2012年上学期高二化学(理科)入学考试

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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 益阳市一中2012年上学期高二入学考试化学试题时间：90分钟 分值：100分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()乙烯乙烷乙苯乙炔二氧化硫甲苯苯异戊二烯ABC D2、下列叙述正确的是()A丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C乙烷分子中碳原子和全部氢原子都在同一平面

2、上D2丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上3、下列变化的熵变大于零的是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是()A和C2H4BC2H4和C3H6CCH2O和C2H4ODC3

3、H8O和C2H6O6、某烯烃CH2CHC(CH3)3的名称叫“3,3二甲基1丁烯”。该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫()A3,3二甲基丁烷B2,2二甲基丁烷C1,1,1三甲基丙烷D1,1二甲基丁烷7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A大于20mLB小于20mLC等于20mL D等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3 kJmol-1，又知在溶液中反应

4、有:CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+ H2O(l)； H= - Q1kJmol-1,H2SO4(浓) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ H2O(l) ； H= - Q2 kJmol-1HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3（aq）+ H2O(l) ; H= - Q3 kJmol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、在20时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反

5、应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ） ACH4 BC2H6 CC3H8 DC7H1610、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 T2P1T2P2T1P1t0n（Z）11、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；H0 。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是： Cu +

6、 2H+ Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极，b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电

7、离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N2+3H22NH3；H0，达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温，v(正)和v(逆)都减

8、少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下

9、：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3)c(H+)c(RO32)c(OH)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(RO

10、32)c(HRO3)c(H2RO3)c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X20、如图所示，下列叙述正确的是AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红 21、常温下，现有PH = 2的某酸HX溶液和PH =12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V

11、(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH) 22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含 琼胶的KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等 杂质，可用电解法制备高纯度的镍。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e- = NiB电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和P

12、t24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B1mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是Aa为直流电源的负极 Bc极发生的反应

13、为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应第部分 非选择题 （共50分）二、填空题：26、（10分）（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （

14、2）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是 。（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液 AgNO3溶液 KCl溶液 CuCl2溶液。（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000120

15、0K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2） 逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2） c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。28、（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15m

16、L。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操

17、作中如何确定点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL。（计算结果到小数点后二位)29、（6分）现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出

18、红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。（要求必须写出操作、现象和结论） 30、（14分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出B极板的名称及反应式： 。（2）写出电解时反应的总离子方程式： 。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状

19、态，则需加入 ，其质量为 g。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4分）参考答案一、选择题12345678910111213DBAABBACCDCCD141516171819202122232425DCDDBCADADCB二、填空题26、（共10分）（1）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H=218.00 kJmol（3分）（2）AgCl AgBrAgIAg2

20、S（3分）（3）； （各2分）27、（每空各2分，共8分）（1）；（2）吸热；（3）B、C；（4）830 28、（各2分，共12分）（1） ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2029、（各2分，共6分）（1）CO32-+H2OHCO3- +OH- （2）碱性 （3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。 （其它合理答案也可以得分）30、（共14分）电解（1）（共2分）阳极：4OH- 4e-=2H2O+O2 （2）（2分）2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H+ （3）（各2分）1 CuO 2 （或CuCO3 3.2）（4）（共4分）由电子守恒可知：2 n（Cu2+）+2 n（H2） = 4n（O2） 得n（Cu2+） = 1mol （得出n（Cu2+）或c（Cu2+）即可得2分） 由电荷守恒可知：c（K+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-） c（K+）=2mol/L （2分）9 / 9