2015化学易错题第二版

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1、2015年中招备考化学易错题归纳(一)一、 判断物质分类：这类题目已经从简单的判定物质属于纯净物还是混合物改变为判定为有机物、复合肥、合成材料等具体种类上。如：1、分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是（ ）A有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C混合物：煤、石油、天然气 D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维2、下列说法正确的是（ ）A醋酸和干冰都属于有机物 B不锈钢和金刚石都属于合金C尿素和硝酸钾都属于复合肥料 D锌和碘都属于人体必需的微量元素3、下列物质每组中有一种与其他物质的类别不同，请将该物质填写在横线上。（1）Na2O、Al2O3、SO2、MgO

2、： ；（2）烧碱、纯碱、熟石灰、氢氧化钾： ；（3）H3PO4、H2O2、H2SO4、HNO3： 。归纳：常见的混合物：空气、自然界的水、三大化石燃料（煤、石油、天然气）、溶液、合金，加碘盐、消毒用酒精、石灰石、盐酸；常见的纯净物：液态氧（单质）、氦气（He）、冰水共存物（H2O、化合物）、水银（Hg）、纯碱(Na2CO3 盐)、干冰、石墨、黄金、硫酸；二、有关化学式的书写：4、用化学用语填空：地壳中含量最多的元素 ；铝制品表面的氧化膜： ；最简单的有机物： ；食醋成分中含有的酸是 ；农业上可用来作复合肥料的盐是 ；因能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是 ；可作气体肥料、过量排放会导致温室效应增

3、强的是 ；可用于填充探空气球的是和做焊接金属保护气的物质是 ；炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ；固体酒精的主要成分是 ；输液中常用葡萄糖溶液中的溶质是 ； 是常用的调味剂和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一的盐是 ；一种可作家庭洗涤剂、除油污的盐： ；工业上可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；用于湿法冶金的盐是 ；改良酸性土壤的碱是： 。三、化学变化前后溶液质量变化：5、下列各组物质充分反应后，所得溶液的总质量比反应前溶液总质量“增大”、“减小”还是“不变”？A、金属+酸：锌片浸入稀硫酸 ，铝片浸入稀盐酸 ；B、金属+盐：锌片浸入硫酸铜溶液 ，铜片浸入硝酸银溶液

4、；C、金属氧化物+酸：氧化铁加入稀盐酸 ，氧化钡加入稀硫酸 ；D、非金属氧化物+碱：二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液 ，二氧化碳通入足量澄清石灰水 ；E、酸、碱、盐之间的反应：稀盐酸和氢氧化钠溶液 ，氢氧化钠固体加入稀盐酸中 ，氢氧化铜和稀硫酸 ，碳酸钠溶液和稀盐酸 ，碳酸钠固体和稀盐酸 ，碳酸钙和稀盐酸 ；四、溶解度曲线考查：6、下图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线t1时，将25gA，B，C三种固体分别加入100g水中。则：（1）t1时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是，其溶液的溶质质量分数为 ；（2）t3时，A、B、C三种物质的溶解度都为 g/100g水；（3）若将温度由t1升至 t4，

5、三种溶液的溶质质量分数的大小关系为 。7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）t2时，甲的溶解度为 ；（2）t3时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌其中，不能形成饱和溶液的是 ；（3）t3时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲，可以采用的方法是 ；（4）下列说法正确的是 A将甲、乙的饱和溶液分别从t1升温到t2，溶质质量分数都不变，Bt2时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶液质量分数为10%，Ct3时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是甲，D升高丙的温度，一定有晶体析出。8、下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说

6、法错误的是（ ）AY中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯YBt1时，三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZCt3时，X、Y的饱和溶液降温到t2，析出晶体较多的是XDt3时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY五、物质的除杂：9、写出下列物质的除杂试剂或方法（括号中的为杂质）CO(CO2) ； CO2(CO) ； N2(O2) ；Fe(Cu) ； Cu(Fe) ； CaO(CaCO3) ；Zn(NO3)2Cu(NO3)2 ； CaCl2(CaCO3) ；NaCl(Na2CO3) 或 ； NaOHCa(OH)2 ； NaOHNa2CO3 ；H NO3

7、（HCl） ；CO2(HCl) ；六、金属与多种盐的混合溶液或多种金属与盐的溶液反应后成分的判断：10、在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是 ，滤液中一定含有的溶质是 ；滤渣中可能含有的物质是 ，滤液中可能含有的溶质是 。11、向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生滤渣中一定含有Ag滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含有Al(N

8、O3)3，以上说法正确的个数为（ ）A0个 B1个 C2个 D3个12、某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图下列说法正确的是（）A.a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种B. 当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种C. a、b两点，溶液的质量相等D. 当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种13、向盛有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌， 溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离

9、子符号）？ （2）写出bc（不包括b点）段反应的化学方程式。（3）d点的固体中含有几种物质？七、物质的共存14、下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）ANaNO3、NaCl 、KNO3、NH4(SO4)2 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl 、K2CO3、NaOH分析：所谓“共存”，即“互不反应”。思考时如若能从离子角度分析问题，将会大大简化分析的步骤和速度。常考的有：（）有气体产生：H+与CO32、HCO3不能共存， NH4与OH（）有沉淀生成：SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共

10、存； CO32与Ba2+、Ca2+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；（3）有水生成：H+与OH八、图像题：15、用图象表示某个反应的过程，会给学习和研究带来很大的方便下图是某校化学课外活动小组的同学绘制的四种实验数据的变化趋势图象，其中正确的是（） 溶液质量/gA B C D 沉淀质量/g Y CuSO4质量/g稀硫酸的质量/gE F G HA某温度下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠晶体B向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D向等质量的金属镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相

11、等的稀硫酸E碳在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素种类随时间的变化情况F用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气G向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸H一定温度时，向一定量的饱和CuSO4溶液中假如CuSO416、现盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。若X为碳酸钠溶液，先观察到的现象是 ，写出pH=7的过程中发生的化学方程式 ，当pH7时，溶液中的阴离子符号为 。九、有关有机物的组成：17、一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4g CO2和物质X，则X的质量为 g,该反应方程式

12、中O2与X的化学计量数之比为 。18、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应或吸收均完全):无色气体在氧气中充分燃烧；将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加5.4g，(3)再将剩余气体通入盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加6.6g。下列推断不正确的是（ ）A.该无色气体可能为CH4 B. 该无色气体可能为CO、CH4 C. 该无色气体可能为H2、CH4 D. 该无色气体可能为H2、CO、CH419、一定质量的某化合物在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物的组成判断正确的是（ ）A只含有C、H两种元素 B、一定含有C、H

13、、O三种元素 C分子中C、H原子个数比为1:3 D以上答案都不正确十、守恒与平均思想在选择题中的应用：20、相同质量的下列物质分别与足量盐酸完全反应,生成二氧化碳质量相同的一组是（ ）AMgCO3和NaHCO3 BCaCO3和Na2CO3 CCaCO3和MgCO3 DNa2CO3和NaHCO321、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸完全反应,下列说法正确的是（ ）ANa2CO3放出CO2多 BNaHCO3放出CO2多CNa2CO3消耗HCl多 DNaHCO3消耗HCl多22、现有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸反应。另一片先煅烧成氧化锌，然后也与足量的稀硫酸反应。用两

14、种方法制得的硫酸锌的质量（ ）A第一种方法制得的硫酸锌的质量大 B不易比较C第二种方法制得的硫酸锌的质量大 D相等23、相同质量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解产生的氧气质量（ ）AKClO3最多 BH2O2最多 C H2O最多 D一样多24、某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ）A74.5g B14.9g C10g D7.45g25、有CO、CO2、和N2的混合气体120g,其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热的氧化铁完全反应，再将混合气体通入过量的澄清石灰水中，

15、充分反应后得到的白色沉淀的质量为（ ）A50g B100g C150g D200g26、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )A12% B24% C20% D30%27、在实验室取两份等质量的固体aCuCO3bCu(OH)2,在一份中加足量稀盐酸生成6.6gCO2,另一份加热至完全分解得到20.0gCuO,则a与b的比值为（ ）A1:1 B2:1 C3:2 D2:328、把碳酸钠和一种化合物组成的混合物10g，放入足量的稀盐酸中完全反应后，结果生成4.5gCO2，则混合物

16、的成分不可能是( )ANa2CO3和CaCO3 BNa2CO3和MgCO3CNa2CO3和Al2(CO3)3 DNa2CO3和BaCO329、镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2,则x可能为（ ）A.0.8 B.1 C.1.5 D.无法确定十一：实验探究题：1、注意探究题的目的与结论的作答：实验目的与实验结论应该相符合。在回答实验结论时一定要先看清实验的目的是什么。2、设计实验注意控制变量3、多装置间的连接应遵循：制取气体的装置 除杂装置气体 干燥装置 验证气体性质装置 尾气处理装置，有关的先后顺序为：（1）制取气体时：先净化后收集。（2）检验气体时：先验水后验杂（其他气体和杂质）。（3

17、 ）净化气体时：先除杂后干燥。4、与装置有关的试题 （1）要熟练掌握气体（O2、CO2、H2）的发生装置和收集装置及反应原理，制取的操作步骤和注意事项。（2）要熟练掌握CO、C还原氧化铜或氧化铁的反应原理、现象及反应装置。30、实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是（）A无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水 C硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D氯化钙、石蕊试液、水31、实验室要用含少量二氧化碳的一氧化碳制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证产物，请根据如图所示的实验装置回答下列问题：（1）用字

18、母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）：A E；（2）D装置中观察到的现象是 ，D处发生反应的化学方程式是 （3）E装置点燃尾气的原因是 32、小明同学从资料中得知，金属物常用作宇宙飞船或潜水艇中氧气再生剂（1）小明通过查询资料得知：常温下，过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成一种白色固体和氧气；过氧化钠与水、盐酸等物质反应也能生成氧气；碳酸氢钠与二氧化碳不反应（2）小明同学用下图所示的实验装置验证过氧化钠与二氧化碳反应生成了氧气设计A、B装置的目的是为得到纯净、干燥CO2气体其中A的作用是 ，该吸收反应化学方程式为 ；B中应盛放试剂是 ；为了确定CO2与Na2O

19、2反应产生气体是氧气，要进行验证实验操作及现象是 能够证明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收现象是 （3）与二氧化碳反应生成白色固体是什么？小明提出猜想：白色固体是氢氧化钠请你判断小明的猜想是否合理？并说明理由 你认为该白色固体可能是 ，请依据你猜想设计实验进行验证33、粗盐中常含有氯化钙，氯化镁，硫酸钠等杂质得到氯化钠晶体的流程如下为了使杂质能够完全被除去，对所加入试剂的量的要求是 ；操作X是 ；加入试剂N可以除去的杂质是 ；后续操作是 ；十二、信息题：这类题的特点是“起点高，落点低”，同学们一定不要被它们的外表吓到，只要具备一定的分析能力和迁移能力，一定会做好这些信息题目。下面我就书中出现的这

20、类题目做一个总结：（一） 氧化还原反应判定：有元素化合价升降的反应是氧化还原下列属于氧化还原反应的是（）ACaCO3 CaO+CO2 BHCl+KOH=KCl+H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D2Na+2H20=2NaOH+H2（二）氯和氯的化合物的相关性质：1、非金属元素具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判断非金属的活泼性强弱顺序正确的是（）AC12I2Br2SBC12Br2I

21、2SCSI2Br2Cl2DC12Br2SI22、氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式（提示：HClO+NaOH=NaCl0+H2O）（3）图中实验的现象为：B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有的漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。3、（1）自来水常用氯气来消毒杀菌，有关反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。HClO

22、中氯元素的化合价是 （2）Ca（ClO）2在水中会解离出Ca2+、ClO-，则你认为在水中起到消毒杀菌作用的离子是 （3）漂白粉是将氯气通入石灰水中制成的：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O,X的化学式为 。（4）新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X2NaCl+2ClO2，则X的化学式为 。4、工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和Cl2,写出有关反应的化学方程式 ，工业上电解熔化的氯化钠可制取金属钠和氯气，请写出该反应的化学方程式 ，实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，写出该反应的化学方程式 。（

23、三）钠及其氧化物的性质：1、钠和水反应产生氢气和碱，反应方程式为 ；2、已知过氧化钠Na2O2是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为 ；向放在脱脂棉上的过氧化钠中滴水时，脱脂棉能剧烈燃烧，请解释产生该现象的原因。3、已知过氧化钠Na2O2可与CO2反应生成O2和一种钠盐，且该反应是放热反应，反应的化学方程式为 ；在蒸发皿中放入包裹Na2O2的脱脂棉，然后将产生二氧化碳的导气管对准该脱脂棉，发现脱脂棉能剧烈燃烧，请解释产生该现象的原因。（四）铜与浓硫酸、硝酸的反应1、铜与浓硫酸在加热条件下反应，可生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式 ；2、铜在金属

24、活动性顺序中虽位于氢之后，但查阅资料得知：金属铜可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）=3A+2NO+4H2O,则A的化学式为 。（五）醋酸(CH3COOH)与水垢（主要成分是CaCO3、Mg(OH)2）的反应 、 。（六）联合制碱法：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。方程式为 。（七）铝及其氧化物与碱的反应：在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_ _。上述题目可能不是你“最”易错的，希望老师的抛砖引玉能促使你完成精彩的“未完待续”部分，相信你能从中学到方法，收获进步！王玲玲11