济宁市2015-2016学年度第二学期高二化学期末试题

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1、济宁市20152016学年度第二学期高二期末考试化 学 试 题注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第卷 (选择题 共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分

2、) 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是选项现象或事实解释A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极B某些抗氧化剂作食品添加剂抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应D明矾可作漂白剂来源:Z*xx*明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1L 1 molL1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.

3、1 NA C0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g3.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pHH2OCO2C常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080D以上说法都不正确10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验内容A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度C证明Ksp(BaSO4)KHNKHRBpH=7时，三种溶液中：c(M

4、)c(N)c(R)C滴定至P点时，溶液中：c(Na) c(N)c(HN)c(H)c(OH) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)c(HN)c(HR)=c(OH)c(H)第卷 (非选择题 共52分)注意事项：1.答II卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.第II卷第17题为必做题，18、19、20为选修3或选修5模块试题，请选取其中一个模块的试题作答。第II卷试题答案直接写在答题纸上规定的位置上，考试结束只收答题纸。 17.（12分）煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：（1）采用Ca

5、(ClO)2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_ 。（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c(H+)c(OH-) （填字母编号）Ac(SO32-)c(H2SO3) Bc(SO32-)+c(NH3H2O)c

6、(H2SO3)Cc(HSO3-)+c(SO32-)c(NH4+) Dc(HSO3-)+2c(SO32-)c(NH4+)（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO3的电极反应式是 。已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.11010。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH4 的H2SO4溶液，与pH9的 Ba(OH)2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42) 2.0104molL-1，则应保持溶液中 c(Ba2) molL-1。（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO

7、或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H= - 270KJmol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。 a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3 选择该催化剂的理由是：_ 。某科研小组用选择的催化剂，在380时，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)3:1的变化曲线为 。选做题（共40分）【选修3 物质结构与性质】18（12

8、分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_。（2）氨催化氧化的化学方程式为_。（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_；这样排布使整个体系能量最低,原因是。 (5)若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_。（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X(一种)中存在的化学键类型_。19.（13分

9、）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。（2）基态E原子核外未成对电子数为 。（3）BC2的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因 ；F晶体的堆积方式为 （填序号）。 简单立方堆积 体心立方堆枳 六方最密堆积 面心立方最密堆积（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构

10、与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g cm3（含a、NA的式子表示，不必化简）。 20.（15分）I. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体。（2）钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：化合物甲中C原子的杂化方式为_；化合物乙的

11、沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。II. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(4)镍元素在元素周期表中的位置为 。(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”)；(6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。（7）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物Ni(NH3)4Cl2，2mol该配合物中含有键_mol。选做题（共40分）【选修5 有机化学基础】18. （12分）实验室

12、用燃烧法测定某种- 氨基酸X (CxHyOzNp)的分子组成。取3.34 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b。（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃 处的酒精灯。（3）装置D的作用是 。（4）实验结果： B中浓硫酸增重1.62 g，C中碱石灰增重7.04 g，F中收集到224 mL气体(标准状况)。X的相对分子质量为167，它是通过 测定的（填一种现代化学仪器）试

13、通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）。 （5）另取3.34 g X与0.2 mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200 mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示。试确定有机物X的结构简式为 。19. （13分）脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：(1) 写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ， 1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。(2) 化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_。（3）化合物III分子中最多有 个原子共面。(4) 与也可以发生类似反应

14、的反应，有机产物的结构简式为： 。(5) 化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_ _。(要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)20. （15分）化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成： 已知： E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰； ，（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）； 1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体。（1）油脂A的反应类型为 ，BG的反应类型为 。（2）DE的化学方程式为（注明具体反应条件） 。（3）EF所需试剂a是 ，F的名称是 。（4）1mol M与足

15、量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 。 (5) 写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式 。（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路线 。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）20152016学年度高二下学期期末考试化学试题答题卡注意事项：1答卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2请你将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。 17（1） （2） （3） （4） 【选修3 选修5 （请务必用2B铅笔将所选题目的题号涂黑，只准涂一个）】1819. 2020212223总计1920212223总计20152

16、016学年度高二下学期期末考试参考答案12345678ACDBDADC910111213141516BABBDBCC17.（12分）（1）H1H2H3（1分）（2）B D （2分）（3） O2（1分） 2SO424e 2SO3 + O2（2分）10:1 （1分） 5.5107 （1分） （4）c （1分）； Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源（2分）；a（1分）选做题（共40分）【选修3 物质结构与性质】18. (12分)（1） N-HN N-HO O-HN O-HO(2分)（2）4NH35O24NO6H2O(2分)（3） 放热(1分)（4）Ar3d54

17、s1(2分) 3d、4s轨道上的电子均为半充满状态(2分)（5）浓硫酸(1分)（6）离子键和共价键（极性键）多答配位键不扣分(2分)19. (13分)（1）N（1分）；（1分） ；（2）4（1分）；（3）V形（2分）；SO2（O3）（2分）；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定（2分）；（2分）；（5）（2分）20. (15分)分子 （1分）(2)6 （1分） 12（1分）sp2和sp3 （2分） 化合物乙分子间形成氢键（2分） 第4周期第VIII族（2分）（2分）(6)小于（2分）（7）32（2分）选做题（共40分）【选修

18、5 有机化学基础】18 .（12分）(1)将装置中的N2排尽（1分） （2） D（1分） （3）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2（2分） (4) 质谱仪（1分） C8H9O3N (算出CO2、H2O、N2各得1分，算出O得1分，求出分子式得1分，共5分)(5) （2分）19.（13分） （1）醛基（1分） 8（2分）（2） （3分） （3）25（2分）（4）（2分）（5）（写出3个即可，每个1分）20.（15分）（1）取代反应（水解反应或皂化反应）（1分）；氧化反应（1分）；（2）（2分）；（3）NaOH水溶液（1分）；对苯二甲醇（1分）（4）2mol（2分）；（5）（3分）（6）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH（4分）友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！13 / 13