氧化还原反应方程式的配平

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1、循序渐进 学习氧化还原反应配平 一氧化还原反应的实质是电子的转移，这种实质表现在化学反应中就是元素化合价的升降，这是氧化还原反应区别于其它反应的特征，因此，也成为氧化还原反应配平的依据和重要途径，下面就具体看看如何配平氧化还原反应。. 氧化还原反应的判断 二通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。那如何来标化合价呢？对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三

2、个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。. 配平前的准备工作 左右相等原则（发生化合价升和降的元素）： （1）元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等（应用原子守恒）。例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。 （2）元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。例：中发生化合价降低的O由0生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。 （3）元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。例：中的分别从0生成，从0+5生成，在配平前无需考虑左右相等。 三（4）元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。例：中的从+5生成，中

3、的从生成，在配平前无需考虑左右相等。. 氧化还原反应配平的一般步骤 氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。 例如： （1）标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。 （3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍： 这样就配平好了发生氧化还

4、原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 四. 氧化还原反应配平常见类型 1. 两种元素间的氧化还原反应配平（无机）。 例1. （1）标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。 （3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：2，最小公倍数：，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大倍： ，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平

5、例2. （1）标化合价变化：P生成中Cu从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：从一种价态到另一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等，P从一种价态生成两种价态，在配平前需考虑左右相等。 （3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：5，降之和：，最小公倍数：30，则升高的所有元素数目扩大6倍，降低的元素数目扩大5倍： ，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 2. 多元素间（两种以上）的氧化还原反应配平（无机） 例3. （1

6、）标化合价变化：中中O从，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：从一种价态到一种价态在配平前应考虑左右相等。 （3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数：44，则升高的所有元素数目扩大1倍，降低的元素数目扩大1倍：，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平。 3. 同种元素间的氧化还原反应配平（无机） 例4. （1）标化合价变化：，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：的两种价态生成一种价态，在

7、配平前无需考虑左右相等。 （3）列出变化： 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：1，降之和：5，最小公倍数：5，则升高的所有元素数目扩大5倍，降低的元素数目扩大1倍： ，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 4. 有机氧化还原反应配平 例5. （1）标化合价变化：先写出分子式，分别为：抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为，发现，由此可判断该反应是氧化还原反应。 （2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。 （3）列出变化：将升高和降低

8、的分别放在一起 升高： 降低： （4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数：12，则升高的所有元素数目扩大3倍，降低的元素数目扩大2倍： ，这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。 （5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平 通过以上学习，我们发现氧化还原反应方程式的配平并不难，只要我们掌握了方法，就会得心应手，融会贯通。 配平下列化学反应方程式1.S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O2.K2Ox+FeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O3.H2O2+Cr2(SO4)3+_K2SO4+K2CrO4

9、+H2O4.Fe2+MnO4-+H+Mn2+Fe3+H2O思路分析1,2类别相似，都有一个相同的规律，也就是把x拆开成2部分来做。解题过程1.（2x+2)S+3Ca(OH)22CaS*S(x-1)+CaS2O3+3H2OCaS*S(x-1),前面一个S化合价为-2，后面的(x-1)个S为0价。CaS2O3的S化合价+2.所以CaS*S(x-1)和CaS2O3比例为2：12的配平方法类似，把K2Ox看作K2O*O(x-1）。配平后为：K2Ox+2（x-1)FeSO4+xH2SO4K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O3.H2O2的O从-1变为-2，Cr2(SO4)3的Cr从+3变为K

10、2CrO4的+6。3H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O4.Fe2+化合价升高1，MnO4-化合价降低5。所以5：15Fe2+1MnO4-+8H+1Mn2+5Fe3+4H2O配平以后，系数为1的不要写就可以了。 KClO+6HCl KCl+3Cl+3HO KClO中的氯元素是+5价指向氯气中氯元素的0价HCL中的氯元素是-1价，指向KCL中的氯元素-1价，它的化合价没发生变化，为什么要指向KCL呢？而且为什么还要说是HCL中的氯元素被氧化，HCL变为KCL的过程叫氧化反应，这里氯元素的化合价又没有降低，怎么能这么说呢？KClO+6HCl KCl+3Cl+3HO这个不仅要看Cl元素化合价的变化，还要看Cl元素的数量你看3Cl有6个Cl原子，而KClO只有1个Cl原子，那么剩下的Cl原子来自哪？只能来自6HCl，6HCl有5个Cl原子分给3Cl ，还有1个Cl原子分给 KCl于是你看5Cl5Cl 升高5价 ClCl 降高5价