陕西西安中学2017高三上第二次月考试题-化学

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1、陕西西安中学2017高三上第二次月考试题-化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A.在 16g18O2中含有NA个氧原子B.16gCH4中含有4NA个C-H 键C.22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44D.含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 molL-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na、SO42-、OH的个数比是812，

2、则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是（ ）A.111 B.142 C.124 D.1323. 下列各组仪器： 漏斗，容量瓶，滴定管，分液漏斗，天平，量筒，胶头滴管，蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）A. B. C. D.4. 一定温度压强下，用 mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ）A.气球中装的是O2B.气球和气球中气体分子数相等C.气球和气球中气体密度之比为 21D.气球和气球中气体物质的量之比为 415. 把 VL含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的

3、溶液， 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH)2； 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液， 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为（ ）A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL16. 下列说法或表示方法正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) H =-1.9 kJmol1， 可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中： H(aq)OH(aq) =H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的

4、热量大于 57.3 kJD.在25 、 101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1，7. aXn-和 bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）A.原子半径 XY B.a + n =b mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOm D.X的氢化物的化学式为 HnX8. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是（ ）A.Y 在周期表中的位置是第4周期B族 B.属于非金属元素C.核素的质子数与中子数

5、之差为 50 D. 和是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A.酸性强弱： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B.原子半径大小： K Na S OC.稳定性： NH3PH3AsH3 D.还原性强弱： F- Cl- Br10. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是（ ）A.Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子B.Y

6、 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4C.Y、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物D.X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性11. 下列电子式书写正确的是（ ）A.NH3 B.CCl4 C. N2 D.CO212. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ）A. HBr、 CO2、 NH3 B.Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2O D.NaOH、 CaCl213. 下图装置或操作正确的是（ ）A用装置量取 15.00ml 的 NaOH 溶液B用装置制备 Cl2C装置用于除去 CO2中的HClD关闭活

7、塞 a，从 b处加水，以检查装置的气密性14. 已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H与水反应有 H2生成，下列有关叙述中不正确的是（ ）NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性NH4H 与水反应时， NH4H 是氧化剂NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生A. B. C. D.全部15. 断开 1molCH 键，要吸收热量414.4kJ；断开 1molCC 键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC=C 键，会放出热量 615.3kJ；生成 1molHH 键，会放出热量 435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了

8、 1mol 乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是（ ）A.该反应放出 251.2kJ 的热量 B.该反应吸收 251.2kJ 的热量C.该反应放出 125.6kJ 的热量 D.该反应吸收 125.6kJ 的热量16. 化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是（ ）A.该反应是吸热反应B.断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键放出 x kJ 的能量C.断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D.2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量17. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =

9、-568 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H = -248 kJmol-1已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ，则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为（ ）A.11 B.337 C.21 D.3218已知丙烷(C3H8)的燃烧热H=2215kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为（ ）A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ19. 下列有关原电池的说法中不正确的是（ ）A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，放电时 SO42-向 Al 电极移动B.

10、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH= AlO2-2H2OC.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1 mol Ag时，消耗铜电极32 gD.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu220. 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是（ ）A.电子由锌经外电路

11、流向氧化银B.该电池可实现化学能和电能的相互转化C.锌是负极，氧化银是正极D.工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大21. 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 molL-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后， 两极均收集到 22.4 L(标准状况)气体， 假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是（ ）A.原混合溶液中 c(K+)为 2 molL-1 B.电解过程中共转移 8 mol电子C.电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电解后溶液中的 c(H+)为 2 molL-1二 非选择题（本大题分必做题和选做题

12、） 必做题（三道题共43分）22.（14分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。(2)从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号)。.测定中和热的实验装置如图所示。(3)写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol)。温度差的平均值为_ 。使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)。a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸

13、片用玻璃棒搅拌c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g)，则中和热 H= _(结果保留小数点后一位)。上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度23.（ 14 分） A、B、C、D、X、Y 为

14、元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3 常用作红色油漆和涂料。请按要求回答下列问题：(1)将D2 的水溶液加入浅绿色的 ZD2 溶液中发生反应的离子方程式为 _。(2)学生甲认为 X2 和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_ 。(3)学生乙认为 X2 能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是_ 。(4)A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污

15、染的消毒杀菌剂等。W 的电子式为_， W 的第一步电离方程式为_ 。如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：_ 。(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_ (填化学式)。24（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_ (用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前，电极质量

16、相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过_ mol 电子。(2)其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为_，这是由于 NH4Cl 溶液显 (填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式_。(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时

17、间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是_，电极反应为_；乙装置中石墨()为_ (填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”)极。 选做题（二选一，共15 分）25.（15分）【选修3：物质结构与性质】 有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与

18、D2-离子数之比为 21。请回答下列问题:(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”)堆积,空间利用率为_。(2)C3-的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_。(3)C的氢化物极易溶于水，请解释原因_。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 gcm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为_cm。(阿伏加德罗常数用 NA

19、表示，只写出计算式，不用计算)26.（15分）【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。已知:.B 能发生银镜反应；.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；. (R，R均为烃基)；.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。请回答下列问题。(1)写出结构简式:A_,D_,E_。(2)写出反应类型:反应_，反应_。(3)写出下列反应的化学方程式:反应_。B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应_。(4)A 的同分异构体中含有苯环的有_种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 111 的是_(填结构简式

20、)。参考答案一.选择题（共 21 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分）1-10:BBCCD CCDDD 11-20: CADBD CCADB 21:A二非选择题（共58分，其中必做题43分，选做题15分）22.（14分，每空2分）(1)5.0 ；(2)abe； (3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H =-57.3 kJ/mol(4)4.0 d -53.5 kJ/mol acd23.（14分）(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 2 分）；(2)Br、I与Cl均为A族元素，其单质具有较强的氧化性（2分）(3)Br、I

21、与Cl均为A族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱（2分）；(4)（2分）H2O2H+HO2 （2分） 2H2O2 2H2O+O2（2分）(5)32 （1分） Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4（1分）24.（15分）(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2分） 0.2（2分）；(2)2H+2e- =H2 （2分） 酸性 （2分）2Fe3+3Cl2+8H2O= 2FeO42+6Cl-+16H+ （2分）；(3)溶液变红（2分） O2+2H2O+4e- =4OH-25.（15分）(1)体心立方（1分） 68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分） 四面体形（2分）；(3)氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水（2分）；(4)ClPS （2分）H2S+Cl2=2HCl+S（2分）(5) （2分）26.（15分）(1) （2分）；（2分）；（2分）；（2）取代反应（1分），加聚反应（1分）；（3）（2分）；（2分）；（4）9（2分）；（1分）。友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！15 / 15