高考化学物质结构知识点练习题

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1、专题七物质结构1 .【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)S,非金J1性越强.氯化物越焉定，则/应定性；HFAWS,C错误fD、同硼自左向右厚子半役逐杆寻小，同主族自上而下原.宁半柱还海强大，则原子半谷：rF)VrUJ)D错误*答案选即【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素

2、周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。位一构一性”推断的核心是结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。2 .【2016年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7【答案】B”解析111试题分析：B摩子船卜层电子数是3个，所以耳黑高化合侪是+3价然后根据化言物中正负化合价的fW粕等于0可知不可能是H3B6（其中B元素化合价为X价），故只有逸项B符合题鬣*J考

3、点定位考青元素化名价再惭及化学式书写.J【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序数=原子的最外层电子数。其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0。3 .【2016年高考上海卷】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A. CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.CI2与I2【答案】C【解析】试题分析：A.CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B.NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化

4、破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D.C12和I?在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体离子晶体分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑

5、，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。4.【2016年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。WZ同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A.原子半径：XYZWB. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 【第折】由于原子序熟按宙，X、Y、曾与Z罡!而X、Y，2：是叶周明的元素，且只有X是金属元素，则这四种元索分别是N，Ak%、P*A.同一周期的元素原子序翱越 大,摩孑半4班小J同一王族的元素，原子极外电子

6、层数越蓼,原子半径峨所以原子半旌：科YRW,正醐jH.中茁惜最酸可雕是HN6、HNOj,Z的含磁是HaPO”酸性HN5VH3PO4,错退手C.元素的非金原性所以气态氨化扬网*定性*内格溟J若W,X原子序数相差，则二者形 成的化合物的化学式是XW,错误,.【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，

7、置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。5.【2016年高考新课标I卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol-L1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）一臼=日一臼A.原子半径的大小WXXYC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的

8、最高价氧化物的水化物为强酸【解析】试盛分折工短周期元素w.x.y、z的原子序额依次领tn肛户、是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的里庭,逋常为黄竦色气体,则Z是整元素,R是cv001mciL，溶液的pH为2,说明，是一元强酸jCh与两标素组成的化合物反应会产生两种化合物,箕中T中r是HCI,另一种物质q的水港酒具有演白性则说明对是H元素尸m是H.。是HCTOi两种元素组成的化合物p与Cl;I光照反应产生fl,母1产生瑜5通常是难溶于水的混合物，根据传化关系图可知P罡用烷，则*可能是CHjCkCHd八CCL中的几林物质。因此X是碳元素，Y是融元素&乐根据元素周期漳的原子半径变化统律工同一周

9、期的元素，厚子洋鸵越大原子半里越小，同一王旗的元素，摩子核外电子层翻越缓，原子半径越大，则摩子半径的大小错误B.同一砌元素，随着朦子再静的增大.自左向右元素的1F金值性逐舟地强，同壬除元素自上而下，随着原子序教的墙大，元素的非金属性逐寿及弱，则元素的非金屉性YZX（错诺C.Y元素的氨化物有HQ*口坨6二者在常展常压下者廿T滂态，正期D.X的最;t价量化物的加七物是版酸,谈我质是二元弓就，不是强馥，揩误.【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律

10、，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。6.【2016年高考新课标II卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子

11、，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A.H与O、S形成化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na?

12、。、Na?。？等化合物，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：NaSOH,C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸，H2s的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。7.【2016年高考新课标出卷】四种短周期主族元素W、X、Y、

13、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A,简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ【答案】BiWT11做分析二X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为箱元素,ZX形成的化合物内中性，说明为甄化糖，则Y为硝元素，w为it元素,A、钠离子和豪离子电子层结构相同，核电商数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误，出氧下联内形成的化合物为裁化钠成过热化钠，区水港港都为31裁化擅，显械性，旅正碉，C、水和祓化氮

14、比较，水程定性强,放酒谡;D,最高棉为化，小寸应的水化物中高磁量最强酸.故错误，【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属

15、性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。8.【2016年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中

16、燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】DYW111武蹦分析：的周明王族元素x、y、aw的原子序数的幻#大，x原子楼外展外层电子翻是其电子层数的2信，则X为C元素，X、Y的核电荷呢比为3%则Y为。元素，W的矗外层为g电子结构W为f元素或a元素，金属单质z在:气中黑使生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则z为2元素，W只能是。元索*A.X与Y形成的化合物而8和g,2的最高

17、价氯优物的水化物是N4H,W.B项错饯？C.化合物4Y和ZWY上分别是Na式XNK16,1酸钠是含II酸盐，既存在育子建j也存在共价城，C项错误$D.Y的单质具新jW的里.离象气，W的化合物g可作水的泊播剂,R1页正确!答案选刀.【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氨、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。：2016届高考模拟试题：*9.1201

18、6届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25c时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（）A.Y元素含氧酸的酸性比W的弱B. Z和W在自然界均能以游离态存在C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D. X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子【答案】D试通分析：X.Y、&*是原子序魏惴珑大的四珅矩周期元素.Y和Z粒于辰1周明，可组成中学常见的共侨化客物YZ鞘Y&,X和2的原孑最外层电子数之汨等于W的原子最外层电子

19、舒EOQlmolLX和W形成化合物的水溶清pH为露期”是H元素，Y是C元素，七是。元常手印是口元素*A.Y元素含低甑可以是坨CO%也可以是HOOC-OOOH,口元素形成白画印认是HOO、HOO1,HOQ,因此匍者白减性不一定比罚的弱，错谖$B.O元素在自然界中存在5、Q,有里医，而CI元素没有里康.错误；C.8与NKJH母冷不能发生反应，错误；D.X和Y熊形成麟含低性壤又含I.非格性键的分子,如GH?等，正葡U.J考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。10.12016届唐山二模】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最

20、强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是（）A.原子半径：WYB.最高价含氧酸酸性：WRC.气态氢化物稳定性：YRD,简单离子半径：YZ【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；X和W同一主族且为短周期元素，为C元素；R的原子序数是丫的2倍，丫和R同一主族且R原子序数大于W,所以Y是O、R是S元素。A.原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径

21、随着原子序数增大而减小，所以原子半径SiCO,所以原子半径WY,正确；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SSi,所以最高价氧化物的水化物酸性强弱：RW,错误；C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定T越强，非金属性OS,所以氢化物的稳定性H2OH2S,正确；D.Y和Z形成的简单离子Na+、O2-核外电子排布都是2、8,对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：YZ,正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。11.12016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子

22、数之和为12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（）A,原子半径：YX,离子半径Z则A的悬外层电子射为喝效，Z照子的最外星电子粉是X原子庄电子数的3倍，则工的扇外星电孑触6,Y的外星电子散为3X的最外层电子数为明则X为C-元素,Y、M劣位于同一阊期，应为第三周期元景,Z为S元素，丫为4元素，则鼎应为。元素.同，栈电荷数越大，高于半箔半径越小，所以原子半径*X?泡子半径3M揩谩j机2Mg+占燃CO2三2MgO+C,该反应属于置换反应，正确；C.元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D.C12是有毒的气

23、体，与水反应产生HC1O具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。12.12016届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性：HBrHIB.0.1molL-1溶液的pH:NaOHLiOHC.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈【答案】CTWT-1曲S分折：a,同一主族从上到下，气杰氯化物的稳定性依次漏弱，Q片橐定性能用元素周期it解衽，A项不选$a同一主旗从上到下，金虐胜逐弼I,堇气化物的第;性逐港强*党性NaOttUOH,-陶同浓度的两檎港，1430H港港

24、的pH技大，能用元素周期律斛裁，片磔不选手eg1soi与盐骏反应生成SQp能够证S器划打HCl坨SO,不能体现元素周期很C项选；D,同周期从左到右，金属性逐潮漏弱，金属单质的还原性遂再飘需，因此阪比A1与等浓度的盐版反应更剧型，能用元素周期律解.理，D项不选3答案选C*.考点：考查元素周期律的综合应用。13.12016届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丫原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()|xIY|ZWA.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为：Xv

25、YvZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【答案】D【解析】试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。A.O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；B.一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：S2ClO2,B项错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性ONS,则氢化物的热稳定性顺序为H2ONH3H2s(YXZ),C项错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性ClO

26、NS,则HCIO4酸性最强，D项正确；答案选Do考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。14.12016届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期，x+与Z2一具有相同的核外电子层结构.下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径XZ2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】Bt解折】11忒麴分析：X、丫在同一周期，X、站具有相同的楼外电子层壁构a可描工在X.Y的上一酶，又因为X.Y、七原子序数之和为文，平均廨子序数为12,财犬为钠，？为氧，进而可知Y为氯A、X为钠,.由同周期元素

27、从左到右元素的金属性逐瘠薜额I知同周期元素中X的金属性最强，正确，不选A?B.具有相同电子层排布的麻子，核电荷数越大，半役越小j则离子半径应谖为xe,错误，选c.z的氧化物为水，含有氢健，常温下为浦态，同族元素中2：的氯代物梯定1支最强，正圈，不选。IX同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧优物的水化物的酸性逐南埼强，正确，不选D,考点：原子结构和元素周期律的关系15.12016届郴州一模】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，屋和d+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）A.元素的非金

28、属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e一稳定结构D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】D【解析】试题分析：a的电子层结构与氨相同，则为氢元素，b和c的次外层有8个电子，b最外层有6个电子，为硫元素，L和d+的电子层结构相同，c的最外层有7个电子，为氯元素，则d为钾元素。A、元素的非金属性为硫氯氟，即bcZRTB.气态氢化物的稳定性：WRZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同【答案】D【解析】试题分析：根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R

29、最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为钺元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）受=10,推出W为覆元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）受=14,推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为钺元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为钺元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi,则气态氢

30、化物的稳定性WRZ,正确；D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SQ2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同，错误。考点：考查元素推断、元素周期律。20.12016届江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与丫2一具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：YZB. X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同Tim武建分析：椎据题邃失嗨周吃主族元素X元素的原子盘外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为谖元素，丫是地壳中含量最高的元素，则Y为氯元素，四*与中一具有相同的电子层结构，则为镂元素jX、丫、乙W博子的最外层电子数之和为18,则W为减元素.A,断气常温下为气恚，镁单度常温下星固态,整版的湍在：6cM即YVZ,锯误fB.C,O、Mg三种元素可形成碳酸4主，为离子化合物，错误iC、非金底性：CS,竣1生：错误三口、为化镁卬的化学键为离子键，二笈化疏三到滨中的化学建为共彷犍.化学犍类型不留同，正蠲q.考点：考查元素推断、元素周期律。