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1、1、NaHCO 3溶液中滴加入 CaCW溶液能否生成 CaCO 3沉淀？一般认为在NaHCO 3溶液中滴加入 Cad?溶液，不能生成 CaCO?沉淀，理由是此时发生 了如下反应：2NaHCO 3+CaCl2=Ca（ HCO 3）2+2NaCI但事实上在 NaHCO 3溶液中加入 CaCl2溶液却有 CaCO?沉淀生成，这是因为当溶液中2_Ca2+和CO 3 的乘积达到CaCO3的溶度积常数（Ksp,caco3 =2.8X10-9）时，就能产生CaCOs 沉淀，一 +2_HCO 3 _: h +CO 3H CO釣 KKa2HCOfHCO3ICO 3 = H NaHCO 3 和 CaCh 溶液均为
2、 0.1mol L-,旦 5.6X10 二1 CO3=H 0.1mol L- NaHCO3 溶液中H+=Ka1 叽2 = J4.3X103x5.6X101 =4.9X10，molU1113129X5.6X10=1.1X10 mol 2.8X10-, 所以仍有CaCO3沉淀生成。反应可表示为：2 CO 3 降低,CaCl2+2NaHCO 3=CaCO3 J +2NaCI+HO+CO2 f产生CO2是HCO 3一水解的结果，因为 CaCO3沉淀的生成，使+ 2 -HCO 3 H +CO 3 H+ 则增大，又使 HCO3+H2O H2CO3+OH-水解平衡向正反应方向发生了移动。同理，CaCl2溶液
3、滴加入Ca（ HCO3）2溶液，也有CaCO3沉淀生成，这些都是我们在 命题中应该加以注意的。2、碘水和碘的四氯化碳溶液为什么颜色不同？碘在水中的溶解度很小，室温时碘在100g水中仅溶解29mg,而在100g四氯化碳中最多能溶解2.9g，相差近100倍，因此碘水的浓度很低，而碘的四氯化碳溶液大得多。溶液的浓度越小，颜色越浅。要制得浓度较大的碘水，常将碘溶解于碘化钾溶液中，由于生成多碘 化钾（&3、KI 5等）而增大碘的溶解度。丨2 KI KI3碘水和碘的四氯化碳溶液的色泽明显不同。碘水呈现黄色，碘的四氯化碳呈紫红色。为什么会有这样的差异呢？这是因为水是极性溶剂，碘分子分散在水肿，受到极性水分子
4、的影响，产生变形极化作用，使12分子一端带上些正电荷，另一端带上些负电荷。极化后的12分子与水分子间产生静电吸引，I2分子就被 H2O分子包围而溶剂化。这样，分子中的电子的基态和激发态能级之间差别变大，电子激发时吸收可见光的波长较短的部分，溶液就呈黄色。碘溶于四氯化碳时，四氯化碳是非极性分子，不能使12分子极化，就没有溶剂化作用，碘仍然显现其晶体原由的紫红色。因此，碘水和碘的四氯化碳溶液颜色明显不同。3、Fe3O4是一种什么氧化物？F。4可以看成是Fe（n） -Fe （川）氧化物的混合物，它以黑色罢免体结晶的磁铁矿 形式存在于自然界中。Fe34的晶体结构由。2 一的立方密堆积形式构成。即按 ABCABCABC方式紧密堆集着 0 离子，然后 Fe3+离子一半嵌入四面体型的间隙中，另一 半嵌入八面体型的晶隙中，Fe2+则会全部嵌入八面体型的间隙中。这种精型叫做反尖晶石构型。如果用FeiUeFeb这种复合氧化物形式来表示Fe34,可能更恰当一些。也可以把它课程是铁的铁酸盐，即Fe（n） Fe （川）Fe （川）04。
1、NaHCO3溶液中滴加入CaCl2溶液能否生成CaCO3沉淀？
