浙江省温州一模高三化学分析会之（化学反应原理）课件

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1、2009年浙江省高考理综年浙江省高考理综 2715分科学家研究用催化技术将分科学家研究用催化技术将NO和和CO变成变成CO2和和N2为测定在某种催化剂作用下的反应速率，为测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和和CO浓度如表：浓度如表： 时间时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.51042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题请回答下列问题:（1）在上述条件下反

2、应能够自发进行，则反应的）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H H 0（填写（填写“”、“”、“”）。）。（2）前）前2s内的平均反应速率内的平均反应速率(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高提高NO转化率的是转化率的是 。A选用更有效的催化剂选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度升高反应体系的温度C降低反应体系的温度降低反应体系的温度 D缩小容器的体积缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积）研究表明：在使

3、用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中请在给

4、出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t题题号号考查内容考查内容分值分值27大大题题15分分反应反应热和热和化学化学反应反应速率速率平衡平衡分析分析计算计算反应热，焓变，熵变、反应热，焓变，熵变、H、S的意义的意义1化学反应速率的表示方法和计算化学反应速率的表示方法和计算2化学平衡常数及其相关计算化学平衡常数及其相关计算2化学平衡移动及转化率影响因素化学平衡移动及转化率影响因素2化学反应速率影响因素实验设计化学反应速率影响因素实验设计3化学平衡移动曲线的理解和描

5、绘化学平衡移动曲线的理解和描绘5本题的平均得分为7.5（满分为15分），难度值为0.50。得分得分01234567百分率百分率%6.095.795.096.096.097.299.527.29得分得分89101112131415百分率百分率%9.397.695.299.191.798.60.64.2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号实验编号T（）n(CO)/n(H2)P(Mpa) 150 1/3 0.1_ _ 5 350

6、_ 5温度温度CO转化率转化率A.请在上面表格中填入剩余的实验条件数据。请在上面表格中填入剩余的实验条件数据。B.根据反应根据反应的特点，在给出的坐标图中，画出其在的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1Mpa 和和5Mpa条件下条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，的转化率随温度变化的趋势曲线示意图， 并标明各条曲线的压强。并标明各条曲线的压强。一模回放一模回放得分率得分率:16.7%:16.7%（同学甲）（同学甲）（同学乙）（同学乙）大家的答题情况如下：大家的答题情况如下：（同学丙）（同学丙）（同学丁）（同学丁）大家的答题情况如下：大家的答题情况如下：09、10年化学年化学考试大纲

7、考试大纲： 能够将分析解决问题的过程和成果，能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。图形等表达，并做出解释的能力。例例1某密闭容器中发生如下反应：某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（。下图表示该反应的速率（v）随时间（随时间（t）变化的关系，）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。但都没有改变各物质的初始加入量。一一. .快速看懂图像快速看懂图像速率速率- -时间图像时间图像t4t

8、5t3t2t1t0V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)tV( (逆逆) )V(正正)t6Vt问题问题1： t2， t3 ， t5时刻，分别改变了什么外界条件？时刻，分别改变了什么外界条件？一、快速看懂图像一、快速看懂图像-速率速率-温度（压强）图像温度（压强）图像TVV(V(正正) )V(V(逆逆) ) 可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反应是正反应是 反应反应（填放热、吸热）（填放热、吸热）V(V(正正) )V(V(逆逆) )VP m+n p+q (填填 、=、 平衡点平衡点例2一、快速看懂图像一、快速看懂图像-百分含量百分含量( (转化率转化率)-

9、)-时间图像时间图像例例3可逆反应可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) T1 T2 正反应是正反应是 反应反应 ( 填填 、= 、 ) (放热、吸热）放热、吸热）、 =、 正反应是正反应是 反应反应 (填放热、吸热填放热、吸热) m+n p +q (填填、 =、 )放热放热定定一一议议二二例4变式练习变式练习 可逆反应：可逆反应： a A （S）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（含量与温度（T）、压强（）、压强（P）的关系如下图：）的关系如下图

10、：据图分析，以下正确的是据图分析，以下正确的是 （ ）A. T1T2, 正反应吸热正反应吸热 B. T1T2, 正反应放热正反应放热C. P1P2,a+b=c+d D.P1 P2, a+b=c+dB时间时间B%P2P1 例例1.某化学反应某化学反应2A B2A BD D在四种不同条件下进行，在四种不同条件下进行，B B、D D起始浓起始浓度为度为0.0.反应物反应物A A的浓度（的浓度（mol/Lmol/L）随反应时（）随反应时（minmin）的变化情况如下）的变化情况如下问题问题3 3：对比实验对比实验1和实验和实验4，你又能得出什么结论？，你又能得出什么结论？问题问题1 1：对比对比实验实

11、验1 1和实验和实验2 2，你能得出什么结论？能确定，你能得出什么结论？能确定C C2 2吗？吗？二、快速获取表格有效信息二、快速获取表格有效信息问题问题2 2：对比实验对比实验1和实验和实验3，你能得出什么结论？能确定，你能得出什么结论？能确定C3吗？吗？ （0909年四川）年四川） 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X X、Y Y，发生反应，发生反应m mX(gX(g) ) nY(g) H= QkJmol1。反应达到平。反应达到平衡时，衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积

12、 c c(Y(Y) )温度1 12 23 31001001.00 mol1.00 molL L1 10.75mol0.75molL L1 10.53 mol0.53 molL L1 12002001.20 mol1.20 molL L1 10.90mol0.90molL L1 10.63 mol0.63 molL L1 13003001.30 mol1.30 molL L1 11.00mol1.00molL L1 10.70 mol0.70 molL L1 1下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的质量分数减少的质量分数减少D体积不变

13、，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动C二、快速获取表格有效信息二、快速获取表格有效信息 例例1.某化学反应某化学反应2A B2A BD D在四种不同条件下进行，在四种不同条件下进行，B B、D D起始浓起始浓度为度为0.0.反应物反应物A A的浓度（的浓度（mol/Lmol/L）随反应时（）随反应时（minmin）的变化情况如下）的变化情况如下问题问题3 3：对比实验对比实验1和实验和实验4，问题问题1 1：对比对比实验实验1 1和实验和实验2 2，二、快速获取表格有效信息二、快速获取表格有效信息问题问题2 2：对比实验对比实验1和实验和实验3，催化剂催化剂

14、浓度浓度温度温度压强压强 例例1 1. 某化学反应某化学反应2A B2A BD D在四种不同条件下进行，在四种不同条件下进行，为了分别验为了分别验证温度、压强对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实证温度、压强对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。已知：验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。已知：H0实验编号实验编号 温度（温度（）A A的浓度的浓度（mol/Lmol/L）压强压强（PMaPMa）800 1 5820 2问题问题6：请你根据以上的表格画出请你根据以上的表格画出A的转化率的转化率在在800和和 820 随随压强压强变化的趋势

15、曲线示意图，并标明各曲线的温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的温度三、图三、图 表表 转转 换换115800变式变式1 1：画出画出A的体积分数的体积分数在以上三种情况下在以上三种情况下随时间随时间变化的趋势变化的趋势 示意图，示意图，并标明各个实验编号。并标明各个实验编号。 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了 三组实验，部分实验条件已经

16、填在下面实验设计表中。三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。2NO+2CO=2CO2+N2请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。已知：号。已知： H0三、图表转换三、图表转换c(NO)tc(N O )t09高考高考27题题实验实验编号编号T()NO初始浓度初始浓度(mol/L)CO初始浓度初始浓度(mol/L)催化剂的比表面催化剂的比表面积积(m2/g)2801.201035.80103821243501

17、242801.20103 1.20103 5.801035.80103 在一容积为在一容积为2 L的密闭容器内加入的密闭容器内加入0.2 mol的的N2和和0.6 mol的的H2，在一，在一定条件下发生定条件下发生 如下反应：如下反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q（Q0），反应中），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：的物质的量浓度的变化情况如下图： （1）该反应的化学平衡常数表达式为）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）在第）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新分钟末达到新 的平衡（此时的平衡（此时NH3的浓度约

18、为的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出），请在上图中画出 第第5分钟末达到此平衡时分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。浓度的变化曲线。三、图三、图 表表 转转 换换例例2（0909年全国年全国IIII，改编）某温度时，在，改编）某温度时，在2L2L密闭容器中气态物质密闭容器中气态物质X X和和Y Y反反应生成气态物质应生成气态物质Z Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.

19、90100.550.100.90140.550.100.90（1）体系中发生反应的化学方程式是）体系中发生反应的化学方程式是 。（2）如果该反应是放热反应。改变实验条件）如果该反应是放热反应。改变实验条件升高温度升高温度 使用催化剂使用催化剂增大压强得到增大压强得到Z随时间变化的曲线随时间变化的曲线 ， 请在上图中画出三条曲线，并标出请在上图中画出三条曲线，并标出 、 。 三、图三、图 表表 转转 换换X+2Y 2Z 510 015 00.20.40.60.81.01.1t/minn/mol解决作图题的基本思路解决作图题的基本思路 根据表格定坐标根据表格定坐标根据坐标定趋势根据坐标定趋势根据趋

20、势画图象根据趋势画图象代入条件验结论代入条件验结论关于图表问题，高考对我们的要求关于图表问题，高考对我们的要求：（3 3）会画：）会画：能根据所给的表格画出对应的图像能根据所给的表格画出对应的图像（1 1）会读：）会读：读表格各项数字的意义，各个数据间的读表格各项数字的意义，各个数据间的 变化趋势，能把表格语言转化成化学语言变化趋势，能把表格语言转化成化学语言（2 2）会看：）会看： 一看面、二看线、三看点一看面、二看线、三看点( (弄清纵、横弄清纵、横 坐标坐标 意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势清曲线的变化趋势) )向名校进军百炼成钢唱出青春无悔向名校进军百炼成钢唱出青春无悔圆人生梦想半载奋斗笑吟三年等待圆人生梦想半载奋斗笑吟三年等待