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1、人教版高中化学选修四弱电解质的电离word课时训练课时训练11弱电解质的电离一、非标准1 .下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质差不多上离子化合物，弱电解质差不多上共价化合物B.强电解质差不多上可溶性化合物，弱电解质差不多上难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析:强极性的共价化合物也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;溶于水或熔融时完全电离的电解质是强电解质,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D正确。2 .下列各组物质中，
2、差不多上强电解质的是（）A.HBr、HC1、BaSO48 .NHQ、CH3COOH.Na2sC.NaOH、Ca（OH）2.NH3H2OD.HC1O、NaF、Ba（OH）2解析:强酸（如HBr、HCl）、强碱如NaOH、Ca（OH）2xBa（OH）2x盐（如BaSO4.NH4C1XNa2SxNaF）均为强电解质;弱酸（如CH3coOH、HC1O）X弱碱（如NH3F2O）均为弱电解质。3 .下列关于电离常数的讲法正确的是（）A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大b.ch3cooh的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH.COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关，与
3、浓度无关解析:A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误;B项,CH3coOH的电离常数表达式为Ka=,故B项错误;C项,CH3co0H溶液中加入少量CH.COONa溶液，尽管平稳向左移动，但温度不变，平稳常数不变，故C项错误。4 .下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na+HSB.NaHCCh-Na+H+CCH3Po43H+PD.HFH+F解析：选项错因分析正确写法AHS是强酸根,在水溶液中完全电离NaHSO4Na-+IP+SBNaHCO3是强电解质，应写=,且HC是弱酸根，不能拆开NaHCOs-Na+HCCH3Po二是三元弱酸，应分步书写H3P0=中+14TH：P-H*+H
4、PHP+P5 ,甲酸的下列性质中，能够证明它是弱电解质的是()A.lmol.L-1的甲酸溶液的c()为1X102molL1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10inL1mol.L1的甲酸溶液恰好与10mL1molL-的NaOH溶液完全反应D.滴入石潴溶液显红色解析:弱电解质的本质特点确实是在水溶液中部分电离:A中c(H+)=0.01molL,能够讲明这一点。B中讲明甲酸的溶解性;C讲明酸跟碱反应的能力;D讲明甲酸显酸性;B、C、D都不能讲明甲酸是弱电解质。6 .把1LO.lmol.L1醋酸溶液用蒸循水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3coOH)变为原先的C.的比值增大D.溶液的导电性
5、增强解析：关于反应CH3coOH=CH3co0+H+,当加水稀程时，平稳向正反应方向移动,c(CH3coOH)小于原先的,c(H+)大于原先的,A、B项均错误;由于平稳正向移动,(CH3cOO)增大,(CH3co0H)减小，因此的比值增大,C项正确;由于CH3co0和H+的浓度均减小，溶液的导电性磁或D项错误，故选Ce7 .住0.1mol-L1的HCN溶液中存在如下电离平稳HCN=H+CN：对该平稳,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体，平稳向正反应方向移动8 .加水，平稳向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol-L-1HC1溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平稳向正
6、反应方向移动解析:力口NaOH固体QH+H+HQ平稳正向移动,A项正确;加水平稳正向移动,B项错误;滴加少量0.1mol-L1HCI溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN)增大,平稳逆向移动。8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平稔HA1A+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中，表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时刻而变化的曲线正确的是()解析:本题考查电离平稳原理与图像分析能力。依照弱酸HA的电离平稳知,HA的浓度由大到小，排除D项;A：H+浓度由0增大,排除了A、B；平稳时,HA减小量等于A-的增加量。9 .高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸
7、差不多上强酸,K酸性在水溶液中差不不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HC1O4H2SO4HC1HNO31.6x10s6.3x1091.6x1004.2xlOH)从表格中判定以下讲法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为HzSOg=2H+SD.水关于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中能够区不这四种酸的强弱解析:从H2s04的七能够看出，强酸在冰醋酸中电离受到抑制，多元酸分步电离，并非完全电离。10 .下列物质:石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH-HzO,其
8、中能够导电的是，强电解质是/弱电解质是非电解质是。(2)H2s溶于水的电离方程式为。向H2s溶液中加入CuSO4溶液时，电离平稳向移动解(H+),c(S2jo向H2s溶液中加入NaOH固体时，电离平稳向移动人(H+),c(S2jo若将H2s溶液加热至沸腾簿(H?S)o若要增大H2s溶液中c(S2)最好加入o解析：(1)有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动的电子，熔融的硫酸钾、硫酸溶液中存在自由移动的离子，因此能够导电。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，液态氯化氢、熔融的硫酸钾、食盐晶体差不多上强电解质。冰醋酸、NH3,H?O在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质
9、。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合,它们属于非电解质。石墨、氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物，它不是电解质也不是非电解质。(2)H2s是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，具电离方程式应为:H2S-H+HS,HSkH+S2-对,当加入CuSO4时，因发生反应Cu2+S2-CuSJ,使平稳右移，导致c(H+)增大，但c(S?)减小。对,当加入NaOH时，因发生反应H+OHHzO,使平稳右移，导致c(H+)减小但c(S2)增大。对,当加热H2s溶液至沸腾时，因H2s挥发，使MES)减小。对，增大c(S)最好是加入只与H-反应的物质，
10、可见加入强碱如NaOH固体最适宜。(2)H2S-H+HS,HSH+S2-右增大减小右减小增大减小NaOH固体1L在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示，请回答：印电能力0加水信(1)“0”点导电能力为0的理由是o(2)A、B、。三点溶液c(H+)由小到大的顺序为若使C点溶液中c(CH3cOO)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：检:。经实验测得C点处:c(CH3coOH)=0.1mol.LLc(CH3COO)=0.01则该条件下CH.COOH的电离常数Kf。解析:(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“0”点不
11、导电讲明现在CHsCOOH未电离，讲明现在无水,不电离，不存在自由移动的离子。(2)c(H+)越小，导电能力越弱;c(H+)越大，导电能力越强。故e(H+)由小到大的顺序为CABO欲使NCH3COO)增大，能够使平稳右移,即消耗c(H+)的方法，现在可考虑酸的五大通生其中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐;也能够使平稳逆向移动,现在只能加醋酸盐。(4)由CFbCOOHCH3cOO+H，,可知c(H*)=c(CH3co0)=0.01molL)则Klx由工(2)CAB加爽朗金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na?O)加碱(如NaOH)力口某些盐(如Na2co3)加醋酸盐(如CFhCOONa)(任选
12、三种)(4)1x10,12,下表是几种常见弱酸的电离常数(25)。酸电离方程式电离常数KCHCOOHCHCOOHCMCOO+H*1.76x105H2CO3H：C03H+HCHC-H+CKi=4.4xl07Ar2=4.7xlOHH2SH：S-H*+HSHS=H+S2-Ki=L3xlO。KkZlxlO”H5PO4H3PCh=ir+H2PH：PP+HPHP-H*+PK=7.lxl0.3K2=6.3x108=4.2xl013回答下列咨询题:当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?.若把CH3coOH、H2cO3、HC、H2S
13、.HSH3Po4、HzP、HP都看成是酸,其中酸性最强的是最弱的是0多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数，关于同一种多元弱酸的除、七、K3之间存在着一定的规律，此规律是,产生此规律的缘故是o解析:弱电解质的电离过程为吸热过程，因此升高温度,电离平稳向右移动人(H+)、c(A)增大,c(HA)减小，因此K值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；比较这几种粒子的电离常数可知HPO4酸性最强,HS-酸性最弱；由于上一级电离对下一级电离有抑制作用,使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，因此酸性越强(3)H3P04HS-(4)KK2K3上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用
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