2017高三下学期化学教学质量调研考试二模试卷上海市嘉定区附答案(共11页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 2017高三下学期化学教学质量调研考试（二模）试卷（上海市嘉定区附答案）莲山课件m 嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1c-12o-16Fe-56Al-27Na-231下列元素属于第A族的是A氟B铁c钙D硫2椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L，这里所标成分钠、钙、碘指的是A元素 B单质 c原子 D氧化物3下列各图所示的分子结构模型中，分子式为c6H6的是4下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaoHBcl2cHclDNacl5下列关于石油的说法

2、正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素c石油裂化属于物理变化D石油分馏属于化学变化6从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+cl2Br2+2cl，下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂c该反应属于复分解反应D氯气的氧化性比溴单质强7某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A能跟koH溶液反应B能被氧化c能发生加聚反应D能使溴水褪色81molH2分子和1molN2分子一定具有相同的A电子数B原子数c质子数D体积9在pH=13的溶液中能大量共存的是ANH4+、So42-、cl-BAl3+、No3-、cl-ck+、Fe3+、So42-DNa+、co32-、No3-10

3、下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是A.从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强c.从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大11某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是A若开始时开关k与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B若开始时开关k与b连接，则标准状况下B极产生2.24L气体，转移电子0.2molc若开始时开关k与b连接，则该装置是化学能转变为电能D若开始时开关k与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水B碘和四氯化碳c水和四氯化碳D汽油和乙醇 13与氢气加成产物的名称是A4-甲基

4、己烷B2-乙基戊烷c1,3-二甲基戊烷D3-甲基己烷14氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关c、反应物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15某溶液中可能含有So42、co32、cl。为了检验其中是否含有So42，除Bacl2溶液外，还需要的溶液是AH2So4BHclcNaoHDNaNo316甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能与水以任意比互溶B0.1mol•L1甲酸溶液的pH值约为2c10mL1mol•L1甲酸恰好与10m

5、L1mol•L1NaoH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17下列反应的离子方程式正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2Hco32co2H2oB铁片溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2c向Alcl3溶液中加入过量的NaoH溶液：Al33oHAl(oH)3D氢氧化铜溶于稀盐酸中：cu(oH)22H+2H2ocu2+18.将浓度均为0.2mol/L的cH3cooH和cH3cooNa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A.cH3coo-Na+cH3cooHB.cH3coo-cH3cooHH+c.cH3cooHoH-H+D.

6、cH3coo-oH-H+195.5g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比A1：1B2：1c1：2D2：320某温度下，一反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A升温，逆反应速率减小B加压，H2浓度减小c增加H2，k减小D该反应的正反应是吸热反应二、综合题（一）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：21.四种元素原子的半径大小Fe>_>_>_22.铝原子核外电子排布式,有_种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方

7、程式_23.工业上用氯气和制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是。24.硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_。25.硫的非金属性_于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明_，再从原子结构的知识加以解释_.（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。 工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3+92.4kj26.它是氮的固定的一种，属于_（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高温度，该平衡向方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。27.该反应达到平衡状态的标志是。（选填编号）a压强不变bv正(H2)=v正(NH3)cc(N2)不变d

8、c(NH3)=c(N2)28欲使NH3产率增大，可采取的措施有、。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_mol/(L∙S)。29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因。30.（NH4）2So4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，用离子方程式表示原因检验（NH4）2So4含NH4+的方法是。_.（三）乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31.乙炔在空气中燃烧的现象_由乙烷制取一氯乙烷

9、的反应条件_,由乙烯制取乙醇的反应类型_32.一氯乙烷分子中的官能团为。聚氯乙烯的结构简式为。33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式;检验该同分异构体是否含有醛基操作_35乙二醇（HocH2cH2oH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：） （四）测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHco3)的含量有多种方法。36.I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_；II.量气法：通过测得_的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。37.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHco3+Hcl

10、Nacl+H2o+co2,NaHco3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用_作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是_滴定法实验步骤如下图示38.“称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_、_、_等39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由_.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHco3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量(

11、g)4.5g37.7g40g试计算：40.生成的质量co2_;样品中的NaHco3的质量分数_(计算结果保留一位小数)嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、202=40分题号答案AADABDABDD题号答案ccDcBBDAcD 二、（一）（15分）21.AlScl（2分）22.1s22s22P63s23P1,（1分）5（1分）,2Al+Fe2o32Fe+Al2o3（2分）23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2分） 24.Fe+SFeS（3分）25.弱，（1分）氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（

12、合理即给分）；（1分）S与cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。（2分）（二）（15分）26.人工固氮；逆反应（2分）27.ac（2分）28.加压，分离氨（合理即给分）（2分）0.001（2分）29.氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出oH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（2分）或NH3+H2oNH3•H2oNH4+oH-，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升电离出oH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。（合理即给分）30.NH4+H2oNH3•H2o+H+（2分

13、）取样，滴加过量浓NaoH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。（3分）（三）31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热（2分）；光照；加成反应（2分）32.氯原子或-cl（1分）-cH=cHcl-n（1分）33. （2分）34.HcoocH3（1分）取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生（砖）红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。（2分）35.（4分） cH3cH2clcH2=cH2clcH2cH2clHocH2cH2oH(四)（15分）36.2NaHco3Na2co3+H2o+co2（2分）,co2（1分）37.甲基橙（1分）滴入最后一滴盐

14、酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色（2分）38.烧杯，胶头滴管，玻璃棒（3分）39.偏低，减少误差（2分）40.2.2g93.3%（4分）该反应的化学方程式为NaHco3+HclHcl+H2o+co2,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g,样品中的NaHco3的质量及所得溶液中Nacl的质量均可由co2的质量求出。40.解：反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7g-40g=2.2g。设样品中的NaHco3质量为x，生成的Nacl的质量为yNaHco3+HclNacl+co28458.544xy2.2gx=4.2g样品中的NaHco3的质量分数为：4.2/4.5100%93.3%莲山课件m专心-专注-专业