(完整word版)初中化学推断习题及答案

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1、试卷第1页，总 5 页试卷第2页，总 5 页1.某实验小组为探究酸的化学性质.由甲.乙同学设计并完成了如图所示的实验.稀盐酸一N碳酸钠I目一无明显现象、濬法_甲同学（1）_【查阅资料】CaCl：、NaCl 的溶液呈中性，Na：COs 溶液呈_ （填“酸”或“碱”）性.【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质.（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚駄试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是_（写化学式）【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少最气泡

2、，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是_（写化学式）.【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质 呢？经过讨论人家一致认为：一定含有 NaCl,可能含冇 CaCl：、盐酸和ZLCOS中的部分 物质.【实验探究三】取少最滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有人最气泡产生.【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和_ （写化学式）.【探索与拓展】有一份由 Na=SO,. aCl 两种物质组成的固体样品.为确定其组成，上述 小组同学将样品全部溶于蒸怖水中制成 119. 3g溶液，再往其中加入 lOdgBaCl：溶液，两 者恰好完全反应.过滤，得到 23.3g 白色沉淀

3、和一定质呈的滤液.经测定，该滤液中溶 质质量分数为 9%.试计算： （均需计算过程）（5）所用 B：CL 的溶液中溶质的质量分数.（6）所用样品的质量.2.小明学习金属有关知识后，対“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关：b.可能与反应时的温度有关。【设计并进行实验】小明用不同质最分数的盐酸和相同形状的铝片进行如卜实验。实验编号盐酸的浓度（均取 20mL）温度/V收集 40mL（体所需时间/s5%304810%20415%206910%3032【分析数据，得出结论】(1) 写出铝与盐酸反应的化

4、学方程式_ 。(2) 通过实验对比，说明_ :通过实验_ (写编号)对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响_O(3)如果盐酸的浓度为 10%,温度为 25C,则收集 40mL 气体所需的时间范 I 制为_ (4 )小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因 是。澧清石灰水有气泡产生乙同学稀盐酸0S试卷第3页，总 5 页3. (8 分)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通 过测定了反应后溶液的 pH,得到了如图所示的 pH 曲线，请回答：(1)_ 由图可知该实验操作是将滴加到另-种溶液中；(2) 该反应的化学方程式为_ ;(3) 实验过程中，小鸣取了 a

5、、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记， 请你设计不同的方案(不再用测定 pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【査阅资料】CaCL 溶液显中性,CaCL+NaCO 尸 CaCOU+2NaC。【探究过程】1分别取少量样品于三支试管中，加入酚猷试液，观察到其中一支试管内出现_ 的现象。结论：该样品是 a 处溶液。2为进一步确定 b或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少最于两支试 管中,分别滴加足暈的 NM0, 溶液。该样品为 b处溶液。该样品为 c 处溶液，并推知 溶液中的阳离子 有。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物

6、之外，还要考虑4. (5分)硫酸锌可作为住品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿 的主要成分是 ZnCOs,并含少量的 FeO、FeCOs、MgO 等,工艺流程图如下：【査阅资料】一般情况卜 I 难溶性碱受热易分解.生成对应的金属氧化物和水: Mg(OH)：和Zn(OH)：开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示：Mg(OH)2Zn(OH)：开始沉淀的 pH10. 46. 4沉淀完全的 pH12.48.0开始溶解的 pH10.5根据上图回答下列问题：(1) 将菱锌矿研磨成粉的目的是_ ;干燥得成品ZhSO”试卷第4页，总 5 页(2) 针铁矿的组成元索是 Fe、0和 H,相对分子

7、质量是 89,蚀铁矿屮铁原子数：氧原子数：氢原子数二_:(提示：氢原子数目小于氧原子数目)(3) “滤液 4”之前加入锌粉的目的是_；(4) 工业上从“滤液 3”制取地 0过程中，合适的反应物是_ (选填序号)；a.人理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(5) 完成这个流程中发生的化学反应方程式：4Fe (OH) =+Ca (C10)：+2_=4Fe (OH)3+CaCl：,5.为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰.蓬灰中的 主要成分是什么呢？科学兴趣小组猗想蓬灰的主要成分可能是 KzCO”小组成员分甲、 乙两组进行部分探究.实验过程中的操作 A 的名称是_你认为

8、_ (选“甲”或“乙”)组实验方法比较理想，理由_ 6.已知 A、B 为两种黑色粉末，D 为红色单质.A、B、C、D、E、F 五种物质之间的转 化关系如图所示.(部分生成物己省略).请回答：(1)A 的化学式为_ , D 的化学式为_: A 和 B反应的化学方程式为_(2)反应的化学方程式为_ ,在上述反应中 A、F都具有(填“氧化性”或“还原性”).7.A:表示初中化学常见的物质.其中 C是大理石的主要成分.各物质间相互转化关 系如图所示(反应条件己略去)请回答下列问题：(1)C的化学式为_ 。(2)A 的一种用途是_ o(3)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_ .(4)反应的化学方程式为

9、(只写一个)_8.（2015 秋承德校级期末）现有 A、B、C、D 四种物质，A、B 都为无色气体，C、D 都 为黑色粉末，B 跟 D 在一定条件卜能生成 A, A 和 D 都能跟 C反应生成 B 和一种红色固 体 E,其中 B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F.（1）根据上述现象，写出下列物质的化学式.A： _B： _ C： _D： _E： _ F： _试卷第5页，总 5 页（2）写出实现下列变化的化学方程式B+DA： _AME+B： _9.A-D 是初中常见的物质，由氢、碳、氧、钙、铁五种元索中的一种或几种组成。（1）_ A 是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则 A 的化学式是_ 。（

10、2）B由两种元素组成，其中，有一种元素与 A 中元素相同，且属于有机物，则 B 的名称是_ o（3）C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是_ o（4）D 是一种固体.加入到饱和的澄清石灰水中出现浑浊现象，则 D 可能是_ ,石灰水变浑浊的原因是_-10.硅钢可用丁制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有 Fe、C、Si）,设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物己省略）.查阅 资料发现常温卜，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si +2NaOH-H：0Na=SiO2+2H2 t ）.根据以上信息，回答下列问题：（1）_

11、 固体 A 的成分为_ ,滤液 B 中的金属阳离子为:（2）_写出步骤中发生反应的化学方程式:其基本反应类型为_（3）_ 在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应:（4）_步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_11. 将 20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质鼠的稀硫酸恰好 完全反应，所得溶液质量 80.5g,同时生成氢气 0.4g,试计算：（1）_ 样品中锌的质量为： g.（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）.12.（2015 秋承德校级期末）将一块质量为 8. 5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯 中，再向烧杯中加入 91. 9g稀硫酸，恰好与铁合金

12、中的铁完全反应,所得氢气的质量为 0.3g己知含碳量高于 2$的铁介金为生铁，含碳量低于 2%的铁合金为钢，通过计算回 答：该铁合金是生铁还是钢？13. 将 21g铁粉与足量的稀硫酸反应计算:（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 （氢气的密度是 0.09g/L,结果保留一 位小数） ？14. 小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了 ：氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成试卷第6页，总 5 页分鉴定：取废液上层清液 50克.滴加质最分数为 26. 5%的碳酸钠溶液，出现气泡.滴 加至 10克开始出现口色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉

13、淀质量为 5克，并绘制了图象如图：0 10碳酸钠溶液质量（克）（1）_ 图象中的 a点数值（2）_ 废液中含有的溶质是（写化学式）（3）通过计算说明图象横坐标屮 b 点表示的洛液的质量是多少?质量克本卷由系统自动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考。答案第1页，总 6 页参考答案1.Ca （OH） ：+2HCl 二 CaCl：+2H：0：碱性：CaCL 和 HC1： NaCl 和 NaCOs： CaCOs： Na：C03：20%； 18.25g【解析】试题分析：（1）甲同学实验是氢氧化钙与桶盐酸的反应；NacCO：溶液显碱性：（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所

14、以甲所得溶液 中一定含有的溶质 CaCl：和 HC1；（3）取乙所得溶液少许，加入酚猷试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液 中一定含有的溶质&C1 和 Na：C03；（4） 甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是 Na:C0s+2HCl=2NaCl+H：O+CO2 t , NaOsX：aCl：=CaCO3I +2NaCb 所以白色沉淀是 CaCOs：【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，町观察到有人量气泡产生，说明有 碳酸钠，该滤液中含有的溶质足氯化钠和碳酸钠.解：设所用 BaCl,的溶液中溶质的质量为 x,设原混介物中硫酸钠的质量为 z,生成氯

15、化钠的质量为 y. Na：SO（+BaCl：二 BaSON+2NaCl 142 208233 117zx23 3gy208 _ 233x=20. 8g23311723.3g yy=ll. 7g233 _ 142233i=Vz=14. 2g（5）所用 BaCl：的溶液中溶质的质量分数 100% =20%；104（6）假设样品的质量为 W,则妙_ 14 2g+11 7g% 100% X 100%=9$119.3g + 104g 23.3g所以和 18. 25g故答案:Ca（OH）:+2HCl=CaCl：+2H：0；碱性；CaCl2和 HC1：NaCl 和 Na：C03；CaCOs；Nag 20%；

16、18. 25g考点：探究酸碱的主要性质；冇关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质； 盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算2.（1）2A1+6HC1=2A1C1S+3H：t （2 分）（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快（2分）或（2 分）（3）32st41s （2 分）（4）铝片可能没何打購（1分）本卷由系统1 动生成,请仔细校对后使用,答案仅供參考。答案第2页，总 6 页【解析】试题分析：（2）实验对比，变量为盐酸浓度，结论浓度高的反应速率更快（生成同戢气 体需时间更少）；即变量为温度，那么或的变量都为温度：（3）由，20CV25 CV30C,因此所需时间为 3

17、2st41s：（4）铝性质活泼与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 考点：化学实验探究，金属的性质3.（1）稀盐酸（2） Ca（OH）：+2HCl=CaCl：+2H：O（3）探宪过程】溶液由无色变成红色实验步骤实验现象结论/只产生白色沉淀（产生白色沉 淀也可）先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为 C 处溶液， 并推知溶液中的阳离 子有Ca、H【反思评价】反应物是否过杲【解析】试题分析：由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钙中，因为开始时溶液的 PH 值大 于 7,该反应的化学方程式为 Ca（OH）:+2HCl=CaCl:+2H：O：该样品是 a 处溶液属于緘性因此 溶液由无色变成红色；为进一步确

18、定 b或 c 处溶液实验步骤实验现象结论/只产生白色沉淀（产生白色沉 淀也可）先产生气泡，后产生白色沉淀cf、H从该实验看出：探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物 Z 外，还要考虑反应物是 否过量。考点：实验的设计和评价中和反应4.（1）增人反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分（2） 1： 2： 1（3）除去过量的柿硫酸（4）bd（5）HcO【解析】试题分析：反应中将菱锌矿硏磨成粉的目的足增人反应物之间的接触而积，加快反应速率或 使反应更充分；针铁矿的组成元素是 Fe、0 和 H 相对分子质量是 89,针铁矿中铁原子数： 氧原子数：氢原子数二 1： 2： 1； “滤液 4”

19、之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；从“滤 液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物足可溶性的碱，因为可以产生氢氧化镁沉淀然后可以 加热分解制的氧化镁，所以町以选用氢氧化钙和氢氧化钠溶液； 根据质量守恒定律可以知道, 参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以可以确定缺少的物质是 H=0o 考点：质量守恒定律影响反应的元素化学式的相关计算实验方案的设计和评价5.过滤：乙；证明滤液中含有碳酸根离子.【解析】过滤可用于分离难溶性固体，滴加氯化钦溶液产生沉淀不能证明含冇碳酸根离子, 例如含有硫本卷由系统1 动生成,请仔细校对后使用,答案仅供參考。答案第3页，总 6 页酸根离子也会出现一样的现

20、象，而滤液和盐酸反应生成气体，该气体能使澄淸冇 灰水变浑浊，说明该（体是二氧化碳，从而证明滤液中含有碳酸根离子，所以乙组实验方法本卷由系统白动生成.请仔细校对后使用.答案仅供参考答案第 3页总 6页比较理想.【点评】此题是对学生实验结论和实验步骤反推实验现象的方法的考查，并熟记它们的性质,是解题的关键所在.(2) Ca (OH)2+C0:CaCOs I +H2O：还原性.【解析】D 是红色单质，则 D 可能是铜，A 能与单质 B反应生成铜，且生成的 C 能与澄清石 灰水反应，则 C 町能是二氧化碳，故 A 是氧化铜，B 是碳，E 是碳酸钙，带入框图，推断合 理：(1)由分析可知 A 是碳，D

21、是铜，A 和 B 的反应是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，(2)反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca (OH):+C0：CaCOj I +H：0.碳和一氧化碳都具有还原性,故填 Ca (OH) :+C0：CaC03I +H：0：还原 性.【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破门，直接得出仃关物质 的化学式，然后顺推或逆推得出有关物质的化学式.7. (1) CaC05； (2)改良酸性土壤；(3)置换反应；(4) NaOH+HCl=NaCl+H:Oo【解析】试题分析：C 是人理石的主要成分，那么 C 为 CaCOs；为 CaCO3=CaO +

22、CO： t ,又 F+H-A, 那么 F 为CaO, E 为 CO：, H 为 H：0, A 为 Ca(0H)2； A+B-C+D可为Ca(OH) : + Nag = CaCO3I + 2NaOH,那么 B为 Na：COs, D 为 &0H； D+G-*H：O+I,町为 HC1 + NaOH = NaCl +H：0,那么 G 为 HC1, I 为 NaClo(1)略；(2) A 为氢氧化钙，可用于建筑，改良酸性土壤等；(3)并没有单质参与，因此 肯定没有置换反应；(4)即能与碱反应生成水的，如酸緘中和反应，非金属氧化物与碱反应 都能生成水。考点：物质的推断& (1) CO, CO：, CuO.

23、 C, Cu CaCOs；Jj3 JfiA(2)CO：-C151 m2C0； CO+Cu _Cu+COc.【解析】(1) A、B 都为无色气体，B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F,所以 B是二 氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳和黑色粉末 D 在一定条件卜能生成气体 A,所以 D 是木炭 A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反应时候才二氧化碳和红色固体 E,所以 C 是 氧化铜，E是铜，二氧化碳和碳在高温的条件下生成-氧化碳，一氧化碳、碳都会与氧化铜 反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，推导正确，所以 A 是 CO, B 是 COc, C 是 CuO, D 是

24、 C, E是 Cu, F 是 CaCOs；(2) B+D-A 的反应是二氧化碳和碳在高温的条件卜生成一氧化碳，化学方程式为：CO：+CA+C-E+B 的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件卜生成铜和二氧化碳.化学方程式为:C0+Cu0=Cu+C0：.【点评】在解此类题时，苜先将题中何特征的物质推出.然后结合推出的物质籾题中的转化 关系推导剩余的物质.最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.6. (1) C, Cu, 2CuO+C古匚曰(ol inn2Cu+C0： t :-Q-VS口皿2C0：本卷由系统门动生成,请仔细校对后使用,答案仅供参考.答案第4页，总 6 页9.(1) H： (2)

25、甲烷(3) 3Fe+2O：BFeQ(4)干冰或氧化钙；若是干冰，是因为它与氢 氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，若是氧化钙，是氧化钙与水反应，使水减少，导致氢氧化钙 析出【解析】试题分析：A是最轻的气体，并且是最清洁的能源，则 A 是氢气，其化学式是)艮：B 由两 种元素组成，其中，有一种元素与 A 中元素相同，且属于有机物，则 B 的名称是甲烷，C在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是 3Fe+2O：整 FeQ： D 是一种固体，加入到饱和的澄清石灰水中，出现浑浊现彖，干冰或氧化钙；若是干冰，是因 为它与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙，若是氧化钙，是氧化钙与水反应，使水减少，

26、导致 氢氧化钙析出。考点：物质的鉴别和性质10.(1) Si、C Fe2* (2) 3C+2Fe：O3- 4Fe+3CO： t置换反应(3)再过滤一次(4) 4Fe(OH)：+O：+2H：O=4Fe(OH)3【解析】试题分析：(1)硅钢中的 Fe 能与盐酸反应，故固体 A 的成分为 Si、C:而金属 Fe 与酸发 生置换反应时生成亚铁盐，故滤液 B 中的金属阳离子为：Fe，(2) 黑色固体 D 为单质碳，红棕色粉末 E 为氧化铁，故步骤中发生反应的化学方程式为： 3C+2Fe：O3-i2- 4Fe+3CO：t ；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应，故其基本反应

27、类型为置换反应(3) 在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次(4) 步骤中发生的是化合反应，其化学方程式为：4Fe(OH)：+O：+2H：O=4Fe(OH)3考点：金属的化学性质，碳的还原性，基本实验操作一过滤，基本反应类型，化学方程式的 书写11.(1)13： (2)完全反应后所得溶液中溶质的质最分数是 40%【解析】(1设样品中锌的质量为 x,生成的硫酸锌的质量为 yZnSO.=ZnSOi+H： t651612xy 0.4g65 _ 161_2_x y 0.4g解得：x=13gy=32. 2g(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是：翌二亘 x 100%二 40$80. 5g【点评】

28、本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综介分析和解决实际问题的 能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力.12.属于钢【解析】设铁合金中铁的质量为 x.Fe+H：S01=FeS0i+H2 t562x0.3g56一 2本卷由系统白动生成.请仔细校对后使用.答案仅供参考。答案第5页，总 6页x 0. 3gx=8. 4g2 5 s 8 4 s铁合金的含碳量为.：L X 100%1. 2%2%8.5g故该铁合金属于钢.答：该铁合金属于钢.【点评】本题主要考資含杂质物质的化学方程式计算和溶质质最分数的计算，难度较人.13. (1)生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为 0.75g和

29、 57名;(2)氢气的体积约为 8.3L.【解析】(1)设生成的氢气的质量为 x,生成硫酸亚铁的质量为 y,则Fe+ltSO,H： t +FeS0i56215221gx y单解得 x二 0.75g,21 g x叹二处,解得:y=57g,152 y答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为 0. 75g和 57g；(2)在标准状况下氢气的密度是 0. 09g/L,则金气在标准状况卜-的体积为- 咯=8. 3L,0. 09g/L答：氢气的体积约为& 3L14. (1) 1. 1； (2) HC1、CaClc；(3)图象横坐标中 b点表示的溶液的质量是 30g.【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳

30、产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能禽有盐 酸：取废液上层清液 50克，滴加质最分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中 含有盐酸；滴加至 10 克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙：故废液是盐酸和氯化 钙溶液的混合物.图象中的 a 点数值是产生的二氧化碳的质最，可以根据碳酸钠溶液的质最、溶质的质量分数 求出；图象横坐标中的 b 点表示的碳酸钠溶液的质量，町以根据产生沉淀的质最为 5g,由 反应的化学方程式计算求出.解：(1)图彖中的 a 点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为 xNa;C0s+2HC 1=2NaC 1 +H：O+CO： t10610gX26. 5%

31、 106_10gX26.5%44一x44Xx=l. lg.(2)取废液上层清液 50克,滴加质量分数为 26. 5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液中 含右盐酸；滴加至 10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙：故废液是盐酸和氯化 钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是 HC1、CaCL.(3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质就为 y,CaC l=+Xa：C03=2NaC 1 +CaC03I本卷由系统白动生成.请仔细校对后使用.答案仅供妙考答案第6页，总 6页106 100所需碳酸钠溶液质量是 5. 3g*26 5%=20g b点农示的溶液的质量为 20g+10g=30g.100 5g5gy=5. 3g