人教版高中化学必修2全册导学案版本2

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1、人教版高中化学必修2全册导学案人教版高中化学必修2学案目 录第1章第1节 元素周期表（1）第1章第1节 元素周期表（2）第1章第1节 元素周期表（3）第1章第2节 元素周期律（第1课时）第1章第2节 元素周期律（第2课时） 第1章第2节 元素周期律（第3课时） 第1章第3节 化学键（第1课时）第1章第3节 化学键（第2课时）第2章第1节 化学能与热能第2章第2节 化学能与电能第2章第3节 化学反应速率与限度 第3章第1节 最简单的有机物甲烷（1）第3章第1节 最简单的有机物甲烷（2）第3章第2节 乙烯第3章第2节 苯第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源第4章第2节 化学与资源综合利用、环境保

2、护人教版高中化学必修2学案第一章 第一节 元素周期表（1）课前预习导学案一、 预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、 预习内容1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=2. 周期表编排规则把：叫周期。把：叫族。 3.元素周期表的结构 周期名称周期别名元素总数规律周期 （ ）个，横 行 （ ）个 第1周期短周期 周期数= ；各周期元素从左向右都是原子序数 ； （第7周期排满是第118号元素）第2周期 第3周期 第4周期长周期 第5周期 第6周期 第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族 （ ）个纵行（ ）个（ ）个主族 （

3、）个副族（ ）个0族 （ ）个第族主族第A族H和 ； 主族数 = ；各主族元素从上向下都是原子序数 ； 第8、9、10三个纵行为第族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。第A族碱土金属 第A族无 第A族碳族元素 第A族氮族元素 第A族氧族元素 第A族 元素 0族 或 副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族全部是 元素；又称为 元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中 课内探究导学案一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序

4、数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第族有几个纵行？7、分析元素周期表中从B到B之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为

5、（ ） A6 B12 C26 D30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数= ；最外层电子数= ；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？3、（2004年全国理综）2003年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说

6、法不正确的是（ ） ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素三、反思总结熟记周期表结构是学好这部分的基础。四、当堂检测1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、 X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P3下列各组中的元素用原子序数

7、表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）A14号、24号、34号B26号、31号、35号C13号、20号、31号D11号、17号、18号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。5、 周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素： ；2.族序数等于周期数2倍的元素： ；3.族序数等于周期数3倍的元素： ；4.周期数是族序数2倍的元素：

8、；5.周期数是族序数3倍的元素是： ；6.最高正价不等于族序数的元素是： 参考答案：预习导学案答案：1. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2. 把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。课内探究导学案答案：例题1：C例题2第四周期A族 第五周期A族例题3：C当堂达标：1.A 2.D 3.C 4.（1）N、 S、 F。（2）B位于元素周期表第 三 周期，第 VIA 族。（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45. 周期表中特殊位置的元素1.H、Be、Al ； 2.C、S ；

9、3. O ； 4. Li ； 5.Na ； 6. O、F。第一章 第一节 元素周期表（2）课前预习导学案三、 预习目标1. 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系四、 预习内容1. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。2. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的

10、酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你

11、还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图，你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

12、实验2在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较学生活动，完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面

13、的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。实验1将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量

14、的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（ D ），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（ B ）A. 电子数 B 最外层电子数 C 质子数 D 电子层数2、 砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（ A ）A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的

15、单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ C ）A.在化合物中呈2价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是 （ B ）A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ A ）A在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C熔沸点随原子序数增加而降低D还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，

16、则下述说法中可能实现的是（ B ）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素五、课后练习与提高：1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外

17、电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：( ) A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C. 钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

18、B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO36.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3

19、DNa2S 8、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示参考答案：预习导学案答案：1. 碱金属（A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2O 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更复杂+1 Cs+1 结论金属性：Cs Rb K Na Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越

20、 剧烈 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ，金属性越来越 强 。2. 卤素（A族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性：FCl BrI同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ，单质与氢气反应越来越 弱 ，气态氢化物的稳定性越来越 弱 ，非金属性越来越 弱 。总结：同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多，原子半径逐渐 增大 ，原子核对外

21、层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ，原子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ，酸性 增强 ；气态氢化物的稳定性 减弱 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 强 ，非金属性越来越 弱 。当堂检测;1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB 第二章 第一节 元素周期表（3）课前预习学

22、案一、 预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、 预习内容：1、 原子结构：_2、3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_ = 核外电子数 （2）质量数_ 质量数（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_， 带负电荷的粒子叫_。当质子数(核电荷数) _ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 _ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。4、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 课内探究学案一、1学习目标：知识目标：1明确质量数和AZX的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2.学习重

23、点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。二、学习过程：探究一：核素和同位素：X1、原子组成的表示方法A质量数元素符号Z 核电荷数 （核内质子数）练习1填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O8 18Al2427Ar1822ClClHH练习2 （1）AXx+共有x个电子，则N= （2）AXx-共的x个电子，则N= （3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 讨论：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40

24、 20Y D、35 17Cl与37 17ClE、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。典型例题例1. 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）A B C D例2下列说法正确的是（ ）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与

25、氖原子相同，所以变成氖原子D 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 例3根据下列叙述填写相应微粒的符号：A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。B某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是_。C某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是_。D某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是_。三、反思总结：四、当堂检测：一、选择题1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核内中子数为N的

26、R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A. 所含质子数An B. 所含中子数AZ C. 所含电子数Zn D. 质子数ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氢的五种同位素 . 五种氢元素 . 氢的五种同素异形体 . 氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

27、钛元素的同位素、中，中子数不可能为 A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A. 136 B. 50 C. 86 D. 2229、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种五、课后练习与提高：二、填空题：

28、10用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）核电荷数由决定；（4）元素的化学性质主要由决定；（5）元素的原子半径由 决定；（6）元素的化合价主要由决定；11将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl34.96975.7735Cl 3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485试回答下列问题：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。12下列各组

29、粒子，属于同一种原子的是 ，互为同位素的是 ，属于同种元素的是 ，属于同素异形体的是 。（填编号）A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是10的甲乙两种粒子C. 和（核内15个中子） D. E. 中子数相同的甲乙两种粒子13对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。【学案】第二节 元素周期律（第1课时）课前预习学案一、 预习目标：了解原子结构和原子表示方法。二、 预习内容：原子是由居于_的带_的_和_带_的_构成的。原子核是由带_的_和_的_构成的。 原子符号“”中，Z

30、表示_，A表示_，核内中子数用_表示。（4）写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。二、学习过程：探究一：核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳_个电子；（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；（3）次外层电子数不超过_个电子；（4）核外电子总

31、是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。分组讨论：、写出至号元素的原子结构示意图、总结至号原子结构的特殊性。（）原子中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素: （ ）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子:阴离子: 探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律（）半径讨论:(1)第二周期元素从左到右半径变化规律是什么

32、?第三周期呢?为什么?(2)比较O2- 与O半径大小? Ca 2+与Ca原子半径大小?(3)比较O2-与Na+半径大小?总结:简单微粒半径的比较方法:（）化合价价电子1、主族元素的最高正化合价=_ =_2、非金属最高正价+|负化合价|=_（注：副族和第V族化合价较复杂） 族IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反思总结：四、当堂检测1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）A电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排

33、列的是 （ ）A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F3、下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）A.O B.Si C.C D

34、.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） A、a n = b + m B、a + m = b n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn 9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.10、原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为的元素位于 周期， 族，属于 类单质。

35、五、课后练习与提高：11、A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称 。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A 、B 、C 、D （2） 导学案学第二节 元素周期律（第2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物

36、的碱性强弱Al(OH)3两性氢氧化物 2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HClO4比H2SO4更强的酸（二）元素周期律1第三周期元素性质变化规律： 从Na C1 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2. 同周期元素性质递变规律： 从左 右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3. 元素周期律（1）定义: 。（2）实质: 。三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，培养实

37、验技能。3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4.难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应 现象化学方程式结 论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。（二）Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式结论Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸（四）Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现 象反应方程式结 论Al(OH)3既能溶于，也

38、能溶于稀盐酸（五）归纳NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较NaOH强碱结 论随着原子序数的递增，金属性Na Mg Al三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXZC.原子半径：XYZD.原子

39、最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)3元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y5A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为An4 Bn6 Cn8 Dn106X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金

40、属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX7.用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(5)能形成气态氢化物且最稳定的是。8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答：9X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2，Z的核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量的酸起反

41、应能置换出1g氢气，这时X转为与氖原子相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答： (1)X、Y、Z的元素符号依次为 、 、 。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式 分别为 ， 。五、参考答案A.课前预习学案参考答案：二、预习内容（一）1.钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物2.硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反

42、应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸（二）元素周期律1减弱，增强。 2. 减弱，增强。3. 元素周期律（1）定义: 元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。（2）实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。B.课内探究学案参考答案:二、学习过程（一）Na 、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na +2H2O=2NaOH+

43、 H2Mg + 2H2O=Mg（OH）2+ H2（二）Mg、Al和盐酸的反应MgAl现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HCl= MgCl2+H22Al +6HCl= 2Al Cl3+3H2（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解（四）Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现 象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH=Na AlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O结 论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳NaMg

44、Al单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物四、当堂检测1. AB2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、D。3C 4B 5A 6AD7.答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(

45、5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl8.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到氖，原子的最外层电子数由1 必修 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）主族元素最高正化合价= 。（2）非金属元素， ,即: 2. 元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2）在 寻找半导体材料

46、，（3）利用含有 等元素合成新农药，（4）在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容 课内探究学案一、学习目标 （1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。氢氧化锂： 氢氧化钠： 氢氧化钾： 2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4（2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）