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1、化学反应及其能量变化试卷一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分）1、 1、 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(A). CuOCuSO4 ( B). CO2CO (C). KClO3O2 (D). FeFe3O4 2、 2、 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成(A)S2 (B)S (C)SO32(D)SO423、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是(A)NH4+ 、NO3、Fe2+、Cl (B)Na+、HS、K+、SO42(C)MnO4、K+
2、、SO42、Na+ (D)Mg2+、Al3+、SO42、NO34已知在某温度时发生如下三个反应：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2 (3)COH2OCO2H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：(A)COCH2(B)CCOH2(C)CH2CO(D)COH2C5在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下2ICl2Zn=ZnCl2Znl2 IClH2O=HClHIO下列关于ICl性质的叙述正确的是(A).ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 (B).ZnI2是氧化产物，又是还原产
3、物(C).ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂(D).ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应6剧毒物氰化钠（NaCN）存在如下反应：2NaCNO22NaOH2H2O2Na2CO32NH3有关叙述正确的是(A)氧气是氧化剂(B)水是还原剂(C)氨是氧化产物(D)碳酸钠是氧化产物7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，5mol水能还原的BrF3的物质的量为：(A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol8下列反应的离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3
4、+SCN-=Fe(SCN)2+9、a是一种白色的离子晶体，其中钠为价，a与水反应放出氢气，下列叙述中，正确的是().a在水中显酸性 ().a中氢离子的电子排布与氦相同().a中氢离子半径比锂离子半径大 ().a中氢离子可被还原成氢气DD10、下列各组中的离子方程式能正确表示相应的化学反应的是（A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O（B）MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+2Cl- = Mn2+Cl2+2H2O（C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4（D）NaHS+HCl=Na
5、Cl+H2S S2-+2H+=H2S11、根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（A）H2SH2SO3I-Br- （B）Br-I-H2SO3H2S（C）H2SO3H2SBr-I- （D）I-Br-H2SH2SO312下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 (A)(B)(C)(D)13下列各组在溶液中反应，不管反应物量是
6、多少，都能用同一离子方程式表示的是 (A)FeBr2与Cl2 (B)Ba(OH)2与H2SO4(C)HCl与Na2CO3 (D)Ca(HCO3)2与NaOH14.将3.20g Cu跟30.0mL 10.0molL1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.若反应后溶液中有a mol H+离子,则此时溶液中含NO3离子的物质的量为(A) (A) (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol15、已知下列两个热化学方程式2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）;H=-571.6KJ/molC3H8（气）+5O2（气）=3CO2（气）+4H2O（
7、液）; H=-2220KJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为(A)、3：1(B)、1：4(C)、1：3(D)：1；1阳泉一中高考化学复习单元过关班级 姓名 成绩 选择题答题卡123456789101112131415二、按要求完成下列各题（共16分）1、写出下列离子方程式：（1）氢氧化钡溶液中通入足量的CO2气体 （2）二氧化硫气体通入到溴水中 （3）氯气通入到氢氧化钾溶液中 （4）碳酸氢钠加入到重水（D2O）中 2、写出下列热化学方程式：（1）1克氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。 。（2）在
8、101 kPa时，4.0克硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37kJ热量，S燃烧的热化学方程式为 。3、 3、配平下列化学方程式，将化学计量数数填在括号内 + + NO+ + + + + + 三、综合题（共16分）1联氨又称肼，分子式为N2H4。与NH3有相似的化学性质，如：与酸能反应。（1） （1） 写出肼的电子式： （2） （2） 写出肼与盐酸反应的离子方程式： （3）肼做为火箭发动机燃料，其反应为：N2H4O2N22H2O。该性质还可以应用做除氧剂，除去高压锅炉循环水中的溶解氧。若循环水中的含氧量（质量分数）为百万分之0.01，除去这样的水50000t，需_ _kg的肼。2、某一无色
9、透明溶液中可能存在+ 、a2+、g2+ 、u2+ 、- 、3- 、32-、3- 、l-中的一种或几种。已知该溶液能与l反应放出2 。（1）若反应生成l3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有_ 。（2）若反应生成l2- ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有_ 。*3已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）(1）经计算，被氧化的氨的质量为_ _g。（不必写出计算过程）(2)下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）3.335/1.1222.4四、计算题（共8分）2.24克铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，还原产生只有NO，并且铁、硝酸均无剩余。向反应后溶液中加入50mL0.2molL1的KI溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。
《化学反应及其能量变化》试卷
