上海市初三化学下册第五章：初识酸与碱参考

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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第五章：初识酸和碱考点一：酸、碱的组成和分类一、酸的组成和分类1酸的组成：由氢元素和酸根组成。2酸的分类（依据不同，分类方法不同）（1）根据有机物和无机物分类。有机酸。例：甲酸（俗称蚁酸）HCOOH、乙酸（俗称醋酸）CH3COOH，柠檬酸（2-羟基丙烷-1,2,3-三羧酸C6H8O7）、乳酸（2-羟基丙酸C3H6O3）无机酸。例：盐酸、HNO3、H2SO4、H2CO3（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。一元酸。例：HNO3、盐酸（HCl），醋酸；二元酸。例：H2SO4、H2CO3；三元酸，磷酸（3）根据分子中是否含有氧原子分类。含氧酸。例：HN

2、O3、H2SO4、H2CO3；无氧酸。例：盐酸（HCl）、氢硫酸（H2S）3酸的命名（1）含氧酸：某酸。例：H2CO3碳酸、H2SO4硫酸（特例：HNO3硝酸（俗称）（2）无氧酸：氢某酸。例：H2S氢硫酸/硫化氢，氢溴酸，（特例：HCl盐酸（俗称）二、碱的组成和分类1碱的组成：由金属元素和氢氧根（OH-）组成。2碱的分类可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶）、NH3H2O（一水合氨）不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3（白色）3碱的命名：氢氧化某。4，酸碱水溶液大多无色，难溶碱

3、有颜色。考点二：酸碱中和一、中和反应1定义：酸与碱作用生成盐和水并放出热量的反应叫做中和反应。（酸+碱盐+水）Mg(OH)2 +2HClMgCl2 +2H2OAl(OH)3 +3HClAlCl3 +3H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2Al (OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O NaOH+HClNaCl+H2O盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。2特点：放出热量、反应过程中溶液的酸碱性发生变化、产物有盐。3酸溶液和碱溶液反应（若无明显现象）需要借助酸碱指示剂。二、中和反应的应用1Ca(OH)2：改良酸性土壤。用石灰改良土壤：在土壤里，由于有机物在分解过程中

4、会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。工厂中含有酸的废水，一般选用熟石灰或氨水中和后再排放。 2NaOH：精炼石油(中和其中的酸)。3，生活中的应用：A.洗涤油污。洗发液多呈碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱。B.治疗胃酸过多。可以使用止酸剂（主要成分氢氧化镁或氢氧化铝）。C.止蚊虫叮咬痒。被蚂蚁或蚊子叮咬后，可以涂肥皂水或稀氨水止痒，因为蚂蚁

5、或蚊子体内含有甲酸，而肥皂水或稀氨水都具有碱性。相关链接 酸碱指示剂及其变色范围：指示剂名称变色pH范围颜色变化酚酞8.210.0无色浅红紫红石蕊58红色紫色蓝色考点三：酸的性质一、同一种酸，所处环境不同，性质可能不同。1酸的性质一般要在水溶液中才能体现出来。2同种酸，浓度不同，性质可能不同。二、酸的物理性质实验室里最常见的酸：盐酸（HCl）：氯化氢气体溶解于水可以制得盐酸，市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%。硫酸（H2SO4）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；浓硫酸中溶质质量分数约为98%。硝酸（HNO3）：一般是水溶液，大多是指稀溶液；浓硝酸中溶质质量分数约为69%。1浓盐酸（37%）：无色

6、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气里会形成白雾。2浓硫酸：吸水性和脱水性。3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量

7、分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性三、稀盐酸的化学性质1能与酸碱指示剂作用；2能与碱发生中和反应；3能与碱性氧化物反应，生成盐和水；4能与锌反应放出H2；5能与大理石反应产生CO2。四、盐酸的用途：除铁锈、除去水垢五、酸的通性（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2

8、）活泼金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：

9、铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（4）碱 + 酸 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O

10、（5）酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。酸 + 盐 新盐 + 新酸六、酸具有通性的原因：酸的组成相似，都是由氢元素和酸根组成的。七，某些离子的检验：酚酞试液石蕊试液H+ 变红稀硝酸AgNO3溶液OH- 变红稀硝酸Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液 SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解CO32-HCl 有无色气泡产生 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊考点四：碱的性质一、碱的物理性质1氢氧化钠：极易溶于水的白色固体，溶于水时放出大量的热；易吸收空气中的水分而潮解，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；俗名：烧碱、火碱、苛性钠。2氢氧化钙：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水

11、对衣服；皮肤有腐蚀作用；俗称：熟石灰或消石灰。3氨水是无色有刺激性气味的溶液。4可溶性碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2微溶 、Ba(OH)2 、NH3H2O的溶液都是无色的，KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2固体都是白色的。Cu(OH)2、Fe(OH)3分别是蓝色和红褐色不溶于水的固体。5、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHCaO +H2O Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化

12、工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3 CaO二，碱的化学性质（通性）（1

13、）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3（3）酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O（4）.碱溶液

14、与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl 蓝色溶液 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl棕黄色溶液 红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（用此方法可制取氢氧化钠）拓展酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。在日常熟悉的生活生产中举例说明酸和碱的应用如：盐酸除铁锈；硫酸制化肥；硝酸制炸药；烧碱制肥皂；熟石灰改良酸性土壤；碳酸制饮料；氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠（小苏打）治疗胃酸过多；草酸洗涤锈斑；氨水洗涤丝毛织物等。化工生产中的“三酸二碱”三酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）；二碱：氢氧化钠（NaOH）、纯碱（Na2CO3）。5 / 5