课题3利用化学方程式的简单计算

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1、复习提问复习提问: : 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：比可表示为：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： 2 （24+16） 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ）克）克点燃点燃若：若： （ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0克克32802416化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O 2H2+O2通电表示水在通电条件下反应生

2、成氢气和氧气。表示水在通电条件下反应生成氢气和氧气。 表示每表示每36份质量的水在通电条件下，反应生成份质量的水在通电条件下，反应生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量的氧气。份质量的氧气。3643218Kg？ 说明：说明：在化学反应中，反应物与生成物之间在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成的质量比是成 关系。关系。 因此，根据化学方程式，利用因此，根据化学方程式，利用正比例关系正比例关系，由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一物质的质量。物质的质量。2Kg36g4g？正比例正比例说明：说明： 在化学反应中，反应物与生成在化学反应中，反应

3、物与生成物之间的质量比是物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。在实际应用中反应物）的质量。在实际应用中,可可加强生产的计划性加强生产的计划性,有利于合理利用有利于合理利用资源资源.课题课题3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的步骤根据化学方程式计算的步骤 设设未知量未知量 写出化学方程写出化学方程式式并并配平配平 写出与有关物质的相对分写出与有关物质的相对分子质量和以及

4、已知量、未子质量和以及已知量、未知量知量(即质即质量量关系关系) 例题例题1 加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可得到氧气解：设可得到氧气的质量为的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2215832316632xg答：可以得到答：可以得到0.6g氧气。氧气。6gx316简明地写出简明地写出答答案案列出列出比比例式、求解例式、求解X=0.6g (3) 写出有关物质的相对分子质写出有关物质的相对分子质量量和和 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 一、根据化学方程式进行计算的步骤一、

5、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设设未知数未知数 (2)写出化学方程写出化学方程式式(4)列列比比例式例式求解（左右相比）求解（左右相比）(5) 简明地写出简明地写出答答案案【三个要领】【三个要领】（1 1）步骤步骤要完整要完整( (设、式、量、比、答）；设、式、量、比、答）；（2 2）格式格式要规范；要规范；（3 3）得数得数要准确（一般保留一位小数）；要准确（一般保留一位小数）；【三个关键】【三个关键】（1 1）准确书写）准确书写化学方程式化学方程式；（2 2）准确计算）准确计算相对分子质量相对分子质量；（3 3）代入量均指）代入量均指纯净物纯净物的质量（的质量（单位单位要代入计算过要代

6、入计算过 程）；程）；二、利用化学方程式的的注意事项：二、利用化学方程式的的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1. 设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单已知量和未知量单位不一致的位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件标明反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数要注意用相对分子质

7、量乘以化学式前的系数,已知量和已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边未知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数.例题例题2 工业上工业上,高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰（可制得生石灰（CaO）和二氧化碳和二氧化碳(CO2)如果要制取如果要制取t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解解:设需要碳酸钙的质量为设需要碳酸钙的质量为X 高温高温CaCO3 CaO+ CO2X t X- = - tX =

8、- t=t答答:可生成碳酸钙可生成碳酸钙18吨吨.15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克?找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误31 14215.5 XX= 71方程式未配平方程式未配平计算结果无单位计算结果无单位 31 15.5 = 142 XP + O 2 P 2 O 5点燃点燃解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误未注明单位未注明单位没有简明的写出答案没有简明的写出答案设的格式不正确设的格式不正确实验室做氧气的性质实验时需要实验室做氧气的性质实验时需要4Kg4Kg氧气，

9、若实验室以氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？H H2 2O O2 2 H H2 2O + OO + O2 2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为解：设完全分解需要过氧化氢质量为XgXgx x4Kg4Kg答：需要答：需要8.5Kg8.5Kg的过氧化氢。的过氧化氢。X=8.5KgX=8.5Kg34343232x x4 4= =34343232X X先标出质量比，先标出质量比，再标出已知量再标出已知量和未知量和未知量配平化学方程式配平化学方程式计算中要带单位计算中要带单位计算结果要正确计算结果要正确 练习练习 ：氢气在氯气中

10、燃烧生成氯化氢气体，燃烧氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？克氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解:设:需要氯气的质量为X，生成氯化氢气体的质量为 H2 + Cl2=点燃 2HCl2 71 73 100g X Y2-100g=71-XX =71100g-2=3550g答:燃烧克氢气需要氯气3550克生成氯化氢气体3650克.方 设.关. 比算.答 = -Y = - 273100g=3650gY-273100g例题：例题：足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.211.2升的氧气（密度为升的氧气（密度为1.43g/L) 1.43g

11、/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：解：设可生成氧化镁的质量为设可生成氧化镁的质量为X X2 Mg + O2 Mg + O 2 2 = 2 MgO= 2 MgO点燃点燃 32 80 32 80 16 16克克 X X3232 = = 1616克克8080X XX= X= 80801616克克3232= 40 = 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 课堂练习一课堂练习一 实验室用实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（取

12、氢气。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？计算：生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设生成氢气设生成氢气的质量为的质量为X65213gX65 2X13g=X =0.4g0.0899g/L0.4g=4.4L答：这些氢气在标准状况下的体积是答：这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。mV= 课堂练习二课堂练习二 实验室用实验室用5g锌粒与锌粒与5ml稀硫酸反应，反应稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？问

13、可生成氢气多少克？解：解：设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2652(5-3.7)gX65 2X(5-3.7)g=X = 0.04g答：生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.04克克课堂练习三课堂练习三 把把6.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足足量的量的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：求：Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：解：根

14、据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中 Zn%=6.5g3.25g100%= 50%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为50% 设参加反应的设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤(1)(1)设未知数设未知数 设设(2)(2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 方方(3) (3) 标出有关物质的量标出有关物质的量(4) (4) 列比例式列

15、比例式, ,求解求解 比比(5) (5) 简明地写出答案简明地写出答案 答答标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数谈谈本节课的收获谈谈本节课的收获1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书

16、写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂练习课堂练习小结：小结：