平衡常数及应用

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1、第#页，共7页2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十六平衡常数与应用、单选题1.对于反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O，s)+4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()A. K =B. K =c4(H2)?c(Fe3O4)c3(Fe)?c4(H2O)c4(H2)c4-。)C.增大c(H2。)或减小c(H2),会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化2.已知：在一定温度下，H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常数为Ki；112H2(g)+212(g)?HI(g)的平衡常数为七，则Ki、K2的关系为()A.Ki=K2B.Ki=2K2C.Ki=1/2K2

2、D.Ki=k23.在300mL的密闭容器中，放入锲粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度C2580230平衡常数5X10421.9X10-5下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25c时反应Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C.在80c时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)?逆)D.80c达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L4.tC时，AgBr在水中的

3、沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知tC时AgCl的Ksp=4X10-10,下小人/“小1一寸列说法不正确的是()A.在tC时,AgBr的Ksp为4.9X10-13B.通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C.图中b点有AgBr沉淀析出D.在tC时,AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=8165.城基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在包容密闭容器中，将CO和H2S昆合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2s(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.

4、若开局温度，H2s浓度增加，则表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2s物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%6 .一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数。卜列说法正确的是A. 550c时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650c时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数k

5、p=24.0p总7 .已知反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830c时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/C7008301200K值1.71.00.4A.达到平衡后，B的转化率为50%B.增大压强，正、逆反应速率均加快C.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D.反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005molL-1-s-18 .某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡

6、，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破A.该反应的化学平衡常数表达式是c4(C)?c2(D) k = zc3(A)?c2(B)B.增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.此时B的平衡转化率是40%第5页，共7页9 .如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CQ引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2,在500c下发生发应，CO,(g)+3H2(g)?CH30H(

7、g)+H2O(g)实验测得CQ和CH30H(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示：(2)500 亥反应的平衡常数为 (保留两位小数)，若提高温度到800 c进行，达平衡 时，K值(填“增大” “减小”或“不变”)。10 .元素铭(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7-(橙红色)、C-(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(2)CrO2-和Cr2O7-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-1的Na2c。4溶液中c(C2O7-)随“不)的变化如图所示。TI二AK Ji由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡

8、转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为o11 .工业废气、汽车尾气排放出的S。、NOx等，是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.(2)NOx和SQ在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)AH=-113.0kJ?mol-12SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)AH=-196.6kJ?mol-1SQ通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SQ.随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是.(3)提高2sO2+O2?2SO3反应中SQ的转化率，是减少SQ排放的有效措施.T温度时，在1

9、L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是.12 .近期发现，H2s是名NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能.回答下列问题：(3)H2StCO2在高温下发生反应：H2s(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g).在610k时，将0.10molCQ与0.40molH2s充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02.反应平衡常数K=.13 .氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等.已知H-H键、N-H键、NN键的键能分另I是436k

10、J/mol、391kJ/mol、946kJ/mol.(1)写出合成氨的热反应方程式.生成1molNH3需要吸收或放出kJ(3)温度为TC时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为.14 .甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料.(1)以下是工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)AH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).温度250C300C350Ck2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为热反应(填“吸”或“放”).某温度下，将2molCO和6molH2充

11、入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从表中选择).15 .将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)?”(g)+I2(g)AH”、“”或“二”).17 .I如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuS04溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜.KOH渗液 比承l漆液 凸出Qj歌凌雨已根据要求回答相关问题：(1)此反应平衡常数表达式为;若将温度降低到300C,则反应平衡常数将(填增大、减少或不变)18 .在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应用。49)？2NO2(g),随

12、温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的4H0(填“大于”或“小于”)；100C时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1;反应的平衡常数19 .神(As)是第四周期VA族元素，可以形成AS2S3、AS2O5、H3Ase3、H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(4)298K时，将20mL3xmol?L-1Na3Ase3、20mL3xmol?L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO3-(aq)+-(aq)+2OH-?AsO3-(aq)+2I-(aq)+H2OQ)。溶液中c(AsO3-)与反应时间的关系如图所示若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为20 .运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究.写出该反应的平衡常数表达式.(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)?CQ(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡.现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的包容密闭容器中进行反应，得到如表两组教据：实验组温度/C起始里/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min5H2OCOH2CO1650241.62.42900120.41.63实验1的平衡常数Ki实验2的平衡常数七(填“大于”小于，“等于”“不能确定).第7页，共7页