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1、1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是()A .反应混和物的浓度B .反应物的转化率C.正、逆反应速率D .反应混和物的压强2 .在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混 合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并 不移动，这个反应是()A.2N0 + 022NO2B . Br2(g) + H22HBrC. N2O42NO2D . 6N0+ 4NH35N2+3H2O3.在某温度下，反应 CIF(g) + F2(g)CIF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A .温度不变，缩小体积，Cl F
2、的转化率增大B .温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低4 .已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应 方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物转化率一定增大反应物浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适的催化剂A . B .C.D .5.在一密闭容器中， 反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，贝 U()A .平衡向逆反应方向移动了B .物质 B 的质量分数增
3、加了C.物质 A 的转化率减小了D . a b6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2, 一定温度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4此时平衡混合气体中 NO2的体积分数为 x%;若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下， 达到新平衡时，测得 NO2的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小 关系正确的是()A.x y B . x= yC . x 0，下列 叙述正确的是( )A .加入少量 W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C .升高温度，平衡逆向移动D .平衡后加入 X,上述反应的 H 增大11. 一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气
4、体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2+ O22SO3平衡时 SO3为 nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平 衡时 SO3的物质的量可能大于n 的是()A . 1 mol SO2+ 1 mol O2+1 mol SO3B . 4 mol SO2+1 mol O2C . 2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 mol SO3D .2 mol SO2+1 mol O212.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C.其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的
5、平衡状态D .在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不 能改变化学平衡状态13 .在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g) + B(g)2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度 为 0.1mol/L ，贝 U A 的 转 化 率 为( )A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%14 .对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q ;有下列判断，其中不正确的是()A .若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B.若从正反应开始，平衡时 A、B 的转化率相等，则 A
6、、B 的物质 的量之比为 a : bC .达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有 b mol B 生成化学平衡移动专题练习平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是D.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15 .某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol .保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是( )A .均减半B.均加C .均增加 1 mol D.均减小 1 mol16 反应：PCl5
7、(g)2PCl3(g)+C12(g)2HI(g)H2(g)+l2(g)8NO2(g)N2O+3N2O5在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a%,若保持 各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的 反应物，则转化率()A .均不变B.增大，不变，减小C.均增大D.减小，不变，增大17 .在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SQ(g);H= 197 kJ/mo1 .现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5Q3
8、根据以上数据，下列叙述不正确的是 ( )A .在上述条件下反应生成 1 mol SO3气体放热 98.5 Kj B .在上述条件下每摩尔 02反应进行到底时放出的热量为 197 kJC. QI=2Q2=2Q3=197D . 2Q2=2Q3Q1 0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A .升高温度和减小压强B .降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D .升高温度和增大压强BBABB,ADACCCB,CDBAC,DCACD,ACBBA20.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量 n 随反应时间 t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A .反应的化学方程式为 2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
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