科学九上第一章知识点参考word

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1、科学九上第一章知识点第一章物质及其变化第1节物质的变化(一)物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的发生改变。如：标准大气压下，无色氧气在-183时变化为淡蓝色的液体，是物理变化构成物质分子的重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、软硬、；物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质。如酸碱性、可燃性、毒性等(二)探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。2.物质变化规

2、律的应用根据物质的变化规律，我们可以推测物质的和用途。如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。寻找未知物质、探索物质变化规律等。第2节 物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：、和弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH）3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等推荐精选弱碱

3、性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和试液.3.作用：可以地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（pH7）碱性溶液（pH7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色红色石蕊试纸不变色蓝色(三)溶液酸碱性的强弱程度1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在014之间2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：pH试纸能显示酸

4、性的，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的。酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点电离产生的阳离子都只有H+(一) 盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的小液滴）。B.化学性质1.能使酸碱指示剂变色2.盐酸和碱反应NaOH + HCl = NaCl + H2O推荐精选归纳：盐酸碱盐水3.盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管

5、中，将燃着的木条伸入试管中。现象： 会写方程 CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2归纳：盐酸某些盐新盐新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2CaCO3 H2O4.盐酸和金属氧化物反应活动： 盐酸和铁锈反应。现象：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl = CuCl2+H2O归纳：盐酸某些金属氧化物盐水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸某些金属盐氢气(二)硫酸A

6、.物理性质：无色、油状、粘稠液体、。B.化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1.能使酸碱指示剂变色2.稀硫酸与碱反应稀硫酸碱盐水3.稀硫酸与某些盐反应稀硫酸某些盐新盐新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在推荐精选即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4.稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸某些金属氧化物盐水5.稀硫酸与金属反应稀硫酸某些金属盐氢气C浓H2SO4的特性1.吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2.脱水性：能把由碳

7、、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。3.：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。切不可把水倒进浓H2SO4里）D酸的共性(通性)1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2.酸金属盐氢气3.酸金属氧化物盐水4.酸碱盐水5.酸盐新盐新酸E.三种阴离子的检验1.CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O2.SO42-的检验方法：滴加

8、硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。3.Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。注：检验Cl和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。推荐精选溶液有可能同时存在Cl和SO42时，应该先检验SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl。因为硫酸银微溶于水

9、，如果溶液中SO42浓度较大，先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。F.硝酸HNO3物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。第4节常见的碱一、碱的涵义定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO

10、3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1)只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条2)第4条参加反应的盐和碱必需都是的。二、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的应用：农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用中和过多的胃酸。中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、碱的个性1氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠aOH是一种白色固体，aOH暴露在空气中易。极易溶于水、溶解时 。具有强烈的腐蚀性，能

11、溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。推荐精选2氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性四、几种重要的盐（一）什么是盐盐是电离时能产生金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。（二）几种盐的性质1碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名

12、为纯碱或苏打。含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。（2）CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。2碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。3食盐（NaCl）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 3、制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内

13、血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。4盐的性质：（1）酸盐新酸新盐（2）碱盐新碱新盐（3）盐盐新盐新盐(4）某些盐加热能分解推荐精选（三）制取盐的可能途径金属盐氢气： 2Na+2HCl=2NaCl+H2酸金属氧化物盐水： 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O酸碱盐水： NaOH+HCl=NaCl+H2O碱非金属氧化物盐水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属盐新金属新盐： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 酸盐新酸新盐： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2碱盐新碱新盐： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2盐盐新盐新盐： AgNO3+NaC

14、l=NaNO3+AgCl（四）复分解反应定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。复分解反应发生的条件是：1生成物中有沉淀、水三者之一生成。2没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶）（五）溶解性口诀:钾钠铵硝溶，氯化银不溶;再说硫酸盐，不溶硫酸钡。碳酸磷酸盐，只溶;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。（六）盐与化肥1化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。2化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。磷肥:含有磷元素的称磷肥。钾肥:含有钾元素的称钾肥。3复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。4氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿

15、素。能促使农作物的，含有组成叶绿素的重要元素。磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。5铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根离子。推荐精选浙教版科学九上第一章知识点案中案第1节物质的变化（一） 距离 原子（二）性质 硫酸铜 凝固第2节 物质的酸碱性（一）盐酸硫酸 硝酸 受热熔化（二）无色酚酞定性不变色（三）标准比色卡 强弱 酸碱性第3节常见的酸（一）Fe3+盐酸 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后熄灭 铁锈消失，溶液变成黄色（二）不易挥发 稀硝酸 硫酸钡BaSO4氧化性 扩散第4节常见的碱一、可溶性碱 难溶性碱 可溶性二、熟石灰Ca(OH)2 氢氧化钠NaOH 氢氧化铝Al(OH)3三、潮解 放出大量的热 石灰水四、 （一）铵根离子（二）结晶水（三）酸 （四）气体（五）钾钠铵（六）茎叶生长茂盛 （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选