常见酸和碱知识点

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1、常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液2、变色规律：指示剂酸溶液碱溶液石蕊试液变红色变蓝色酚酞试液不变色（无色）变红色说明：指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明

2、是碱性溶液。4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中

3、性溶液）二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较盐酸硫酸颜色状态无色液体无色；黏稠、油状的液体打开瓶盖后的现象有挥发性有白雾出现不易挥发气 味有刺激性气味无气味密 度1.19g/mL1.84g/mL用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 2、浓硫酸的特性实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ),

4、 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量浓硫酸变黑将浓硫酸滴到一小块布上会穿洞,并变成黑色 浓硫酸的三大特性（腐蚀性）： 吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂； 脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去； 氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。 浓硫酸稀释的正确操作浓硫酸稀释的错误操作 分别盛放浓盐酸和浓硫

5、酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ 浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小 浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小四、酸的通性1、酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4锌Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4铁Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排

6、在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D该类反应属于置换反应2、酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能与金属氧化物反应生成盐和水3、酸与碱反应H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能与碱反应生成盐和水 4、酸与某些盐反应生成

7、新酸和新盐 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 HCl + CaCl2 =CaCl2 + CO2 + H2O五、酸的分类和命名 含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H2SO4） 按是否含氧 无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸 一元酸：HCl、HNO3等能解离出 （醋酸CH3COOH为一元酸）H+的个数 二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等练一练：1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 （ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH3下列物质不能由金

8、属和稀盐酸直接制取的是 ( )AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl34某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 （ ） A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理六、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿、溶解吸收水份而潮解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁感到较热溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）

9、可作某些气体的干燥剂。思考：潮解是物理变化还是化学变化？腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2、氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2（反应中放出大量热） 氢氧化钙对皮

10、肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。复习巩固：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验

11、二氧化碳的化学方程式_。5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体七、碱的通性1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用

12、氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 常见反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2

13、、碱与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2ONaOH+ HCl =NaCl + H2O 3、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶） 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + NaSO42NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 =BaSO4 + 2 NaOH Ca(OH)2 + Na2CO3 =Ca

14、CO3 + 2NaOH5、碱的分类、命名、特性 碱的分类（根据碱的溶解性） 可溶性碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O等 碱 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等命名：氢氧化某变价金属元素形成的碱：高价金属的碱氢氧化某，如Fe(OH)3氢氧化铁低价金属的碱氢氧化亚某，如Fe(OH)2氢氧化亚铁几种常见碱的溶解性和颜色碱溶解性颜色NaOH易溶白色Ca(OH)2微溶白色Ba(OH)2易溶白色Cu(OH)2难溶蓝色Fe(OH)3难溶红褐色八、碱性氧化物和酸性氧化物1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

15、。金属活动性强的碱性氧化物（如Na2O、K2O、CaO等）可直接与水化合生成碱。如：Na2O + H2O = 2NaOH所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na2O。其水溶液显碱性，PH7,滴入无色酚酞试液变红色。2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。如：SO3 + H2O =H2SO4 , CO2 + H2O =H2CO3所以把SO3通入水时，形成溶液中溶质是H2SO4而不是SO3。其中水溶液显酸性，PH7，滴入紫色石蕊试液变红。