子的流向：a-d, c-b14.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一， 其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的39A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化B.偃化制在移位反应器中，发生反应 CO(g)+ H2O(gCQ(g)+H2(g)(

43、H0),若温度越高，则v(CO越大C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和COD.该电池正极的电极反应为 O2 + 4H+4e-=2H2O选择题训练六(物质结构元素周期律)(2017?新课标n -9) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A.原子半径：dc baC. c的氧化物的水化物是强碱2. (2017?新课标出-12)短周期元素和为21 .下列关系正确的是d与a同族，下列叙述正确的是B. 4种元素中b的金属性最强D. d单质的氧化性比 a单质的氧化性强W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示

44、,这四种元素原子的最外电子数之A.氢化物沸点:C.化合物熔点:WVZY2X3 v YZ3B.氧化物对应水化物的酸性：YWD.简单离子的半径： YvXW的简单氢化物可用作制冷剂， Y3. (2017?新课标I -12)短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比 W的强B.Y的简单离子与 X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与 Y属于同一周期4.1

45、2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“研”，ti an), Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A Ts是第七周期第口 A族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数5.6.C Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是177Ts【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确A.气态氢化物的稳定性：HbO NH SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性：ClC SiD.用中文“(do)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期2016江苏短周期主族元素X、Y

46、、Z、W原子序数依次增大,的是X原子的最A林盘MlCaCOj用和溶液国1灌诚外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)7.2016全国I 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol匕溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物。上m、p、r是由这述

47、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小 WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸8.2016全国n a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性9.2016全国田四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W

48、与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物白热稳定性： WZ10. 2015新课标全国卷I W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：Yba B. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳fr的代数和分别为0、4、612. 2015福建卷短周期元素

49、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A.原子半径：WZYX B,最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、 乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系吸 图中“一相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C. 4种原子中，Y原子半径最大D. W的最高化合价为+ 714. X、Y、Z、R W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物 R, Y和Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同，25c时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。 下列说法正确的是A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B. X与Y组成的简单氢化物的沸点高于 X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性YRC.简单离子的半径：ZRWYD. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性15. a、b、c、d是