电解质溶液高考题

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1、2012年高考化学试题1.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO

2、42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)3. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c

3、(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)4. 25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)0时，溶液中一定存在）6. 下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4S

4、O2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等7. 下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1D常温下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，

5、能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且 C. x=30时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且 9.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A. c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由H2O电离出的c（H+）=1.010-12molL-1D. 与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新

6、制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与

7、l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)12. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（ ）Aa = b B混合溶液的PH = 7C混合溶液中， D混合溶液中，13.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2

8、 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN14. 2012江苏化学卷1

9、8(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c(SO42)1.0106

10、molL1，应保持溶液中c(Ba2) molL1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。15. 80，101.3 kPa下，用图1装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2N2O4)。 图1 (1)C中发生的反应，其化学方程式是_。已知原C中的气体是单一气体，它是_，理由是_。 (2)将反应后C

11、筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是_。 (3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是_，其质量为_ g(不必写出计算和推理过程)。16.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和H2O（气）中的两种或多种。当混合气体依次通过下列物质时会发生括号中所说明的现象：澄清的石灰水（无浑浊现象）；氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；浓硫酸（无明显现象）；灼热的氧化铜（变红）；无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分的正确判断是（ ）A.一

12、定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO2、CO和H2O(气)C.可能有CO2、NH3和H2O(气) D.一定有H2、CO2和HCl17.有一种无色混合气体，可能由NO、 O2、NH3、CO2和HCl中的一种或几种气体组成。取50mL该混合气体，通过足量的浓硫酸后，体积减小到40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。原混合气体中一定不含_ ，一定含有_，这些气体的体积比是_。18.在120、101.3kPa的条件下，有由2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体，将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的

13、反应管。假设气体通过每个反应管时都能充分反应，且不考虑三个反应管以何种顺序排列。（1）尾气_是单一气体(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是_。 （2）原混合气体中_（填“有”或“没有”）几种（或一种）气体不可能再存在于尾气之中。若有，它们（或它）是_。（3）原混合气体中_（填“有”或“没有”）几种（或一种）肯定存在于尾气中。若有，它们（或它）是_。19.干燥的混合气体可能是：H2S、H2、Cl2、SO2、CO2、NH3、NO、NO2、O2中的几种。通过实验，结果如下：气体是无色的，密度比空气大；原混合气体通过浓H2SO4即有浑浊现象，且体积不缩小；剩余气体通过碱石灰，则气体体积缩小到原

14、来的10%，残余气体能燃烧；原混合气体无漂白性，打开瓶盖无颜色变化；原混合气体通过灼热铜网，铜网表面变黑，但恢复到原来的温度和压强，体积无变化；若将原混合气体通过热的硫酸铜溶液时，剩余气体体积为原来的40%。根据以上事实回答：(1)混合气体中一定有_(2)混合气体的平均相对分子质量为_ (3)混合气体通过灼热铜网时反应的化学方程式_答案：1.B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于选修四P34-P36中化学方向的判断

15、。B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2.D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出现白色沉淀。C.向一定浓度的Na2Si

16、O3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D.向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。3.BC 解析：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.pH=5.

17、5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。BC.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)再把题干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1代入即可。D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COO

18、)c(CH3COOH)=0.1 molL1 ，不可能得出上述结论。4.C 【解析】pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C选项正确。若HA为强酸，则a=b，若HA为弱酸，则应是ab，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。5.B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJmol1 ，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成

19、NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 molL1 ，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D项错误。6.C 解析：A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较

20、基础简单，但知识覆盖面比较广。7.D 解析：A 选项中，H2O(g)H2O(l)是放出热量，则H2O(g)H2O(l) 的H=40.69 kJmol-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)c(CO32-)，25时Ksp = 6.82 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用

21、CC 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3H2O的电离，从而使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。8.【答案】A9.C 解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。10.D【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液

22、显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。11.D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)c

23、(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).12.C 解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+) = C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。13.A 解析：根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2

24、O3Cl2Fe3+I2，A选项错；还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B选项正确；C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正确。14.【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2(0.0200mol L125.00 mL)/1000mL L1=1.25103 molm(Na2SO4)=142gmol12.50103m

25、ol=0.355gm(H2O2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4H2O22H2O【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。15. 解析：（1

26、）由气体范围及C筒中现象可知：2NO+O2=2NO2，反应前后C筒中气体体积没变，故C筒反应前只能是NO，反应后可能是NO2或NO2与NO的混合气体。又由反应后气体通过水，气体体积减少一半，不可能是NO2（若是则气体体积减少2/3），所以只能是NO2和NO的混合气体。（2）先计算进入C筒中O2的体积。因为NO2、NO体积为2.24L，通过水后变为1.12 L，所以V(CO2)=1.68 L,V(NO)=0.56 L。NO2由2NO+O2=2NO2而来，则V(O2)=0.84L。再来研究A筒中气体。若气体为CO2，则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2 1 1.68L 0.84L根据

27、关系式知CO2应为1.68L,而实际A筒中气体是1.40 L,所以不全是CO2,综合分析只能是O2、CO2的混合气。则有：V(CO2)+V(O2)=1.40L 解得：V(CO2)=1.12 L1/2V(CO2)+V(O2)=0.84L V(O2)=0.28 L故m(CO2)=1.12L/(22.4L.mol-1)44g.mol-1=2.2 g m(O2)=0.28L/(22.4L.mol-1)32g.mol-1=0.4 g 所以共重：m(CO2)+m(O2)=2.6 g答案为：（1）2NO+O2=2NO2；NO；NO和NO2。 （2）CO2和O2；2.6 g。（1）2NO+O2=2NO2NON

28、O是无色气体，NO转化为NO2时，体积不变，仅是颜色改变（2）NO和NO2（3）CO2和O22.6 解析：没跟水反应前，C筒NO2、NO体积分别为V（NO2）、V（NO），则有 V(NO2)=1.68 L 由B筒进入C筒中O2体积V(O2)=1.68 L=0.84 L。 设A中CO2、O2的体积分别为V(CO2)和V(O2),由进入C筒中O2计算 A中气体质量：44 gmol-1+32 gmol-1=2.6 g。19.解析：首先假设原混合气体为100L。(1)由气体是无色的，可知原混合气体中一定没有Cl2、NO2；由、可知可知原混合气体中一定有H2S、H2（且知H2的体积为10 L），可能有C

29、O2，一定没有NH3、SO2、NO；由可知原混合气体中一定没有O2，一定有H2S；由可知原混合气体中H2S的体积为60mL，再根据H2的体积为10 L，可推知原混合气体中一定有CO2，且体积为30mL。(2)混合气体的平均相对分子质量M=(102+3044+6034)/100=33.8(3) H2S H2 + S, 2Cu + S Cu2S (或H2S + 2Cu H2 +Cu2S)16.（答案为D）17.（答案为：O2、HCl ，NO、NH3、CO2 ，212。）18.（答案为：（1）不可能；（2）有，O2；（3）没有。）友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！6 / 6