物质的构成复习课

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1、物物质的构成质的构成 -复习复习1、物质是由、物质是由_、_、_等微粒构成的。等微粒构成的。2、分子分子是保持物质是保持物质_的最小粒子；的最小粒子；原子原子是是_中最小的粒子。分子与分原子的本质区别中最小的粒子。分子与分原子的本质区别是：在是：在 变化中变化中 可再分，可再分， 不可再分；不可再分；3、离子是带电的、离子是带电的_。4、写出下列粒子表示的意义或符号甲、写出下列粒子表示的意义或符号甲 3O2-表示表示_ 氮原子氮原子_ 氯离子氯离子_ 3个水分子个水分子_ 2个硫原子个硫原子_ 5、甲元素的原子结构示意图如右：、甲元素的原子结构示意图如右： 甲原子核内质子数为甲原子核内质子数为

2、_，最外电子层有，最外电子层有 个电子，这种原个电子，这种原子容易子容易 _电子，形成电子，形成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子。）离子。分子分子 原子原子 离子离子化学性质化学性质化学变化化学变化化学化学分子分子原子原子原子或原子团原子或原子团3 3个氧离子个氧离子N NClCl- -3H3H2 2O O2S2S11111 1失去失去1 1个个阳阳+112 8 1甲基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：、构成物质的粒子有：分子、原子、分子、原子、离子。离子。、分子分子：保持物质化学性质的最小：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子原子：化学变化中最小的粒子。：化学变化中最小的粒子

3、。、离子离子：带电的原子或原子团。：带电的原子或原子团。要点、考点聚焦要点、考点聚焦1.1.构成物质的粒子：分子、原构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。子、离子及它们的定义理解。2.2.能正确书写常用的化学用语。能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确理解化学用语的涵义并能正确应用。应用。 3.知识网络知识网络一、物质的组成和构成物物 质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电) 构成构成得失得失电子电子核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核

4、电荷数=质子数质子数电子数（电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数元素种类由元素种类由_决定，决定，元素化学性质主要由元素化学性质主要由_决定，决定，元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。原子的质子数原子的质子数原子的最外层电子数原子的最外层电子数质子数、中子数的和质子数、中子数的和 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+Cl

5、Cl-质子数核外电子数=质子数核外电子数典型例题解释：原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢（H）10氦（He）24氮（N）714氧（O）88铁（Fe）2630铀235（U-235）92143112277816265692235二、化学用语二、化学用语元素符号的书写及其意义元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图原子（离子）结构示意图表示粒子个数表示粒子个数表示元素的表示元素的正负化合价正负化合价一个离子所带的一个离子所带的正负电荷值正负电荷值一个分子中所含一个分子中所含原子的个数原子的个数+（-）mn+（

6、-）bR例例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁应用最广泛的铁是由铁 构成的；构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮保持氮气化学性质的是氮 ；(3)调味用的氯化钠是由钠调味用的氯化钠是由钠 和和氯氯 构成的。构成的。 典型例题解析典型例题解析原子原子分子分子离子离子离子离子 例例3. 3. 我国计划在我国计划在20072007年发射一颗绕年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由一个中子和原子核是由一个中

7、子和两个质子构成的，其原子核外电子数为两个质子构成的，其原子核外电子数为( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例题解析典型例题解析各元素在地壳中的含量；各元素在地壳中的含量；1.地壳中各元素的质量分数由地壳中各元素的质量分数由多到少多到少排列正确的是排列正确的是 ( )A氧、铝、硅、铁氧、铝、硅、铁B硅、氧、铁、铝硅、氧、铁、铝C铁、铝、氧、硅铁、铝、氧、硅D氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁2.地壳中的含量最多的金属元素是地壳中的含量最多的金属元素是，最多的非金，最多的非金属元素是属元素是；由它们组成的化合物的化学式；由它们组成的化合物的化学式为为。DAlOAl

8、2O3 典型例题解析典型例题解析例例1、下列微粒结构示意图表示阳离子的下列微粒结构示意图表示阳离子的（ ）例例2、元素符号周围的数字有不同的含义，、元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示下列符号中只表示“2个氢原子个氢原子”的是（的是（ ）A、2H2H2 2 B、H H2 2 C、 2H2H D、2H2H DC1、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（、下列物质中，氯元素的化合价最低的是（ ） A HCl B KClO3 C Cl2 D HClO2、交警常用装重铬酸钾（、交警常用装重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器检测司机是否酒后驾）仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的

9、重铬酸钾变为绿色的硫酸车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬铬Cr2(SO4)3, 重铬酸钾化合价是（重铬酸钾化合价是（ ） A +6 B +5 C +3 D +4A A 3、曾用麻醉剂的、曾用麻醉剂的“笑气笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为化合价为+价，价，“笑气笑气”的化学式为（）的化学式为（） 、 、 、 、计算元素的计算元素的化合价化合价D【例【例3 3】下列关于下列关于2的含义的解释中，正确的的含义的解释中，正确的是是( ) AZn2+中的中的2+表示锌粒带有表示锌粒带有2个单位的正个单位的正电荷电荷 B2NO中的中的2表示

10、表示2个一氧化氮分子个一氧化氮分子 C如如H20中的中的“2”表示一个水分子中含有表示一个水分子中含有二个氢元素二个氢元素 -2 DAl2( SO4)3中化学式上方的中化学式上方的-2表示表示3个个硫酸根的化合价为硫酸根的化合价为-2价价 典型例题解析典型例题解析B B 【例例4 4】 X X、Y Y元素原子都有元素原子都有3 3个电子层，且个电子层，且X X元元素原子最外层有素原子最外层有2 2个电子，个电子，Y Y元素原子最外元素原子最外层有层有7 7个电子，则个电子，则X X和和Y Y元素形成的化学式是元素形成的化学式是( )( ) A. XY B. XY A. XY B. XY2 2

11、C. X C. X2 2Y D. XY D. X2 2Y Y3 3 典型例题解析典型例题解析B复习小结复习小结、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意、原子：化学变化中最小的粒子。掌握原子结构示意图图、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成、离子：带电的原子或原子团。掌握离子的形成5、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：、原子、分子、离子、元素和物质间的关系：6、化学用语的书写以及符号的意思、化学用语的书写以及符号的意思 1一个原子转变为

12、离子，发生的变化是一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子失去一定数目的电子 B得到得到 一定数目的电子一定数目的电子 C不得电子也不失电子不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子可能得到电子也可能失去电子 巩固与提高巩固与提高D2有符号有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字，其中数字“2”表示的含义不同。则表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是用来表示原子个数的是 (填序号，下同填序号，下同)；“2”用来表示离子个数的是用来表示离子个数的是 ；“2”用来表示分子个数的是用来表示分子个数的是 ；“2”用来表示分子构成的是用来表示

13、分子构成的是 ；“2”用来表示元素化合价的是用来表示元素化合价的是 ；“2”用来表示离子所带电荷的是用来表示离子所带电荷的是 ；-23. 用序号回答：在分子用序号回答：在分子 原子原子 质子质子 电子电子 离子离子 原子核原子核 中子中子 最外层电最外层电子子 元素中，选择：元素中，选择：(1) 构成物质的基本微粒是构成物质的基本微粒是,其中其中是化学变化中的最小微粒是化学变化中的最小微粒,它是它是 由由 和和 组成组成.(2)元素的种类由元素的种类由 数决定数决定;原子的相对原子的相对原子质量由原子质量由 数和数和 数决定。数决定。(3)Mg和和Mg因具有相同的因具有相同的 数，故属于数，故属于同种同种 ，又因为它们具有不同的，又因为它们具有不同的 数，数，故属于两种化学性质不同的微粒。故属于两种化学性质不同的微粒。