高三化学二轮复习题型专练04离子反应(含解析)

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1、题型专练04离子反应1 .下列离子方程式书写正确的是（）A. H2s溶液显酸性：HS+2HO2H3C+S2-B. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO+H2O+3ClO=SO2-+Cl-+2HC1OC.向Ca（HCG）2溶液中力口入澄清石灰水：Ca2+2HCO+2OH=CaCOj+CO2+2h2OD.向Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【答案】BE解析】.4.氐S属于弱竣，分步电离，且以第一步电离为主，H：s-H9=一压Cr-械汽错捏；日少量二氧化硫通人;欠氯酸钠,溶清中发生氧化还摩反应反应的离子方程式为55-30。-出。=3。k-2HC15口，故B正确；C.

2、向CHC。博港中力叭漕清石灰水，与用量无关，离子方程式！Ca-HCO：-0H-=68+压5故C错误中.向FeL澹液中逋入少量C匕只氧化匕反应的离子方程式为：ar-c匕故D镯吴。2.下列解释事实的化学用语错误的是（）A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+20H=SiO32-+HOB.酸雨的pH小于5.6:CO2+HOHCO=H+HCOC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+2HCO+20H=CaCOj+CQ2-+2HOD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊A13+3NHH2O=Al（OH）3J+3NH4+【答案】B【解析】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

3、，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，所以选项A正确。二氧化碳在水中饱和，其pH=5.6,所以酸雨的pH2-3。-旺55旺6故B项错蚌C项,向NaAQ溶液卬通入过量CQ：制取Al(OH).：反应的寓子方程式为：闺67人“2HO【答案】A【解析】A定温度下J碳酸氢钠溶解度4、于碳酸钠，饱和碳酸车加备灌中通入足量的二氧化碳产生磔酸氧钠晶体；故A正确j3K16与即在酸性溶液中反应不置睛生6瓯5I-IO-6H-312-3KO,故B错误5C氨水是雷疏不能溶解氯氧化铝；-烟氏。触。期卜30仁,故C错谯宁D.氢弱化钙是强神饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示；0HVHi80H=CHjC(Xy

4、Tfc%故D错误卡7 .在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是。A:Na+K+CO32-NO3-B:Na+K+SO2-OH-C: K+Na+NO-CH3COOD: HNH+NO3-SO42-【答案】C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol/L的新制漂白粉的溶液中，除含有C4外，还含有Cl-和ClO-。C项，K+Na+NO-CMC00tlCa2+、Cl-、ClO-之间不发生反应，能够大量共存，故选C项；A项，C蕾与CO2-能够反应生成CaCO沉淀，不能大量共存，故不选A项；B项，ClO-能够将SO2-氧化，不能大量共存，故不选B项；D项，Ca2+与SO

5、2-能够反应生成CaSO沉淀，不能大量共存，故不选D项。8.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A.无色溶液中：HCO-、Na+、Cl-、OHB.pH=1的溶液中：Fe3+、SO2-、K+、Mn。C.常温下pH=11的溶液中：S2-、.K+、CO2-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、SQ2-、K+、SCN【答案】B【解析】A.HCO-与OH能大量共存，生成碳酸根离子.。错误；B.pH=1的溶液显酸性，这些离子在酸性条件下能够大量共存，正确；C.C1O-具有强氧化性，S2-具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.SCN与Fe3+发

6、生络合反应，不能大量共存，错误；9.下列各组微粒一定能大量共存的是()A.遇KSChCHCOOHCl-B.某无色溶液：OH、K+、HCOBa2+C.0.1nol/LNa2s溶液:K+、NH+、NO-、A13+D.常温下水电离出的c(H+)c(OH-)=10-18的溶液中：Na+、Cl-、CO2-、SO2-【答案】A【解析】A、遇K&CN变血红色的溶清中有FQ.1由，CHiCOOH、Ct之间相互不反应,能大量拄存B、0H和HC1。发生反应而不能大量共存宁C、NaS溶潸中辞和闻3会发生完全的双水解而不能大量共存手D、常温下水电高出的瓜的溶清中水的电离受H抑制,当溶灌为酸性时8/会和IF反应，不能大

7、量共存.10.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A,使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO-B.使pH试纸显蓝色的溶液中：KNs+、OH、SO2-C.由水电离出的c(H+)=1X10-12molL-1的溶液中：Na+、M、Cl-、HCOD.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Ba2+、NO-、ClO-【答案】B【解析】A.使甲基橙呈黄色的溶液可能为碱性溶液，溶液中可能大量存在OH,Fe3+与OH反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B.使pH试纸显蓝色的溶液为碱性，溶液中存在大量OH:/、Na+、OH、SO2-四种离子间不发生任何反应，能大量共存，正确；C.由水

8、电离出的c(H+)=1x10-12molL-1的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO一定不能大量共存，碱性环境下，Mg+与OH不能大量共存，错误；D.与铝反应生成H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性不可能存在NO-、ClO-,若为碱性条件不可能存在NH+,错误。11.某试液中只可能含有K+、NH+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2-、CO2-、AIO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如下实验：下列说法，正确的是一气惨气体巨产三琴琴网出辿_图经幽皿一蟋工谎c1时第说笊过城寸步少,一同流RL*沉砂A.原溶液中存在的离子为NH+、Fe2+、Cl-、SO2-B.滤液

9、X中大量存在的阳离子有NH+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C为Al(OH)3D.无法确定原试液中是否含有K、Cl-【答案】A【解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无B标无Aldi加入硝酸玉贿气体因为前面，加入了疏的田蝴艮离子在酸性条件下具有强氧化性说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钢?力DANaOH涛涌有气体生成二说明存在校根离子二气体为氨气：沉?淀B为红褐色氢弱化铁沃淀;通入少量CO:产生沉,淀:先与OHB求,反应二沉注C为碳酸专见不熊蜕明在在AL因为存在的恩子浓度均为(MmoLL从电荷的焦度出发只有有NHT、F4、0-，3。卢才能呆证电荷守恒了泌然不能存在裁B、C.D错误自

10、正确*12.某溶液中可能含有OH、CO2-、AIO2-、SiO32-、SO2-、Na+、Fe3=、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO2-、Al。” SiO32-777B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有N&SOD.原溶液中含有CO2-与、AlO2的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】根据图象分析可以知道，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+

11、、Md+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO”SiO：-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO2-离子,反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可以知道，溶液中一定含有Na+离子;A、根据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO2-、AIO2、SiO32-,所以A选项是正确的；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3,故B错误;C、溶液中硫酸根离子不能确定，乘U余原溶液不中一定含有NS2SO

12、,故C错误;D、根据图象可以知道和碳酸根离子反应的盐酸为2L,CO32+2H+=CO+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4L,Al(OH)3+3=A3+3从0;原溶液中含有CO2-与A0-的物质的量之比为3:4,故D错误。13.下表对某些反应方程式的评价合理的是端P离子方程式或电极反应式评价A次氯酸钙溶液中通入足量SQCa2+ClO+SO+HO=CaS4+C1-+2l4正确B箍酸铁溶液与氢氧化钢溶液混合Fe3+SO2-+Ba2+3OH=Fe(OH31+BaSOj正确C醋酸俊溶于水CHCOO+NH+1CHCOOIH+NHH2O错误，阴离子水解相互促进，应该用一号D书惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混

13、合溶液一段时间阴极：2Cu2+4e-=2Cu阳极：4OH4e-=2H2O+OT错误，该阴阳两极反应不可能同时发生【答案】D【解析】A、化学方程式为：旺ACa$CH-2HCl-氐Sd所以离子方程式为；Ca*2口。一2302Tt6=C4SQl4H-故A错误5夙正确的写法是；2Fe+-3SO43-3Ba-eOH-=2Fe;(OH)U7B焉CM故B错误jC、醋酸镣溶于水二仍用可逆符号离子方程式为*NHTYHsCOCTI:。=廖40-：氏801离子方程式与评价均不正确！D、根据放电顺序，阳极反应应该是；2CK2.6T故D正确。14.某100mL溶液可能有Na+、NH+、Fe3+、CO2-、SO2-、Cl

14、-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是益常.u.口 口皿心力心口虐液A.原溶液一定存在CO2-和SO42-,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol/L【答案】B【解析】A.由以上分析可以知道原涔液一定存在CO：和50它一定不存在F1故A正确B阳离子所带正电有的物质的量之和103mm阴高子所带负电荷的物质的量之和川，01，。104mH而电荷守恒可以知道一定含有钠离子二故B错误;C如钠离子的物质的量大于0.04-0.03

15、-0.01mol1阴离子和阳禽子电荷之差)贝含有靠离子,故C正瑜D一已确定含有8和SOrNHT且皿瓯*)却03m比n(COj2-)=n(Sa*)=0.0imcl由电荷守恒可以知道Ei(NT)=0,H-0.03=0,Br-、SO2-,通入CO气体D. HCO、NaI-、HS,力口入AlCl3溶液【答案】B【解析】AH+、NO-能够氧化SO气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钢沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Ca2+、Cl-、KH+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，所以B选项是正确的；C.偏铝酸根离子与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液

16、中不能大量共存.，故C错误；D.HCO、HS与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。16 .下列反应的离子方程式正确的是()A.铁红FeQ于氢碘酸Fe2Q+6H+=2Fe3+3H2OB.向CuSO溶液中通人过量的H2s气体:Cu2+H2S=CuSt+2H+C.向NaHCO液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+HCO=BaCOj+H2OD.成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：ClO-+H+=HClO【答案】B【解析】A铁红FeQ于氢碘酸Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+3H2O+I2，故A错误；已向CuSO溶液中通人过量的HbS气体生成CuS沉淀和硫酸，

17、其中H2s为弱酸、CuS是沉淀均不能拆，故离子方程式为Ci2+H2S=Cu&+2H+,所以B选项是正确的；C设Ba(OH)2的物质的量为1mol,则含1molBa2+和2molOH,而2molOH消耗的HCO的物质的量为2mol,故离子方程式为Ba2+2OH+2HCO=BaCOj+H2O+CO2-,故C错误；D、酸性条件下Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+HO,故D错误.所以B选项是正确的。17.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在B.加入几滴Fe

18、2(SO4)2溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C.加入Ba(NQ)2溶?夜,生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO2-存在D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2-存在【答案】B【解析】A一加入AgNS溶流:生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等,加稀盐酸后沆流转化成氟化银沉,定所以也沉淀不溶解.故无法崩定原溶酒中是否含有C匚故A错误yB,铁离子与甑羟基反应溶液显示紫色:所以加入几滴Fg&Q溶液:溶液变成紫色:可确定有酸分基存在:所以B选顼是正确的jC,加入Ea(X6)二港,港生成白色沉淀核白色沉淀可靛为亚硫酸钢，加稀盐酸后亚硝斓?被氧

19、化成疏酸领沉淀,原灌港中可能含有与0吐不一定含有SO,-;故C错误;D加入盐酸:生成的气体能使灌清石灰水娈浮诬.该气体可能为二氧化碳或二氧化梳,原漆液中可能含有HCO；EOF一等:不一定含有8#.故口丰制吴18.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO-、Cl-、SO2-、CG2-、NH+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法

20、正确的A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和KB.原溶液中含有的离子只有：Cl-、SO2-、NH+、Fe3+C.原溶液中c(NO3)=0.2molL-1,c(Fe3+)=0.2molL-1D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少【答案】C【解析】取该溶液100mL,加入过量NaOE溶液，加热得3U小。2iw：气%说明溶液中含有。.口2皿1瓯+,同时产生红褐色沉淀为氯氧化铁，说明溶液中含有8y与FA会发生双水解而不能大量共存，故溶,液中一定不含揩沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到L6g固体对氧化铁，则班蜕0期曰班第0步246网=0.Q2m%向上述滤诙中加入足量取外溶浙得到4风不溶干盐

21、酸的沉淀则沉淀为疏酸钢j口SQ/)=uSaSO-)=4623=0,02m(?l.?n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3x0.02mol=0.08mol,n(-)=2n(SO2-)=2X0.02mol=0.04mol泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式A13+3HCO=Al(OH)3J+3COT,故D正确。20.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用H2Q从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+HO=I2+2OHB.向碳酸氢钱溶液中加入过量的NaOH(:NH+OH=NHH2OC.向明矶溶液中加入B

22、a(OH),溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3+2SO2-+2Ba2+4OH=Al(OH)4-十2BaSOJD.等体积、等物质的量浓度的NaHCO容液与Ba(OH),溶液混合：HCO+Ba2+OH=BaCOj+HO【答案】DE解析】用W5从酸化的海带勿复出港中提取明高子方程式是；21注供-2氏Oj故A错误,向碳酸氨铳溶液中加入过量的NaOH溶液:HC67H40HFN班氏OC5二一比。，故B错俣；向明研溶酒中加入g9电溶液至生成沉淀的物质的量最终；2MTSMTB淤TOH2Al9H对十史心。+人故C错误孑等体机等物质的量浓度的*H8濡凌与割0司，溶液混合；HgTrOHFagL-H。故D正确*21

23、.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mr2+氧化成MnQMn2+ClO-+HO=MnO；+C1-+2HB.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NQ-+4H+=Ag+NO+2HOC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2O通电Cl2f+H2T+2OH-F-r【答案】D【解析】A.在强碱性溶液中，次氯酸钠将MrT氧化成MnO,离子方程式：Mn2+ClO-+2OH=MnOj+C1-+2H2O,故A错误；B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO3-+4H+=3Ag+NO+2HO,故B错误;C.向FeBr2溶液中通入过量的C12,离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,故C错误;D.用铁棒作阴极、炭棒作逋电阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O-CI2T+H22OH-,所以D选项是正确的。