高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版

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1、走向高考走向高考 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教人教版版 高考总复习高考总复习水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第八章第八章第一部分必考部分第一部分必考部分第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡第八章第八章高考风向标高考风向标1高考核心考点高考核心考点2课课 时时 作作 业业3高考风向标高考风向标【考纲要求【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【命题趋势【命题趋势】1.溶度积常数的计算及判断。选择题中往往结合图像，考溶度积常数的计算及判断。选择题中往往结合图像，考查溶度积

2、的计算、影响因素，考查溶解平衡的移动等知识点。查溶度积的计算、影响因素，考查溶解平衡的移动等知识点。2.溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在化工溶解平衡的应用。非选择题中往往结合沉淀反应在化工生产、科学研究、环境保护和日常生活等领域的应用，主要是生产、科学研究、环境保护和日常生活等领域的应用，主要是以工艺流程分析的形式考查对该考点的综合应用能力以工艺流程分析的形式考查对该考点的综合应用能力3.根据物质的溶解性，分析判断难溶电解质的溶解与转根据物质的溶解性，分析判断难溶电解质的溶解与转化。化。4.结合图像、图表考查溶解平衡的建立和溶度积常数的应结合图像、图表考查溶解平衡的建立和溶度积常数

3、的应用。用。高考核心考点高考核心考点1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念。沉淀溶解平衡的概念。在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成_时，时，_速率和速率和_速率相等的状态。速率相等的状态。沉淀溶解平衡及其应用沉淀溶解平衡及其应用【知识梳理【知识梳理】饱和溶液饱和溶液溶解溶解生成沉淀生成沉淀BCDC中颜色变化说明中颜色变化说明AgCl转化为转化为AgID实验可以证明实验可以证明AgI比比AgCl更难溶更难溶解析：解析：A.根据浊液根据浊液a中含有氯化银，存在沉淀的溶解平中含有氯化银，存在沉淀的溶解平衡，正确，不选衡，正确，不选A；B.滤液为氯

4、化银的饱和溶液，也存在沉淀滤液为氯化银的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在银离子，错误，选的溶解平衡，即存在银离子，错误，选B；C.向氯化银中滴加向氯化银中滴加碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选碘化钾溶液，白色沉淀会变成黄色沉淀，正确，不选C；D.向向氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄色碘化氯化银溶液中滴加碘化钾溶液，白色氯化银沉淀变成黄色碘化银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选银沉淀，实验证明碘化银比氯化银更难溶，正确，不选D。答案：答案：B解析：解析：利用的是水解原理，利用的是水解原理，利用两种离子水解的相互利用两种离子水解的相互促进作用，促进作用

5、，体现的均是沉淀溶解平衡原理。体现的均是沉淀溶解平衡原理。答案：答案：A溶度积常数及应用溶度积常数及应用 【知识梳理【知识梳理】(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越说明难溶电解质在水中的溶解能力越_。(4)影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受影响因素：在一定温度下，它是一个常数，只受_影响，不受溶液中物质浓度的影响。影响，不受溶液中物质浓度的影响。(5)t 时熟石灰时熟石灰Ca(OH)2

6、在水中的溶解度为在水中的溶解度为0.74 g(由于溶由于溶液较稀可近似认为液较稀可近似认为1 L溶液为溶液为1000 g)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为：的溶解平衡方程式为：_。大大温度温度0.004减小减小减小减小不变不变不变不变减小减小不变不变Ksp；曲线下方的任一点均表示不饱；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，如和溶液，如D点，此时点，此时QcKsp。同一难溶电解质的溶解平衡曲。同一难溶电解质的溶解平衡曲线，在同一温度下是同一条曲线，不同温度下不属于同一条曲线，在同一温度下是同一条曲线，不同温度下不属于同一条曲线，所以在同一曲线上的任意一点的线，所以在同一曲线上的任意一点的Ksp相同，

7、曲线上的点对相同，曲线上的点对应的横纵坐标的数值应的横纵坐标的数值(各离子的浓度各离子的浓度)的乘积就是的乘积就是Ksp。【跟踪演练【跟踪演练】解析：解析：A项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离项，相同条件下，酸的电离常数越小，越难电离出出H，酸，酸(或酸根或酸根)越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐越弱，对应的盐越易水解，由此可比较钠盐溶液的酸碱性，正确；溶液的酸碱性，正确；B项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀项，硫化铜溶度积很小，能形成沉淀且不溶于酸，正确；且不溶于酸，正确；C项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶项，除水垢时，通常是先加入碳酸钠溶液，使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙液，

8、使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得由题给数据可得知知)，再用酸液处理除去，错误；，再用酸液处理除去，错误；D项，氢氧化镁项，氢氧化镁(难溶难溶)的溶解的溶解度小于碳酸镁度小于碳酸镁(微溶微溶)，碳酸钙，碳酸钙(难溶难溶)的溶解度小于氢氧化钙的溶解度小于氢氧化钙(微微溶溶)，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物，碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。质，故生成氢氧化镁，而不是碳酸镁，正确。答案：答案：C解析：解析：A.Ksp越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度越大，溶解度越大，所以硫化锌的溶解度大，错误，不选大，错误，不

9、选A；B.因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所因为硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，所以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选以可以将硫化亚铁转化为硫化铜，沉淀铜离子，正确，选B；C.硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为硫化氢是弱酸，硫离子浓度最大为0.1 mol/L，根据溶度积计，根据溶度积计算，所以铜离子浓度最小为算，所以铜离子浓度最小为1.31035 mol/L，错误，不选，错误，不选C；D.硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当硫化锌的饱和溶液中存在硫离子，加入氯化亚铁溶液，当QcKsp(FeS)时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选时，就会生成硫化亚铁沉淀，错误，不选D。答案：

10、答案：B【总结提升【总结提升】(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。态，不会有沉淀析出。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析的大小，判断溶液中有无沉淀析出。出。(4)涉及涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。是混合溶液的体积。课课 时时 作作 业业