【工程热力学】（第五版）复习提纲.docx

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1、第一章基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象,称为热力系统，简称系统。边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统。开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统。绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。 热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状 态，简称为状态。平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变 化，系统内外同时建立了热的和

2、力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状 态，简称为平衡状态。状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。如温度、压力/、比容3或密度、内能、炫/?、漏、自 由能S、自由焰g等。根本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直 接或间接地用仪表测量出来,称为根本状态参数。温度:是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内6.比热比：道尔顿分压定律： =Pi +力 + 必 +P = %Pi_，=1 JT,V阿密盖特分容积定律：，=峪+岭+匕+ K= fvi_i=l Jt,P质量成分：g,=性m容积成分：摩尔成分：xi= n容积成分与摩尔成分关系：质量

3、成分与容积成分:n分压力确实定Pi=P = riP例题：1、气体的定容比热较定压比热A、大一些 B、大很多 C、小D、相等2、理想气体的比热（）A、与压力和温度有关B、与压力无关而与温度有关C、与压力和温度都无关D、与压力有关而与温度无关第三章热力学第一定律1. 根本概念热力学第一定律:能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式,或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定,这自然界普遍规律称为能量守恒与转换定律。把这一定律应用于伴有热现象的能量和转移过程,即为热力学第一定律。第一类永动机：不消耗任何能量而能连续不断作功的循环发动机,称为第一 类永动机。热力学能:热力系

4、处于宏观静止状态时系统内所有微观粒子所具有的能量之 和。状态量外储存能:也是系统储存能的一局部，取决于系统工质与外力场的相互作用如重力位能及以外界为参考坐标的系统宏观运动所具有的能量宏观动 能。这两种能量统称为外储存能。轴功Ws :系统通过机械轴与外界传递的机械功称为轴功。过程量流动功或推动功Wf :当工质在流进和流出控制体界面时，后面的流体 推开前面的流体而前进，这样后面的流体对前面的流体必须作推动功。因此, 流动功是为维持流体通过控制体界面而传递的机械功,它是维持流体正常流 动所必须传递的能量。状态量烙:流开工质向流动前方传递的总能量中取决于热力状态的那局部能量。对 于流开工质，培二内能+

5、流动功，即炫具有能量意义；对于不流开工质，培 只是一个复合状态参数。H = u + pv稳态稳流工况:工质以恒定的流量连续不断地进出系统，系统内部及界面上 各点工质的状态参数和宏观运动参数都保持一定，不随时间变化,称稳态稳 流工况。技术功Wt :在热力过程中可被直接利用来作功的能量，称为技术功。过程量动力机:动力机是利用工质在机器中膨胀获得机械功的设备。压气机：消耗轴功使气体压缩以升局其压力的设备称为压气机。节流：流体在管道内流动,遇到突然变窄的断面，由于存在阻力使流体压力 降低的现象。2. 常用公式外储存能：1 .宏观动能：2.重力位能：式中g重力加速度。系统总储存能：1 . E = U +

6、 Ek+EpSE = U +- me2 + mgz912Z . e-u 4- c +gz23 . E = U或e = u没有宏观运动，并且高度为零热力学能变化：21 . du = cvdT , 以=J cvdTI适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程2 . 以=。皿-约)适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程用定值比热计算，2，2rlno3 . = J cvdt = J cvdt 一 cdt = 5r.00适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程用平均比热计算24 .把= /(T)的经历公式代入 = J cvdT积分。适用于理想气体一切过程或者实际气体定容过程用真实比热公式 计算5

7、. U = U+U/ + Un=%Ui=%mMi=/=!由理想气体组成的混合气体的热力学能等于各组成气体热力学能之和,各组成气体热力学能又可表示为单位质量热力学能与其质量的乘积。26 = g - J pdv1适用于任何工质，可逆过程。7 . = q适用于任何工质，可逆定容过程28 . = J pdv1适用于任何工质，可逆绝热过程。9 AU = O适用于闭口系统任何工质绝热、对外不作功的热力过程等热力学能或理想气体定温过程。10 U = Q-W适用于mkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程。= 0 - W适用于lkg质量工质，开口、闭口，任何工质，可逆、不可逆过程12. du =

8、6q _ pdv适用于微元，任何工质可逆过程13 以=A/z - pv热力学能的变化等于恰的变化与流动功的差值。培的变化：1 H = U + pV适用于m干克工质2 h = u + pv适用于1千克工质3 h = u + RT = f（T）适用于理想气体24 . dh = CpdT , = j cpdTi适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程5 /? = cp（T2 4）适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用定值比A/ZPCn.fj O-P COno适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程用平均比热 计算27 .把 = f（T）的经历公式代入AA = J

9、cpdT积分。1适用于理想气体的一切热力过程或者实际气体的定压过程，用真实比 热公式计算8 . H = Hl+H2+- +Hn=XHi =/=1Z=1由理想气体组成的混合气体的烙等于各组成气体焰之和，各组成气体焰又可表示为单位质量焰与其质量的乘积。9.热力学第一定律能量方程适用于任何工质，任何热力过程。10 . dh = Sq- de2 - gdz- Sws适用于任何工质，稳态稳流热力过程11 dh = 8q- Sws适用于任何工质稳态稳流过程,忽略工质动能和位能的变化。212 h = q-vdp适用于任何工质可逆、稳态稳流过程，忽略工质动能和位能的变化。213 A/t = -f vdpI适用

10、于任何工质可逆、稳态稳流绝热过程，忽略工质动能和位能的变 化。14 tsh q适用于任何工质可逆、稳态稳流定压过程,忽略工质动能和位能的变 化。15 A/z = O适用于任何工质等恰或理想气体等温过程。炳的变化：1.适用于任何气体，可逆过程。2 . ，= ，/+ H MS/为炳流，其值可正、可负或为零；为痼产，其值恒大于或等于零。3 .曷=qln3理想气体、可逆定容过程4. & = jln幸理想气体、可逆定压过程Ti5&、= RlnMRlna理想气体、可逆定温过程4p26 . A? = 0定嫡过程适用于理想气体、任何过程。功量：膨胀功容积功:21 . 3w= pdv 或w = Jpdvi适用于

11、任何工质、可逆过程2 . w = 0适用于任何工质、可逆定容过程3 . w= p(v2 -适用于任何工质、可逆定压过程4 w=RTn-vi适用于理想气体、可逆定温过程5 . w=q - 以适用于任何系统,任何工质，任何过程。6 wq适用于理想气体定温过程。7 . w=Aw适用于任何气体绝热过程。28 w = -CvdTi适用于理想气体、绝热过程适用于理想气体、可逆绝热过程w =-睥2)n - 110 . =土-乌)n - 1n-、P?P、适用于理想气体、可逆多变过程流动功:推动1kg工质进、出控制体所必须的功。技术功:1 .叫=一 Ac2 + gAz + ws热力过程中可被直接利用来作功的能量

12、,统称为技术功。2 8wt = dc2 4- gdz- 5vvs适用于稳态稳流、微元热力过程技术功等于膨胀功与流动功的代数和。适用于稳态稳流、微元可逆热力过程25 . wt =- vdpi适用于稳态稳流、可逆过程热量：1 Sq = TdS适用于任何工质、微元可逆过程。22 q-Tdsi适用于任何工质、可逆过程3 Q = U + W适用于mkg质量任何工质，开口、闭口 ,可逆、不可逆过程4 . 0 = + W适用于1kg质量任何工质，开口、闭口，可逆、不可逆过程5 8q = du + pdv适用于微元,任何工质可逆过程。26 . g = + J pdv1适用于任何工质可逆过程。+ 3W+ dEy

13、(1A (73Q= h2 +-Cl +gZ2 3m2 - hx +gZl适用于任何工质，任何系统，任何过程。8 . 6q = dh + de2 + gdz+ dws适用于微元稳态稳流过程9 . q = M + W适用于稳态稳流过程10 . q =适用于任何工质定容过程11 . Q cv（T2 ）适用于理想气体定容过程。12 . q = tsh适用于任何工质定压过程13 . q = cp（T2 -7）适用于理想气体、定压过程14 . 0 = 0适用于任何工质、绝热过程15 . q = cv（T2 -好 1）一1适用于理想气体、多变过程3. 重要图表（。）（幻r控制体界面图31轴功3-2流动功部大

14、量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。注：热力学温标和摄氏温标，T=273+to热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，那么它们彼此之间也必然处于热平衡。压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。相对压力：相对于大气环境所测得的压力。如工程上常用测压仪表测定系统中工质的压力即为相对压力。注：课本中如无特殊说明，那么所说压力即为绝对压力。比容：单位质量工质所具有的容积，称为工质的比容。密度：单位容积的工质所具有的质量，称为工质的密度。强度性参数:系统中单元体的参数值与整个系统的参数值一样，与质量多少 无关，没有可加性，如温度、压力等。在热力过程中，强度性参数起着推动

15、力作用，称为广义力或势。广延性参数:整个系统的某广延性参数值等于系统中各单元体该广延性参数 值之和，如系统的容积、内能、蛤、嫡等。在热力过程中,广延性参数的变 化起着类似力学中位移的作用，称为广义位移。准静态过程：过程进展得非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足 够的时间恢复到新的平衡态,从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常 接近平衡状态，整个过程可看作是由_系列韭宣接近垩衡态的状态所组成， 并称之为准静态过程。可逆过程:当系统进展正、反两个过程后，系统与外界均能完全回复到初始 状态，这样的过程称为可逆过程。21P4系统2-23外界W065 v图3-3闭口系统的能量转换图3-7技术功

16、8/72|控制体界面dCv/ 8/7?2开口系统（控制体）Z2基准面图35开口系统例题:1、外界对系统输入功80kJ同时系统向外界放热20kJ那么系统的热力学能变化量为()A、20 B、100 C、60 D、1002、dq=du+dw的适用范围是闭口系统A、理想工质,可逆过程B、任意工质，可逆过程C、理想工质,任意过程D、任意工质，任意过程3、热力学一般规定,系统向外界放热为，系统对外界做功为A、正/负B、负/负C、正/正D、负/正第四章理想气体的热力过程及气体压缩L根本概念分析热力过程的一般步骤：L依据热力过程特性建立过程方程式，p=f(v);2. 确定初、终状态的根本状态参数；3. 将过程

17、线表示在p-v图及Ts图上，使过程直 观，便于分析讨论。4. 计算过程中传递的热量和功量。绝热过程:系统与外界没有热量交换情况下所进展的状态变化过程，即为=0 或0 = 0称为绝热过程。定炳过程：系统与外界没有热量交换情况下所进展的可逆热力过程，称为定 嫡过程。多变过程：凡过程方程为pu =常数的过程，称为多变过程。定容过程：定量工质容积保持不变时的热力过程称为定容过程。定压过程：定量工质压力保持不变时的热力过程称为定压过程。定温过程：定量工质温度保持不变时的热力过程称为定温过程。单级活塞式压气机工作原理:吸气过程、压缩过程、排气过程，活塞每往返 一次,完成以上三个过程。活塞式压气机的容积效率

18、：活塞式压气机的有效容积和活塞排量之比，称为 容积效率。活塞式压气机的余隙：为了安置进、排气阀以及防止活塞与汽缸端盖间的碰 撞，在汽缸端盖与活塞行程终点间留有一定的余隙，称为余隙容积，简称余 隙。最正确升压比：使多级压缩中间冷却压气机耗功最小时，各级的增压比称为 最正确增压比。压气机的效率：在一样的初态及增压比条件下，可逆压缩过程中压气机所消 耗的功与实际不可逆压缩过程中压气机所消耗的功之比，称为压气机的效 率。热机循环：假设循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转变为机械能，那么此循环称为热机循环。课本P79结论。1、各级气缸的进出口温度进气温度、排气温度相等。2、各级所消耗的轴

19、功相等。3、每级向外散出的热量相等。2.常用公式气体主要热力过程的根本公式过程定容过程定压过程定温过程定嫡过程多变过程过程指数nOO01Kn过程方程，二常数日=常数pv= 数日。=常数pl/n二常数P、K T关系土 =竺 Z PiL viPM = P2 岭PM = P2V；pM = pML lvi J7 、以 =乙I Pl JZL_ TV.1 1 /v-l a* D, 1 1 z以、Ah、AS 计算式血=如-)Ni=c*L_7)S = c In u = cv(T2-TAh = cp(T2-T)S = cP In LAw = 0h = 0 S = Rln 生%= RlnAPi“ = 】(-7；)

20、h=Cp(m)s=oAm = cv(7-7)h = cp(T2-TAS = cv ln- + /?ln T、 v,=c n-Rn 匕P=c In + q. In 9Pi膨胀功2 w = j pdvisO”=P(V2f )= R(7j)w= RTln 生* = RTln2Piw = - Am =-Rx(K =虹K_(即TfK _)w=i(PM-P出) = -L-Rx(T-T2) n-n-1 =丛 i-fAF-pj 执量2 q = j cdTi2*1q = 以 =顷-7；)q = Nh =顷-)q = Ts=wq = 0n-Kq in-1X 顷-)E)比热容Cp000n-Kc =| qn-1备注

21、表中比热容为定值比热容。技术功W, = mPV 多变指数n:z级压气机,最正确级间升压比:两级压缩时,最有利的级间压力为P2 = JP1P3 o多变压缩轴功:s.n1-N级压气机所需的轴功：= N pi%n-nn= N-mR（T-T2） n-图4-3多变过程p-v图定斌线比定温线陡。图4-3多变过程八s图定容线比定压线陡。图4-6单级活塞式压气机图4-7理论压气过程示功图例题：1、活塞式压气机的余隙容积增大使A、Ws增大/ Tv减小B、Ws不变，T|v减小C、Ws不变，r|v不变D、Ws减小，r(v减小2、理想气体过程方程PVF二常数，当n 二 8时，其热力过程是A、等压过程B、等温过程C、等

22、容过程 D、绝热过程3、压缩机压缩过程实际上是过程A、定温B、绝热C、多变D、定压4、为降低活塞式压气机的耗功,应尽量采用压缩过程A、等容 B、绝热 C、等温 D、多变5、对于一定质量的理想气体，不可能发生的过程是A、气体绝热压缩，温度降低B、气体放热，温度升高C、气体绝热膨胀，温度降低D、气体吸热，温度升高第五章热力学第二定律1. 根本概念热力学第二定律：方向性开尔文说法：只冷却一个热源而连续不断作功的循环发动机是造不成功的。 克劳修斯说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。 第二类永动机：从单一热源取得热量,并使之完全转变为机械能而不引起其 他变化的循环发动机，称为第二类永

23、动机。孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。孤立系统炳增原理：绝热闭口系统或孤立系统的炳只能增加不可逆过程或保持不变可逆过程，而绝不能减少。任何实际过程都是不可逆过程， 只能沿着使孤立系统嫡增加的方向进展。P95定炳过程：系统与外界没有热量交换情况下所进展的可逆热力过程，称为定 煽过程。热机循环：假设循环的结果是工质将外界的热能在一定条件下连续不断地转 变为机械能，那么此循环称为热机循环。制冷：对物体进展冷却，使其温度低于周围环境温度，并维持这个低温称为制冷。制冷机:从低温冷藏室吸取热量排向大气所用的机械称为制冷机。热泵:将从低温热源吸取的热量传送至高温暖室所用的

24、机械装置称为热泵。理想热机:热机内发生的一切热力过程都是可逆过程，那么该热机称为理想 执八、机。卡诺循环：在两个恒温热源间，由两个可逆定温过程和两个可逆绝热过程组成的循环，称为卡诺循环。P88卡诺定理:1 所有工作于同温热源与同温冷源之间的一切可逆循环，其热效率都相等,与采用哪种工质无关。2. 在同温热源与同温冷源之间的一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。m由膨胀:气体向没有阻力空间的膨胀过程，称为自由膨胀过程。2.常用公式烟的定义式：S 尊 J/kgK工质痼变计算：Av = S2_S , f ds =0工质嫡变是指工质从某一平衡状态变化到另一平衡状态嫡的差值。因为嫡是状态参数，两状态间的

25、嫡差对于任何过程,可逆还是不可逆都相等。1 . As = c In + 7? In 4 V】理想气体、初、终态T、以直求AS。2 As = c p In R In 理想气体初、终态T、P值求AS。3 . As = c p In -F c In -3 P理想气体、初、终态p、V值求AS。4卡诺循环热效率:久=1-9（课本P87结论）制冷系数：言=tx-t2供热系数：7_&5.热源炳变：克劳修斯不等式：f冬v 0任何循环的克劳修斯积分永远小于零，可逆过程时等于零。3. 重要图表膨胀功：由于系统容积发生变化增大或缩小而通过界面向外界传递的机械功称为膨胀功，也称容积功。热量:通过热力系边界所传递的除功

26、之外的能量。热力循环：工质从某一初态开场，经历一系列状态变化，最后又回复到初始 状态的全部过程称为热力循环，简称循环。2. 常用公式温度:T = ZB*t压力：1 F式中U整个容器壁受到的力，单位为牛N；J容器壁的总面积m2。2 . p = B + Pg匹8p = B-H P0)0d图8-6露点在h-d图上的表示U!个区域的特征图8 - 9湿空气的加热图8 - 12定温加湿过程喷淋室；状窖1: 状忐2图8-11湿空气的绝热加湿过程图8-13湿空气的混合过程空气出口图8-14冷却塔示意图例题：1、大气中时的温度称为露点A、水蒸气开场凝聚B、水蒸气开场结冰C、水珠开场汽化D、水开场结冰2、饱和水蒸

27、气和干空气的混合物称为A、过热空气B、干饱和空气C、饱和空气D、未饱和空气3、在空调系统中加湿或除湿，其主要的目的是调节空气中的儿给人们以舒适感。A、相对湿度B、过热度C、干度D、过冷度4、液面上饱和蒸汽压力所对应的沸腾温度称为）A、露点B、饱和温度C、沸点D、B 或C第九章气体和蒸汽的流动1.根本概念稳态稳流:稳态稳流是指开口系统内每一点的热力学和力学参数都不随时间 而变化的流动，但在系统内不同点上,参数值可以不同。为了简化起见，可认为 管道内垂直于轴向的任一截面上的各种参数都均匀一致，流体参数只沿管道轴向 或流动方向发生变化。定炳滞止参数：将具有一定速度的流体在定嫡条件下扩压，使其流速降低

28、为 零，这时气体的参数称为定嫡滞止参数。减缩喷管：当进入喷管的气体是M 1的超音速气流时，这种沿气流方向 喷管截面积逐渐扩大的喷管称为渐扩喷管。缩放喷管：如需要将M 1的超音速气流，那 么喷管截面积应由d/ 0 ,即喷管截面积应由逐渐缩小转变 为逐渐扩大,这种喷管称为渐缩渐扩喷管，或简称缩放喷管，也称拉伐尔Laval 喷管。节流:节流过程是指流体液体、气体在管道中流经阀门、孑L板或多孔堵 塞物等设备时，由于局部阻力，使流体压力降低的一种特殊流动过程。这些阀门、 孔板或多孔堵塞物称为节流元件。假设节流过程中流体与外界没有热量交换，称 为绝热节流，常常简称为节流。在热力设备中，压力调节、流量调节或

29、测量流量 以及获得低温流体等领域经常利用节流过程，而且由于流体与节流元件换热极 少，可以认为是绝热节流。冷效应区：在转回曲线与温度纵轴围成的区域内所有等蛤线上的点恒有冲0,发生在这个区域内的绝热节流过程总是使流体温度降低,称为冷效应区。热效应区：在转回曲线之外所有等焙线上的点，其必 0,发生在这个区域 的微分绝热节流总是使流体温度升高，即压力降低dp,温度增高d T,称为热效 应区。喷管效率:是指实际过程气体出口动能与定嫡过程气体出口动能的比值。2.常用公式连续性方程：式中成I , m2 , m各截面处的质量流量kg/s；fi, fi. f 截面处的截面积m2；ci, C2, c 截面处的气流

30、速度m/s;H 截面处气体的比容的m3/kg。对微元稳定流动过程,连续性方程可表示为绝热稳定流动能量方程式:对于微元绝热稳定流动过程,可写成定隔过程方程式:对于微元定嫡过程有只适用于理想气体的比热容比杨常数定比热容的可逆绝热过程。对于变比热容的定烟过程，人应取过程范围内的平均值。可压缩性流体音速的计算式:理想气体的音速计算马赫数。是给定状态的气体流速，3是该状态下的音速。根据马赫数的大小，可以 把气流速度分为三档：当亿V 1 ,称为亚音速，当似二1 ,称为音速，当亿 1 ,称为超音速。气体流速变化与状态参数间的关系:在管道内作定嫡流动时，de与d的符号相反；即气流速度增加(de0), 必导致气

31、体的压力下降(dp 0),这就是喷管中的气体流动特性；而气体速度下降(de 0),这是扩压管中的气体流动特性。管道截面变化的规律:理想气体的当地音速:喉部S1 = S2图9-1喷管中个参数沿轴向变化的示意图图9-2定嫡滞止过程图9-3质量流量随压力比的变化图9-4水蒸气h-s图上的定痼过程图9-6渐缩喷管中的变工况流动图9-7渐缩渐扩喷管中的变工况流动图9-9蒸气引射器示意图图9-8定炳过程与实际的绝热过程2图9-10绝热节流前后参数变化图9-11气体绝热节流过程高压端p多孔塞试验段图9-12水蒸气绝热节流过程保温材料图9-13焦耳汤姆逊绝热节流试验装置调压阀低压湍图9-14绝热节流的乙曰图1

32、、用压力表可以直接读出绝对压力值。2、热力学第二定律指出能量在转换中是有方向性的。3、单一热源的热机，又称为第二类永动机，它违反了热力学第一定律。4、当空气被视为理想气体时，其内能只由温度决定。5、可逆过程必是准静态过程，准静态过程不一定是可逆过程。6、卡诺循环的热效率仅与高温热源的温度和低温热源的温度有关。7、制冷系数是大于1的数。8、技术功为轴功和流动功之和。9、任何过程的鼐只增不减。10、热力学平衡态是指系统同时处于压力平衡和温度平衡。11、在刚形容器中，一定质量的空气被300C的热源从100C加热到300C ,此过程是可逆的。12、不可能从单一热源取热使之完全变为功。气缸、边界/- .

33、 水平图i-i热力系统冷空气lV热空气1A11/ A1方馈器丁制界面 2图1-3开口系统真空气缸rSix ：.：.统：假想边界图1-2边界可变形系统图1-4孤立系统孤立系统边界出口段图1-5 U形压力计测压。绝对真空图1-6各压力间的关系13、湿空气的相对湿度越高,吸收水分的能力越强。14、在一样的热源与冷源之间,卡诺循环的热效率最高。15、干度x=l的工质是指饱和水蒸气。16、热力学平衡态是指系统同时处于压力平衡和温度平衡。17、混合气体中的质量成分较大的组分,其摩尔成分不一定较大。18、活塞式压气机采用多级压缩和级间冷却方法可以提高它的容积效率。19、热力学第一定律适用于任意的热力过程，不

34、管过程是否可逆。20、理想气体不可能进展吸热而降温的过程。21、在温嫡图上，准静态过程可以用一条连续曲线表示,但可逆过程不可以。图1-14任意循环在p-u图上的表示(a)正循环；(b)逆循环例题：1、把热量转化为功的媒介称为A、功源 B、热源 C、质源 D、工质2、与外界肯定没有热量交换但可能有质量交换A、绝热系统B、孤立系统 C、闭口系统D、开口系统3、从大气压力算起的压力为A、表压力 B、绝对压力C、真空度 D、标准压力4、强度性参数与系统的质量，可加性A、有关/不具有B、无关/不具有C、有关/具有D、无关/具有5、在工质热力状态参数中，属于根本状态参数是A、压力B、内能 C、炫D、煽6、

35、工质经过一个循环,又回到初态，其蛤值A、增加 B、减少 C、不变 D、变化不定7、系统进展一个过程后,如能使沿着与原过程相反的方向恢复初态那么这样的过程为可逆过程A、系统 B、外界 C、系统和外界 D、系统或外界第二章气体的热力性质1. 根本概念理想气体：气体分子是由一些弹性的、忽略分子之间相互作用力引力和斥 力、不占有体积的质点所构成。比热：单位物量的物体，温度升高或降低IK 1C所吸收或放出的热量， 称为该物体的比热。定容比热：在定容情况下,单位物量的物体，温度变化IK 1C所吸收或 放出的热量，称为该物体的定容比热。定压比热：在定压情况下,单位物量的物体，温度变化IK 1C所吸收或 放出

36、的热量，称为该物体的定压比热。混合气体的分压力：维持混合气体的温度和容积不变时，各组成气体所具有 的压力。道尔顿分压定律:混合气体的总压力等于各组成气体分压力R之和。混合气体的分容积:维持混合气体的温度和压力不变时,各组成气体所具有 的容积。阿密盖特分容积定律:混合气体的总容积V等于各组成气体分容积V之和。 混合气体的质量成分:混合气体中某组元气体的质量与混合气体总质量的比 值称为混合气体的质量成分。混合气体的容积成分:混合气体中某组元气体的容积与混合气体总容积的比值称为混合气体的容积成分。混合气体的摩尔成分:混合气体中某组元气体的摩尔数与混合气体总摩尔数的比值称为混合气体的摩尔成分。2. 常

37、用公式理想气体状态方程：1 . pu = RT式中 p绝对压力Pav 比容m3/kgT一热力学温度K适用于1千克理想气体。2 . pV = mRT式中V质量为p?kg气体所占的容积适用于m千克理想气体。3 pVm = R（）t式中功二伽一气体的摩尔容积，m3/kmol ;Ro=MR通用气体常数，J/kmolK适用于1千摩尔理想气体。4 . pV =nRnT式中JnKmol气体所占有的容积，m3 ;n一气体的摩尔数，=三，kmolM适用于n干摩尔理想气体。5通用气体常数：/?oRo =8314 J/Kmol-K鬲与气体性质、状态均无关。6.气体常数：Rr = & =竺 J/kg-K M M /?与状态无关，仅决定于气体性质。7 刖=也. T2比热：1 .比热定义式：c = %说明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅 取决于物质性质，还与气体热力的过程和所处状态有关。2质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系：心普*Qo I式中c质量比热，kJ/Kg-kd容积比热，kJ/m3-k依一摩尔比热,kJ/Kmol-k3 .定容比热：。=竿=尊=dT clTdu、说明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。4 定压比热相以=岑Cp说明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。