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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 浏阳一中2011年上学期高一年级期中考试试卷化 学（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）A16O和18O BH2O和D2OCH2和D2D24Mg
2、和24Na3元素性质呈周期性变化根本原因是： （ ）A元素的相对原子质量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化4下列反应的能量变化属于吸热反应的是 （ ）A氯化铵与消石灰的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应5. 下列说法正确的是 （ ）A凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B相对分子质量相同的有机物，互称为同分异构体C. 同系物的最简式一定相同D相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体。6 下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用
3、加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。7下列说法正确的是 ( )ANa，Mg，Al还原性依次减弱 BHCl，PH3，H2S稳定性依次减弱CNaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 DS2，Cl，Ca2+半径依次增大8下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 9对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mo
4、l/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)= 4.2 mol/ (Ls) 10可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等11下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 30mL 2mol/L的盐酸溶液12已知空气锌电池的电极
5、反应为 ( )锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化13下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 （ ）A.CaCl2 和 Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和 CaO D.HCl 和NaOH14氯仿可作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2。为了防止事故发生，在使用前须检验氯仿是否变质，应选用的试剂是 （ ）A NaOH溶液 BAgNO3溶液 C 盐酸 D 水15在光照条件下，让mol 和一定量的
6、Cl发生取代反应。充分反应后，测得种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl为 ( ) 0. mol mol .5 mol mol16下列事实可以说明甲烷分子具有正四面体结构的是 没有同分异构体 一氯甲烷没有同分异构体 二氯甲烷没有同分异构体 四氯甲烷没有同分异构体17分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A3种 B4种 C5种 D6种18. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )AXeF4 B. PCl3 C. PCl5 D . H2S19在某由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为 （ ）
7、A51.2%B36.8%C37.6%D无法计算20既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 ( )AAl3+、Na+、NO3- 、Cl- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、Na+、Cl-、SO32- DK+、Na+、I-、Fe2+21在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是 （ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍22可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：
8、 （ ） A“类钫”在化合物中呈+1价； B“类钫”属过渡元素，具有放射性； C“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D“类钫”单质有较高的熔点。23氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列说法错误的 ( )A氢气通入正极，氧气通入负极B燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：2H2O2 = 2H2OD产物为无污染的水，属于环境友好电池24有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H
9、2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 ( )AABCD BCABD CACDB DBDCA 25已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ， 此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为 忽略能量损失 ( )A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定二、填空题（本大题共包括4小题，共40分）26、（10分）
10、(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程 。 (2) H2O以 键结合，MgBr2以 键结合。（填极性键、非极性键、离子键）（3） 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 （4）在标准状况下，2.8L某气态烃的质量是3.5g，已知该气体只由碳、氢两种元素组成，且质量比为6：1，则该烃分子式为 。27、（11分）每空一分ABCDEFGHIab cd（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子
11、化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的
12、气态氢化物的稳定性28（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2分）（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（2分）（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl
13、溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。29（11分）（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu画出装置图，标出电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极： ；负极： 。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 三、计算题（共8分）30、恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入20L 固定容积的密封容器中,发生如下反应: N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g
14、)(1)若反应进行到10 min时,n (N2) = 13 mol, n (NH3) = 6 mol,计算a的值 (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气的含量(体积分数)为25%,计算平衡时氨气的物质的量,以及氢气的转化率.（3）平衡时混合气体的压强是起始的多少倍？答案选择题：(每小题2分,共50分)题号1234567答案DABADCA题号891011121314答案CDBBDAB题号15161718192021答案CCBBCBD题号22232425答案AACC三、填空题26、（1） (2 ) H2O以 极性 键结合，MgBr2以 离子 键结合。（3） 吸；
15、 14CO2、14CO、14C（需注明质量数）(4) C2H427、（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 b 。（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 Na2O2 、Na2O ，它们都是离子化合物 碱性最强的是 NaOH （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 HClO 4 ，属于两性氢氧化物的是 Al（OH）3 （3） 三 IIIA 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是乙或镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc。（填编号）锌 铜 硫酸铜 金属导线28、（1）23 min，因该反应是放热反应，23 min时温度高。（2）45 min，因为45 min时H+ 浓度小。（3）0.1 mol/（Lmin） （4） A、B 29、（1）负极：锌片、正极：铜片； CuSO4溶液负极：Zn 2e- = Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu（2）1.12L；0.1mol30、(1) 16(2) 8mol 50%(3) 0.86 / 6
2011湖南省浏阳一中下学期高一段考试(化学)
