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1、第八单元金属和金属材料.【考点知识梳理】考点一常见的金属材料【考点解读】1、了解金属的物理性质2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3、了解什么是合金，以及合金的特性及其应用。一、金属材料1、金属材料：包括2、金属的物理性质：(1)常温下一般为态(汞为态)，有金属光泽，不同金属的密度、熔点、硬度不同。(2)大多数呈色(铜为色，金为色)。(3)有良好的性、性、性。3、合金：(1)概念：在金属中加热融合某些或,制得的具有特征的物质。合金属于(纯净物或混合物)。(2)一般说来，合金的熔点比各成分,硬度比各成分，抗腐蚀性能【练习1】家用铁制的锅来做饭，这说明铁具有的性质是（）A导电性B、
2、熔点低C、导热性D、有光泽考点二金属的化学性质【考点解读】1、认识常见金属的主要化学性质。2、初步认识常见金属的置换反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。二、金属的化学性质1 、与氧气的反应（写化学方程式，下同）。（1）（3）2、与酸溶液反应（活泼金属+酸一+D、（2）、（4） 、（4）、3、与盐溶液反应（金属+盐一+）条件：“前换后，盐可溶”如（“湿法炼铜”原理的化学方程式）三、常见金属活动性顺序：。金属活动性由逐渐在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、
3、稀硫酸中的（酸、酸除外）中置换出来。（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的、除外）【练习2】写出下列各变化的化学方程式考点三金属资源的利用和保护1、知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。2、了解防止金属腐蚀的简单方法。3、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。4、能根据化学方程式进行含杂质的简单计算。四、金属资源的保护和利用1、常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分）、菱铁矿（主要成分为FeCO）等。2、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用把铁从铁矿石里出来。化学方程式（以氧化铁为例）：。（2）原料：、焦炭的作用：石灰石的作用：3、铁的锈蚀和防护（1）
4、铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）（铜生铜绿的条件：铜与、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO)(2)防止铁制品生锈的措施：厂保持铁制品表面的、Y表面涂:如、等k制成:如不锈钢等铁锈具有的结构，会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的,从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(3)、金属资源的保护和利用途径【练习3】(2014?潍坊)“低碳生活，绿色出行”.如图为潍坊公共自行车.请回答下列问题：翦(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是(填写序号，下同)，属于有机合成材料的是。(2)公共自行车的
5、闸线为钢丝，说明金属具有性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈.防止公共自行车链条生锈的有效措施是。(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及。10【链接中考考点演练】【基础篇】1（2017广州）下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值2 （2017福州）将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水B
6、稀硫酸C硫酸钠溶液D氢氧化钠溶液3 （2016.株洲市）下列说法正确的是（）A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C.铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律D.处理金属废弃物的方法是填埋法4. （2016.德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）A.AgB.CuC.AlD.Zn5. （2017湖州）某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的
7、“吸金”物质可能是（）A.活性炭（C）C.铁屑（Fe）B磁石（主要成分是Fe3Q）D胆矶（CuSO?5H2。）6. （2016.潍坊市）有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.XYZB.XYZC.YXZD.ZYX7. （2017）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题:（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性。（2）金属锌可以提取AgNO废水中的银，这是因为锌的活动性比银（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号
8、），溶液底部残留的黑色不溶物主要8. （2017北京）合金是重要的金属材料.（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）.A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）.（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明.2【提高篇】1.（2016?滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金
9、属（银、钳、金）以单质形式存在.A.B.C.D.2. （2017.扬州）向CuSO给液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B .滤渣中一定有Cu,可能有 AlC.滤液中只有Al2（SO4）3D ,滤液中只有CuSO4X、Y在生成物中化合价均M+2AgN氏 M (NO) 2+2Ag,则下3. （2016.黄冈市）X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO=3R+X（NO33。下列说法不正确的是（）A.该反应是置换反应B.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少C.X可能是Fe,R可能是CuD.X的金属活动性比R强
10、4. （2017北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初.以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2）,得到TiCl4和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应彳#到Ti和MgC2.下列说法不正确的是（）A.中的反应TiO2+C+2CbTiCl4+COB.中的稀有气体的作用是隔绝空气C.中发生的反应为置换反应D.金属钛在常温下不与C2反应5.（2016.荷泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知为+2
11、价）。则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：XYB.相对原子质量：XYC.金属活动性：YXD.消耗硫酸的质量：XY6.（2017）金属M与AgNO溶液反应的化学方程式为:列说法错误的是（）A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变7、(10分)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：ABCDE(1)已知HCOOHACOT+HQ根据该反应制取COA处应选用的气体发生装置是(填字母序号)；(2)装置中仪器的名称是;装置B内所盛放的试剂是;E装置的作用为;(3)实验开始时应先点燃(填“A或C”)的热源
12、；反应后C装置的现象是,D装置中发生反应的化学方程式为;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的(4)该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。8.(2017)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是(填选项)。A.Pb(铅)B.CuC.Pt(钳)D.Zn高温(3)对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。“好”或“不好”)，因为 (用化学方程式表示)。“发蓝”过程的化学方程式如下，式
13、中X的化学式为9、(2017)铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。(1)生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的性。铁生锈的条件是(2)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是。(3)以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下(反应条件已略去)：上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是炉渣炼铁的化学方程式是。将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整:4FeS2+2Fe2O3+8SO210、(2017)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。(1)10克固体混合物中铜的质量为克。(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)【教学反思】
九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习讲义(无答案)(新版)新人教版
