《湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学期期中联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学期期中联考化学试题（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、湖北省武汉市部分重点中学2011-2012学年度上学期高一期中考试化学试卷命题人：武汉四中 邓丽娟 审题人：四十九中 黄慧 注意事项：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、校名填写在答题卡上。3考生请将第I卷和第II卷的答案填写至答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷上无效。考试结束后，只收答题卡。4. 祝同学们考试顺利。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题
2、只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B在汽车加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志是 C闻化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品D实验结束后，可将含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道2下面关于电解质的叙述中错误的是 ( ) A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质3下列叙述正确的是 ( )A. 氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质B. 还原剂是在反应中发生还原反应C. 同一反应中，既
3、有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D. 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4下列说法正确的是（ ）A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C含58.5 克氯化钠的溶液中含有6.021023个氯化钠分子D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的5下列电离方程式中，错误的是 ( ) ANaHCO3 = Na+ + HCO3 BH2SO4 = 2H+ + SO42CMgCl2 = Mg2+ + 2Cl DNH3H2O = NH4+ + OH6溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（
4、 ）A能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定7下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（ ）A用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水 B用酒精萃取碘的水溶液中的碘C加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉 D用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质8哪种方法可以区分CuSO4溶液和氢氧化铁胶体（ ）A用光束照射，有光路通过的是氢氧化铁胶体B在显微镜下观察，没有布朗运动的是氢氧化铁胶体C加热至沸腾较长时间，有沉淀生成的是CuSO4溶液D看颜色，有色的是CuSO4溶液9下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 + 2HCl = CaCl
5、2 + CO2 + H2O BCaO + H2O = Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O + O2DCaCO3 CaO + CO2 10下列实验操作中，正确的是（ ）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干 B蒸馏时，应采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间11下列离子方程式不正确的是（ ）A氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH + 2HCO3= BaCO3 + CO32 +2H2OB硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC向氢氧化钠溶液中加入醋
6、酸：H+ + OH = H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH = HCO3 12常温下，在水溶液中发生如下反应：16H 10C 2XO4 = 2X2 5C2 8H2O；2A2B2 = 2A32B；2BC2 = B22C。下列说法错误的是( )A反应C2 2A2 = 2A3 2C 可以进行B反应是置换反应C氧化性由强到弱的顺序是XO4C2B2A3D还原性由强到弱的顺序是CA2BX213下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体 B电泳现象可证明胶体带有电荷
7、C胶体属于介稳体系 D明矾溶于水产生的氢氧化铝胶体能与污水中的胶体发生聚沉，达到净水的目的14下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）AH+、Cl、SO42、K+ BK+、H+、Na+、HCO3 CCu2+、K+、SO42、Cl DAg+、NO3、Cl、K+15对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD16已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（ ）A1:1B1:4C4:11D4:1 第II卷（非选择题
8、 共52分）17.（6分）现有下列物质：盐酸 纯碱 豆浆 烧碱 干冰 食盐水 氢气 泥水。请根据它们的所属类别选择填入下表中（填序号）。类别单质酸碱盐氧化物胶体物质18（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl(浓)= 2KCl+2ClO2+Cl2+ 2H2O （1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）上述反应产生0.2mol Cl2时，转移的电子数约为_。19（13分）填写下列空白：（1）34g NH3共有_m
9、ol原子，0.1molH2S共约有_ _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_，含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a gcm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是mol/L。（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是 ；若再从中取出10mL溶
10、液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。20（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+ 、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 溶解 NaOH溶液 过滤称取粗盐 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干滤液 精盐 （1）步骤中应加入的试剂是 溶液，判断此试剂已加过量的方法是 。（2）步骤中应加入的试剂是 溶液，第步中相关的离子方程式是 。（3）若将第步和第步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是 。21（10分）欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需
11、要量取的浓硫酸的体积为 mL。（2）除下图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、 、 。下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误： 。（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有 （填序号）。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B.量筒用蒸馏水洗后未干燥C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数E.定容时，俯视液面加水至刻度线F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H.用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切22（10分）
12、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： A+D溶液+气体 B + C溶液+沉淀 B + D溶液+沉淀 A + B溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请回答下列问题：（1）A、C两种无色溶液分别为： 、 。 （用化学式表示）（2）下列各步反应的离子方程式依次为： 化学答案一、选择题（共48分）题号12345678910111213141516答案CDDDDBAACBCDBABA二、非选择题（共52分）类别单质酸碱盐氧化物胶体 物质17.（
13、6分）（每空1分）得到 2e失去 2e18.（5分） （1） 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2+Cl2+ 2H2O （2分，若写成2e-也得分） （2） （2分） （3）2.4081023 （1分）19.（13分）（1）8 ，1.2041023 。 1：2 ，1：1 。2：1 。 （2）11.2 ， 0.5 ，1.0365 。 （3）28.6 g 。0.2mol/L Na2CO3溶液 （若无“溶液”扣1分）； 0.2mol/L 。 （下划线答案每空2分，其余每空1分。若多写单位或者漏写单位均无分。）20.（8分）（1）BaCl2 。（1分）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯
14、化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量。 （2分，其他合理答案均可给分）（2）Na2CO3。（1分） Ca2+ + CO32 = CaCO3 （1分）Ba2+ + CO32 = BaCO3 （1分）（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+。（2分）21.（10分） （1）5.4 。 （2分，多写单位无分） （2）10mL量筒（1分，无规格无分）、 玻璃棒 （1分）。应用玻璃棒引流 ；（1分） 应采用500mL容量瓶 。（2分，错别字扣1分）（3）EG （3分，填对1个得1分，全对得3分，错填无分。）22（10分） （1） K2CO3 K2SO4 （每空2分） （2）CO32 + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42 = BaSO4 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+H2O （漏写符号扣1分，未配平无分）友情提示：部分文档来自网络整理，供您参考！文档可复制、编辑，期待您的好评与关注！7 / 7
湖北省武汉市部分重点中学11-12学年高一上学期期中联考化学试题
