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1、固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-1 -高中无机化学方程式碱金属及碱土金属元素4Li+ 0222Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2=2Na202Na2O+ O2-Na2O2Na2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）（ 此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色）Na2O+CO2=Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HC

2、I=NaCI+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI=2NaCI+ H2O+ CO2?io君12NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2?（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H20 （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca（HCO3）2+ NaOH（少）=CaCO3J+ HO+NaHCO3Ca（HCO3）2+ 2NaOH（多）=CaCO3JH2O+Na2CO3Ca（OH）2+ NaHCO3（少）=CaCO3J+ HO+ NaOHCa（OH）2+ 2NaHCO3（多）=CaCO3J+2H2O+Na2CO3NaHSO4+Ba（OH）2=Ba

3、SO4J+ HO+ NaOH （恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4J+?H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性）Na2O2+2Na = 2Na2O（此反应用于制备 Na2O）4Na+2O2：汽2Na2O2K+ O2-KO22Na+S=Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2?（Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3=2NaNH2+H2?4Na+TiCI4（熔融） =4NaCI+TiNa+KCI （熔反应现象对比不同， Na2CO3两阶段反应 NaHCO3与 NaHCOs都可产生 CO2易考离条件不同，产物不同固

4、镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-2 -2NH4HCO3+ 2NaOH（少）=2H2O+Na2CO3+（NH4）2CO3NH4HCO3+ 2NaOH（多）=Na2CO3+NH3胖 2H2O2Ca（OH）2+ Mg（HCO3）2= Mg（OH）2J+CaCO3J+2H2O（不是生成 MgCO3）固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-3 -Na2CO3+ H2O+ CO2= 2NaHCO3Na2CO3（饱和）+ H2O+ CO2= 2NaHCO3Na2SO4+ H2SO4=2NaHSO42NaOH+ CO2（少量）=Na2CO3+

5、H2ONaOH+ CO2（多量）=NaHCO3JjQ 卸2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O (实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Mg（OH） - MgO+ H2OCu（OH）2CuO+ H2O2AI（OH）3AI2O3+ 3H2O2NaOH + CuSO4=Cu（OH）2J+ N2SO4（蓝色沉淀）3NaOH + FeCI3= Fe（OH）3J+ 3NaC（红褐色沉淀）NaCI + CO2+ NH3+ H2O=NaHCO3J+FH4CI （侯德榜制碱法，考查先通 NH3后通 CO2）I较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1 和 1:1 之间，5 种情况，4 种结果

6、,J或考查图像题向NaOH 与 Ca(OHh混合溶液中通CQ 分阶段反应CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3j+HO2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca（HCO3）2NaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2NaOH+H2S （少量）=Na2S+2H2O3CI2+6KOH （热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6Na

7、OH （浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH （浓）+3H2O=PH3T+3KH2PO2歧化及碱性条件下离子共存Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO3CaO+CO2f(必须注明高温或煅烧，写加热不给分)MgCO3 MgO+CO2fFe2O3）Hg （OH）2= HgO + H2O固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-4 -NaH+H2O=NaOH+H2f4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T卤族元素固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页

8、共 10 页-5 -CI2+CU 丄=CuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe厂 2FeCb 红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cb+2Na2NaCI （白烟）3CI2+2 P =2PCl3（白雾）I -r白色烟雾CI2+ PCI3一 PCI5（白烟）Cl2+Na2S=2NaCI+SCI2+H2S=2HCI+S （在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象）CI2+H2O2=2HCI+O2Cl2+H2O=HCI+HCIO2F2+2H2O=4HF+O2（体现水的还原性）J（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O （制漂白精）丿 -2Cl2+

9、2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O （制漂白粉）Cl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca（CIO）2+H2O+ CO2（少量）=CaCO3J+2HCIOCa（CIO）2+2H2O+ 2CO2（过量）=Ca（HCO3）2J+2HCIO （注意，易考）Ca（CIO）2+H2O+ SO2（少量）=CaSO4J+2HC（不会生成 CaSO3J+2HCIOCa（CIO）2+2HCI = CaCI2+2HCIO （强酸制弱酸）Ca（CIO）2+4HCI （浓）=CaCI2+2H2O+2CI2fit 屈2HCIO 2HCI+O2f（氯水避光保存）3HCIO+HI

10、= HIO3+3HCIHCIO+H2SO3= H2SO4+HCIHCIO+H2O2= HCI+H2O+O2 1（氧化性 HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但浓、热的 HCIO4氧化性很强）F2+ H2= 2HF （阴暗爆炸）Br2+ H2= 2HBr（500C）I2+ H22HI （持续加热）2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2（置换后溶液呈黄色或棕色）CI2+2KI =2KCI+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）CI2+ H22HCI （苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱由现象判断 Br、I 元素.注意使用的萃取剂 是苯还是四氯化碳，上下分层不同固镇一中

11、化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-6 -Br2+2KI =2KBr+I2NO2+2KI+H2O= NO+I2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）SO3+2KI = K2SO3+I2固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-7 -HCI + AgNO3=AgCIJ+ HNO （离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCI（浓）+MnO2丄二 MnCl2+CI21+2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O （实验室常用硫酸酸化 KMnO4而不能

12、用盐酸）KCIO36HCI（浓）3CI 2KCI3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCI + AgNO3=AgCIJ（白色）+NaNO3卜NaBr+AgNO3=AgBrJ（浅黄色）+NaNO3丿（特征颜色鉴别）NaI + AgNO3=AgIJ（色 ）+ NaNO32AgBr_2Ag + B2（AgCI、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存）Na2SO3+ H2O +CI2= Na2SO4+2HCI （多考离子方程式）HCIO+ H20+ SO2= H2SO4+HCIF2+CI2（等体积）=2CIF3F2（过量）+Cl2=2CIF3IBr+H2O=HIO+10HBr （复分解反应）5Cl2+|2

13、+6H2O=2HIO3+10HCI3Cl2（少）+6FeBr2=2FeCI3+4FeBr33Cl2（多）+2FeBr2=2FeCI3+2Br26CI2+6FeBr2=4FeCI3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2=2FeCI3+3FeCl2+5l23 氧族元素H2+ S- H2SH2S - H2+ S2Na + S Na2S2S+ CS2Fe + S-FeS | （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu + S Cu2S （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）I 点銀S + O2 SO2（注意，不会直接生成 SO3,因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或中学里 I 有 5、6

14、 个典型代表，考选择题）有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化,7F2（过量）+|2=2IF7Cl2（少）+Fel2=FeCI2+I23Cl2（多）+2FeI2=2FeCI3+2I2考查氯气多少不同离子反应高价化合物的反应,3O2、固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-8 -但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化2O3*O2固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-9 -5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4

15、）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3=Ag2Sj+2HNQH2S+HgCl2=HgSj+2HCl H2S+Pb（NO3）2=PbSj+2HNOBa（OH）2+ CuSO4=Cu（OH）2J+3aSO4JH2S+ CuSO4=CuSJ+ HSO4（典型弱酸制强酸的例子）SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H20SO2+ Ca（OH）2= CaSO3J+ H2O （注意，现象和 CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2+ O22SO3I2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+2HI （CI2、Br2类似）SO3+H2O = H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收S

16、O3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4（浓）-一 Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4（浓）+Cu 一 CUSO4+2H2O +SO2?（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4（浓）+CCO2f+ 2SOf + 2HO （综合实验考查辨别 CO2与 SO2，品红的两次使用）2Na2SO3+ O2=2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分Ca（NO3）2+ 3SO2+2H2O =CaSO4JNO +2H2SO4Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4+2HClSO2+ H2O +Cl2= H2SO4+2HCl（考查 SO2与

17、 Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力）SO2（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO32H2O22H2O+ O2T2H2S + O2（少量）2H2O + 2S2H2S + 3O2（足量） f2H2O + 2SO2H2S+H2SO4（浓）=SJ+SO+2H2OH2SO4（浓）+2HBr - SO2+Br2+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2HO （归中反应）4HCl+OC12+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NO+4HOH2SO4（浓）+2HI SO2f+

18、?+2H2OBa（OH）2+ H2SO4=2H2O+ BaSO4JSO2+ H2O 一 H2SO3Na2SO3+ H2O+SO2=2NaHSO33 种情况：没变、部分变、全变）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SOf+HOFeS+2HCl=H2ST+FeQIFeS+ H2SO4=H2Sl+FeSO4固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-10 -即：SO2（足量）+ NH3+H2O=NH4HSO34 碳族元素固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第

19、-10 -页共 10 页-11 -点聲丰侏A2C + 02- 2CO 2C0 + 022CO2C + C02-2C0高温高溫C+ 2Cu0 2Cu + C02f（分步反应）2Na0H + C02=Na2C03+ H2O 2Na0H + S02=Na2S03+ H2O 2Na0H + S03=Na2S04+H20 Ca（0H）2+ CO2= CaCO3J+ H0Ca（0H）2+ S02= CaS03J+ H0 “C02+ H20 = H2CO3C+ H20 C0 + H2（高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号）IC+CO2-2C0 （碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+ Si02更

20、聖 2C0f + Si （高温才能反应）Si+C 皀聖 SiC（金刚砂）3C+CaSL CaC2+C0fSi + 02 Si022F2+ Si= SiF4（气体）Si + 4HF= SiF4f+2HfSi+2NaOH+ H20= Na2SiO3+2H2f（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH =Na2SQ3+H2O （玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）Si02+ 4HF =SiF4f+2H0 （镂空玻璃）髙锻|鬲温人Si02+ CaOCaSiO3Si02+ CaC03CaSiO3+ CO2f鬲温两锻,Si02+ Na20Na2SiO3Si02+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2f

21、、Na2SiO3+ 2HCI=2NaCI+ H2SQ3J（典型的白色难溶酸）H4SiO4= H2SQ3+H2O:推断题hfi护Na2SiO3+H2O +C02= Na2CO3+ H2SQ3J（酸性弱于碳酸）H2SQ3SQ2+H2O5 氮族元素NH3+ H2O=LNH3 H2O一 NH4+ 0H 一（氨水含六种微粒，对比氯水）C0+ Cu0Cu + C023C0+ Fe2O3 2Fe + 3C02注意对比，选择题中鉴别，利用S02的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-12 -2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2+

22、2NH3f+2H2ON2+ 3H2人 2NH3（以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2+ 3Mg - Mg3N2与 3S+2AlAl2S3对比考查推断题N2+6Na2Na3N4NH3+ 5024NO+6H20 （一般在工业上催化剂选择铂丝网）2NH3+3CuO3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2= N2+6HCI点燃4NH3+302（纯氧）2N2+6H208NH3+3Cl2= N2+6NH4CI固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-13 -2N0 + 02= 2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2+ H2O =2HN03+ N0（歧化反应）典型计算剩余

23、无色气体是 02或 N0,或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质4NO2+ 02+ 2H2O =4HN03NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 N02）催化剂SO2+NO2= SO3+NO4NO2+H2S= 4NO+SO3+H2O 4CO+2NO24CO2+N24NO2 O2I+ 2H2O （棕色瓶避光保存）3CU+8HNO3（稀）=3Cu（N03）2+2N0 MH2O8HN03（稀 ）+3Fe （过量）=3Fe（N03）2+2NOf +4H2O4HN03（稀 ）+Fe （不足）=Fe（NO3）3+NOf +2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（

24、NO3）3+3N2OT+15H036HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2T+18H030HNO3+8Fe= 8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O （以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）注意两种气体在推断题的考查，或在合金ho超C+4HN03（浓）CO21+4N02T+2H2O如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气N2O5+H2O=2HN03体成分的探究NH4CINH31+HCIT（本反应不能用来制取 NH3） NH3+ HCl=NH4Cl （白烟）（典型现象，鉴别气体）IJjQpiNH4HCO3NH3件 H20 +C02T（不能用来制取 NH3，阿伏伽德罗定律计算

25、）加軟_、5NH4NO32HNO3+ 4N2T9H2O （铵盐分解不一定生成氨气）2NO2 -N2O4（阿伏伽德罗常数计算）hniNaOH+ NH4ClNaCl+NH3T+H2O催化剂N2+ 022N0 （不直接生成 N02）4NH3+6NO 5N2+6H2O（用氨清除 N0）4N0 + 302+ 2H2O=4HNO34HNO3CU+4HN03（浓）=Cu（NO3）2+2N021+2H2O离子方程式或电子守恒法计算，注意NO2与 NO 不同P2O5+3H2O（热）=2H3PO412SO4+6NO2T+2H2OS+6HN03S+4HNO固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共

26、10 页-14 -IAIA（NH4）2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2NH3T+2H2ONH4NO3+ NaOH- NaN03+ NH3I+H2O占你I3Cl2+2P =2PCl3-舷J-Cl2+ PCl3PCl54P + 502-P2O5P2O5+ 3H2OH3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3白色烟雾固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-15 -11P+15CUSO4+24H20=5) -6 几种常见的金属4AI + 302二2AI203（注意铝片加热时 Al 与 Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）A12(SO

27、4)3+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J+3BaSO4JA12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAI(OH)42J+3BaSO4J2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J3BaSO4J+K2SO42KA1(SO4)2+4Ba(OH)2=BaAI(OH)42J+3BaSO4J+K2SO4Fe + SFeS （不能生成 FezS3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe + 2O2Fe3O4（可看成是 FeOFO3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe + 4H2O=Fe3O4+ 4H2fFe3O4+8HCI(浓)=FeCI2+2FeCl3+4H2OFe+2HCI=FeCI

28、2+H2fFe+CuCI2=FeCI2+CuFeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+ 3KCI (离子共存及溶液变红色检验Fe3+)2FeCl3+Cu=2FeCI2+CUCI2（用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题2FeCl3+H2S(少量)=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2J2AI+6HCI=2AICI3+3H2fhf茁12AI+6H2SO4(浓)AI2(SO4)3+3SO2f+6H02AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f(人教版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2f(人教版)AI2O3+ 6HCI=2AICI3+ 3H2OA

29、I(OH)3+ 3HCI=AICI3+ 3H2O2AI(OH)3 AI2O3+ 3H2O(Fe(OH)3AICI3+ 3NH3H2O=AI(OH)33NH4CI (AICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NiCI3NaAI(OH)4+AICI3=4AI(OH)3J+ 3NaCINaAI(OH)4+4HCI=NaCI+AICI3+4H2OCO2+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)3J+N2CO32AI+3H2SO4(稀)=AI2(SO4)3+3H2f(Al、Fe 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化)2AI +2NaOH +6H2O=2NaAI(OH)4 + 3H2f(鲁科版)Zn+

30、2NaOH+2H2O =Na2Zn(OH)4+H2fAl2O3+ 2NaOH=2NaAIO2+ H2OAI(OH)3+ NaOH=NaAIO2+ 2H2O2类似，多在实验题判断产物考计算)AI(OH)3)Cu（OH）NH3H2O 过量与否都只生成AICI3+4NaOH=NaAI(OH)4J+3NCINaAI(OH)4+HCI=NaCI+AI(OH)3J+ H2O(CO2过量生成 NaHCO3，易在推断题中考查)离子共考查图像题计算及离子方程式固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-16 -2FeCl3+ H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCI2Fe

31、(OH)3 “Fe2O3+ 3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3(推断题或除杂题)2FeCl3+Fe=3FeCI2(化合反应)3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2f2Al + Fe2O3= Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3J+ 3NaCI (也可用来检验 Fe3+)3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3J+3CO2f+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3J+3CO2f3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2f+6NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH

32、)3J+3CO2f3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3J+3H2Sf3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3J其他章节上面几个反应考查离子共存题CuSO4+ 5H2O = CuSO45H2O（反应很灵敏，检验水而不能用来干燥）CuSO45H2OCuSO4+5H2Of（要加热几次，直至两次差值小于0.001g 才算除去水分）hn 护Jin 菽CuSO4CuO+SO3f2CuSO42CuO+2SO2f+Of(温度不同产物不同)CU2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 4CuO2Cu2O+O2f2KNO32KNO2+O2f2Cu(NO3)22CuO+4NO2

33、f+O2f2AgNO32Ag+2NO2f+O2fhn劃FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(注意 Fe(OH)3书写格式)电舞I电齋4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2=4Fe(OH)3（白色灰绿红褐， 典型现象推断题）Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O2Al +Cr2O3Al2O3+22Al+3FeOAl2O3+3Fe都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验2Mg+CO22MgO+Sijj葫-2Hg+ O22Ag2O-4Ag+ O2WO3+3H22Al2O3因其液态不导电）MgCl2-Mg +Cl2f2HgOW+3H2O电解4Al+ 3O2f（注意不能用电解 AlCl3法制取,2Mg+SiO 2-11L2MgO+C （白色、黑色）固镇一中化学方程式专题训练之无机化学方程式第-10 -页共 10 页-17 -CuCl2Cu + Cl2f2NaCl+2H2O- H2f+Clf+2NaOH(注意阴阳极产物及检验)Ba (OH)28H2O+ 2NH4CI= BaCl2+2NH3f+10HO(典型的不需加热的吸热反应)