课题1质量守恒定律1

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1、 当物质发生化学变化生成新物质当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？和相比较，存在什么样的关系？ （1）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以）在底部铺有细沙的锥形瓶中（以防白磷燃烧后坠入底部的物质温度太高，而防白磷燃烧后坠入底部的物质温度太高，而造成锥形瓶的破裂），放入一小块白磷，在造成锥形瓶的破裂），放入一小块白磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。白磷接触。 （2）称量并记录锥形瓶及瓶内物

2、质）称量并记录锥形瓶及瓶内物质的总质量。的总质量。 （3）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃）取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实橡皮塞将橡皮塞塞紧，将白磷引燃。观察实验现象。验现象。 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）。先膨胀后缩小）。 （4）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总）冷却后称量锥形瓶及瓶内物质的总质量。质量。 （5）比较反应前后物质总质量的变化。）比较反应前后物质总质量的变化。变化前的变化前的物质物质变化后的变化后的物质物质变化后有无变化

3、后有无新物质生成新物质生成变化前后变化前后质量是否质量是否相等相等白磷白磷五氧化二磷五氧化二磷有新物有新物质生成质生成是是磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃P + O2 P2O5点燃点燃 （1）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯）将几根铁用砂纸打磨干净，与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。量。 （2）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不）将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置用取下），静置12分钟，注意实验现象并观分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。察天平是否平衡。 实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶实验现象：铁钉表面产生红色物

4、质，溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）。变化前的变化前的物质及溶物质及溶液的颜色液的颜色变化后的变化后的物质及溶物质及溶液颜色液颜色变化后有变化后有无新物质无新物质生成生成变化前后变化前后质量是否质量是否相等相等铁钉和浅铁钉和浅蓝色的硫蓝色的硫酸铜溶液酸铜溶液铜和浅绿铜和浅绿色的硫酸色的硫酸亚铁溶液亚铁溶液有新物质有新物质生成生成是是铁铁 + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 化学反应的各物质的化学反应的各物质的，等等于反应后生成的各物质的于反应后生成的各物质的，这个规，这个规律就叫律就叫定律。定律。不是体

5、积和分子个数的守恒。不是体积和分子个数的守恒。不能忽略反应物或生成物中不能忽略反应物或生成物中的固体沉淀、气体等。的固体沉淀、气体等。 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸）将盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的烧杯中。钠粉末的烧杯中。 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。 （3）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍）将试管内的溶液倒入烧杯（试管仍留在烧杯中）留在烧杯中）,使二者反应，观察实验现象。使二者反应，观察实验现象。碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生。（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。）称量烧杯及烧杯内物质的总质量。 （5）比较反

6、应前后物质总质量的变化。）比较反应前后物质总质量的变化。 天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质天平指针向右偏，失去平衡，反应前物质的质量大于反应后物质的质量。的质量大于反应后物质的质量。Na2CO3+HCl NaCl+CO2 +H2O碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体。 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。记录所称的质量。 在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，后

7、的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。比较反应前后的质量。 天平指针向左偏，失去平衡，反应前的天平指针向左偏，失去平衡，反应前的物质质量小于反应后的物质质量。物质质量小于反应后的物质质量。Mg + O2 MgO参加化学反应的物质还有空气中的氧气。参加化学反应的物质还有空气中的氧气。 二、质量守恒定律的原因 从微观角度来看，水通电分解时发生了什么变化？质量守恒定律的微观本质原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化原子质量没有变化原子质量没有变化适用于一切化学反应适用于一切化学反应“守恒守恒”是指质量守恒是指质量守恒“参加

8、，生成，质量总和参加，生成，质量总和”质质量量守守恒恒定定律律参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。物质的质量总和。原子种类没有改变原子种类没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减质量守质量守恒定律恒定律的应用的应用解释一些实验现象解释一些实验现象推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的化学计算进行有关的化学计算 1已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判，判断石蜡中一定含有断石蜡中一定含有_元素，可能含有元素，可能含有_

9、元素。元素。C、HO 2在化学反应在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）AX2Y3 BXY3 CX2Y6 D X2Y4B 3（2001年江西）化学反应年江西）化学反应A+B=C+2D。已知已知49gA恰好与恰好与29gB完全反应，生成了完全反应，生成了60gC，则同时生成则同时生成D _g。 18 4已知反应已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种两种物质完全反应时质量比为物质完全反应时质量比为3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，则该反应消耗克，则该反应消耗B的质量为的质量为_。 80克克 5将将A、B、C各各10g的混合物加热后，的混合物加热后，A全部参加反

10、应，全部参加反应，C增加增加8g，同时生成了，同时生成了4gD，则在反应中则在反应中A和和 B的质量比是（）的质量比是（） A5:1 B1:5 C1:4 D4:1 A就是说一种反应物已经消耗完，就是说一种反应物已经消耗完，另一种反应物可能有剩余。比如说另一种反应物可能有剩余。比如说C+O2=CO2，说，说C完全反应，那么完全反应，那么O2可能有可能有剩余。剩余。 是在可能的条件下尽可能多地是在可能的条件下尽可能多地反应掉某种物质。反应掉某种物质。 是说每种反应物都完全反是说每种反应物都完全反应，恰好用完。应，恰好用完。 原子的数目没有增减原子的数目没有增减原子的种类没有改变原子的种类没有改变原

11、子的质量没有变化原子的质量没有变化适用于一切化学反应适用于一切化学反应“守恒守恒”是指质量守恒是指质量守恒“参加，生成，质量总和参加，生成，质量总和”质质量量守守恒恒定定律律参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。物质的质量总和。 1加热加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，克，则生成氧气的质量为则生成氧气的质量为_。 2在化学反应在化学反应A+B=C中，中，5克克A和足量和足量的的B反应生成反应生成8克克C，则参加反应的，则参加

12、反应的B的质量的质量是（是（ ） A8克克 B5克克 C3克克 D2克克0.48克克C 3某一物质在空气中燃烧后，生某一物质在空气中燃烧后，生成成H2O和和CO2，因此该物质一定含有，因此该物质一定含有（ ） A氧气、氢气、碳氧气、氢气、碳 B氢气、碳氢气、碳 C氧元素、氢元素、碳元素氧元素、氢元素、碳元素 D氢元素、碳元素氢元素、碳元素D 4某物质在空气中完全燃烧生成某物质在空气中完全燃烧生成8.8克克二氧化碳和二氧化碳和5.4克水，则关于这种物质的组成克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（描述正确的是（ ） A该物质只含有碳元素和氢素该物质只含有碳元素和氢素 B该物质中碳元素与氯元素的质

13、量比该物质中碳元素与氯元素的质量比为为121 C该物质一定含有碳元素和氢元素，该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素可能含有氧元素 D该物质的分子中碳原子与氢原子的该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为个数比为12C1B D D2不对不对 反应生成二氧化碳气体反应生成二氧化碳气体3（1）镁和氧气反应生成了氧化镁）镁和氧气反应生成了氧化镁（2）生成二氧化碳）生成二氧化碳（3）生成氧气）生成氧气4（1）对）对（2）不对）不对 细铁丝在氧气中燃烧后生成的细铁丝在氧气中燃烧后生成的四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝质量加四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝质量加氧气的质量，遵循质量守恒定律。氧气的质量，遵循质量守恒定律。