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1、 专题九专题九 常见的酸和碱常见的酸和碱第三十讲 能与_或_的溶液起作用而显示不同_的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。 酸碱指示剂酸碱指示剂 酸碱颜色常见的酸常见的酸 1盐酸是_的水溶液。浓盐酸是_色，有_气味的液体 ， 具 有 _ _ _ _ _ _ 性 ， 在 空 气 中 会 产 生 _ _ _ _ _ _ ， 原 因 是_，所以实验室要_保存盐酸。 2浓硫酸是_色、_气味的液体，具有_性，实验室中常用作某些气体的干燥剂，所以实验室要_保存浓硫酸；浓硫酸还有很强的_性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，也叫_性，这种性质属于_(填“物理”或“化学”)性质；所以使用浓硫
2、酸时必须十分小心，如不慎把浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 3稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并不断搅拌。 氯化氢气体无刺激性挥发白雾从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴密封无无吸水密封腐蚀脱水化学大量的水冲洗浓硫酸水 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质： 1都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_。 2能与活泼金属反应，生成_和_。 3能与某些金属氧化物反应，生成_和_。 _HClFe2O3=_； Fe2O3_H2SO4=_； 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面
3、的铁锈_，铁钉变_，溶液由_变为_。(注：含Fe3的溶液显_色) 酸的通性酸的通性 H红不变色盐氢气盐水62FeCl33H2O3Fe2(SO4)33H2O逐渐脱落光亮无色黄色黄 4能与碱反应生成_和_(该类反应又叫_反应)。 _HClAl(OH)3=_(该反应常用于治疗胃酸过多症)。 5能与某些盐反应生成_和_。 _HClCaCO3=_； H2SO4BaCl2=_； HClAgNO3=_。 盐水中和3AlCl33H2O新盐新酸2CaCl2H2OCO2BaSO42HClAgClHNO3常见的碱常见的碱 1NaOH俗称_、_、_，有强烈的_，如果不慎将碱溶液溅到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上_溶
4、液。NaOH是一种_色块状_体，_溶于水，且_(填“吸热”或“放热”)。NaOH暴露在空气中时，容易吸收空气中的_而_，同时还会和空气中的_反应而变质，所以NaOH要_保存。在实验室中常用氢氧化钠固体作某些气体的_剂。 2Ca(OH)2俗称_和_，它是一种_色_状_体，_溶于水，水溶液叫做_。氢氧化钙可由生石灰_(填化学式)和水反应得到，反应的化学方程式为_，此反应是_热反应。氢氧化钙可用于建筑、改良_性土壤、配制农药等。 火碱烧碱苛性钠腐蚀性白硼酸固极易放热水蒸气潮解CO2密封干燥熟石灰消石灰白粉末固微石灰水CaOH2O=Ca(OH)2CaO放酸碱的通性碱的通性 氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的
5、化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有_。它们都具有以下性质： 1水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液_。 2能与某些非金属氧化物反应，生成_和_。 3能与酸反应生成_和_。 NaOHHCl=_； Ca(OH)2H2SO4=_。 4能与某些盐溶液反应生成_和_。 CuSO4_NaOH=_； FeCl3_NaOH=_； Ca(OH)2Na2CO3=_。OH蓝变红盐水盐水NaClH2OCaSO42H2O新碱新盐Na2SO4Cu(OH)2Fe(OH)33NaClCaCO32NaOH23中和反应及其应用中和反应及其应用 1中和反应的概念：_跟_作用生成_和_的反应。中和反应的
6、实质是酸溶液中的_和碱溶液中的_结合成_分子。 2中和反应的应用：(1)改良酸性土壤：由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤显酸性，不利于作物生长，于是人们将适量_加入土壤中，以中和酸性土壤。 (2)处理工厂废水：熟石灰中和硫酸厂排出的污水的化学方程式为：_。 (3)用于医药：人的胃液里含适量_，如果胃酸过量，可用含氢氧化铝的药物中和，写出该反应的化学方程式：_； 蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤肿痛，如果涂一些含有_性物质的药水，可以减轻痛痒。 酸碱盐水HOHH2O熟石灰(氢氧化钙)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OHCl3HClAl(OH)3=AlCl33H2O碱溶液的酸碱
7、度溶液的酸碱度 1溶液的_可用酸碱指示剂来判断，而溶液的_常用pH来表示。pH的范围通常在_之间，酸性溶液的pH_，且其值越小，酸性越_；碱性溶液的pH_，且其值越大，碱性越_；中性溶液的pH_。 2用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_上，用_蘸取待测液少许涂抹在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与_对照可以测得pH。 3溶液酸碱度的应用 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH(因为溶解有CO2，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，可以了解空气的污染情况。 (3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。 酸碱度酸碱性0147强
8、7强7白瓷板或玻璃片玻璃棒标准比色卡7或接近75.65.6 【例1】(2013，滨州)下列说法正确的是( ) A盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大 C氢氧化钠的溶液使无色酚酞不变色 D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 答案 解析：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，故A、C错；浓硫酸露置于空气中会吸水，溶质质量分数变小。 D 【例2】(2013，泸州)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( ) A常温下，测得溶液的pH7 B溶液中滴入酚酞显红色 C溶液中滴入石蕊显红色 D溶液中滴入酚酞不显色 答案 解析：pH7的溶液呈酸性
9、，A错；溶液中滴入酚酞试液显红色一定呈碱性，B对；溶液中滴入石蕊显红色一定显酸性，C错；溶液中滴入酚酞不显色可能呈酸性也可能呈中性，D错。B 【例3】(2014，滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。 (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_。 (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析： 上述设计的实验方案中，正确的是_(填“方案一”或“方案二”) 另外一个实验方案错误的原因是_； 请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。答案(1)红H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)方案二当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀镁条(或碳酸钠等)若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。
中考化学总复习 第30讲 专题九 常见的酸和碱课件
