《两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习（6页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、溶液混合专题练习熊和平 2014 .05例题解析：例题：已知 25%氨水的密度 0.91g/cm3 ，5%氨水的密度为 0.98g/cm3 ，若将上 述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数( )A. 等于 15% B. 大于 15% C. 小于 15% D. 无法确定解法一：设所取溶液的体积为VmL，贝U混合后溶液的质量分数为25%XV/0.91+ 5% V/0.98/(V 区91 + VX0.98) = 15.37%15%。解法二： 由氨水的浓度与密度的关系可知氨水的浓度越大， 密度越小。 当将上述 两种溶液等质量混合时，溶液的质量分数为 15%。当将两种溶液等体积混合时， 25% 氨水
2、的质量小于 5%氨水的质量。即等同于在等质量混合的基础上又增加了 5%氨水的质量，故混合液的质量分数小于15%。 以氨水、乙醇等溶液为代表：该类溶液的密度比水的密度小 d(aq)d水，且溶液的浓 度越大， 溶液的密度越大。 将不同浓度的同种溶液混合时， 等质量混合后溶液的 质量分数小于等体积混合后溶液的质量分数。思维拓展 ：1. 已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L，贝U质量分数为 49%的硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )mol/LA. 等于 9.2B. 小于 9.2C. 大于 9.2D. 无法确定2. 把 100g 浓度为 18mol?L-1 、密度为 p(g?
3、cm-3)? 的浓硫酸加到一定量的水 中稀释成 9mol?L-1 的硫酸，贝加入水的体积 ( )mLA. 小于 100B. 等于 100C. 大于 100 D. 等于 100/p3. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数， 且b = 2a，则下列判断正确的是()A.2w1 = w2 B.w1 = 2w2C.2w1w2D.w1w22w14. 若以 w1 和 w2 分别表示物质的量浓度为 amol/L 和 bmol/L 氨水的质量分数， 且w2 = 2w1，则下列判断正确的是()A.2a = bB.a = 2bC.2abD.abbc B.bac C.cba
4、D.cab3、将溶质的质量分数为a%的 NaOHS液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数 为2a%勺NaOHF饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（）A ma/V mol/L ma/2V mol/LB ma/200Vmol/LC m/2aVmol/LD4 化学学习中我们常常遇到一类要计算两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量 分数的选择题，如：把质量分数为 70%的硝酸溶液（密度为1.40gcm3）加入等 体积水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（）A、等于35%B、大于35% C、小于35%D、无法估算5. 10%的酒精溶液（二0.9819gcm3）与50%的酒精溶液（p = 0.9138
5、gcm3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于30%B 大于30%C 小于30%D 无法估算6. 40%的醋酸溶液（p = 1.049gcm3）与60%的醋酸溶液（p =1.064gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.等于50%B 大于50%C 小于50%D 无法估算7. 2%的 CO溶液（p = 1.016gcm-3）与8%的 CO溶液（p = 1.071gcm-3）等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A 等于5% B 大于5%C 小于5%D 无法估算8. 8% 的溶液（p = 1.046gcm3）与 12% 的（NHSQ溶液（p = 1.069
6、gcm3）等 体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A 等于10% B 大于10%C 小于10%D 无法估算9 把乙醇加入等体积水混合后，溶液中溶质的质量分数为（）A 等于50% B 大于50% C 小于50%D 无法估算10把纯硫酸加入等体积水混合后，溶液中溶质的质量分数为（）A 等于50% B 大于50%C 小于50%D 无法估算11 把40%的酒精溶液（p = 0.9352gcm3）加入等体积水混合后，溶液中溶质 的质量分数为（）A 等于20% B 大于20%C 小于20%D 无法估算12把62%的硫酸溶液（p = 1.520gcm3）加入等体积水稀释后，溶液中溶质的 质量分数为（）
7、A 等于31% B 大于31% C 小于31%D 无法估算13把30%的氨水（氨水的密度比水小）加入等体积水稀释后，溶液中溶质的 质量分数为（）A.等于15%B 大于15 % C. 15小于 D 无法估算14 把质量分数为x的硫酸溶液和质量分数为3x的硫酸溶液（质量分数大的硫 酸的密度大）等体积后，溶液中溶质的质量分数为（）A.等于3x B 大于3xC 小于3xD 无法估算15. 有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为 3a %，乙中H2SO4的质量分数为a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（）A. 2a%B.v 2a%C. =
8、 2a%D.无法确定16. 将上题中的“ H2SO4（aq）”改为“氨水”；其余不变，试选之。（）17. 有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为25%，乙中水的质量分数为15%，将甲、乙两种溶液各取100 mL混合，则所得溶液中水的质量分数（）A. 0.80B.V 0.80C. 0.20D.V 0.2018. 在 100 g浓度为18 mol L 密度为p （g/cm ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol _ _1的硫酸，则加入水的体积为 （）100A. v 100 mLB. = 100 mLC. 100 mLD. = mLP15将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质
9、的量浓度_0.5mol/L， 等体积混合所得氨水的物质的量浓度 _0.5mol/L。将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后， 所得氨水的物质的量浓度 _2mol/L等体积混合所得氨水的物质的量浓度_2mol/L。已知25%的氨水的密度为 0.91mol/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3,若等体积混合，所得氨水的质 量分数_15% （填大于、小于、等于）16、质量分数为a%，物质的量浓度为 c mol/L的氢氧化钾溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为原来 2a%，则物质的量浓度为 2c mol/L17设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A . 0.1mo
10、lCl2含有的电子数目为 0.2NaB .常温常压下，18g H2O含有的原子总数为 3NaC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为 0.5NaD .常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为O.INa18设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A .常温下，23g NO2含有Na个氧原子B. 1L0.1mol?L-1 的氨水含有 O.INa 个 OH C. 常温常压下，22.4LCCI 4含有个Na个CCI4分子D. 标准状况下，22 . 4L氦气含有2Na个原子19. 下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCI中含有6.02 杓 个NaCI
11、分子B. 1.00mol NaCI中，所有Na+的最外层电子总数为8X5.02 XI023C. 欲配置 1.00L ,1.00moI.L -1 的 NaCI 溶液，可将 58.5g NaCI 溶于 1.00L 水中D. 电解58.5g熔融的NaCI，能产生22.4L氯气（标准状况卜23.0g金属钠20. Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A .在18g18O2中含有Na个氧原子B .标准状况下，22. 4L空气含有Na个单质分子C. 1 moICI 2参加反应转移电子数一定为2 NAD .含Na个Na +的Na?。溶解于1L水中，Na +的物质的量浓度为 mol L一121. 将 0.4
12、mol/L AgNO 3 溶液,0.3mol/L MgCI 2 溶液和 0.2mol/L 的 AICI3 溶液按 3:2:1 的体积比 相混合静置后，上层清液中CI-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（）A、0.2moI/LB、0.1moI/L C、0.6moI/L D、0.3moI/L22.标准状况下 VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为3,物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是=17V+22400A. P= 22.4+22.4VB . W=17c1000 pC.17V17V+22400D . C=1000V p17V+2240023. 设Na代表阿伏加德罗常数（Na ）的数值，下列说法正确的是A . 22.4 L Cl 2中含有Na个C1?分子1 +B. 1 L 0.1 mol L- Nla2SO4溶液中有 0.1 Na 个 NaC. 1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成Na个HCI分子D. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2Na24. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为:A. +1B. +2C . +3D . +4
两溶液等体积混合后溶液中溶质的质量分数练习
