教案二氧化硫的性质

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1、中学化学教学设计与实践课程教学设计教学课题二氧化硫的性质所用教材教材名称：高中化学必修1 章节：第四章第三节 页码：89页出版社：人教版教学内容分析 二氧化硫在高中化学当中是很重要的知识点，它的性质影响着我们的生活，让我们每时每刻都要去关注它的存在，以及它给我们带来的影响等等。教学目标知识与技能：1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途、掌握二氧化硫的化学性质。2.使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理。过程与方法：通过实验探究，使学生掌握证明二氧化硫性质的试验方法；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。情感态度与价值观： 使学生了解二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的

2、影响，树立强烈的环境保护意识和健康意识。培养学生辨证认识食物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。教学重点1. 教学重点二氧化硫的性质及其应用2. 教学难点通过实验探究，总结归纳二氧化硫的化学性质。课时安排2个课时教学用具教材及多媒体教学方法讨论、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。教学过程及内容教师活动学生活动设计意图【板书】酸雨的形成及危害【引导】1.展示全国重点城市空气质量日报、国内外酸雨危害的短片及我国酸雨分布图等。2.介绍：酸雨是英国化学家史密斯于1872年提出，一般PH小于5.6的雨、雪、雾等的大气降水、数值5.6的来源是大气降水与CO2气体平

3、衡时的降水天然酸度。3.展示学生采集的雨水样品【提问】1.我们采集的当地雨水是不是酸雨？2.雨水中的主要成分是什么？3.硫酸型酸雨中的硫元素是从哪儿来的？4.燃烧产生的二氧化硫是怎样转变为酸性物质的？【引导】展示一瓶二氧化硫样品引导学生观察归纳总结物理性质。【板书】二氧化硫一、物理性质【提问】1.二氧化硫是什么气味呢？每逢过年过节的时候，看过放鞭炮吗？当时你闻到什么？2.二氧化硫的密度与空气相比如何？3.二氧化硫的溶解性如何？它是否易溶于水？你的判断依据是什么？【引导】如果二氧化硫能溶于水，那它溶于水的过程是一个简单的物理过程吗？优美有伴随着化学变化？【讲述】无论是有还是没有，我们让实验事实来

4、告诉我们。下面让我们一起来探究一下二氧化硫溶于水的过程到底是怎样的过程。【引导】现在大家的手上有些实验药品和仪器，装在矿泉水瓶中的是二氧化硫，大家按照实验的操作进行。 开始！强调注意事项，并指导学生实验。【提问】现在请同学来说明一下你所观察的现象。这些现象还能说明什么？【引导】明明是二氧化硫的水溶液，这里的酸是怎么来的？【板书】二、化学性质1.SO2+H2O=H2SO3【引导】现象：有气泡，气泡使加了氢氧化钠溶液的红色退去，预测一下这种气体会是什么呢？【引导】二氧化硫溶于水之后，大部分已与水反应生成了亚硫酸，这里的二氧化硫怎么来的？【引导】亚硫酸不仅只是在加热时才分解，即使在常温常压下，在二氧

5、化硫与水反应的同时，就会有一部分的亚硫酸发生分解。【引导】通过这些实验现象和对现象的分析，谁能小结一下二氧化硫溶于水的过程到底是怎样的？【提问】我们加热了二氧化硫的水溶液，使加了酚酞的氢氧化钠溶液的颜色退去，说明什么？【板书】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【提问】从物质分类来讲以上两个反应，说明二氧化硫属于哪类物质？【板书】酸性氧化物【提问】现在我们来做一个玫瑰花的化妆实验。 二氧化硫不仅可以给玫瑰花化妆，还可以给一些有色的溶液化妆，我们看一小实验。 将点燃的火柴插入盛有少量品红溶液的小试管中，待燃烧完毕，振荡试管。 观察试管中品红溶液的变化。【提示】火柴头的主要成分是KClO3、M

6、nO2和S。【引导】这种化妆体现了二氧化硫的什么性质呢？那么我们把这种可以使有色物质退色的性质称为漂白性。二氧化硫可以和某些有色物质化合，生成一种无色的物质，使溶液退色。这个反应实质是一种化合作用。【板书】漂白性二氧化硫+有色物质=无色物质【引导】实验室通常用品红溶液是否退色来检验二氧化硫的存在。【引导】如果给二氧化硫漂白过的品红溶液加热，会有什么现象发生呢？【引导】品红不是已经和二氧化硫生成了无色物质，使溶液显无色，现在品红怎么又回来了?说明了什么?【引导】这说明二氧化硫的漂白稳定吗？【小结】二氧化硫的漂白是二氧化硫可以和某些有色物质化合，生成无色物质。但这些无色物质不稳定，加热容易分解，放

7、出二氧化硫二恢复到原来有色物质的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。【提问】二氧化硫中的S元素的化合价是多少？【提问】S元素除了可以显示+4价之外，它的常见化合价还有哪些？【提问】根据二氧化硫中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？【提问】要使+4价的S变为0价，需要加什么？【提问】要使+4价的S变为+6价，需要加什么？【实验演示】二氧化硫和高锰酸钾反应【提问】说明了什么？【讲述】二氧化硫的强还原性还体现在：当它在催化剂和加热的条件下还可以被氧气氧化生成三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸。这就是工业上制备硫酸的原理。请大家写出这两个反应方程式。由此可见二氧化硫是一种重要的工业原料。【探究实验

8、】1.测定雨水的PH值2.猜测可能成分3.实验验证（如检验硫酸根离子的存在）【回答】工业生产中大量含硫矿物燃料的使用，使空气中的二氧化硫气体较多。雨水中含有的亚硫酸和二氧化硫不断被空气中的氧气氧化成强酸硫酸。空气中二氧化硫的烟尘等作用下氧化为三氧化硫溶于雨水成酸雨。【回答】学生观察讨论归纳总结二氧化硫的物理性质。无色的有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。【探究实验】完成实验。【探究现象】1.瓶子被压扁；2.石蕊试液变红；3.有气泡，氢氧化钠溶液由红色变为无色。【现象分析】由于二氧化硫易溶于水，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内压强。【现象分析】1. 溶液显酸性说明二氧化硫和水反应生成亚硫酸

9、。【回答】二氧化硫【回答】亚硫酸不稳定，发生分解生成二氧化硫和水。【回答】二氧化硫溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应生成不稳定的亚硫酸，很容易分解成二氧化硫和水。SO2+H2O=H2SO3【回答】二氧化硫可以和氢氧化钠反应。【回答】学生观察，玫瑰退色。【回答】品红溶液的颜色由红色变为无色。倾听、思考。【实验探究】学生完成实验【回答】品红溶液的颜色由无色变为红色。【回答】无色物质受热发生分解生成二氧化硫和品红。【回答】不稳定。+4-2 0 +6H2S S H2SO4+4到+6化合价升高，还原性。+4到0化合价降低，氧化性。加还原剂加氧化剂现象：紫红色退去。二氧化硫具有还原性。SO2+O2=2

10、SO3SO3+H2O=H2SO4通过观察素材让学生了解二氧化硫与社会生产、生活，环境之间的关系，能够激发学生的学习兴趣，增强学生的求知欲，使学生知道“从生活走进化学，从化学走向社会”。培养学生总结归纳物质的物理性质的能力。通过这一问题的提出，根据实验，可以充分发挥学生的学习潜力，促进学生的发展。进一步理解二氧化硫是一种酸性氧化物。通过不同的有色物质的实验的对比，学生可得出“二氧化硫漂白性是暂时的，而且漂白范围不广”的结论。培养学生分析、比较、归纳的能力。在探究过程中引导学生回忆氧化还原反应等相关知识，观察分析二氧化硫中的S元素的化合价，学生容易得出二氧化硫具有氧化性、还原性的性质，并能想出验证二氧化硫氧化性和还原性的实验方案。板书设计一、酸雨及其危害二、硫酸型酸雨的形成三、二氧化硫的物理性质四、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物2.漂白性3.还原性4.氧化性教学反思1.实验探究，体现自主探究性学习。2.精心准备，在磨练中不断提高自身素质。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！7 / 7