鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时测试题

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1、第3章自然界中的元素 第2节氮的循环第2课时测试题3一、选择题1 .下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）A. H2B. C2C. NH3D. NO22 .下列气体对呼吸道有刺激作用的是（）A. O2B. N2C. COD. NH33 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是性质用途A液氨气化吸热可用作制冷剂BNH4HCO3受热易分解可用作氮肥C二氧化硅能与HF反应可用作光导纤维D二氧化硫能使滨水褪色可用作漂白剂A. A B. B C. C D. D4 .实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A. NHCl和H2SO （浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B. N2 +

2、H 2 NH3 ,用烧碱干燥C.氯化钱和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D.向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥5.用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸储水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlC3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D6.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是燃气体）b（液体）A水HC6CaCk溶液c5饱和一口溶液

3、口水A. AB. BC. CD. D7,某溶液中可能含有Cl-、SQ2-、CQ2-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验:lOOnlJ 出邮看*培液 加热.红褐色沆捻白北？里灼烧-*旗旗到黄色火偌f胞液，I通入足f是 2,溶%. 66g固体盐酸下列说法正确的是（）A.原溶液中 c（Fe3+）=0.2 mol?L-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中 C-一定存在，且c（C）0.2 mol-1 - LC. SO2NH4+、Na+一定存在，CO32一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量

4、氯水,无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+8 .把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶 液加热，恰好使 NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含 bmolHCl的盐酸恰好反应完全, 则该混合溶液中c（Na+*（）5口b a5b -A. （2b-a）mol/L B. （10b-5a）mol/L C. （）mol/L D. （ 10 20） mol/L9 .对于下列事实的解释不正确的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存

5、，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水10 .下列说法正确的是（）A.实验室用氯化钱溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.钱盐易溶于水，化学性质稳定，受 热不易分解D. Q、NO NO都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存11 .绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（）A. NH+NaCl+H2O+C5NaHC3+NHClB. 2NH + CO=2HbO+ CO（NH 2C. 8NH +3cl2=N+6NhlClD. NH+HCl=NH

6、Cl12 .下列关于氨气的说法正确的是（）NH3T =p HiOOcchA.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥B.用图装置吸收 NH可防止倒吸C.氨水能导电，所以 NH是电解质D.氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气13 .实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是In in选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH 液B浓盐酸和高钮酸钾CI2NaOH 液C大理后和稀硫酸CO澄清后灰水D浓氨水和CaONH滴加酚SW勺水D. DA. AB. BC. C14 .下列实验装置或操

7、作正确的是（）A. AB. BC. CD. D、非选择题15.某工厂用CaSQ、NH3、CO2制备(NHSOl其工艺流程如下。回答下列问题：(1)硫酸俊在农业生产中的用途是 (一种即可),写出利用该流程制备的化学方程式 ；(2) a和b分别是(填序号)；A.足量CC2、适量NH3B.足量NH3、适量CO2C.适量CC2、足量NH3D.适量NH3、足量C02(3)上述流程中，可以循环使用的物质是 (写化学式)；(4)提纯滤液以获得(NHgSOl晶体，必要的操作步骤是 ；(5)上述生成流程中，有关 NH3的作用及说明正确的是 。A.提供制备所需的氮元素B.增大CO2-的浓度促进反应发生C.作反应的

8、催化剂D.生产1mol(NH4)2SQ,至少消耗2mol NH316.氨是合成硝酸、俊盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：1氨的水溶披显弱碱性， 其原因为 (用离子万程式表不)，0.1 mol?L 的氨水中加入少量的 NH4CI固体，溶液的pH (填 蹭大”或 减小；)若加入少量 的明矶，溶液中的 NH4+的浓度 (填增大”或减小”)(2)硝酸钱加热分解可得到 N2O和H2。，250c时，硝酸俊在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;若有1mol 硝酸钱完全分解，转移的电子数为 mol;(3)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程

9、式：。在汽车尾气系 统中装置催化转化器，可有效降低 NQ的排放。当尾气中空气不足时， NOx在催化转化器中 被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。17.氨在国民经济中占有重要地位。(1) NH3的电子式为;(2)实验室中制取氨气的化学方程式为 ,生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻 璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因 ;溶液中离子浓度由大到小的顺序为(3)欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从 化学平衡的角度解释： ;(2)吸收塔C中通入空气的目的是化还原反应的是(填反应容器代号)；(4)将SQ气体通入氯化钢溶液，未见有沉淀

10、生成，继续通入NR,则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ;若将SQ气体通入酸化的硝酸钢溶液， 也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 ;(5)氨和肿(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。肿一一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 ;(6)氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n (NO): n ( NO2) =1: 3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式C D两个反应容器中发生的反应，属于氧(3)浓硝酸一般保存

11、在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：;(4) 3.04g铜镁合金完全溶解于 100mL密度为1.40g mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 2.00mol L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。则加小Na0H溶液的体积至少 mL; 该合金中铜与镁的物质的量之比是 ;NO 2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。19. (1)氨的水溶液叫做氨水。用离子方程式表示氨水成碱性的原因 (2)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 ;固态氯化钱加热分解浓氨水中加入固体氢氧化钠

12、加热浓氨水固态氯化钱与氢氧化钙混合加热(3)管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH+3Cl2= 6HC1+N2。反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为L(标准状况下)。如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是 ,(4)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为钳铐合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为 , 将钳铐合金做成薄丝网的主要原因是检测题参考答案1 .【答案】A【解析】用排水法收集的气体，对气体要求：不溶于水，且不能与水反应；向下排空气法收集，此气体的密度小于空气，且不与氧气反应，

13、A、氢气的密度小于空气，常温下不与氧气反应，氢气不溶于水，故正确； B、C12的密度大于空气，用向上排空气法收集，用排饱和氯化钠溶液，收集氯气，故错误；C、NH3的密度小于空气，采用向下排空气法收集，但NH3极易溶于水，不能用排水法收集，故错误；D、NO2的密度大于空气，用向上排空气法收集，NO2与水反应，不能用排水法收集，故错误。2 .【答案】D【解析】A.氧气为空气的主要气体之一，为无色无味的气体，对呼吸道无刺激作用，故A不选；B.氮气为空气的主要气体之一，为无色无味白气体，对呼吸道无刺激作用，故B不选；C.二氧化碳为无色无味的气体，是人体呼出的主要气体之一，对呼吸道无刺激作用， 故C不选

14、；D.氨气为无色刺激性气体，对呼吸道有刺激作用，故 D选；故选D。3 .【答案】A【解析】A、氨气易液化，利用液氨的气化，从外界吸收热量，常用作制冷剂，故正确；B、用作氮肥，是因为含有氮元素，与是否分解无关，故错误；C、利用SiQ与HF的反应，雕刻玻璃，与作光导纤维无关，故错误；D、发生的是氧化还原反应，利用的是 SQ的还原性，不是漂白性，故错误。4 .【答案】C【解析】A. NH4CI和H2SQ (浓)混合加热得不到大量氨气，不能用来实验室制备， 故A错误；B.反应需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应不能进行彻底得不到纯净的氨 气，故B错误；C.氯化钱和氢氧化钙固体混合加热反

15、应生成氨气，氨气是碱性气体可以用 碱石灰干燥，故 C正确；D.向浓氨水中加入生石灰，氧化钙溶解放热，挥发出氨气，氨气 是碱性气体和五氧化二磷反应，不能用P2O5干燥，故D错误；故选Co5 .【答案】A【解析】A、发生3NO2+ H2O=2HNO3+NO,水不会充满试管，溶液的体积占试管的体积的 2/3,故说 法错误；B、SQ是酸性氧化物，其水溶液使紫色石蕊变红，故说法正确；C发生 A13+ +3NH3 H2O=Al(OH)3 J + 3NH4+ ,有白色沉淀产生，故说法正确；D、Cb+ H2OHCl+ HC1O,HCl+ AgNO3=AgCl HNO3,故说法正确。6 .【答案】D【解析】本题

16、考查的是喷泉实验原理：气体a在液体b中溶解度很大，烧瓶中气体溶于少量 液体b中导致烧瓶中气压急剧下降，烧杯中的液体b被大气压入烧瓶，形成喷泉。D项中氨气极易溶于水， 所以D正确。ABC三个选项中的气体在所对应的液体中的溶解度都 不如氨气那么大。A中二氧化氮与水反应生成一氧化氮，气体体积变为原来的三分之一，A错；常温下，1升水溶解二氧化碳的体积不到1升，B错；C中氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以C错。7 .【答案】B【解析】向100ml溶液中加入过量 NaOH溶液并加热，得到 0.02mol气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在 0.02molNH4+;生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，得到的 1.

17、6g固体为氧化铁，可计算氧化铁的物质的量为0.01mol ,则原溶液中含有 0.02mol铁元素，不确定为 Fe3+或Fe2+,原溶液中一定无 CO2-;滤液焰色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了 氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；滤液通入足量二氧化碳无现象，则原溶液中一定没有A13+;滤液加入足量 BaC2和稀盐酸，生成 4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钢，可计算硫酸钢的物 质的量为0.02mol ,则原溶液中含有 0.02mol硫酸根离子；可根据电荷守恒进一步确定是否 存在氯离子。A项错误，不确定原溶液中是Fe3+还是Fe2+； B项正确，根据该流程，已确定的阳离子所带

18、正电荷至少为 ：0.02mol+2X0.02mol=0.06mol,已确定的阴离子所带负电荷为：2 x 0.02mol =0.04mol,根据电荷守恒，原溶液中一定存在氯离子且至少为0.02mol ; C项错误，根据上述分析，Na+不一定存在；D项错误，检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈红色，则含有Fe2+,先加氯水不合适。本题考查了常见离子的检验方法、离子共存问题，注意掌握常见离子的性质及检验方法，B项为难点、易错点，注意根据电荷守恒(溶液呈电中性)判断氯离子存在。 8.【答案】B【解析】 由题意，涉及的反应为：2NaOH

19、+NH4HCQ=Na 2CO3+NH3 T +H2O ,HCl+NHHCQ=NH4Cl+H2O+CQ T , 2HCl+Na 2CC3= 2NaCl+HzO+CQ T ,11In (NH4HCO3)=2 n (NaOH) = a mol,所以与 NH4HCO3 反应的 HCl 为工 a mol,因此与 NaII2CQ反应的 HCl 为(b-2 a) mol,所以 c(Na+尸(b-2 a) mol + 0.lL =10b-5a)mol -1L A、C、 D项错误，符合题意的选项为Bo该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系， 然后借助于守恒法计算即可。9.【答

20、案】C【解析】A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，光照易分解， B正确；C.常温下，浓硝酸可 以用铝罐贮存，二者发生钝化，但钝化是化学变化，C错误；D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水，D正确，答案选 G10.【答案】B【解析】A、 氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气， A错误；B、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，氮元素由游离态转变为化合态，B正确；C镂盐受热易分解，不稳定， C错误；D、NO 02反应而不能共存，D错误，答案选Bo11 【答案】D【解析】原子利用率最高是

21、化合反应，故选项 D正确。12 【答案】B【解析】A、 浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐， 所以不能用浓硫酸干燥氨气， A 错误；B、氨气不溶于四氯化碳， 用该装置吸收氨气， 氨气与水不能直接接触， 可以防止倒吸， B 正确；C氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选 Bo13 【答案】 B【解析】试题分析：A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故 A错误；B.浓盐酸和高镒酸钾反应生成氯气，尾气用 NaOH吸收，故B正确；C.碳酸钙与硫酸反应

22、生成二氧化碳气体，但硫酸钙微溶，反应无法进行到底，故 C错误；D.氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D 错误；故选B。14 【答案】 A【解析】A.实验室用加热氯化镂和氢氧化钙混合物的方法制取NH3,故A正确；B. NH3能够与浓硫酸反应生成（NHSQ,故B错误；C.用托盘天平称量固体质量时应该左物右码，故C错误；D .石油的分储时温度计应该位于蒸储烧瓶的支管口附近，故D错误；故选Ao15 .【答案】（1）化肥；CaSQ+2NH3+CQ+H2O=CaCQ J+（NH4）2SQ（ 2） B； （3） CO2、 NH3；（ 4 ）蒸发浓缩

23、、冷却结晶、过滤；（ 5） ABD；【解析】 （ 1 ）硫酸铵中含有氮元素，在农业上可做化学肥料；在如图流程中，物质发生的主要化学反应为：CQ+2HN3+CaSQ+H2r CaCQj +（NH）2SQ . 故填： 氮肥；C02+2HN3+CaS0+H2r CaCQj +（NH）2SO4；（ 2 ）向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通人适量的二氧化碳利于反应的进行；故填：B；（ 3 ）二氧化碳、氨气参与了化学反应，也是生成物，所以二氧化碳可以循环使用，故填：CQ、NH3；(4)使硫酸俊从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出， 过滤.故填：蒸发浓缩、冷却结晶、

24、过滤；(5) A.氨气能提供制备所需的氮元素，正确； B.氨气溶于水形成的溶液呈碱性，增大CO32-的浓度促进反应发生，正确；C.氨气不是作反应的催化剂，错误；D.根据 CaSQ+2NH3+H2O+CQ=CaCO J +(NH4)2SO4,生产 1mol(NH4)2SO4,至少消耗 2mol NH3,正确; 故填：ABD。16 .【答案】(1)NH3 H2。：NH4+OH-；减小；增大(2)NH4NO3= N20T +2H20T ; K=c(N2O)c(H2。)2； 4 催化剂(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO; 2CO+2NON2+2CQ【解析】(1) 一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部

25、分电离， 电离出氢氧根离子使溶液显碱性， 方程式为：NH3?H2O=NH4+OH-,向氨水中加入少量NH4CI固体，俊根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，pH值降低，加入少量明矶，明矶电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，俊根浓度增大，故答案为：NH3?H2Ok+NH4+OH-；减小;增大；(2)硝酸俊分解生成N2O和H2O,达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH4NO3- N2O+2H2O, 250 c时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)X2(H2O), NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合

26、价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸俊，转移电子数为 4mol,故答案为：NH4NO3- N2O+2H2O; K=c(N2O) X2(H2O); 4;(3)NO2与水反应生成 HNO3的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO;在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：催化剂催化剂2NO+2CO=2CO2+N2,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO; 2NO+2CO=2CO2+N217.【答案】(1)(2) 2NH4CI +Ca (OH) 2CaC2+2NH3 T +2H2ONH+H2O#

27、NH3 H2O +H+ c (Cl ) c (NH4+) c (H+) c (OH )(3) NH3+ H2O=NH3 H2ONH4 + + OHNaOH溶于水发生电离，使 c (OH )增大，平衡向生成 N%的方向移动，NH3逸出2+.+(4) 2NH3+SQ+H2O+Ba =BaSQj +2NH4(答案合理即给分)3SQ+2H2O+2NC3-+3Ba2+=3BaSQ J +2NO T +4H+(答案合理即给分)(5) N2H4 4e + 40H= N2+4H2O(6) 3。2 + 2NO + 6NQ + 4Ca (OH) 2=4Ca (NO3) 2 + 4H2O【解析】(1)氨气分子中氮原

28、子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有* H 一个孤电子对，所以氨气电子式为；(2)实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为 2NH4CI +Ca (OH) 2 =CaC2+2NH3 T +2H2O;氨气和氯化氢反应生 成氯化俊，氯化俊溶于水后俊根离子发生水解生成一水合氨和氢离子，溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4 +H2O NH3 H2。+H+ ;溶液中的离子浓度关系为：c (Cl ) c(NH4+) c (H+) c (OH-)。(3)氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子，离子方程式为：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH- ,

29、 NaOH溶于水发生电离，使 c (OH )增大，平衡向生成 NH3的方向移动，NH3逸出。(4)二氧化 硫和氯化钢不反应， 氨气和二氧化硫、 水反应生成亚硫酸俊，亚硫酸俊和氯化钢发生复分解反应，反应方程式为2NH3+SQ+H2O+Ba2+=BaSQ J +2NH4+ ；二氧化硫和酸化的硝酸钢溶液反应，是被硝酸根离子在酸性条件下氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子再与钢离子反应生成硫酸钢，离子方程式为：3SQ+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSQ J +2NOT+4H+。(5)燃料电池中， 负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4 4e + 4OHI = N2+4H2O。(6) N

30、O、二氧化氮和氧气、氢氧化钙反应生成硝酸钙和水， 反应方程式为3。2 + 2NO + 6NO2 + 4C& OH) 2=4Ca (NO3) 2 + 4H2O。催化剂18.【答案】(1) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)将一氧化氮氧化成二氧化氮C见光或受热(3) 4HNO3 4NO2T+O2T + 2H2。(4)6402: 1 80%催化剂【解析】(1) B中氨气发生催化氧化转化为 NO的化学方程式为4Nh3+5O= 4NO+6HO;(2)在整个生产流程中，为提高原料的利用率吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮，C中NO转化为NO是氧化还原反应，而硝酸吸收氨气生成硝酸氨是

31、非氧化还原反应；(3)浓硝酸见光或受热易分解，所以应放置在阴凉处，分解的化学方程式为见光我受热4HNO4NO T + Q T + 2H2。；(4)该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%故该浓硝酸的物质的量浓度为1000 父1.4 父63% mol / L = 14mol/L。混合气体的物质的量是2.24L +22.4L/mol = 0.1mol。63金属离子全部沉淀时，得到 5.08g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为5.08g-3.04g = 2.04g ,氢氧根的物质的量为 2.04g +17g/mol =0.12mol ,转移的电子数也是0.12mol。设NO和N

32、2。的物质的量分别是 xmol和ymol,贝U x+y=0.1、x + 2y=0.12 ,解得 x=0.08、y=0.02。金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝 酸钠的物质的量为 0.1L x 14mol/L 0.08mol 0.02mol X2= 1.28mol ,根据钠离子守恒可知n (NaOH =n ( NaN = 1.28mol ,故需要氢氧化钠溶液的体积为1.28mol +2mol/L =0.64L=640mL;根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.12mol ,令铜、镁合金中 Cu、Mg的物质的量分别为 amol

33、、bmol,贝U: 2a+2b=0.12、64a+24b = 3.04 , 解得a= 0.04 , y=0.02,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.04mol ： 0.02mol =2： 1;0.1mol根据以上分析可知 NO和NO的混合气体中，NO的体积分数是 008moi父100% = 80.0%。该题的难点再与氧化还原反应计算，解答时注意灵活应用各种守恒法。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有： 反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；电解质溶液中的电荷守恒；氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；

34、从守恒思想出发 还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。19.【答案】(1) NH HzO NH+OH (2)(3) 3. 36L产生白色的烟(4)4NH+5O4NO+6H增大反应接触面积【解析】(1)氨水中含有一水合氨， 一水合氨部分电离生成俊根离子与氢氧根离子，电离方 程式为NH3 , H2。 l NH4 +OH,所以氨水显碱性；(2)氯化俊受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化钱，这个方案很难制氨气，A错误；NH+H2O=： NH?Hg= NH+OH,氢氧化钠溶于水放热，同时电离生成氢氧根离子，依据平衡移动理论可知，放热、碱性环境下有利于氨

35、气的逸出，可以制取氨气， 正确；氨水中存在平衡关系：NH+HO= NH?HJ NH+OH,加热浓氨水，氨气溶解度降低，从溶液中逸出，平衡向逆反应方向移动，可以制取氨气，正确；熟石灰和氯化钱混合后加热可以制取氨气，正确，答案选；(3)依据方程式2NH+3Cl2=6HCl+N2,可知2mol氨气被氧化，有 3mol氯气被还原，则：如 果有1.7克氨气，物质的量为1.7g+17g/mol=0.1mol，则被氧化的氯气物质的量为0.15mol ,标况下体积为：0.15mol X 22.4L/mol=3.36L ;氨气与氯化氢反应生成氯化俊白色固体，所以如果氨气氯气泄漏会产生大量白烟； 催化剂(4)氨气催化氧化生成 NO和水，化学方程式为 4NH3+5O= 4NO+6HO。氨催化氧化的催化剂是将钳铐合金做成薄丝网，这样能增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积。